2022春七年級地理下冊 第7章 第5節(jié) 極地地區(qū) 商務星球

南極高原大西洋印度洋太平洋復習回顧南極的位置：緯度位置、海陸位置、半球位置

氣候：

代表動物北美洲亞洲歐洲格陵蘭島復習回顧北極的位置：緯度位置、海陸位置、半球位置

氣候：代表動物：北冰洋第7單元各具特色的地區(qū)■極地科學考察■極地保護在行動第5課極地科考和保護（第2課時)1、知道極地地區(qū)科學考察的歷史和現(xiàn)狀,體會科學

家追求真理、不懼艱難險阻的精神。2、指圖說出我國在兩極地區(qū)建立的科考站。（重點）3、認識開展極地科學考察和極地保護的重要性。（重點）學習目標北極、南極遙遠而神秘，長久以來吸引著人們前去探險和科學研究。2012年11月5號我國第29次南極考察隊乘坐雪龍?zhí)枏膹V州出發(fā)。極地科學考察自學指導① 列舉實例，說說極地科學考察活動具有怎樣的科學價值。② 讀圖7-5-1“北極地區(qū)”找出黃河站；讀圖7-5-2“南極地區(qū)”找出長城站、中山站、昆侖站。③列舉兩極面臨的生態(tài)問題，會給全球帶來哪些影響。④《南極條約》的主要內(nèi)容？⑤保護極地，科考隊員是如何做的？我們能為極地保護做些什么？探究（一）為什么要進行極地科學考察?從圖中你可以提取什么信息？礦產(chǎn)資源豐富如煤、鐵等生物資源豐富如企鵝、鯨魚等兩極地區(qū)特殊的自然環(huán)境，為科學家們進行氣象、冰川、地質(zhì)、海洋、生物等領(lǐng)域的科學研究提供了最廣闊的天然實驗室。鉆取冰芯收集隕石氣象觀測2013年1月21日第29次科考隊從冰芯筒中完整地取出長達3.83米的第一支深冰芯。1、氣象研究價值（南極冰芯）2、冰川研究價值（便于研究地球古環(huán)境）3、地質(zhì)研究價值(煤、鐵豐富）4、海洋、生物研究價值（南極企鵝、北極熊等）歸納總結(jié)

煤是深埋在地下的古代植物，經(jīng)過漫長的時間演化而成的。人們在冰雪覆蓋的南極地區(qū)發(fā)現(xiàn)有煤，你能解釋這一現(xiàn)象嗎？質(zhì)疑解惑我國第29次南極科考隊員先后到達了我國南極的長城站,中山站,昆侖站你能找到它們嗎?長城站：1985年2月建立中山站：1989年2月建立昆侖站：2009年1月建立南極考察站科考隊選擇11月份出發(fā)前往南極的考察，并且南極考察站建站選在1、2月份，為什么？北極考察站黃河站中國北極黃河站，于2004年7月在挪威的斯瓦爾巴群島建立，是中國首個北極科考站，擁有全球極地科考中規(guī)模最大的空間物理觀測點。高風險的南極科學考察冰縫暴風雪墜機

我驕傲風雪半載極地路第29次南極科考注意科考成果極地保護在行動

科考隊員談到行程中見到融化的冰川；在南極有強紫外線等給考察隊員設(shè)下一道道障礙。

由于人類活動，極地地區(qū)生態(tài)環(huán)境承受的壓力越來越大。極地存在哪些環(huán)境問題呢？消失的家園1、冰川消融2、南極上空臭氧層空洞

這意味著有更多的紫外線輻射到地面。紫外線對人的皮膚、眼睛、甚至免疫系統(tǒng)都會造成傷害，強烈的紫外線還會影響魚蝦類和其他水生生物的正常生存，乃至造成某些生物滅絕。3、燃油泄漏南極沉沒郵輪漏油嚴重造成環(huán)境問題4、過度捕殺捕殺鯨魚捕殺海豹●《北極熊保護公約》

北極地區(qū)的國家簽署了保護北極熊的國際公約:嚴格控制買賣、販運自然熊皮及其制品?！瘛赌蠘O條約》

主要內(nèi)容是南極的利用只限于和平目的，禁止進行一切軍事活動和任何核爆炸或處理放射性廢物等。對緩和有關(guān)國家對南極的領(lǐng)土紛爭，促進各國在南極考察方面的合作，發(fā)揮了重要的作用。保護極地世界在行動探究（二）保護極地，我們應該做些什么？于1982年成立了南極海洋生態(tài)資源保護委員會，主要是為響應人們對南極海洋越來越嚴重的磷蝦捕捉情況的關(guān)注而成立。北極海洋環(huán)境保護組織成立于1993年，是北極環(huán)境保護策略（AEPS）的一部分。保護極地世界在行動1983年6月8日：

