貴州省麻江縣一中2022-2023學年高三最后一卷化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、[安徽省蚌埠市高三第一次質量監(jiān)測]下列有關化學用語表示正確的是A．水分子的比例模型B．過氧化氫的電子式為：C．石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化D．甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構體的數目是10種（不考慮立體異構）2、中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團隊，于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關于該有機物下列說法正確的是（）A．可以發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應和氧化反應B．易溶于水和有機溶劑C．分子結構中含有三種官能團D．分子中所有碳原子一定共平面3、下列比較錯誤的是A．與水反應的劇烈程度：K<Ca B．穩(wěn)定性：HF>HC1C．原子半徑：Si>N D．堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)24、某可充電鈉離子電池放電時工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．放電時電勢較低的電極反應式為：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[(CN)6]B．外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質量變化為2.4gC．充電時，Mo箔接電源的正極D．放電時，Na+從右室移向左室5、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測，下列說法不正確的是A．該電池的負極反應式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+B．該電池的正極反應式為:O2+4e-+4H+2H2OC．電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量6、分子式為C4H8Br2的有機物共有(不考慮立體異構)（）A．9種 B．10種 C．11種 D．12種7、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時，反應中轉移的電子數為2NAB．25℃時，1LpH=11的醋酸鈉溶液中，由水電離出的OH－數目為0.001NAC．1mol－OH（羥基）與lmolNH4+中所含電子數均為10NAD．2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數均為0.1NA8、下列除雜（括號內為少量雜質）操作正確的是物質（少量雜質）操作A．KNO3固體（NaCl）加水溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥B．NaCl固體（KNO3）加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥C．FeCl3溶液（NH4Cl）加熱蒸干、灼燒D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再產生沉淀為止，過濾A．A B．B C．C D．D9、我國科學家以MoS2為催化劑，在不同電解質溶液中實現常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖。下列說法錯誤的是（）A．Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化B．兩種電解質溶液環(huán)境下從N2→NH3的焓變不同C．MoS2(Li2SO4溶液)將反應決速步(*N2→*N2H)的能量降低D．N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程10、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：下列說法不正確的是A．用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B．通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素C．加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD．溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:111、有機物X分子式為C3H6O，有多種同分異構體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的是A．X的同分異構體中，含單官能團的共5種B．1molX最多能和1molH2加成C．表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/molD．X的同分異構體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應12、為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕（見圖），關于B的說法合理的是（）A．B是碳棒B．B是鋅板C．B是銅板D．B極無需定時更換13、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．0.1molCH4和0.1molCl2充分反應，生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數目均為0.2NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數目等于0.2NAC．18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數目為2NAD．25℃時，Ksp（AgI）=1.0×10-16，則AgI飽和溶液中Ag+數目為1.0×10-8NA14、為了實現綠色化學，符合工業(yè)生產實際的是A．用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣 B．用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣C．用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣 D．用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣15、從海帶中提取碘的實驗中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是（）A．灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒B．過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗(帶濾紙)、鐵架臺C．萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時從分液漏斗上口倒出D．反萃取是在有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45％硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘16、H2C2O4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物質的量分數與pH關系如圖所示，下列說法不正確的是A．由圖可知，草酸的Ka＝10-1.2B．0.1mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C．向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-)D．根據圖中數據計算可得C點溶液pH為2.8二、非選擇題（本題包括5小題）17、在醫(yī)藥工業(yè)中，有機物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與R2代表苯環(huán)或烴基、X代表鹵素原子）RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑回答下列問題：（1）A與C在水中溶解度更大的是_________，G中官能團的名稱是___________。（2）E→F的有機反應類型是________，F的分子式為______________。（3）由A→B反應的化學方程式為___________________。（4）物質D的結構簡式為_________________。（5）B→C反應中加入NaOH的作用是________________。