高考化學(xué)試題分類氧化還原真題

2006-2015高考化學(xué)試題-氧化還原反應(yīng)

四川卷.2015.T下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是

A.明磯作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑

C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

上海卷.2015.T18.下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+502—4NO+6H2O中的氨作用相同的是

()［多選］

A.2Na+2NH3-2NaNHz+H2TB.2NH3+3CuO->3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO-5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3Si3N4+12H2

上海卷.2015.T21.工業(yè)上將Na2c。3和Na2s以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SCh，可制取

Na2s2O3，同時放出C02o在該反應(yīng)中()［多選］

A.硫元素既被氧化又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.每生成ImolNa2s2O3,轉(zhuǎn)移4mol電子D.相同條件下，每吸收10m3s。2就會放出2.5m3c。2

江蘇卷.2015.T3.下列說法正確的是()

A.分子式為的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按。兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑。比途徑匕放出更多熱能

途徑a：C—笨―含門0(^+口/

途徑岳。昌

C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D.通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/p>

海南卷.2015.T6.己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

-n

2R(OH)3+3C1O-+4OH=2RO4'+3Cr+5H20o貝ijROJ沖R的化合價(jià)是

A.+3B.+4C.+5D.+6

新課標(biāo)I卷

28.(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnC>2和H2so4，即可得到

k,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為o

新課標(biāo)II卷

二氧化氯(C1O2黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：

(1)工業(yè)上可用KClCh與Na2sCh在H2s存在下制得CK)2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量

之比為。

(2)實(shí)驗(yàn)室用NHaCl、鹽酸、NaCKM亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制各CKh：

鹽酸NaCICh涔港

泵化筷溶液

己知：NCb中C1元素化合價(jià)為+1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性

①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②溶液X中大量存在的陰離子有。

③除去CIO2中的N%可選用的試劑是(填標(biāo)號)。

A、水B、堿石灰C、濃硫酸D、飽和食鹽水

(3)用下圖裝置可以測定混合氣中。Ch的含量:KI、H；SO4

I、在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸;

II、在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

IH、.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

IV、將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

V、用0.1000moll"硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(k+ZSzfV&r+SQi*),指示劑顯

示終點(diǎn)時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內(nèi)CIO?與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為o

②玻璃液封裝置的作用是o

③V中加入的指示劑通常為—，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

④測得混合氣體中CIO2的質(zhì)量為—g。

天津卷

28.(14分)FeCh具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比

FeCh高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

(1)FeCh凈水的原理是。FeCb溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H,作用外，另一主要原因是(用離

子方程式表示)。

(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClC)3氧化酸性FeCb廢液得到FeCb。

①若酸性FeCk廢液中c(Fe2+)=2.0xlO-2moi【T,c(Fe3+尸LOxlO-molL」，

c(C「)=5.3xlO-2moi.L“,則該溶液的PH約為。

②完成氧化的離子方程式：

NaClO3FeCl2

-2+3+

□cio3+□fe+□=Elcr+nFe+n

2

(3)略

(4)略

重慶卷

8.(15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3.KCIO4、NaHCCh等物質(zhì)。當(dāng)汽車

發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用.

(1)NaW是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為

(2)Fe2C(3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).

(3)KC104是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KC1和Na2O,KCIO4含有化學(xué)鍵的類型為,

K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(4)NaHCCh是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為。

(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N233.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

用堿石灰除去的物質(zhì)為；

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

安徽卷

27.(14分)硼氫化鈉(NaBH。在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉

NaBCh為主要原料制備NaBE，其流程如下：

已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸(沸點(diǎn)：13℃)。

(1)在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100C以上并通入氮?dú)猓摬僮鞯哪康氖?/p>

,原料中的金屬鈉通常保存在—中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品

有，,玻璃片和小刀等。

(2)請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

□NaBO2+oSiO2+oNa+oH2----oNaBH4+oNa2SiO3

(3)第②步分離采用的方法是；第③步分離(NaBHJ并回收溶劑,采用的方法是o

(4)NaBH4(s)與水⑴反應(yīng)生成NaBO?(s)和氫氣(g),在25℃,101KPa下，已知每

消耗3.8克NaBEU(s)放熱21.6KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

浙江卷

27.I.(6分)請回答:

3

(1)H2O2的電子式.

(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由o

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式

(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

-2-

2+

()MnO4+()C204+=()Mn+()CO2t+

II.(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲

與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCb反應(yīng)可得到NaAlHc將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬

鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2?

