2023屆廣東省廣州市省實(shí)執(zhí)信廣雅六中四校高三8月聯(lián)考化學(xué)試題-1

廣東省廣州市省實(shí)、執(zhí)信、廣雅、六中四校2022-2023學(xué)年高三8月聯(lián)考化學(xué)試題一、單選題1．故宮是中國(guó)最大的古代文化藝術(shù)博物館，珍藏了大量文物。下列說法錯(cuò)誤的是A．氧化鐵可作故宮紅色外墻的涂料B．《清明上河圖》是在生絲織成的絹上作畫，絹的主要成分是纖維素C．孩兒枕是北宋的定窯白瓷，其主要成分是硅酸鹽D．蓮鶴方壺是春秋中期的青銅器，其材質(zhì)屬于合金2．2021年10月16日，我國(guó)神舟十三號(hào)載人飛船發(fā)射取得圓滿成功。下列說法錯(cuò)誤的是A．飛船可以用液氫作燃料，液氫屬于清潔能源B．飛船在推進(jìn)過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸．太空隕石中的20Ne的質(zhì)子數(shù)為20D．大氣層中的O3與空氣中的O2互為同素異形體3．近年我國(guó)取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒，下列說法錯(cuò)誤的是A．中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)材料B．第三代核電“華龍一號(hào)”落戶福建，核反應(yīng)不屬于化學(xué)變化C．國(guó)家速滑館“冰絲帶”采用了制冰技術(shù)，比氟利昂更加環(huán)保D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技術(shù)，讓化解糧食危機(jī)成為了可能4．勞動(dòng)創(chuàng)造幸福未來。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)不合理的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A科學(xué)研究：燃煤脫硫有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”B工廠生產(chǎn)：冶煉鋼鐵涉及氧化還原反應(yīng)C社會(huì)服務(wù)：推廣使用免洗手酒精消毒液酒精能使蛋白質(zhì)變性D家務(wù)勞動(dòng)：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D5．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOD．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋6．拉坦前列素是一種臨床治療青光眼和高眼內(nèi)壓的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)如圖。下列有關(guān)拉坦前列素說法錯(cuò)誤的是A．既可與金屬鈉反應(yīng)，也可與乙酸發(fā)生反應(yīng)B．能使溴的四氧化碳溶液褪色C．拉坦前列素可與反應(yīng)D．分子中含有6個(gè)手性碳原子(連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子)7．X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一種紅棕色氣體，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Q是地殼中含量最高的金屬元素，R的基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Q)>r(Y)>r(X) B．電負(fù)性：X>Y>ZC．R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族 D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Q的強(qiáng)8．實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含和等]中回收和的主要步驟為：向廢定影液中加入溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒制，制取并通入濾液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖，下列敘述正確的是A．用裝置甲分離時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌B．用裝置乙在空氣中高溫灼燒制取C．用裝置丙制備用于氧化濾液中的D．用裝置丁分液時(shí)，從下口放出有機(jī)相9．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．環(huán)氧乙烷中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為B．氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為C．與混合氣體中含有分子數(shù)為D．的溶液中含有的數(shù)目為10．鋁空氣電池因成本低廉、安全性高，有廣闊的開發(fā)應(yīng)用前景。一種鋁空氣電池放電過程示意如圖，下列說法正確的是A．為正極，放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)往極遷移C．外電路中，電流從流向D．該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：11．生活因化學(xué)更美好。以下生活用途和化學(xué)原理都正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)生活用途化學(xué)原理A維生素C幫助人體將轉(zhuǎn)化為易吸收的維生素C具有還原性B葡萄酒中添加二氧化硫二氧化硫具有漂白性C過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉分解放出氧氣D明礬可用作凈水劑和消毒劑鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體A．