化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒

a.表示水這種物 b.表示一個(gè)水分c.表示水由氫元素和氧元素組 d.每個(gè)水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu).A．a(chǎn)、b、c、 B．a(chǎn)、b、 D． 仔細(xì)分析下列物質(zhì)排列順序規(guī)律,NH4Cl、HClO、()和HClO4,括號(hào)中應(yīng)填入適當(dāng)?shù)?A. B. C. D. 酒后駕車是一種非常嚴(yán)重的違章行為，常用“飲酒檢測儀”檢查呼出的氣體綠色的硫酸鉻，請(qǐng)計(jì)算出硫酸鉻[Cr2(SO4)3]中的Cr元素的化合價(jià)為（）A. SNHC A．10mol氫氣 B．2mol氧氣 C．1molSO3 molSO2中含有1mol關(guān)于等質(zhì)量的O3和O2,，正確的是 3.5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子是 是mol氫原子。 5.1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的 ，單位是 ，符號(hào) ，常 只含 C．只含C和 有分子參加的化學(xué)反應(yīng)前后，可能發(fā)生改變的是（分子的種類B．原子的種類C．分子的個(gè)數(shù)D．原子的個(gè)數(shù)4．下列說法正確的是（） 氣的質(zhì)量可能是（）A.8 B.12 C.11 A（m+n- B（m/2+n- C（2m+n- D（p- B. C. D. A. B. C. D.將A、B、C10g停止后測得剩余物質(zhì)的質(zhì)量分別是：4gA，15gB，同時(shí)發(fā)現(xiàn)一種新物質(zhì)D。 （2 二甲醚分子中C、H、O元素的原子個(gè)數(shù)比為 【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和所選藥品如圖中的a所示，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和所選藥品如圖 A.KClO3KCl+O3B.H2O電H↑ 2C.2Mg＋O燒2D.2KMnO4，使肌肉酸痛。放松一該反應(yīng)的方程式正確的是（）A．C3H6O3+3O2→3CO2+3H2O B．C3H6O3+3O2→CO2+H2OC．C3H6O3+3O2→2CO2↑+3 D．2C3H6O3+5O2→6CO24P5O2燃2P2O5中總結(jié)的信息有：①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷 C.一定含有碳、氫、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素 A．①②⑥ ①②④B．②③④C．①③④D．①②③ C．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D．各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量 A．6：4：11 ①Al ②Fe＋

燃燃

③FeO 高溫 2 ④Fe3O4 ⑤C2H2 燃 ；。， 5.氯酸鉀12.25克跟3.25克二氧化錳共熱，直到不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體質(zhì)量為10.7克， 克剩余固體中含有及其質(zhì)量分別為克和克。 A.2 A. 已知化肥工業(yè)的重要原料氨氣是通過以下反應(yīng)的:“N2+3H2→2NH3”。在該反應(yīng)中，N2、H2與NH3的物質(zhì)的量與質(zhì)量之比依次為（ B.1:3:2與 D.1:3:2與 A.0.1mol、 B.0.2mol、C.0.1mol、0.1mol D.0.2mol、0.1mol相同物質(zhì)的量的MgO和Mg3N2中鎂元素的質(zhì)量比為 為。 ；相同質(zhì)量的氧氣，需要氯酸鉀和過氧化氫的物質(zhì)的量之比 。碳酸鈣的摩爾質(zhì)量是 ，其中鈣、碳、氧原子的原子個(gè)數(shù)比為；0.1摩爾碳酸鈣中約含碳原子數(shù)為 要4用大理石（主要成分為CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)CO2氣體。若2molCO2， 要SNHC一．1．D2．A；SNHC4.+1、+7、0、+5、-1、5.一．1．A 3：2；6：5；5：4； 7.A ．1（1）A 3.MnO2的質(zhì)量始終不變，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，MnO2在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的質(zhì)量不變，MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。 8：23； 2．A3．C 4．A5．C 6．D；7．D；8．A；9．D；10．D；二．1．①4Al＋ 3O2燃 ②2Fe 燃2③Fe2O3

3Fe＋3④Fe3O4 3Fe ⑤2C2H2燃 22Mg+O燃2 2CO+O燃 ④2KClO32KCl+3O24．3Fe+2O2燃 5．4.8克；二氧化錳；氯化鉀；3.25