2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一篇題型三化學(xué)反應(yīng)原理綜合

題型三化學(xué)反應(yīng)原理綜合高考真題·系統(tǒng)研究近年真題展示1.(2018·全國(guó)Ⅰ卷,28)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀,得到N2O5,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為

。解析:(1)Cl2與AgNO3反應(yīng)生成N2O5,還應(yīng)該有AgCl,氧化產(chǎn)物是一種氣體,則該氣體為O2。答案:(1)O2

(2)F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng):其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示[t=∞時(shí),N2O5(g)完全分解]:t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1答案:(2)①53.1③溫度提高,體積不變,總壓強(qiáng)提高,NO2二聚為放熱反應(yīng),溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強(qiáng)提高。答案:②30.06.0×10-2③大于溫度提高,體積不變,總壓強(qiáng)提高;NO2二聚為放熱反應(yīng),溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強(qiáng)提高答案:④13.4解析:(3)第一步反應(yīng)快速平衡,說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率很大,極短時(shí)間內(nèi)即可達(dá)到平衡,A正確;第二步反應(yīng)慢,說(shuō)明有效碰撞次數(shù)少,C正確;由題給三步反應(yīng)可知,反應(yīng)的中間產(chǎn)物有NO3和NO,B錯(cuò)誤;反應(yīng)快,說(shuō)明反應(yīng)的活化能較低,D錯(cuò)誤。答案:(3)AC答案:(1)兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度、降低壓強(qiáng)催化劑解析:(1)由熱化學(xué)方程式可知,反應(yīng)①氣體分子數(shù)增加,是一個(gè)熵增的放熱反應(yīng),反應(yīng)②氣體分子數(shù)不變,是一個(gè)熵變化不大的放熱量較大的反應(yīng),在熱力學(xué)上都屬于自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。由于反應(yīng)①是一個(gè)氣體分子數(shù)增加的放熱反應(yīng),降溫、減壓均有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率。有機(jī)反應(yīng)中要提高某反應(yīng)的選擇性,關(guān)鍵是選擇合適的催化劑。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn),最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃。低于460℃時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率

(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率,判斷理由是

;

高于460℃時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是

(雙選,填標(biāo)號(hào))。

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多 D.反應(yīng)活化能增大解析:(2)因生產(chǎn)丙烯腈的反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)溫度的升高,丙烯腈產(chǎn)率應(yīng)隨之降低,故低于460℃時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率;高于460℃時(shí),丙烯腈產(chǎn)率降低有可能是催化劑活性降低,也有可能是副反應(yīng)增多造成的;隨著溫度的升高,平衡左移,平衡常數(shù)應(yīng)減小;反應(yīng)活化能的高低與生成物產(chǎn)率無(wú)關(guān)。答案:(2)不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為

,理由是

。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為

。

解析:(3)在n(氨)/n(丙烯)約為1時(shí),丙烯腈的產(chǎn)率最高,副產(chǎn)物丙烯醛的產(chǎn)率最低,故該比例應(yīng)是最佳比例。理論上設(shè)n(氨)=n(丙烯)=1mol時(shí),此時(shí)需要的氧氣為1.5mol,又空氣中氧氣的量約占20%,故進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為1∶7.5∶1。答案:(3)1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高,而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低1∶7.5∶1(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為

;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)為

(填曲線(xiàn)標(biāo)記字母),其判斷理由是

.

。

(3)合成氣組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而

(填“增大”或“減小”),其原因是

;

圖2中的壓強(qiáng)由大到小為

,

其判斷理由是

。解析:(1)由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得:ΔH1=1076kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-3×413kJ·mol-1-343kJ·mol-1-465kJ·mol-1=-99kJ·mol-1;依據(jù)蓋斯定律知,反應(yīng)③=②-①,則ΔH3=ΔH2-ΔH1=-58kJ·mol-1-(-99kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1。答案:(1)-99