中國正式成為《南極條約》締約國；1985年10月7日：被接納為《南極條約》的協(xié)商國；2007~2008年中國將實施國際極地年“PANDA”計劃1996年

我國制定了長城站和中山站的垃圾管理措施及溢油應急計劃。從1997年底

開始對長城站進行了徹底清理。我國還任命了環(huán)境官員，指定了環(huán)境日和南極環(huán)境保護年，制定了隊員教育和培訓計劃，印發(fā)隊員手冊，對第一個到南極進行考察地隊員進行環(huán)境保護教育。2013年第29次南極科考將中山站４輛需要回國維修的大型機械設(shè)備及２００多噸垃圾運回國內(nèi)。保護極地中國在行動開展“保護極地中國行動”全民環(huán)境意識普及活動公眾參與并體驗“保護極地中國行動”，分享成果，激發(fā)了民眾對自然環(huán)境的保護意識。保護極地中國在行動保護極地我們怎么辦？低碳生活從我做起全球環(huán)境是一個不可分隔的整體，保護極地生態(tài)環(huán)境，已成為全人類共同的責任。這節(jié)課我學到了······收獲驛站達標檢測2009年12月7日—18日聯(lián)合國氣候變化大會在哥本哈根召開。本次大會就進一步減少溫室氣體排放，減緩全球變暖達成了廣泛共識。據(jù)此完成1～2題。1．溫室氣體的主要類型是A．氧氣B．二氧化碳C．氮氣D．一氧化碳2．造成全球變暖的主要因素是A．人類活動B．地殼運動C．大氣運動D．太陽活動3.保護與和平利用地球上最后一片凈土--南極洲，下面哪一項做法是正確的（）

A.建設(shè)居民點，大量移民

B.南極礦產(chǎn)豐富，應大量開采

C.可以大規(guī)模捕鯨，豐富食物資源

D.各國加強合作，履行《南極條約》在距離地面20-50千米的高空存在著臭氧，臭氧能夠吸收太陽光中的紫外線，臭氧減少或出現(xiàn)臭氧空洞會導致到達地面的紫外線增加，危害人體健康。結(jié)合右圖完成4～5題。4．據(jù)觀測，地球上空臭氧空洞現(xiàn)象最為嚴重的地方出現(xiàn)在

