鹵族元素及鹵離子檢驗(yàn)-好

鹵素的原子結(jié)構(gòu)

元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)7777電子層數(shù)2345原子半徑（10-10米）0．710．991．141．33離子結(jié)構(gòu)示意圖離子半徑

（10-10米）1．331．811．962．20氟氯溴碘FClBrI91735531第1頁(yè)，共29頁(yè)。第一頁(yè)，共29頁(yè)。一、鹵素的原子結(jié)構(gòu)共同點(diǎn)：

原子的最外層均為7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子不同點(diǎn)：核電荷數(shù)依次增多；電子層數(shù)遞增；原子半徑依次增大，離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大。2第2頁(yè)，共29頁(yè)。第二頁(yè)，共29頁(yè)。討論：鹵素單質(zhì)是單原子分子還是雙原子分子？為什么鹵素單質(zhì)是雙原子分子？因?yàn)辂u素原子的最外層電子數(shù)是7個(gè)，獲得1個(gè)電子才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氯原子共用1對(duì)電子才能形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鹵素單質(zhì)是雙原子分子。3第3頁(yè)，共29頁(yè)。第三頁(yè)，共29頁(yè)。鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)遞變規(guī)律

色狀熔沸點(diǎn)密度水溶性

淺深氣固低高小大反應(yīng)

大小F2

Cl2

Br2

I24第4頁(yè)，共29頁(yè)。第四頁(yè)，共29頁(yè)。二、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)常溫下，氟、氯是氣體，溴是液體，碘是固體沸點(diǎn)、熔點(diǎn)逐漸升高

顏色由淡黃綠色到紫黑色，逐漸轉(zhuǎn)深溴易揮發(fā)，碘易升華溴和碘易溶于有機(jī)溶劑中。5第5頁(yè)，共29頁(yè)。第五頁(yè)，共29頁(yè)。溴和碘在水和有機(jī)溶劑中的顏色比較

（溶質(zhì)由稀到濃）溶劑溶質(zhì)水汽油或苯（比水輕）四氯化碳（比水重）

溴碘深紫深紫深紫溶劑溶質(zhì)水溴黃→橙色橙→橙紅橙→橙紅碘黃→褐淡紫→紫紅

紫→深紫6第6頁(yè)，共29頁(yè)。第六頁(yè)，共29頁(yè)。萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。萃取原理：溶質(zhì)微溶溶劑1溶劑2易溶互不相溶或微溶課堂練習(xí)一7第7頁(yè)，共29頁(yè)。第七頁(yè)，共29頁(yè)。回憶：氯氣有哪些化學(xué)性質(zhì)？與金屬反應(yīng)：跟非金屬反應(yīng)：

跟水的反應(yīng)：跟堿反應(yīng)：

2Na+Cl2→2NaClH2+Cl2→

2HCl

2P+3Cl2

→

2PCl3PCl3+Cl2→

PCl5Cl2+H2O→

HCl+HClOCl2+2NaOH→

NaCl+NaClO+H2O8第8頁(yè)，共29頁(yè)。第八頁(yè)，共29頁(yè)。三、F2、Br2、I2的主要化學(xué)性質(zhì)

與金屬反應(yīng)

與非金屬反應(yīng)

Ca+F2→

CaF22Na+Br2→

2NaBr

與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫：

H2+F2→

2HF（在暗處即可發(fā)生爆炸）

H2+Cl2→

2HCl（光照即可發(fā)生爆炸）

H2+Br2→

2HBr（500℃時(shí)較慢地進(jìn)行）

H2+I2→

2HI（不斷加熱條件下緩慢地進(jìn)行

HI不穩(wěn)定，同時(shí)分解）穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HII2只生成低價(jià)金屬鹽9第9頁(yè)，共29頁(yè)。第九頁(yè)，共29頁(yè)。F2、Br2、I2的主要化學(xué)性質(zhì)

與水反應(yīng)2F2+2H2O→

4HF+O2（劇烈反應(yīng)）Br2+H2O→HBr+HBrO（反應(yīng)較弱）鹵素單質(zhì)活動(dòng)性比較2NaBr+Cl2→

2NaCl+Br22KI+Cl2→

2KCl+I22KI+Br2→

2KBr+I2（氧化性）結(jié)論：氧化性

F2>Cl2>Br2>I2（氧化性）（氧化性）課堂小結(jié)10第10頁(yè)，共29頁(yè)。第十頁(yè)，共29頁(yè)。碘的特性：碘單質(zhì)的特性——與淀粉反應(yīng)變藍(lán)（鑒定碘或淀粉的存在）

11第11頁(yè)，共29頁(yè)。第十一頁(yè)，共29頁(yè)。鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較表