+41(3)減小升高溫度時(shí),反應(yīng)①為放熱反應(yīng),平衡向左移動(dòng),使得體系中CO的量增大;反應(yīng)③為吸熱反應(yīng),平衡向右移動(dòng),又使產(chǎn)生CO的量增大;總結(jié)果,隨溫度升高,使CO的轉(zhuǎn)化率降低p3>p2>p1相同溫度下,由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率;而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí),有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高考情考法分析化學(xué)反應(yīng)原理綜合題在近五年中每年必考,它主要擔(dān)負(fù)著對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理板塊的考查,內(nèi)容囊括了熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、溶液中的離子平衡這些基本的化學(xué)反應(yīng)原理。通常會(huì)依據(jù)一定的元素化合物素材,以與生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密的物質(zhì)為背景材料出組合題,從不同角度進(jìn)行設(shè)問(wèn)來(lái)達(dá)到考查上述不同知識(shí)點(diǎn)的目的,各小題之間有一定獨(dú)立性。縱觀(guān)近幾年的高考試題,我們會(huì)發(fā)現(xiàn)命題點(diǎn)主要有以下幾點(diǎn):①反應(yīng)熱的計(jì)算(主要是蓋斯定律的應(yīng)用);②化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析,化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的分析及計(jì)算,反應(yīng)條件的選擇;③溶液中的離子濃度關(guān)系、酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定,以及五大平衡常數(shù)的關(guān)系、計(jì)算和應(yīng)用等。試題信息的呈現(xiàn)方式上,圖像、圖表是最常見(jiàn)的形式。圖像的呈現(xiàn)變得原來(lái)越復(fù)雜,坐標(biāo)從原來(lái)的溫度、壓強(qiáng)、速率、轉(zhuǎn)化率,轉(zhuǎn)變?yōu)橄蛭镔|(zhì)的量之比、氣體分壓或離子濃度的對(duì)數(shù)或負(fù)對(duì)數(shù)等的考查。這樣的變化使試題新穎度、信息量增大的同時(shí),也增大了試題的難度,對(duì)學(xué)生從圖表中獲取信息能力、計(jì)算能力、文字表述能力、對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的應(yīng)用能力提出更高的要求,同時(shí)還可以很好地聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際,體現(xiàn)由理論到應(yīng)用的轉(zhuǎn)化過(guò)程,很好地體現(xiàn)“宏觀(guān)辨識(shí)和微觀(guān)探析”“變化觀(guān)念和平衡思想”的化學(xué)核心素養(yǎng)。題型考點(diǎn)·分類(lèi)突破考向1能量變化與化學(xué)平衡相結(jié)合的綜合考查知能儲(chǔ)備在反應(yīng)原理綜合大題中有一類(lèi)試題的考查點(diǎn)比較固定:能量變化(基本都是用蓋斯定律計(jì)算ΔH、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě));化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,以圖像呈現(xiàn)解題信息,考查平衡常數(shù)計(jì)算、速率及平衡的其他計(jì)算;化學(xué)平衡狀態(tài)的確定、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素已成為該大題最常見(jiàn)的考查方式。1.利用“蓋斯定律”計(jì)算ΔH做好:調(diào)方向、變系數(shù)、相加減書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式做到:①注明狀態(tài);②ΔH的符號(hào)與單位;③ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)的一致。2.反應(yīng)速率和化學(xué)平衡要注意(1)熟練“三段式”,準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)。①明確三種量的意義:一是起始量(物質(zhì)的量或濃度)二是變化量,三是平衡量;②用變化量求反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,用平衡濃度求平衡常數(shù)。(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的比較分析時(shí),要審清兩個(gè)條件:①恒溫恒容;②恒溫恒壓。(3)平衡常數(shù)的計(jì)算時(shí)①固體和純液體的濃度視為常數(shù)(不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中);②理解氣體分壓的意義(等于氣體物質(zhì)的量之比)以及氣體分壓平衡常數(shù)的計(jì)算。(4)對(duì)于可逆反應(yīng),溫度變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率均產(chǎn)生影響,且影響趨勢(shì)相同,但影響程度不同。①升溫對(duì)吸熱反應(yīng)影響較大,對(duì)放熱反應(yīng)影響較小;②降溫對(duì)吸熱反應(yīng)影響較小,對(duì)放熱反應(yīng)影響較大。典例示范(2)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理?！緦忣}指導(dǎo)】①酸性強(qiáng)弱的根本表現(xiàn)就是酸提供H+的能力,據(jù)此進(jìn)行判斷。②要寫(xiě)的目標(biāo)方程式中H2是產(chǎn)物,以此為依據(jù)進(jìn)行調(diào)整已知方程式。③注意ΔH與H2計(jì)量數(shù)成正比。④水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是對(duì)平衡狀態(tài)的限制描述,用三段式計(jì)算后,據(jù)此列出表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算。⑤溫度提高后,水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加,平衡右移。⑥不但考慮平衡右移,還要考慮直接充入H2S,造成分母增大,轉(zhuǎn)化率減小。解析:(1)氫硫酸不能與NaHCO3溶液反應(yīng),而H2SO3可以,說(shuō)明H2SO3酸性強(qiáng)于氫硫酸,此外同濃度溶液的導(dǎo)電性及同濃度溶液的pH大小均可用于判斷酸性強(qiáng)弱,還原性強(qiáng)弱不能反映酸性的強(qiáng)弱,故選D。②620K時(shí)水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于610K時(shí)水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),說(shuō)明升溫化學(xué)平衡向右移動(dòng),H2S的轉(zhuǎn)化率增大,即α2>α1,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即ΔH>0。③恒容密閉容器,充入CO2可使H2S轉(zhuǎn)化率增大,充入H2S、COS使H2S的轉(zhuǎn)化率減小,充入N2無(wú)影響?！疽?guī)范作答】(1)D(3)①2.52.8×10-3②>>③B②方程式中硫的狀態(tài)寫(xiě)成s與S無(wú)法區(qū)分,都視為正確。③液態(tài)的水的狀態(tài)小寫(xiě)的l寫(xiě)成L,不扣分。熱量的問(wèn)題:①ΔH沒(méi)有+也可以,但寫(xiě)成-扣1分。②熱量的單位為kJ/mol或者寫(xiě)為kJ·mol-1,k與K均給分(很難區(qū)分),將J寫(xiě)成j扣1分。②凡是方程式寫(xiě)錯(cuò)的,該空為0分。后面的熱量正確也不給分。(3)①2.5得2分;2.8×10-3(2分)注:0.0028;0.003;3×10-3;2.85×10-3;1/351得2分②>(1分)