（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構體_________________。①與G的苯環(huán)數相同；②核磁共振氫譜有5個峰；③能發(fā)生銀鏡反應18、有機物W在醫(yī)藥和新材料等領域有廣泛應用。W的一種合成路線如圖：已知部分信息如下：①1molY完全反應生成2molZ，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應②+R1COOH③RCH2NH2++H2O請回答下列問題：(1)Y的化學名稱是___；Z中官能團的名稱是___；(2)中_____________（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中X轉化為Y的反應類型是___。(3)生成W的化學方程式為___。(4)G是對硝基乙苯的同分異構體，G能和碳酸鈉反應產生氣體且分子中含有—NH2（氨基），G的同分異構體有___種（不考慮立體結構），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結構簡式為_________________。(5)設計以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線__________（無機試劑自選）。19、FeSO4溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用Fe2＋，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質放置在空氣中不易發(fā)生各種化學反應而變質)I．硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗（1）某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_______。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過操作_______、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。（2）該小組同學繼續(xù)設計實驗證明所制得晶體的成分。①如圖所示實驗的目的是_______，C裝置的作用是_______。取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。②取少量待測液，_______(填操作與現象)，證明所制得的晶體中有Fe2＋。③取少量待測液，經其它實驗證明晶體中有NH4＋和SO42－II．實驗探究影響溶液中Fe2＋穩(wěn)定性的因素（3）配制0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2ml上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現淡黃色渾濁。（資料1）沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產生淡黃色渾濁的原因_______。②討論影響Fe2＋穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設：假設1：其它條件相同時，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。假設2：其它條件相同時，在一定pH范圍內，溶液pH越小Fe2＋穩(wěn)定性越好。假設3：_______。（4）小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B（0.1mol/LFeSO4）為不同的pH，觀察記錄電流計讀數，對假設2進行實驗研究，實驗結果如表所示。序號A：0.2mol·L－1NaClB：0.1mol·L－1FeSO4電流計讀數實驗1pH=1pH=58.4實驗2pH=1pH=16.5實驗3pH=6pH=57.8實驗4pH=6pH=15.5（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大。（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據以上實驗結果和資料信息，經小組討論可以得出以下結論：①U型管中左池的電極反應式____________。②對比實驗1和2（或3和4）,在一定pH范圍內，可得出的結論為____________。③對比實驗____________和____________，還可得出在一定pH范圍內溶液酸堿性變化對O2氧化性強弱的影響因素。④對（資料3）實驗事實的解釋為____________。20、實驗室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(1)“酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為______________(從浸取產物的溶解性考慮)。(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時，采用8mol·L－1氨水，適量30%H2O2，并通入O2，控制溫度為55℃。溫度不宜過高，這是因為______________________。(3)“沉CuNH4SO3”時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：①制取SO2的化學方程式為______________________。②“沉CuNH4SO3”時，反應液需控制在45℃，合適的加熱方式是________________。③反應完成的實驗現象是____________________________。(4)設計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2Cr2O7的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調成漿狀，_________________，冰水洗滌及干燥。(已知：①堿性條件下，H2O2可將＋3價的Cr氧化為CrO42-；酸性條件下，H2O2可將＋6價的Cr還原為＋3價的Cr；＋6價的Cr在溶液pH<5時，主要以Cr2O72-的形式存在；在pH>7時，主要以CrO42-的形式存在。②部分物質溶解度曲線如圖所示：③實驗中必須使用的試劑：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)21、工業(yè)和生活中產生的廢氣、、對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。(1)已知甲烷的燃燒熱為；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱：,則____________。(2)汽車尾氣中含有和，某研究小組利用反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)實現氣體的無害化排放。T℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的和，能自發(fā)進行上述反應，測得不同時間的和的濃度如表：時間012345①0到2s內用表示的化學反應速率為______，該溫度下，反應的平衡常數K1=______。②若該反應在恒容絕熱條件下進行，再次達到平衡后的平衡常數為K2，則K1______K2（填“＞”、“＜”'或“＝”）。(3)一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)△H<0若向恒容密閉容器中通入和，反應在不同條件下進行上述反應，反應體系總壓強隨時間變化如圖所示，與實驗a相比，b組、c組分別改變的實驗條件可能是____________、____________。(4)常溫下，用溶液作捕捉劑可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中____________。（常溫下、）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對大小不對，應該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直線形，A項錯誤；B.過氧化氫是只由共價鍵形成的分子，B項錯誤；C.石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化均是化學變化，煤的氣化是指將煤轉化為CO、H2等氣體燃料，煤的液化是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項錯誤；D.甲基環(huán)丁烷中二個氯原子取代同一個碳的2個氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種（用數字標出碳，則可表示為：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D項正確；所以答案選擇D項。2、A【解析】