A B．B C．C D．D12．50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．的溶液中，B．和的酸性混合溶液中，C．溶液中，D．的溶液中：13．探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O14．研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對(duì)大氣污染控制具有重要意義，已知：。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為T1時(shí)，c(N2O4)和c(NO2)隨t變化為曲線I、II，改變溫度到T2，c(NO2)隨t變化為曲線III。下列判斷正確的是A．溫度T1>T2B．反應(yīng)速率v(a)=v(b)C．在T1溫度下，反應(yīng)至t1時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)D．在T1溫度下，反應(yīng)在0—t3內(nèi)的平均速率為15．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，并將產(chǎn)生的氣體通過堿石灰進(jìn)行干燥制備干燥的氨氣B向溶液中加入一小塊金屬鈉驗(yàn)證的金屬活動(dòng)大于C先將濃硫酸加入燒杯中，后緩緩倒入蒸餾水，并不斷攪拌稀釋濃硫酸D分別測(cè)量飽和與飽和溶液的證明強(qiáng)于A．A B．B C．C D．D16．中國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)出如圖裝置實(shí)現(xiàn)CO2的轉(zhuǎn)化，可有效解決溫室效應(yīng)及能源問題，總反應(yīng)為CO2+NaClCO+NaClO。忽略氣體在溶液中的溶解及溶液的體積變化，下列敘述正確的是A．A極為太陽(yáng)能電池的正極B．電極II的電極反應(yīng)式為Cl-+2e-+H2O=ClO-+2H+C．理論上轉(zhuǎn)化44gCO2，左室溶液質(zhì)量增重18gD．電解結(jié)束后，電極II所在電極室溶液的pH變小二、實(shí)驗(yàn)題17．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究與溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)一：用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備，并將足量通入溶液中，溶液迅速變?yōu)檠t色；停止通入氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時(shí)后，溶液變?yōu)闇\綠色。(1)制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。(2)儀器的名稱為___________。(3)某同學(xué)取適量酸性于試管中，滴入幾滴血紅色溶液，溶液的紫色褪去，據(jù)此推斷血紅色溶液中含有，此結(jié)論___________(填“正確”、“不正確”)，理由是___________。實(shí)驗(yàn)二：探究血紅色溶液產(chǎn)生的原因?qū)嶒?yàn)過程如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)假設(shè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論①取上述血紅色溶液，滴入溶液，溶液又變?yōu)辄S色假設(shè)不成立②和增大在溶液中，滴入溶液，溶液呈血紅色，再逐漸滴入溶液，出現(xiàn)_____________現(xiàn)象假設(shè)不成立③或增大在溶液中加入溶液，立即變?yōu)檠t色假設(shè)成立(4)實(shí)驗(yàn)①中，是___________(填化學(xué)式)；實(shí)臉②中現(xiàn)象是___________。(5)為了進(jìn)一步探究血紅色物質(zhì)產(chǎn)生的主要原因，又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：在的溶液中，加入濃度相同的溶液，溶液并混合均勻，改變、的值并維持進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得混合溶液的吸光度與出的關(guān)系如圖所示。(已知吸光度越大，溶液顏色越深)。①維持的目的是___________。②該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是___________。三、工業(yè)流程題18．鉛蓄電池的拆解、回收和利用可以減少其對(duì)環(huán)境的污染，具有重要的可持續(xù)發(fā)展意義。利用廢鉛蓄電池的鉛膏(主要成分為、，還有少量、、)制備的流程如圖：回答下列問題：(1)步驟①將廢鉛膏研磨過篩的目的是___________。(2)向廢鉛膏粉中加入溶液可將轉(zhuǎn)化為，并除去，寫出除去的反應(yīng)的離子方程式___________。(3)溶液I中主要含有的陰離子有、___________。(4)加入溶液和溶液可將脫硫鉛膏中的含鉛物質(zhì)轉(zhuǎn)化為。轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是___________。(5)為使完全沉淀并獲得純凈的，需向溶液II中分兩次加入溶液。第一次加入的目的是___________，過濾后，第二次加入溶液調(diào)節(jié)溶液的至少為___________。(已知：25℃，，，離子濃度可視為沉淀完全)四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19．環(huán)烷酸金屬(、、、、)鹽常作為合成聚氨酯過程中的有效催化劑。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___________。(2)鎳的氨合離子中存在的化學(xué)鍵有___________。A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．配位鍵