化學(xué)式跟氫氣的反應(yīng)和氫化物的穩(wěn)定性跟水反應(yīng)鹵素的活動(dòng)性比較F2在冷暗處就能劇烈化合而爆炸，HF很穩(wěn)定。使水迅速分解，放出氧氣。氟最活潑，能把氯、溴、碘從它們的化合物中置換出來(lái)Cl2在強(qiáng)光照射下，劇烈化合而爆炸，HCl較穩(wěn)定。在日光照射下，緩慢地放出氧氣。氯次之，能把溴、碘從它們的化合物中置換出來(lái)Br2在高溫條件下，較慢地化合，HBr較不穩(wěn)定。反應(yīng)較氯為弱溴又次之，能把碘從它的化合物中置換出來(lái)。I2持續(xù)加熱，慢慢地化合，HI很不穩(wěn)定，同時(shí)發(fā)生分解只起很微弱的反應(yīng)碘較不活潑12第12頁(yè)，共29頁(yè)。第十二頁(yè)，共29頁(yè)。小結(jié)：鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性：相似性：可與金屬反應(yīng)，生成鹵化物；可與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫；可與水反應(yīng)。差異性：與氫氣反應(yīng)的能力，由強(qiáng)到弱氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱13第13頁(yè)，共29頁(yè)。第十三頁(yè)，共29頁(yè)。小結(jié)：

鹵素是活潑的非金屬元素，它們的活動(dòng)性隨著核電荷數(shù)的增加、原子半徑的增大而減弱。鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)決定了鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性；鹵素原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律性變化決定了鹵素化學(xué)性質(zhì)的遞變性。14第14頁(yè)，共29頁(yè)。第十四頁(yè)，共29頁(yè)。四、鹵素的幾種鹵化物氟化氫——水溶液叫氫氟酸，存放于塑料瓶中。氯化銀、溴化銀和碘化銀特殊顏色顏色

AgCl→白色AgBr→淺黃色AgI→黃色具有感光性：

用途：AgBr→淺黃色感光劑AgI→黃色人工降雨2AgBr→2Ag+Br22AgI→2Ag+I215第15頁(yè)，共29頁(yè)。第十五頁(yè)，共29頁(yè)。X-離子的檢驗(yàn)：

待檢物+AgNO3+稀HNO3→通過(guò)沉淀顏色區(qū)分。

NaCl+AgNO3→

AgCl↓+NaNO3NaBr+AgNO3→

AgBr↓+NaNO3KI+AgNO3→

AgI↓+KNO3

16第16頁(yè)，共29頁(yè)。第十六頁(yè)，共29頁(yè)。課堂練習(xí)：在常溫下以固體單質(zhì)存在的鹵素是（）

（A）F2（B）Cl2（C）Br2（D）I2氟、氯、溴、碘性質(zhì)上差異的主要原因是（）

（A）原子的核電荷數(shù)依次增多

（B）原子核外電子層數(shù)依次增多

（C）原子核外次外層電子數(shù)依次增多

（D）原子量依次增大17第17頁(yè)，共29頁(yè)。第十七頁(yè)，共29頁(yè)。課堂練習(xí)：下列微粒中，半徑最大的是（）

（A）F（B）Cl（C）Br（D）I做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯壁上粘有碘，應(yīng)用

洗滌。久盛石灰水的試劑瓶上的白色斑跡應(yīng)用

洗滌。碘化鉀中含有少量的碘，除去的方法是

。酒精稀鹽酸加熱升華18第18頁(yè)，共29頁(yè)。第十八頁(yè)，共29頁(yè)。按鹵素原子核電荷遞增的順序,下列各項(xiàng)變小或變?nèi)醯氖牵ǎ〢.原子半徑B.單質(zhì)的氧化性C.離子半徑D.氫化物的穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)室保存溴常在盛溴的試劑瓶里加入一些水,其目的是（）A.防止液溴揮發(fā)B.便于制取溴水C.避免溴被氧化D.防止試劑升華BDA19第19頁(yè)，共29頁(yè)。第十九頁(yè)，共29頁(yè)。課堂練習(xí)：試鑒別溴水和碘水。各取少量試樣，分別向試樣中滴加約1mlCCl4，振蕩，靜置，CCl4層顯紫色的原樣品為碘水，CCl4層顯橙色的原樣品為溴水。各取少量試樣，分別向試樣中滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色的原為碘水，無(wú)變化的原為溴水。課堂練習(xí)：20第20頁(yè)，共29頁(yè)。第二十頁(yè)，共29頁(yè)。下列關(guān)于鹵化氫的敘述中正確的是（）①還原性HF＜HCl＜HBr＜HI②酸性HF＜HCl＜HBr＜HI③熱穩(wěn)定性HF＜HCl＜HBr＜HIA.①③B.①②C.②③D.全部氰氣的化學(xué)式為(CN)2,其性質(zhì)和鹵素相似,稱為“類鹵素”，以下關(guān)于氰氣的敘述中不正確的是（）A.(CN)2化學(xué)性質(zhì)活潑

B.(CN)2不能和氫氧化鈉反應(yīng)C.(CN)2參加反應(yīng)時(shí)常作氧化劑D.(CN)2可以和氫氣反應(yīng)BB21第21頁(yè)，共29頁(yè)。第二十一頁(yè)，共29頁(yè)。思考:

應(yīng)如何保存液溴？

如何提純食鹽與碘的混合物？22第22頁(yè)，共29頁(yè)。第二十二頁(yè)，共29頁(yè)。氟原子氯原子溴原子碘原子氟離子氯離子溴離子碘離子23第23頁(yè)，共29頁(yè)