A．青藏高原上空B．北極附近上空

C．南極附近上空D．北美大陸上空5．造成臭氧空洞現(xiàn)象的主要原因是

A．氣候異常變化

B．火山、地震頻繁

C．煤炭、石油等燃燒釋放的二氧化碳氣體

D．冰箱、空調(diào)等制冷設(shè)備排放的氟利昂氣體達標檢測6.讀“南極地區(qū)圖”，回答問題⑴寫出字母所代表的地理事物的名稱：A____洋；B___洋；C____洋；D____洲；⑵我國建立的科學考察站：F____，G____H____⑶在圖上畫出地球的自轉(zhuǎn)方向H達標檢測極地的科考與保護極地科學考察極地保護在行動我國南極科考站我國北極科考站極地環(huán)境問題極地環(huán)境保護知識梳理極地科學考察的重要意義課堂延伸課下收集兩極地區(qū)的相關(guān)資料，寫一篇關(guān)于極地保護的倡議書"只有一個地球"。第二單元配合物的形成和應用課程標準導航1.了解人類對配合物結(jié)構(gòu)認識的歷史。2.知道簡單配合物的基本組成和形成條件。3.掌握配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。4.認識配合物在生產(chǎn)生活和科學研究方面的廣泛應用。新知初探自學導引自主學習(2)配位鍵：共用電子對由一個原子單方向提供而跟另一個原子共用的共價鍵叫配位鍵。配位鍵可用A→B形式表示，A是_________________的原子，叫做電子對給予體，B是____________________的原子叫接受體。(3)形成配位鍵的條件提供孤電子對接受孤電子對①有能夠提供_______________的原子，如______________等。②另一原子具有能夠接受__________的空軌道，如___________________________等。孤電子對N、O、F孤電子對Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋想一想1.在水溶液中，Cu2＋與氨分子是如何結(jié)合成［Cu(NH3)4］2＋的呢？2.配位化合物(1)寫出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深藍色溶液整個過程的反應離子方程式。____________________________________;___________________________________________________________________________.Cu(OH)2+4NH3·H2O===［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O(2)［Cu(NH3)4］SO4的名稱為_______________________,它的外界為__________，內(nèi)界為________________，中心原子為______，配位體為_______分子，配位數(shù)為_______。(3)配合物的同分異構(gòu)體：含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在____________________不同，就能形成不同幾何構(gòu)型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在______和______兩種異構(gòu)體。硫酸四氨合銅［Cu(NH3)4］2＋Cu2+NH34空間的排列方式順式反式想一想2.順式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化學式相同，它們的性質(zhì)也相似嗎？提示：不同，由于結(jié)構(gòu)不同，所以其化學性質(zhì)不相同。二、配合物的應用1.在實驗研究中，人們常用形成配合物的方法來檢驗__________、分離物質(zhì)、定量測定物質(zhì)的組成。(1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的現(xiàn)象為:_________________________________。產(chǎn)生的配合物是____________________。金屬離子先生成沉淀，然后沉淀再溶解［Ag(NH3)2］OH(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的現(xiàn)象：____________________________。產(chǎn)生的配合物是______________。2.在生產(chǎn)中，配合物被廣泛用于________、______、___________、___________領(lǐng)域。3.生命體中的許多金屬元素都以配合物形式存在。4.配合物在醫(yī)療方面應用也很廣泛。5.模擬生物固氮也與配合物有關(guān)。有血紅色溶液出現(xiàn)Fe(SCN)3染色電鍍硬水軟化金屬冶煉自主體驗1.配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子的配位數(shù)是()A.2 B.3C.4 D.5解析：選C。配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子是Zn2＋，配位體是NH3，配位數(shù)是4。2.下列不能形成配位鍵的組合是()A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋C.Co3＋、CO D.Ag＋、H+解析：選D。配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對，另一方能提供空軌道，A、B、C三項中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤電子對,所以能形成配位鍵，而D項Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無法提供孤電子對,所以不能形成配位鍵。3.下列不屬于配離子的是()A.［Ag(NH3)2］＋ B.［Cu(CN)4］2－C.［Fe(SCN)6］3－ D.MnO－4解析：選D。MnO－4無配位原子。4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.［Co(NH3)4Cl2］Cl B.［Co(NH3)3Cl3］C.［Co(NH3)6］Cl3 D.［Co(NH3)5Cl］Cl2解析：選B。在配合物中，內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離；內(nèi)界和外界之間以離子鍵相結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出A、C、D三項中配合物在水中均電離產(chǎn)生Cl-，而B項無外界離子，不能電離。要點突破講練互動探究導引1指出配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子、中心離子、配位體、配位數(shù)及配位原子。提示：配離子指配合物的內(nèi)界，中心原子指提供空軌道的原子或離子，要點一配合物的組成和結(jié)構(gòu)配位體指提供孤電子對的分子或離子，配位數(shù)是配位體的總個數(shù)，配位原子指配位體中提供孤電子對的原子。配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配離子為[Pt(NH3)4Cl2]2＋,中心原子是Pt4＋，配位體是NH3、Cl－，配位數(shù)為6，配位原子為N和Cl。探究導引2配離子[Ag(NH3)2]＋是如何形成的？提示：配離子[Ag(NH3)2]＋是由Ag＋和NH3分子反應生成的，由于Ag＋空的5s軌道和5p軌道形成sp雜化軌道，接受2個NH3分子提供的孤電子對，形成直線形的[Ag(NH3)2]＋，該過程圖示如下。