>(1分)③B(1分)題組鞏固解析:(2)①積碳反應(yīng)中,由于催化劑X的活化能比催化劑Y的活化能要小,所以催化劑X更有利于積碳反應(yīng)的進(jìn)行;而消碳反應(yīng)中,催化劑X的活化能大于催化劑Y,所以催化劑Y更有利于消碳反應(yīng)的進(jìn)行;綜合分析,催化劑X劣于催化劑Y。由表格可知積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡右移,K積、K消均增加,溫度升高,反應(yīng)速率均增大,從圖像上可知,隨著溫度的升高,催化劑表面的積碳量是減小的,所以v消增加的倍數(shù)要比v積增加的倍數(shù)大。答案:(2)①劣于相對(duì)于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大,積碳反應(yīng)的速率小;而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小,消碳反應(yīng)速率大AD

②在一定溫度下,測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí),不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/p>

。

解析:②由速率方程表達(dá)式v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5可知,v與p(CO2)成反比例關(guān)系,p(CO2)越大,反應(yīng)速率越小,所以pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)。答案:②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)現(xiàn)將不同量的CO2(g)和H2(g)分別通入容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②,得到如下兩組數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCO2(g)H2(g)CO(g)CO2(g)1900461.62.422900abcdt實(shí)驗(yàn)2中,若平衡時(shí),CO2(g)的轉(zhuǎn)化率小于H2(g),則a、b必須滿(mǎn)足的關(guān)系是

。若在900℃時(shí),另做一組實(shí)驗(yàn),在此容器中加入10molCO2,5molH2,2molCO,5molH2O(g),則此時(shí)v正

(填“>”“<”或“=”)v逆。

①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是

(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是

。

解析:(2)①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,圖像中轉(zhuǎn)化率變化最大的是4.0×106Pa。②依據(jù)圖像分析溫度高于80℃對(duì)反應(yīng)速率影響不大,反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度過(guò)高,平衡逆向移動(dòng),不利于提高轉(zhuǎn)化率,故高于80℃時(shí),溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小;且反應(yīng)放熱,升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率降低。答案:(2)①4.0×106Pa②高于80℃時(shí),溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小,又因反應(yīng)放熱,升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率降低(3)已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11。常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液呈

