初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)計(jì)劃大全

精品文檔精品文檔PAGEPAGE11精品文檔PAGE..

初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、量筒 是有具體量程的量器，并在一定溫度下（一般規(guī)定 20℃～25℃）使用，讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)凹液面的

最低處保持水平，仰視會(huì)偏小，俯視會(huì)偏大；它只能精確到此為止 0.1ml?！按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩?/p>

都會(huì)給測量帶來較大誤差。

2、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標(biāo)尺、橫梁、底座。精確到 0.1g

①調(diào)平：稱量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡

②左盤放稱量物，右盤放砝碼；

③被稱物不直接放在托盤上（干燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿） ，不能稱量熱的物體；

④添加砝碼時(shí)要先加質(zhì)量大的，再加質(zhì)量小的，最后移動(dòng)游碼；

⑤取用砝碼時(shí)要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內(nèi)；

⑥每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。

3、溫度計(jì) 是用來測量溫度的專用儀器，使用前應(yīng)該注意：

1）觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計(jì)能測的最高溫度，溫度計(jì)可能被脹破；若待測物的溫度低于溫度計(jì)能測的最低溫度，則測不出溫度值。

2）認(rèn)清它的最小刻度值。這樣，用它測量時(shí)就可以迅速、準(zhǔn)確地讀出溫度值。用溫度計(jì)測量液體溫度時(shí)，要注意以下三點(diǎn)：

溫度計(jì)的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準(zhǔn)確反映液體的溫度。

溫度計(jì)的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會(huì)，待溫度計(jì)的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。

讀數(shù)時(shí)玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中，視線與溫度計(jì)中液柱的上表面相平。

4、（1）可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；

（2）墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶（平底、圓底、蒸餾燒瓶三種） 、錐形瓶（也叫錐形燒瓶或三角

燒瓶）。

補(bǔ)：常見試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優(yōu)點(diǎn)，因此試管常用作在常溫或加熱

條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器，也可以收集少量氣體。缺點(diǎn)是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導(dǎo)體，驟冷或受

熱不勻時(shí)均能引起炸裂，使用時(shí)有以下注意事項(xiàng)：

1、為便于振蕩，常溫反應(yīng)時(shí)，液體量不可超過試管容積的 1/2；加熱反應(yīng)時(shí)，液體量不可超過試管容積的

1/3，防止液體沸出

2、可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預(yù)熱，后集中加熱，加熱時(shí)試管不能

接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂

3、加熱液體時(shí)管口要對著斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應(yīng)使試管與桌面成 45

度角

4、加熱固體時(shí)，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。

5、燒杯 主要用途和使用注意事項(xiàng)是：

①做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容積的 2/3。

②做加熱時(shí)較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容器的 1/2。

6、蒸發(fā)皿 是瓷質(zhì)的受熱容器，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液，也可用于干燥固體。可以直接用火焰加熱，但不能驟

冷，以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，必

須立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上時(shí)，要墊上石棉網(wǎng)。

7、試管架 是放置試管和控干試管的專用支架儀器，有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架

的孔眼內(nèi)（或套在立木上） ，既便于控干試管，也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，

以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。

8、試管夾 由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成，主要用于夾持短時(shí)間加熱的試管。使用時(shí)要將試管夾

從試管底部往上套， 以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi)； 試管夾要夾在距試管口 1/3處，防止試管脫落；

手持夾有試管的試管夾時(shí)，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落；使用時(shí)應(yīng)注意防止燒

損或銹蝕。

常用的試劑瓶：細(xì)口瓶（有棕色和無色之分， 均帶磨口的玻璃塞）、廣口瓶（均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞） 、

滴瓶（有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管） 、固體藥品瓶（均為棕色，內(nèi)有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋）

等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內(nèi)； 其他藥品均需密封保存， 但強(qiáng)堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試

.下載可編輯 ...