D．氫鍵

E．鍵

F．鍵(3)、的第二電離能比較：___________(填＞、=或＜)。(4)錫元素可形成白錫、灰錫、脆錫三種單質(zhì)。其中灰錫晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，但灰錫不如金剛石穩(wěn)定，其原因是___________。(5)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為。①已知原子坐標(biāo)：點(diǎn)為，點(diǎn)為，則C點(diǎn)原子坐標(biāo)為___________。②若硒化鋅晶體的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)___________(用含、的計(jì)算式表示)。五、原理綜合題20．由與制備甲醇是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)之一，也是我國(guó)科學(xué)家2021年發(fā)布的由人工合成淀粉(節(jié)選途徑見圖)中的重要反應(yīng)之一、已知：反應(yīng)②：

反應(yīng)③：

(1)反應(yīng)①：的___________。(2)反應(yīng)①在有、無催化劑條件下的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注，TS為過渡態(tài)。該反應(yīng)歷程中，催化劑使決速步驟的活化能降低___________。(3)某研究小組采用上述催化劑，向密閉容器中通入和，只發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，在不同條件下達(dá)到平衡，在下甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化、在下隨溫度的變化，如圖所示。i．點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)為___________℃、___________。ii．點(diǎn)的分壓為___________，此時(shí)容器中為，為，反應(yīng)①的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(壓強(qiáng)平衡常數(shù)是以分壓代替濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。iii．圖中點(diǎn)的高于點(diǎn)的原因是___________。六、有機(jī)推斷題21．化合物是用于治療面部皰疹藥品泛昔洛韋的合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)的名稱為___________，的反應(yīng)類型為___________。(2)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。(3)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(4)有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________種：①分子中含有苯環(huán)。