(填“酸性”“中性”或“堿性”),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。考向2元素性質(zhì)與反應(yīng)原理結(jié)合知能儲(chǔ)備主要以元素及其化合物的性質(zhì)作素材,設(shè)計(jì)為溶液中進(jìn)行的可逆反應(yīng)。試題主要考查電化學(xué)、溶液中的電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的有關(guān)知識(shí)點(diǎn),同時(shí)往往要涉及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。1.對(duì)于氧化還原(1)通過(guò)陌生物質(zhì)的價(jià)態(tài)判斷其氧化性與還原性。(2)氧化還原滴定的分析計(jì)算要正確利用“關(guān)系式”。2.電化學(xué)中的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要做到(1)根據(jù)題意、裝置圖分清“原電池”“電解池”或“電鍍池”。(2)定電極:陰極、陽(yáng)極;正極、負(fù)極。(3)根據(jù)電極反應(yīng)物和介質(zhì)確定產(chǎn)物進(jìn)而寫(xiě)出電極反應(yīng)式。①配平(原子守恒、電荷守恒、電子守恒);②產(chǎn)物粒子在介質(zhì)中存在形式;③得、失電子要表達(dá)準(zhǔn)確,得電子寫(xiě)(+ne-),失電子寫(xiě)(-ne-)。(4)對(duì)電化學(xué)計(jì)算要利用各電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等求未知量。3.電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡(1)對(duì)于溶液中水電離程度的判斷時(shí)要做到:①明確酸、堿溶液(抑制水電離)還是水解呈酸性或堿性的鹽溶液(促進(jìn)水電離);②酸、堿電離出的c(H+)或c(OH-)越大,對(duì)水電離抑制越大;水解生成的c(H+)或c(OH-)越大,對(duì)水電離促進(jìn)越大。(2)對(duì)同一溶液中不同粒子濃度比較時(shí)①明確單一溶液還是混合液;②分析溶液中溶質(zhì)粒子的電離和水解程度大小;③分析溶液中粒子的來(lái)源;④理解溶液中的兩守恒(電荷守恒和物料守恒)及應(yīng)用。(3)三大守恒的使用①在列電荷守恒式時(shí),注意離子所帶電荷的多少,不要簡(jiǎn)單地認(rèn)為只是各離子濃度的相加;②在列物料守恒式時(shí),離子濃度系數(shù)不能漏寫(xiě)或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中,“2”表示c(Na+)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。(4)對(duì)酸式鹽、酸及其鹽、堿及其鹽的溶液分析時(shí)要注意分析電離程度和水解程度的大小。典例示范【審題指導(dǎo)】①元素鉻(Cr)的各種離子的顏色是解答(1)題時(shí)描述現(xiàn)象的重要核心詞。②Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,同樣是簡(jiǎn)答現(xiàn)象時(shí)重要依據(jù)。③由此可以依托Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH的現(xiàn)象結(jié)合上述各離子顏色作出準(zhǔn)確的解答。解析:(1)類(lèi)比于A(yíng)l3+與強(qiáng)堿的反應(yīng),可知Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直到過(guò)量,會(huì)先生成Cr(OH)3

灰藍(lán)色沉淀,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液[NaCr(OH)4]。【規(guī)范作答】(1)藍(lán)紫色溶液變淺,同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液②增大1.0×1014③小于(3)2.0×10-5

5.0×10-3【評(píng)分細(xì)則】(1)藍(lán)紫色溶液變淺,同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(藍(lán)紫色溶液變淺、灰藍(lán)色沉淀、沉淀溶解形成綠色溶液三個(gè)得分點(diǎn)各1分,共3分)分步給分,但沉淀逐漸溶解必須列最后.未寫(xiě)藍(lán)紫色不扣分,但寫(xiě)錯(cuò)顏色0分,“變淺”描述成“褪色”不扣分,“沉淀逐漸溶解”可描述“沉淀消失或渾濁變澄清”。②增大(1分)

1.0×1014(2分,寫(xiě)出單位且正確同樣給分?！霸龃蟆睂?xiě)成“變大”“>”0分下同,1.0×1014寫(xiě)成1.00×1014或1014不扣分)③小于(1分,答“<”不得分)(3)2.0×10-5(2分)

5.0×10-3(2分,2.0×10-5寫(xiě)成0.00002或0.000020不扣分,5×10-3同,多寫(xiě)單位且正確不扣分,寫(xiě)錯(cuò)誤單位0分)題組鞏固1.(2017·全國(guó)Ⅲ卷,28)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問(wèn)題:(1)畫(huà)出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是

。

解析:(3)對(duì)已知方程式依次編號(hào)為①②③,由①×2-3×②-③得:ΔH=2ΔH1-3ΔH2-ΔH3。答案:(3)2ΔH1-3ΔH2-ΔH3答案:(4)①ac②tm時(shí),v正

v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm時(shí),v逆

tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“