要點歸納1.配合物的組成內(nèi)界：中心體(原子或離子)與配位體，以配位鍵成鍵。外界：與內(nèi)界電荷平衡的相反離子。有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、[CoCl3(NH3)3]等。另外，有些配合物是由中心原子與配位體構(gòu)成，如[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。2.配合物的結(jié)構(gòu)配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實例2sp直線形[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)2]＋配位數(shù)雜化軌道類型空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)示意圖實例4sp3正四面體形[Zn(NH3)4]2＋[ZnCl4]2－dsp2(sp2d)平面正方形[Ni(CN)4]2－[Cu(NH3)4]2＋6sp3d2(d2sp3)正八面體[AlF6]3－[Co(NH3)6]3＋即時應用1.化學家維多克·格利雅因發(fā)明了格氏試劑(RMgX)而榮獲諾貝爾化學獎。RMgX是金屬鎂和鹵代烴反應的產(chǎn)物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”在結(jié)構(gòu)圖中標出。解析:配位鍵是由孤電子對與空軌道形成的,Mg最外層有兩個電子，可以與R、X形成離子鍵，而O原子中存在孤電子對，所以兩個O(C2H5)2可以與Mg形成配位鍵。在二聚體中，同理，一個Mg與R、X相連，則另外一個X和O(C2H5)2，則與Mg形成配位鍵。答案：要點二配合物的性質(zhì)探究導引現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。提示：在[Co(NH3)6]Cl3中Co3＋與6個NH3分子配合成[Co(NH3)6]3＋，3個Cl－都是外界離子。而[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3＋與5個NH3分子和1個Cl－配合成[Co(NH3)5Cl]2＋,只有兩個Cl－是外界離子。由于配合物中內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的Cl－數(shù)是不同的，我們可以利用這一點進行鑒別。要點歸納1.配合物的顏色：當簡單離子形成配合物時,其性質(zhì)往往有很大的差異，顏色發(fā)生改變就是一種常見的現(xiàn)象，多數(shù)配離子都有顏色，如[Fe(SCN)6]3－為血紅色、[Cu(NH3)4]2＋為深藍色、[Cu(H2O)4]2＋為藍色、[CuCl4]2－為黃色、[Fe(C6H6O)6]3－為紫色等等。我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷配離子是否生成，如Fe3＋離子與SCN－離子在溶液中可生成配位數(shù)為1～6的硫氰合鐵(Ⅲ)配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應如下：Fe3＋＋nSCN－====[Fe(SCN)n]3－n，實驗室通常用這一方法檢驗鐵離子的存在。2.配合物的溶解性:有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的這一性質(zhì)，可將一些難溶于水的物質(zhì)如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成配合物。如在照相底片的定影過程中，未曝光的AgBr常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應的化學方程式為：AgBr＋2Na2S2O3====Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和鉑之所以能溶于王水中，也是與生成配合物的溶解性有關(guān)，反應式為：Au＋HNO3＋4HCl====H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，3Pt＋4HNO3＋18HCl====3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。配合物的顏色和溶解性還與配合物的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，如順式[Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和顏色等性質(zhì)有一定的差異，其中順式[Pt(NH3)2Cl2]為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,它在水中的溶解度較大,具體情況見前面的表格。3.配合物的穩(wěn)定性：配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強,配合物越穩(wěn)定.當作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質(zhì)有關(guān)。例如，血紅素中的Fe2＋與CO分子形成的配位鍵比Fe2＋與O2分子形成的配位鍵強，因此血紅素中的Fe2＋與CO分子結(jié)合后，就很難再與O2分子結(jié)合，血紅素就失去了輸送氧氣的功能，從而導致人體CO中毒。即時應用2.配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，H2O、Cl－和Cr3＋有三種不同的連接方式，形成三種物質(zhì)：一種呈紫羅蘭色、一種呈暗綠色、一種呈亮綠色。將它們配成相同物質(zhì)的量濃度溶液，各取相同體積的溶液，向其中分別加入過量的AgNO3溶液，完全反應后，所得沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1。(1)請推斷出三種配合物的內(nèi)界，并簡單說明理由；(2)寫出三種配合物的電離方程式。解析：CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位數(shù)為6，H2O和Cl－均可作配位體，則其化學式可表示為：[Cr(H2O)6－nCln]Cl3－n·nH2O，當其與AgNO3反應時，只有外界的氯離子可形成AgCl沉淀，再根據(jù)它們與AgNO3反應時生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，可知分別有3個氯離子、2個氯離子、1個氯離子在外界，進而可分別寫出各自的化學式，紫羅蘭色：[Cr(H2O)6]Cl3，暗綠色：[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O，亮綠色：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，再分別寫出其內(nèi)界.答案:(1)紫羅蘭色：[Cr(H2O)6]3＋,暗綠色：[Cr(H2O)5Cl]2＋，亮綠色：[Cr(H2O)4Cl2]＋.根據(jù)它們與AgNO3反應時生成沉淀的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，可知分別有3個氯離子、2個氯離子、1個氯離子在外界。(2)[Cr(H2O)6]Cl3====[Cr(H2O)6]3＋＋