劑瓶，強(qiáng)堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配，一般不長期保存。

9、漏斗 種類很多，可分為三角漏斗（短頸漏斗） 、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所

說的漏斗就是指三角漏斗， 三角漏斗由于漏斗頸比較短。 三角漏斗的主要用途有兩方面： 一是向細(xì)口容器內(nèi)

加注液體（如向酒精燈里添加酒精）或密度比空氣大的氣體（如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w），二是與濾紙配合用于過濾。

10、表面皿 是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿， 其外形與手表的玻璃相似， 故也稱表玻璃其主

要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察； ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。

11、石棉網(wǎng) 是一個(gè)四寸見方的鐵絲網(wǎng)（起骨架支撐作用） ，當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐

高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點(diǎn)，所以石棉網(wǎng)可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時(shí)墊隔在火焰與玻璃容器之間，

以使玻璃容器均勻受熱；也常用于承接熾熱的固體生成物，或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。

12、鑷子和坩堝鉗 都是用金屬材料制成的夾持器具， 坩堝鉗主要用于夾持高溫物體 （如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)

皿等），或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn) （如鎂帶在空氣中燃燒） ；鑷子一般用于取用不太大的塊狀固

體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時(shí)，要使

夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時(shí)污染試劑。

13、玻璃棒 主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時(shí)清洗，用于攪拌時(shí)不要

碰撞容器壁，以免打破容器。

二、實(shí)驗(yàn)基本操作

1、實(shí)驗(yàn)中取用藥品時(shí)，如果要求取定量，必須嚴(yán)格要求取用，如果沒有說明用量，應(yīng)取最少量，一般按固體蓋

滿試管底部，液體 1～2毫升

2、固體藥品的取用 取用粉末、顆粒狀固體藥品應(yīng)用藥匙或紙槽，其操作要點(diǎn)是：一斜二送三直立，斜：將試

管傾斜；送：用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部； 直立：把試管直立起來， 讓藥品均勻落到試管底部。目的：

避免藥品沾在管口和管壁上。取用塊狀固體藥品應(yīng)用鑷子夾取，操作要是：一橫二放三慢立，橫：將試管橫

放；放：把藥品放在試管口；慢立：把試管慢慢豎立起來。目的：以免打破容器。

液體藥品的取用 可用移液管、膠頭滴管等取用，也可用傾注法，使用傾注法取試劑加入試管時(shí)，打開瓶塞

倒放在桌上試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)朝上對著手心， 把試劑瓶口緊挨在另一手所持的略傾斜的試管口， 讓藥品緩緩地注

入試管內(nèi)，注意防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽，如果向燒杯內(nèi)傾入液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，以防

液體濺出，傾倒完液體后，試劑瓶立即蓋好原瓶塞。使用滴管取液體時(shí)，用手指捏緊橡膠膠頭，趕出滴管中的空氣，再將滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它懸空放在容器

口上方(不可觸容器內(nèi)壁，以免沾污滴管，造成試劑污染 )，然后用拇指和食指輕輕捏擠膠頭，使試劑滴下。

3、某些藥品的特殊保存方法：

1）白磷在空氣中易與氧氣反應(yīng)而自燃，必須保存在盛有冷水并密封的廣口瓶中，切割時(shí)只能在水下進(jìn)行，用鑷子取用。

2）易揮發(fā)物質(zhì)的存放，要密封且存放于低溫處，如濃鹽酸、硝酸、氨水等

3）見光易分解的試劑要保存在棕色試劑瓶內(nèi)，并置于陰涼處，如濃硝酸、硝酸銀等

4）有強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì)，如氫氧化鈉、氫氧化鉀及各種堿溶液，要密封于橡膠塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃

塞

4、過濾：A、防止傾倒液體擊穿濾紙，在傾倒液體時(shí)要用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過濾器；