②分子中含有2個(gè)。寫出其中一種核磁共振氫譜中峰面積之比為4:3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(5)以1，3-丁二烯和為原料(其它試劑任選)合成______參考答案：1．B【詳解】A．氧化鐵是紅棕色粉末，難溶于水，可作故宮紅色外墻的涂料，故A正確；B．絹的主要成分是蛋白質(zhì)，不是纖維素，故B錯(cuò)誤；C．白瓷的主要成分是硅酸鹽，故C正確；D．青銅器的材質(zhì)是銅合金，屬于合金，故D正確；故選B。2．C【詳解】A．液氫燃燒時(shí)能放出大量的熱，生成物水是無害物質(zhì)，屬于清潔能源，可以用做飛船的燃料，故A正確；B．飛船在推進(jìn)過程中，液氫燃燒時(shí)能放出大量的熱，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿霓D(zhuǎn)化，故B正確；C．太空隕石中的20Ne的質(zhì)子數(shù)為10、質(zhì)量數(shù)為20，故C錯(cuò)誤；D．氧氣和臭氧都是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選C。3．A【詳解】A．高性能碳化硅是一種新型的無機(jī)材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．核反應(yīng)中原子核會(huì)發(fā)生裂變、聚變等變化，所以核反應(yīng)不屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；C．氟利昂會(huì)導(dǎo)致臭氧層空洞，則采用了制冰技術(shù)，比氟利昂更加環(huán)保，C項(xiàng)正確；D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技術(shù)，讓化解糧食危機(jī)成為了可能，同時(shí)有利于碳中和，D項(xiàng)正確；答案選A。4．A【詳解】A．燃煤脫硫可以減少二氧化硫的排放，可減少酸雨污染，但不能減少二氧化碳的排放，不利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，故A錯(cuò)誤；B．冶煉鋼鐵時(shí)鐵元素的化合價(jià)降低被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．酒精能使蛋白質(zhì)變性，推廣使用免洗手酒精消毒液有利于減少病毒的傳播，故C正確；D．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性的水解反應(yīng)吸熱反應(yīng)，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，所以飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具會(huì)使餐具更潔凈，故D正確；故選A。5．C【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO；【詳解】A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；B．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故B正確；C．溶液中氯氣、HClO都有強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，不能說明氯水中含有HClO，故C錯(cuò)誤；D．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故D正確；故選C。6．D【詳解】A．該有機(jī)物分子含有醇羥基，既可與金屬鈉反應(yīng)，也可與乙酸發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．該有機(jī)物分子含有碳碳雙鍵，能使溴的四氧化碳溶液褪色，B正確；C．拉坦前列素中只有一個(gè)酯基能與NaOH溶液反應(yīng)，則拉坦前列素可與反應(yīng)，C正確；D．連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，符合條件的如圖，分子中含有5個(gè)手性碳原子，D錯(cuò)誤；故選D。7．D【分析】X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一種紅棕色氣體，故X為N；Y為O；Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Z為Na；Q是地殼中含量最高的金屬元素，Q為Al；R的基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子，R為Cr；【詳解】A．同主族從上到下原子半徑增大，同周期元素從左到右半徑減小，故半徑為Al>N>O，故r(Q)>r(X)>r(Y)，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，故O>N>Na，電負(fù)性：Y>X>Z，故B錯(cuò)誤；C．R的價(jià)電子為6，R位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，故C錯(cuò)誤；D．Z為Na，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，為強(qiáng)堿，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，故NaOH堿性比Al(OH)3的強(qiáng)，故D正確；故答案為D。8．C【詳解】A．用裝置甲過濾分離硫化銀時(shí)，若用玻璃棒不斷攪拌會(huì)容易損壞濾紙，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)皿不能用于高溫灼燒固體，否則會(huì)受熱不均而炸裂，應(yīng)選用坩堝灼燒，故B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀與濃鹽酸不需加熱就能反應(yīng)生成氯氣，則用裝置丙制備用于氧化濾液中溴離子的氯氣，故C正確；D．苯的密度比水小，溴的苯溶液在上層，則用裝置丁分液時(shí)，先放出水相，再?gòu)姆忠郝┒飞峡诘钩鲇袡C(jī)相，故D錯(cuò)誤；故選C。9．C【詳解】A．環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)式為，則環(huán)氧乙烷中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．氯氣和鐵或鋁反應(yīng)后均變?yōu)?1價(jià)，故氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為，B錯(cuò)誤；C．與的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，與混合氣體物質(zhì)的量，含有分子數(shù)為，C正確；D．的溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/L，故的溶液中含有的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選C。10．D【分析】由圖可知，a電極為鋁空氣電池的負(fù)極，堿性條件下，鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，電極反應(yīng)式為，b電極為正極，水分子作用下，空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH—?！驹斀狻緼．由分析可知，a電極為鋁空氣電池的負(fù)極，堿性條件下，鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，a電極為鋁空氣電池的負(fù)極，b電極為正極，放電時(shí)陰離子氫氧根離子往負(fù)極a極遷移，故B錯(cuò)誤；.C．由分析可知，a電極為鋁空氣電池的負(fù)極，b電極為正極，放電時(shí)，外電路中電流從正極b流向負(fù)極a，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，a電極為鋁空氣電池的負(fù)極，堿性條件下，鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，電極反應(yīng)式為，故D正確；故選D。11．A【詳解】A．維生素C將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，失去電子具有還原性，A正確；B．葡萄酒中添加二氧化硫，因二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，所以會(huì)優(yōu)先被氧化，起到保護(hù)葡萄酒的作用，B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用作呼吸面具中的供氧劑，不是過氧化鈉分解產(chǎn)生氧氣，C錯(cuò)誤；D．明礬可用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附凈水，起不到消毒的作用，D錯(cuò)誤；故答案選A。12．B【詳解】A．根據(jù)電荷守恒可知，的溶液中，，A錯(cuò)誤；B．和的混合溶液顯酸性，說明，根據(jù)電荷守恒可知，，則，B正確；C．根據(jù)物料守恒可知，溶液中，C錯(cuò)誤；D．溫度為50℃時(shí)，，則的溶液中：，D錯(cuò)誤；故答案為B。13．C【分析】草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)，具有還原性，因?yàn)橐叶嶂泻恤然虼四馨l(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題；2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正確；