A．碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應，酯基能發(fā)生取代反應、水解反應和氧化反應，A正確；B．該有機物難溶于水，易溶于有機溶劑，B不正確；C．分子結構中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團，C不正確；D．苯環(huán)中碳原子一定共平面，但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內，D不正確；故選A。3、A【解析】

A．金屬性K＞Ca＞Na＞Mg，金屬性越強，金屬單質與水反應越劇烈，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2S，故B正確；C．C、Si同主族，電子層依次增大，故原子半徑Si＞C，C、N同周期，原子半徑隨原子序數增大而減小，故原子半徑C＞N，因此原子半徑：Si>N，故C正確；D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Ca＞Mg，所以堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故D正確；故選A。4、A【解析】

由原電池示意圖可知，正極上發(fā)生還原反應，電解方程式為Fe[Fe(CN)6]+2Na+-2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，負極發(fā)生氧化反應，電解方程式為2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，充電時，原電池的負極連接電源的負極，電極反應和放電時的相反，以此解答該題?！驹斀狻緼．放電時，電勢較低的電極為負極，負極失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，A錯誤；B．負極上Mg失電子發(fā)生氧化反應：2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質量變化為減少的金屬鎂0.1mol，即質量變化2.4g，B正確；C．充電時，原電池的正極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應，Mo箔接電源的正極，C正確；D．放電時，陽離子Na+向負電荷較多的正極移動，所以放電時，Na＋從右室移向左室，D正確；故合理選項是A?！军c睛】本題考查原電池與電解池的知識，原電池的負極、電解池的陽極發(fā)生氧化反應；原電池的正極和電解池的陰極上發(fā)生還原反應，注意把握原電池、電解池的工作原理，根據電池總反應書寫電極反應式，側重考查學生的分析能力。5、A【解析】

A.由圖示可知，呼氣時進去的是CH3CH2OH出來的是CH3COOH，負極的電極反應式為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，A錯誤；B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O，B正確；C.電流由正極流向負極，C正確；D.酒精含量高，轉移的電子數多，電流大，D正確。答案選A。6、A【解析】

先分析碳骨架異構,分別為C?C?C?C與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析：①骨架C?C?C?C上分別添加Br原子的種類有6種，②骨架上分別添加Br原子的種類有有3種，所以滿足分子式為C4H8Br2的有機物共有9種，故選:A。7、B【解析】

A、根據水蒸氣與Na2O2的方程式計算；B、25℃時，1LpH=11的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH－濃度為10-3mol·L－1；C、一個－OH（羥基）含9個電子；D、苯中不含碳碳雙鍵。【詳解】A、水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2△m2e-4g2mol2g1mol反應中轉移的電子數為1NA，故A錯誤；B、25℃時，1LpH=11的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH－濃度為10-3mol·L－1，由水電離出的OH－數目為0.001NA，故B正確；C、1mol－OH（羥基）中所含電子數均為9NA，故C錯誤；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數及其應用，難點A根據化學方程式利用差量法計算，易錯點B，醋酸鈉水解產生的OH-來源于水。8、D【解析】

A.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濾，故A錯誤；B.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加水溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；C.加熱促進鐵離子水解，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯誤；D.氯化鐵與氨水反應生成沉淀，則滴加氨水至不再產生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；故選：D。9、B【解析】