、防止液體未經(jīng)過濾從濾紙和漏斗壁的縫隙間流下，漏斗中的液體的液面要低于濾紙邊緣；

、防止濾液濺出，漏斗頸下端管口處要緊靠在燒杯內(nèi)壁

、過濾時(shí)，絕對禁止用玻璃棒在漏斗中攪拌，這樣易劃破濾紙，造成實(shí)驗(yàn)失敗。

1）所用儀器：鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯、漏斗（2）適用范圍：過濾是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一種方

3）操作要點(diǎn)：做到“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。二低：濾紙邊緣比漏斗口稍低；漏斗內(nèi)液面比濾紙邊緣低。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)?；傾倒液體時(shí)，燒杯口靠玻璃棒；漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁。

5、濃硫酸在稀釋時(shí)一定要把酸倒入水中，因?yàn)樗拿芏人跐饬蛩?，如果把水倒入濃硫酸時(shí)，水浮在硫酸上面，

溶解時(shí)放出的大量熱量使水立即沸騰，使硫酸滴向四周飛濺。

6、檢查裝置氣密性常用的方法：裝置連接好，將該裝置導(dǎo)氣管的一端浸沒入水中，再用雙手掌握住容器，若導(dǎo)

管口用氣泡冒出，手掌離開后，導(dǎo)管末端又形成一段水柱，則證明連接裝置不漏氣。夏天時(shí)，由于溫差不大，

.下載可編輯 ...

為此，要使容器內(nèi)的氣溫升高氣體膨脹，可采用把容器放在熱水中或用酒精燈稍稍加熱的辦法。

7、安放蒸發(fā)裝置時(shí)，應(yīng)遵循自下而上的原則，即先放好酒精燈，再根據(jù)外焰的位置固定鐵圈位置；然后放上蒸

發(fā)皿，點(diǎn)燃酒精燈加熱攪拌至有較多量固體時(shí)，停止加熱，余熱蒸干。

蒸氣所用儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒。依據(jù)原理：用加熱的方法，使溶劑不斷地?fù)]發(fā)而析出晶體。注意事項(xiàng)：加熱時(shí)要不斷地用玻璃棒攪拌，防止液體局部溫度過高，發(fā)生飛濺；

8、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

洗滌方法：(1)附有易溶于水的物質(zhì)用水洗，附有不易洗掉的物質(zhì)用試管刷刷洗。

(2）附有不易用水洗凈的油脂，可用熱的堿溶液或洗衣粉清洗。(3）附有難溶于水，易溶于酸的物質(zhì)可用酸洗。用堿酸液或洗衣粉洗去難溶物質(zhì)都要再用清水洗幾遍。

9、意外事故的處理方法：

1）灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布撲蓋

2）酸灑在皮膚上，立即用較多的水沖洗

3）堿灑在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

4）水銀灑在桌面上，灑上硫粉進(jìn)行回收

10、給試管里的液體加熱時(shí)要注意：

1）加熱時(shí)，先預(yù)熱，加熱過程中也要不時(shí)地移動(dòng)試管，使液體均勻受熱

2）加熱時(shí)，試管內(nèi)液體的體積不要超過容積的1/3

（3）加熱時(shí)，使試管傾斜 45度，且管口不能對著有人處（原因：試管與桌面成 45度時(shí)，受熱面積大，且易使

之均勻受熱；為了使試管內(nèi)的液體均勻受熱，要不時(shí)上下移動(dòng)試管）

11、實(shí)驗(yàn)室中用剩的藥品不能放回原瓶或隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器中。

實(shí)驗(yàn)室取用藥品的原則“三不”：不能用手接觸藥品，不要把鼻也湊到容器口去聞藥品的氣味，不得品嘗任何藥品的味道。

12、在用酒精燈給玻璃儀器加熱時(shí)，要防止炸裂現(xiàn)象就要注意以下幾點(diǎn)：

①給燒杯、燒瓶加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)，使之均勻受熱;②給試管里的物質(zhì)加熱時(shí)要“先勻后定”；③給試管里的固體加熱時(shí)試管口要略向下傾斜；④玻璃儀器加熱前外壁上的水一定要擦干；⑤玻璃儀器受熱過程中避免與燈芯接觸；⑥實(shí)驗(yàn)完畢后待玻璃儀器冷卻再用冷水清洗。