C.0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3,說明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其化學(xué)式，不能用草酸根表示，故C不正確；D.草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D正確；本題選不正確的，應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題考查草酸的性質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。14．D【詳解】A．反應(yīng)溫度T1和T2，以c(NO2)隨t變化曲線比較，II比III后達(dá)平衡，所以T2>T1，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，T2>T1，則反應(yīng)速率v(a)>v(b)，故B錯(cuò)誤；C．T1溫度下，反應(yīng)至t1時(shí)c(NO2)=c(N2O4)，t1之后c(NO2)、c(N2O4)仍在變化，說明t1時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．T1時(shí)，在0-t3內(nèi)，，則0-t3內(nèi)，故D正確；答案選D。15．A【詳解】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，產(chǎn)生氨氣，將氨氣通過堿石灰，除去氨氣中的水蒸氣，得到干燥的氨氣，A正確；B．鈉的金屬性強(qiáng)，放入硫酸銅溶液中先與水反應(yīng)，不能置換出硫酸銅中的銅，因此無法驗(yàn)證鈉的金屬性大于銅，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸溶于水放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢的倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止溶液飛濺，C錯(cuò)誤；D．飽和與飽和溶液的濃度不同，因此不能根據(jù)兩種物質(zhì)飽和溶液的pH大小判斷其酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；答案選A。16．C【分析】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)原理為電解池原理，總反應(yīng)為CO2+NaClCO+NaClO，則催化電極I附近CO2被還原為CO，為電解池的陰極，催化電極II附近NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO，為電解池的陽(yáng)極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，催化電極I附近CO2被還原為CO，為電解池的陰極，所以A極為電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．電極II附近NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Cl--2e-+H2O=ClO-+2H+，B錯(cuò)誤；C．左室CO2被還原為CO，其電極反應(yīng)式為：CO2+2e-+2H+=CO+H2O，則理論上轉(zhuǎn)化44gCO2（1mol），左室溶液質(zhì)量增加的是1molH2O的質(zhì)量，為18g，C正確；D．電解結(jié)束后，電極II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl--2e-+H2O=ClO-+2H+，但生成的氫離子會(huì)通過質(zhì)子交換膜遷移到左室，消耗水分子的同時(shí)，生成的次氯酸根離子會(huì)發(fā)生水解，使溶液顯堿性，因此所在電極室溶液的pH會(huì)變大，D錯(cuò)誤；故選C。17．(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)球形干燥管(3)

不正確

溶液中的、、、、都能使高錳酸鉀褪色(4)

變黃(5)

使的濃度保特不變

主要和形成絡(luò)合物使溶液變成血紅色【分析】二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在溶液中部分電離，亞硫酸溶液中存在的分子有亞硫酸、二氧化硫，存在的離子有氫離子、亞硫酸氫根、亞硫酸根，實(shí)驗(yàn)一用亞硫酸鈉固體和70%的硫酸溶液反應(yīng)制備二氧化硫氣體，將二氧化硫通入氯化鐵溶液中探究溶液顏色的變化，實(shí)驗(yàn)二探究溶液中的微粒對(duì)溶液產(chǎn)生血紅色的影響。（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，制備二氧化硫的反應(yīng)為亞硫酸鈉固體和70%硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的為球形干燥管，故答案為：球形干燥管；（3）血紅色溶液中含有的氯離子和可能存在的二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸氫根、亞硫酸根也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，則將溶液滴入適量的酸性高錳酸鉀溶液中，溶液的紫色褪去不能說明溶液中含有亞鐵離子，故答案為：不正確；溶液中的，、、都能使高錳酸鉀褪色；（4）由假設(shè)可知，實(shí)驗(yàn)①探究溶液中氫離子濃度對(duì)血紅色產(chǎn)生的影響，由變量唯一化原則可知，向血紅色溶液中滴入的酸Y為鹽酸；實(shí)驗(yàn)②探究二氧化硫和亞硫酸濃度對(duì)血紅色產(chǎn)生的影響，由實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，加入的鹽酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成的二氧化硫和亞硫酸對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，則反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)與實(shí)驗(yàn)①相同，溶液又變?yōu)辄S色，故答案為：HCl；變黃；（5）①由變量唯一化原則可知，探究亞硫酸氫根或亞硫酸根濃度對(duì)血紅色產(chǎn)生的影響時(shí)，應(yīng)保持溶液總體積不變達(dá)到溶液中鐵離子濃度不變的目的，故答案為：使的濃度保特不變；②由圖可知，混合溶液中亞硫酸氫根離子的體積分?jǐn)?shù)越大，吸光度越小說明產(chǎn)生血紅色的原因是鐵離子和亞硫酸根離子形成絡(luò)合物使溶液變成血紅色，故答案為：主要和形成絡(luò)合物使溶液變成血紅色。18．(1)增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率(2)(3)、AlO(4)PbO2+2CH3COOH+H2O2=(CH3COO)2Pb+O2↑+2H2O(5)