A.從圖中可知在Li2SO4溶液中N2的相對能量較低，因此Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化，A正確；B.反應物、生成物的能量不變，因此反應的焓變不變，與反應途徑無關，B錯誤；C.根據圖示可知MoS2在Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的將反應決速步(*N2→*N2H)的能量大大降低，C正確；D.根據圖示可知N2的活化是N≡N鍵的斷裂形成N2H的過程，即是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程，D正確；故合理選項是B。10、D【解析】A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說法正確；B、Fe2＋容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2＋，故B說法正確；C、利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C說法正確；D、Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋物質的量之比為1：2，故D說法錯誤。11、C【解析】

A．X的同分異構體中，含單官能團的異構體分別為CH3CH2CHO、CH3COCH3、、、共5種，A正確；B．1molX中最多含1mol碳氧雙鍵或1mol碳碳雙鍵，最多能和1molH2加成，B正確；C．表示丙醛燃燒熱的熱化學方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1815kJ/mol，C不正確；D．X的同分異構體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應、氧化反應，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、加聚反應，D正確；故選C。12、B【解析】

鋼閘門A和B在海水中形成原電池時，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，Fe應作正極被保護，則要選擇活潑性比Fe強的鋅作負極被損耗，故選B。13、C【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應，生成有機物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應同時進行，每種產物的物質的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-Cl鍵數目也不相同，則不確定生成的C-Cl鍵的數目，故A錯誤；B.Na2O2中的陰離子是O22-，Na2S中的陰離子是S2-，二者的相對分子質量都是78，所以78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數目一定是NAC.依據n=m/M計算物質的量=18g/18g/mol=1mol，氫鍵是分子間作用力，每個水分子形成兩個氫鍵，18g冰中含有的氫鍵數目為2NA，故C正確；D.25℃時，Ksp（AgI）=1.0×10-16，則AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.0×10-8mol/L，沒給出溶液的體積，故無法計算銀離子的數目，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查的是阿伏加德羅常數。解題時注意B選項Na2O2中的陰離子是O22-，Na2S中的陰離子是S2-，二者的相對分子質量都是78，所以78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數目一定是NA；C14、B【解析】

A．純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來吸收二氧化硫，故A錯誤；B．氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應，所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣，故B正確；C．硫酸溶液能與氨氣反應，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣（主要成分氨氣），故C錯誤；D．煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應，不能用燒堿進行尾氣處理，煉鐵工業(yè)的尾氣CO常用點燃的方法除去或回收再利用，故D錯誤；故選：B。15、D【解析】

A．灼燒時應使用坩堝和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯誤；B．過濾時還需要玻璃棒引流，故B錯誤；C．四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時應從下口放出，故C錯誤；D．有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質與堿液發(fā)生歧化反應，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘物質發(fā)生歸中反應生成碘單質，碘單質微溶，所以會析出固態(tài)碘，過濾得到碘單質，故D正確；故答案為D。16、D【解析】

由圖線1為H2C2O4、2為HC2O4-、3為C2O42-。A.當pH為1.2時c(H+)=10-1.2mol·L-1，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)=0.5mol·L-1，草酸的Ka＝10-1.2，故A正確；B.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性c(H+)>c(OH-)，HC2O4-會發(fā)生水解和電離c(Na+)>c(HC2O4-)，因此c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，故B正確；C.pH為4.2時，溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O42-，且c(HC2O4-)=c(HC2O4-)，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，則有c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-)，故C正確；D.由于草酸為弱酸分兩步電離，Ka1=，Ka2=，Ka1·Ka2=，根據圖中C點得到c(C2O42-)=c(H2C2O4)，所以，Ka1Ka2=，當pH為1.2時c(H+)=10-1.2mol·L-1，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)=0.5mol·L-1，草酸的Ka1＝10-1.2。當pH為4.2時c(H+)=10-4.2mol·L-1，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=0.5mol·L-1，草酸的Ka2＝10-4.2；====10-2.7，C點溶液pH為2.7。故D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C羰基（或酮基）、醚鍵取代反應C8H7OCl或C8H7ClO催化劑、促進水解【解析】