實(shí)驗(yàn)室組裝儀器時(shí)，從操作方便角度考慮一般按由下而上，從左到右的順序組裝。把玻璃管插入帶孔橡皮塞時(shí)，為了不使玻璃管折斷，應(yīng)左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍

稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)。

14、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液：

步驟：（1）計(jì)算（溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量） （2）稱量（用天平稱取所要溶質(zhì)的質(zhì)量） (3)溶解（將溶質(zhì)和溶劑放

入燒杯中，攪拌使之溶解）

儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管

15、粗鹽提純（ 1）所用儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈

（2）操作步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

（3）玻璃棒在各步驟中的作用：溶解（加速粗鹽的溶解） ；過濾（引流）；蒸發(fā)（使液體均勻受熱，

防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺

16、藥品的存放

1）廣口瓶：固體；細(xì)口瓶：液體；集氣瓶：氣體（密度比空氣大，正放；密度比空氣小，倒放）

2）遇光、受熱易分解的藥品用棕色瓶盛（如硝酸、硝酸銀溶液）、盛堿溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞

3）白磷存放在水中

4）濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、某些結(jié)晶水合物及有毒的化學(xué)試劑要密封后妥善保存。

5）易燃物、易爆物要遠(yuǎn)離火源。

三、氣體的制備

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)收集氣體的方法一般有排水法和排空氣法。

排水法：（1）難溶或微溶于水，且與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，都可以用排水法收集。

（2）一般能用排水法收集的氣體，應(yīng)盡量用此法，因?yàn)榕潘ㄊ占臍怏w純度大，但含一定的水蒸氣。

.下載可編輯 ...

排氣法：（1）不與空氣發(fā)生反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣法收集，相對分子質(zhì)量大

于29的氣體用向上排空氣法收集，相對分子質(zhì)量小于 29的氣體用向下排空氣法收集。

2）排空氣集氣法的特點(diǎn)是操作簡單，但所收集到的氣體純度不高。

：A用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便于操作；用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。

集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為了減少

集氣瓶內(nèi)的氣體向空氣中擴(kuò)散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。

C 收集氣體時(shí)驗(yàn)滿的方法：（1）排水法：集氣瓶里的水要裝滿，瓶口處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。(2)排空氣法：要把驗(yàn)滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶內(nèi)。

2、氣體的干燥與除雜：

氣體的干燥原則：濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作干燥劑

（1）選擇干燥劑：選擇干燥劑要根據(jù)氣體和干燥劑的性質(zhì)，干燥劑不能與被干燥的物質(zhì)反應(yīng)。

（2）選擇干燥裝置： 由干燥劑的狀態(tài)來決定。 干燥時(shí)，裝置要么是“長進(jìn)短出”要么是“大口進(jìn)、小口出”。

氣體凈化除雜原則：不減少被凈化氣體，不引進(jìn)新的雜質(zhì)。

除雜方法：酸性雜質(zhì)用堿性試劑吸收，堿性雜質(zhì)用酸性試劑吸收，或用能與雜質(zhì)生成沉淀、可溶性物質(zhì)的試

劑

除雜順序：一般來說，除雜在前，干燥在后。

氧氣的制取2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑或2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑1、實(shí)驗(yàn)操作步驟：①連：按要求把儀器連接好

②檢：檢查裝置的氣密性。

③裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。

④定：把試管固定在鐵架臺(tái)上。

⑤點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱。 （先預(yù)熱）

⑥收：收集氧氣。

⑦移：實(shí)驗(yàn)完畢把導(dǎo)管從水中移出。

⑧熄：熄滅酒精燈。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)注意的問題：

A、根據(jù)酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位。

B、試管口應(yīng)略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達(dá)管口冷卻成水滴，再回流到管