將【分析】由題給流程可知，將研磨過篩的廢鉛膏粉加入氫氧化鈉溶液堿浸，將氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為氧化鉛，過濾得到含有氫氧化鈉、硫酸鈉、偏鋁酸鈉的溶液I和脫硫鉛膏；向脫硫鉛膏中加入醋酸溶液和過氧化氫溶液，將脫硫鉛膏中的含鉛物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶于水的醋酸鉛，氧化鐵轉(zhuǎn)化為醋酸鐵，向轉(zhuǎn)化后的溶液中分兩次加入氫氧化鈉溶液，先調(diào)節(jié)溶液pH將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾后再加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH將鉛離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鉛沉淀，過濾得到氫氧化鉛；氫氧化鉛經(jīng)洗滌、干燥、灼燒得到氧化鉛。（1）將廢鉛膏研磨過篩得到廢鉛膏粉，可以反應(yīng)物的增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）向廢鉛膏粉中加入氫氧化鈉溶液除去氧化鋁的反應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（3）由分析可知，溶液I的主要成分為氫氧化鈉、硫酸鈉、偏鋁酸鈉，則溶液中的陰離子為氫氧根離子、硫酸根離子和偏鋁酸根離子，故答案為：、AlO；（4）由題意可知，二氧化鉛與醋酸和過氧化氫混合溶液反應(yīng)生成醋酸鉛、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+2CH3COOH+H2O2=(CH3COO)2Pb+O2↑+2H2O，故答案為：PbO2+2CH3COOH+H2O2=(CH3COO)2Pb+O2↑+2H2O；（5）由分析可知，第一次加入氫氧化鈉溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液pH將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾后第二次加入氫氧化鈉溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液pH將鉛離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鉛沉淀，由溶度積可知，鉛離子完全沉淀時(shí)，溶液的氫氧根離子濃度為=1×10mol/L，則溶液的pH為8.5，故答案為：將溶液中的Fe3+除去；8.5。19．(1)3d74s2(2)BCE(3)＞(4)Sn與C同主族，Sn原子半徑大，Sn-Sn

鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小，故灰錫不如金剛石穩(wěn)定(5)

(，，)

【解析】（1）鈷元素的原子序數(shù)為27，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d74s2，故答案為：3d74s2；（2）由化學(xué)式可知，六氨合鎳離子中存在的化學(xué)鍵有鎳和氨分子間的配位鍵、氨分子內(nèi)部的氮?dú)涔矁r(jià)鍵，其中單鍵為σ鍵，離子中不存在離子鍵、氫鍵和π鍵，故選BCE；（3）銅原子失去1個(gè)電子后，3d軌道全充滿，而鋅失去1個(gè)電子后，4s軌道還有1個(gè)電子，失去第二個(gè)電子的難易程度銅大于鋅，所以銅元素第二電離能大于鋅元素，故答案為：>；（4）錫元素與碳元素同主族，錫原子的原子半徑大于碳原子，錫錫鍵的鍵長(zhǎng)大于碳碳鍵，鍵能小于碳碳鍵，所以灰錫的穩(wěn)定性弱于金剛石，故答案為：Sn與C同主族，Sn原子半徑大，Sn-Sn鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小，故灰錫不如金剛石穩(wěn)定；（5）①由晶胞中位于頂點(diǎn)的A點(diǎn)原子坐標(biāo)為(0，0，0)，位于頂點(diǎn)的B點(diǎn)原子坐標(biāo)為(1，1，1)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為1，則位于體對(duì)角線處C點(diǎn)子坐標(biāo)為(，，)，故答案為：(，，)；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于體內(nèi)的鋅原子個(gè)數(shù)為4，位于頂點(diǎn)和面心的硒原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=ρ(a×10—10)3，解得，故答案為：。(3)

200

600

80

反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，且正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，M點(diǎn)相對(duì)于N點(diǎn)，溫度更低，壓強(qiáng)更大，有利于反應(yīng)①平衡正向