與氯氣反應生成，在氫氧化鈉溶液作用下反應生成，根據信息與CH2I2反應生成，根據信息E和SOCl2反應生成F，與F反應生成G?！驹斀狻竣臕是苯酚在水中溶解度不大，C為鹽，在水解溶解度大，因此A與C在水中溶解度更大的是C，根據G的結構得到G中官能團的名稱是羰基、醚鍵；故答案為：C；羰基(或酮基)、醚鍵。⑵E→F是—OH變?yōu)椤狢l，Cl取代羥基，因此有機反應類型是取代反應，根據F的結構簡式得到F的分子式為C8H7OCl或C8H7ClO；故答案為：取代反應；C8H7OCl或C8H7ClO。⑶由A→B反應是氯原子取代羥基的鄰位上的氫，其化學方程式為；故答案為：。⑷根據D和F生成G的反應得到物質D的結構簡式為；故答案為：。⑸根據B的結構()，加入NaOH溶液得到C()，反應中加入NaOH的作用是催化劑、促進水解；故答案為：催化劑、促進水解。⑹①與G的苯環(huán)數相同；②核磁共振氫譜有5個峰，說明對稱性較強；③能發(fā)生銀鏡反應說明有醛基或則甲酸酯，則符合條件的G的同分異構體；故答案為：。18、2，3-二甲基-2-丁烯羰基無消去反應17、【解析】

由分子式可知，X為飽和一元醇(或醚)，X在濃硫酸、加熱條件下轉化為Y，Y發(fā)生信息②中氧化反應生成Z，故X為飽和一元醇，X發(fā)生消去反應生成烯烴Y，1molY完全反應生成2molZ，則Y為結構對稱，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應，結合信息②可知Z為，則Y為、X為，結合信息③可推知W為。乙苯發(fā)生硝化反應生成，然后發(fā)生還原反應生成，據此分析解答?！驹斀狻?1)由分析可知，Y為，Y的化學名稱是：2，3-二甲基-2-丁烯；Z為，Z中官能團的名稱是：羰基；(2)連接4個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子，故中沒有手性碳原子；圖示中X轉化為Y是分子內脫去1分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應；(3)生成W的化學方程式為：；(4)G是對硝基乙苯()的同分異構體，G能和碳酸鈉反應產生氣體且分子中含有-NH2(氨基)，G中還含有羧基，苯環(huán)可以含有1個側鏈為-CH(NH2)COOH；可以有2個側鏈為-CH2NH2、-COOH，或者為-NH2、-CH2COOH，均有鄰、間、對三者位置結構；可以有3個側鏈為：-CH3、-NH2、-COOH，氨基與羧基有鄰、間、對3種位置結構，對應的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構體共有1+3×2+4+4+2=17種，其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結構簡式為：和；(5)由與反應生成；苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙苯，乙苯發(fā)生硝化反應生成，再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，然后與Fe/HCl反應生成，合成路線流程圖為：。19、除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+蒸發(fā)濃縮檢驗晶體中是否含有結晶水防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管，影響實驗結果滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現藍色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色）4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性。（或當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，Fe2+的穩(wěn)定性較好。）O2+4e-+4H+=2H2O溶液酸性越強,Fe2+的還原性越弱13（或2和4）其它條件相同時，溶液酸性增強對Fe2+的還原性減弱的影響，超過了對O2的氧化性增強的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定?！窘馕觥?/p>