底，使試管破裂。

C、鐵夾應(yīng)夾在離試管口 1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應(yīng)傾斜鋪在試管底部，以增大藥

品的受熱面積，同時(shí)便于氧氣逸出。伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管，應(yīng)只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導(dǎo)管上

應(yīng)有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導(dǎo)管。

D、如果以高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，如果用氯酸鉀

為原料制氧氣時(shí)，試管口不能塞棉花，這是因?yàn)槊藁ㄊ且兹嘉?，而氯酸鉀又具有?qiáng)氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至發(fā)生爆炸。

2）實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管口開始有氣泡逸出時(shí)不能收集，因?yàn)殚_始從導(dǎo)管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地從導(dǎo)管口逸出時(shí)，此時(shí)可收集。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片，正放在桌面上。

3）催化劑：化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應(yīng)速率，催化劑一定要純凈。

氫氣的制取 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氣時(shí)，金屬宜用粒，而不用鎂條(太貴)、鐵片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用鹽酸（易揮發(fā)，產(chǎn)生雜質(zhì)）；濃硫酸和硝酸（具有強(qiáng)氧化性不能得到氫氣）

2）氫氣驗(yàn)純的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火，若聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，要再收集再檢驗(yàn)，若聽到噗聲，表

.下載可編輯 ...

明氫氣已純。

氫氣還原氧化銅： H2+CuO=△=Cu+H2O

裝置特點(diǎn)：試管口略向下傾斜；導(dǎo)氣管通入試管底部，位于氧化銅上方；鐵夾夾在離試管口 1/3處；藥品

要平鋪在試管底部，用酒精燈的外焰加熱。

實(shí)驗(yàn)步驟及操作要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通氫氣，再點(diǎn)燃酒精燈，目的是趕盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合受熱發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化，可歸納為“氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色氧化銅變?yōu)楣饬良t色；試管口有液滴生成。

二氧化碳的制取： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

1）實(shí)驗(yàn)步驟：連：按要求把裝置連接好。檢：檢查裝置的氣密性。裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶；注：向廣口瓶內(nèi)注入稀鹽酸；集：收集二氧化碳。

注：A用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)較好。因?yàn)榉勰畲罄硎←}酸反應(yīng)速度相當(dāng)快，且形成大量泡沫，進(jìn)入導(dǎo)管甚至集氣瓶。

制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)性強(qiáng)。

制氫氣，通常用不具有揮發(fā)性的稀硫酸，而制二氧化碳時(shí)，卻不用稀硫酸。因?yàn)榱蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應(yīng)很難繼續(xù)進(jìn)行。

二氧化碳?xì)怏w中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時(shí)，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，（用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫）

驗(yàn)滿：用燃著的木條放在集氣瓶口試驗(yàn)，如果火焰熄滅證明瓶內(nèi)已充滿二氧化碳。

3）滅火原理：通常使用的滅火器有：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器；干粉滅火器除可用撲滅一般火災(zāi)外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災(zāi)；液態(tài)二氧化碳可用來撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等火災(zāi)。

圖中，各實(shí)驗(yàn)裝置的作用：

粗鹽提純

實(shí)驗(yàn)用品：①鐵架臺(tái)（帶鐵圈）②漏斗③玻璃棒④燒杯⑤滴管⑥剪刀⑦試劑瓶⑧濾

紙

實(shí)驗(yàn)步驟：1、濾紙的準(zhǔn)備：①折濾紙， ；

②剪濾紙；③貼濾紙， 。

、過濾的操作：（1）過濾器的固定①燒杯，漏斗的放

置， ，②調(diào)整鐵架臺(tái)的高低。

（2）傾倒粗食鹽水的操作①玻璃棒的使用， 。

.下載可編輯 ...