I.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化；向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，需要經過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體；(2)①無水硫酸銅遇水變藍色；空氣中也有水蒸氣，容易對實驗產生干擾；②檢驗Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現藍色沉淀，說明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；II.(3)①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中，會產生Fe(OH)3沉淀，說明二價鐵被氧化成了三價鐵，同時和水反應生成Fe(OH)3沉淀；②0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同，可以以此提出假設；(4)①FeSO4中的鐵的化合價為+2價，具有還原性，在原電池中做負極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水；②實驗1和2（或3和4）中NaCl溶液的pH相同，FeSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出結論；③對比實驗1和3（或2和4）發(fā)現，FeSO4溶液的pH相同時，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出結論；④對比實驗1和4，NaCl溶液的pH增大酸性減弱，FeSO4溶液的pH減小酸性增強，但是電流卻減小，結合②③的結論分析?！驹斀狻縄.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化，在配制溶液時使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，目的是：除去水中溶解的氧氣，防止氧化Fe2+；向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，需要經過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體；(2)①無水硫酸銅遇水變藍色，該裝置的實驗目的是：檢驗晶體中是否含有結晶水；空氣中也有水蒸氣，容易對實驗產生干擾，需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水CuSO4的試管，影響實驗結果；②檢驗Fe2+，可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出現藍色沉淀，說明存在Fe2+；或先滴入2滴KSCN溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在Fe2+；II.(3)①由表可知，pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中，會產生Fe(OH)3沉淀，說明二價鐵被氧化成了三價鐵，同時和水反應生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+；②0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同，0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根濃度更大，故可以假設：當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性；或者當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，Fe2+的穩(wěn)定性較好；(4)①FeSO4中的鐵的化合價為+2價，具有還原性，在原電池中做負極，則左池的碳電極做正極，NaCl中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水，故電極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O；②實驗1和2（或3和4）中NaCl溶液的pH相同，FeSO4溶液的pH不同，且FeSO4溶液的pH越小，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出的結論是：溶液酸性越強，Fe2+的還原性越弱；③對比實驗1和3（或2和4）發(fā)現，FeSO4溶液的pH相同時，NaCl溶液的pH越大，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出在一定pH范圍內溶液的堿性越強，O2氧化性越強；④對比實驗1和4，NaCl溶液的pH增大酸性減弱，FeSO4溶液的pH減小酸性增強，但是電流卻減小，結合②③的結論，和其它條件相同時，溶液酸性增強對Fe2+的還原性減弱的影響，超過了對O2的氧化性增強的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定。20、硫酸可將CaO轉化為CaSO4渣而除去溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點即可)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O45℃的水浴加熱上層清液由深藍色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10%H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應后，煮沸(除去過量的H2O2)，靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH<5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結晶、過濾【解析】

電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸，殘渣為CaSO4等溶解度不大的物質，溶液中有Cr3＋、Cu2＋、Fe3＋，加適量Na2S溶液，過濾，濾液中Cr3＋、Fe3＋，處理生成Fe(OH)3Cr(OH)3，除去Fe(OH)3，制備K2Cr2O7；濾渣CuS沉淀，采用8mol·L－1氨水，適量30%H2O2，并通入O2，制取銅氨溶液，通SO2，“沉CuNH4SO3”，同時生成銅粉。【詳解】(1)“酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為硫酸可將CaO轉化為CaSO4渣而除去。(2)“制銅氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時，溫度不宜過高，這是因為溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點即可)；(3)①銅與濃硫酸加熱生成SO2、硫酸銅和水，化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。②要控制100℃以下的加熱溫度，且受熱均勻，可選用水浴加熱；“沉CuNH4SO3”時，反應液需控制在45℃，合適的加熱方式是：45℃的水浴加熱。③[Cu(NH3)4]SO4溶液呈藍色，通入SO2反應生成CuNH4SO3和Cu，反應完成的實驗現象是上層清液由深藍色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色。(4)制取K2Cr2O7的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調成漿狀，在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10%H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應后，煮沸(除去過量的H2O2)，靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH<5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結晶、過濾，冰水洗滌及干燥?！军c睛】本題以實際化工生產“以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程”為背景，考查了元素化合物知識，化學方程式的書寫等，難點（3）[Cu(NH3)4]SO4溶液呈藍色，通入SO2反應生成CuNH4SO3和Cu。21、-1168kJ/mol1.875×10-4mol/(L·s)5000L/mol>使用適當的催化劑升高溫度2：1【解析】

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