②盛有粗食鹽水燒杯的使用， ，

③倒入粗食鹽④得到的濾液是 （填澄清或渾濁）

、實(shí)驗(yàn)完畢：處理藥品，清理和整理用品。氯化鈉溶液的配制

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河靡逊Q量好的 3g食鹽配制 10%的氯化鈉溶液。

實(shí)驗(yàn)用品：① 150ml燒杯②玻璃棒③量筒（ 100\50\10ml 各一個(gè)）④滴管⑤試劑管等。

實(shí)驗(yàn)步驟：1、取水量：確定配制所需的水為 ml 。

、選擇量筒：量筒如何選擇？

、液體的取用：①量取所需水的體積（讀數(shù)）②液體如何取用？

、溶液的配置：①倒入固體，液體②玻璃棒如何使用？

、實(shí)驗(yàn)完畢：處理藥品，清洗和整理藥品。

鹽酸，氫氧化鈉的溶液的鑒別

實(shí)驗(yàn)用品：①試管②稀鹽酸（1號(hào)）③氫氧化鈉溶液（2號(hào)）④紫色石蕊試劑（滴瓶裝）⑤試管架等實(shí)驗(yàn)要求：1、分別1號(hào)和2號(hào)液體于試管中（最少量）（2次）：①取②倒③還

、膠頭滴管的使用：用膠頭滴管滴加紫色石蕊

3、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和記錄：石蕊試劑遇1號(hào)試劑顯色，石蕊試劑遇2號(hào)試劑顯色4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明1號(hào)試劑是，8說明2號(hào)試劑是。、實(shí)驗(yàn)完畢：處理藥品，清理和整理藥品

用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末和氯化鈉粉末

實(shí)驗(yàn)用品：①試管②滴管③稀鹽酸（或用滴瓶裝）④碳酸鈉粉末（ A）⑤氯化鈉固體（ B）⑥藥匙⑦試管架

實(shí)驗(yàn)要求：1、分別取 1號(hào)和2號(hào)中的粉末（最少量）于試管中：①?、谶€

2 、加1-2ml的水溶解：①液體的取用②固體溶解

3、分別滴入稀鹽酸：①稀鹽酸遇A試劑顯色②稀鹽酸遇B試劑顯色4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①B粉末是②A粉末是、實(shí)驗(yàn)完畢：處理藥品，清理和整理藥品

初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色： （一）、固體的顏色： 1、紅色固體：銅，氧化鐵； 2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體； 4、紫黑色固體：高錳酸鉀； 5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石； 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵， （活性炭）；9、紅褐色固體：氫氧化鐵 磷（暗

紅色）10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

(二）、液體的顏色 :11、無色液體：水，雙氧水 無色酚酞試液 ;

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液（含有銅離子） ;

13、淺綠色：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液（含有亞鐵離子） ;

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液（含有鐵離子）； 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 ；

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色： 17、紅棕色氣體：二氧化氮； 18、黃綠色氣體：氯氣；

19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)溶液的酸堿性： 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）；

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、 碳酸氫鈉等）；3、顯中性的溶液：蒸餾水和大多數(shù)的鹽溶液；

三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的：（一）質(zhì)量增加的：

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣 ；

（二）質(zhì)量減少的：1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn) ：（一） 、氣體的檢驗(yàn)：１、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧

氣．

２、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變

.下載可編輯 ...

渾濁，則是氫氣．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

４、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

５、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗(yàn)： ６、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒；７、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液；

８、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水；９、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子；10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇；11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子；13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題：１４、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)；１５、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石；１６、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO,稀HCl,稀HSO?向三只試管中分別滴加Ba(NO)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則3243是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3；18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

其他

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

3、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 4、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：以 CO2為例（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（ 2）二氧化碳是由二

氧化碳分子構(gòu)成的；（ 3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、造成水污染的三種原因：（ 1）工業(yè)“三廢”任意排放，（ 2）生活污水任意排放（ 3）農(nóng)藥化肥任意施放

7、收集方法的三種方法：排水法（不溶于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法

（密度比空氣小的氣體）。8、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。9、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。10、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀。11、三大化學(xué)肥料：N、P、K12、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。13、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。14、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。15、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。16、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。17、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）18、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。19、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。20、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。21、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。22、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。23、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。24、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。25、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。26、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰（溫度最高），焰心。27、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。28、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移。29、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。30、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。31、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。32、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。濃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×濃溶液質(zhì)量=稀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×稀溶液質(zhì)量33、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。34、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。35、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。36、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金.下載可編輯 ...

屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

37、溫度對固體溶解度的影響： （1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大， （2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶

解度受溫度影響變化不大，如氯化鈉（ 3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如熟石灰。

38、影響溶解速度的因素：（ 1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

39、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。 40、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

41、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)猓∟2）78%和氧氣（O2）22% 。2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）。3、煤氣：一氧化碳（CO）。

4、天然氣：甲烷（ CH4）。5、石灰石/大理石：（CaCO3）。6、生鐵/鋼：（Fe）含碳量決定 。

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）。8、鐵銹：（Fe2O3）

初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉（NaCl）：食鹽。2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿。3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉。4、氧化鈣(CaO)：生石灰。5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰。6、二氧化碳固體(CO2)：干冰。7、氫氯酸(HCl)的水溶液：鹽酸。8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠。9、硫酸銅晶體(CuSO.5HO)：藍(lán)礬，膽礬。10、甲烷(CH)：沼氣。11、乙醇(CHOH)：酒精。4242512、乙酸(CHCOOH)：醋酸。13、過氧化氫(HO)：雙氧水。14、汞(Hg)：水銀。32215、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打物質(zhì)的除雜1、CO（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO（CO）：通過足量的氫氧化鈉溶液223、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體，4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸，6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸，7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(NaCO):加入足量的鹽酸，9、NaCl(NaSO):加入足量的氯化鋇溶液232410、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸，11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液，13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO):蒸發(fā)溶劑，15、KNO（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。16、CO（水蒸氣）：通過濃硫酸。332化學(xué)之最1、未來最理想的燃料是H2。2、最簡單的有機(jī)物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?4、空氣里含量最多的元素是氮。15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳。17、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，非金屬元素是氧。18、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。19、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。20、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。21、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。22、人體中含量最多的元素是氧。23、組成化合物種類最多的元素是碳。24、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。25、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。26、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。27、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。28、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。29、三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。30、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)室制法：1、實(shí)驗(yàn)室氧氣： 2KMnO4=△=2K2MnO4+MnO2+O↑

2KClO 3=△MnO2=2KCl+3O ↑

2H2O2 =△MnO2=2H2O+O2↑

.下載可編輯 .4+NH是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。..

2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(常用）；Fe+H2SO4=FeSO+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；Mg+2HCl===MgCl+H2↑；2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、 實(shí)驗(yàn)室制 CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

工業(yè)制法1、O:分離液態(tài)空氣22、CO:高溫煅燒石灰石（CaCO=高溫=CaO+CO↑）2323、H2：天然氣和水煤氣高溫4、生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=高溫=CaO+CO↑）25、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）26、燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。

3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如 NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如 Cl-叫氫

氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。 （例如高壓鍋爆炸是物理變化。 ）

5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8、最外層電子數(shù)為 8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個(gè)電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 S一定大于 C。

12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。

13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變； 置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變； 復(fù)分解反應(yīng)中一

定沒有元素化合價(jià)的改變。 （注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化） .

14、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。

15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如 NH4NO3（前面的N為-3價(jià)，后面的 N為+5價(jià)）

16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如

+ 4+17、陽離子不一定是金屬離子。如 H、NH。

18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的

是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。

19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4++2-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。=Na+H+SO421、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。22、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、3-NaHCO為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH的溶液）。23、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，.下載可編輯 .