請推測并回答：

(1)甲的化學(xué)式o

(2)甲與AlCh反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式。

(3)NaAlHq與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)脫銹過程發(fā)生的

化學(xué)方程式o

(5)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,

再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2,

即可證明得到的甲一定是純凈的。

判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由。

上海卷

30.KCIO3可以和草酸(H2c2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑C1O2,還生成CO2和KHSO4

等物質(zhì)。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________」

海南卷

14.(8分)單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z

的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：

(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是:由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為。

(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為，Y分子的電子式為。

(3)Z.X中共價(jià)鍵的類型分別是。

2.[2014?四川卷]下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()

A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B.漂白粉、石英都屬于純凈物

4

C.氯化筱、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

27.（15分）［2014?新課標(biāo)全國卷I］次磷酸（H3Po2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。

回答下列問題：

（1）H3P。2是一種中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（2）H3P。2及NaH2P。2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3P。2中，P元素的化合價(jià)為o

②利用H3P進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,則氧化產(chǎn)物為

（填化學(xué)式）。

③NaH2P。2為（填“正鹽”或“酸式鹽，其溶液顯（填“弱酸性”“中性”或“弱堿

性”）。

（3）H3P。2的工業(yè)制法是：將白磷俏）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH?氣體和Ba（H2Po2）2，后者再

與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)略

8.［2014?新課標(biāo)全國卷I］化學(xué)與社會、生活密切相關(guān).對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋

A.用熱的純堿溶液洗去油污Na2c。3可直接與油?弓反應(yīng)

漂白粉中的CaCb與空氣中的CO?反

B.源白粉在空氣中久置變質(zhì)

應(yīng)生成CaCO3

施肥時，草木灰（有效成分為K2co3）不能與K2cO3與HN4cl反應(yīng)生成氨氣會降低

C.

NH4cl混合使用肥效

FeCb能從含Ci?+的溶液中置換出銅

D.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

8.［2014?福建卷］下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）

A.只滴加氨水鑒別NaCl、AlCb、MgCb、Na2sO4四種溶液

B.將NH4C1溶液蒸干制備NH4C1固體

C.用萃取分液的方法除去酒精中的水

D.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

12.［2014?安徽卷］中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論

正確的是（）

選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論

A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的

B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子

CNH3的沸點(diǎn)低于PH3

5

質(zhì)量增大而升高

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀ZnS沉淀中滴加CuSC)4溶液可以得到

D

轉(zhuǎn)化CuS沉淀

1.(2013天津理綜,1,6分)運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是()

A.lmol此燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2sCh與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

c.和^^CHZOH互為同系物

D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSCU是弱電解質(zhì)

3.(2013浙江理綜,26,15分)氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生氏的化合物甲和乙。將

6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的%(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲

與水反應(yīng)也能放出此,同時還產(chǎn)生--種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋?/p>

劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25請回,答下列問題:

(1)甲的化學(xué)式是;乙的電子式是。

(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是(用化學(xué)式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有CsO,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之一

2+

(已知:CU2O+2H+==CU+CU+H.2O)

(5)甲與乙之間(填“可能”或"不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由.是

4.(2013福建理綜,24,14分)二氧化氯(CIO?)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。

(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)CIO2方法。

①略

②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaC103)與鹽酸反

應(yīng)生成ClO2o工藝中可以利用的單質(zhì)有(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成C1O2的化學(xué)方一程式

為。

(2)纖維素還原法制C1O2是一種新方法，其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與Na。。：反應(yīng)生

成C1O2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

6

+24NaC103+l2H2so4-C1O2T+CO2?+18H2O+

(3)CK)2和Cb均能將.電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cr。處理含CN-相同量的

電鍍廢水，所需C12的物質(zhì)的量是C102的倍。

“2012?江蘇化學(xué)，5］下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是()

A.明帆能水解生成A1(OH)3膠體，可用作凈水劑

B.FeCb溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錦干電池的負(fù)極材料

2.［2012?廣東理綜，10］下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.Naz。2用作呼吸面具的供氧劑

B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的AI2O3制備A1

C.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D.實(shí)驗(yàn)室用NH4cl和Ca(OH)2制備NH3

3.［2012?四川理綜，13］向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)

-1

完全反應(yīng)，生成NO和CU(NO3)2O在所得溶液中加入1.0mol-L的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈

中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是()

A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol】T

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D.Cu、。120與硝酸反應(yīng)后剩余何。3為0.20101

4.［2012?江蘇化學(xué)，18］硫酸鈉一過氧化氫加合物(xNa2s(VyHzCVzHzO)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)

測定：①準(zhǔn)確稱取1.770()g樣品，配制成100.00mL溶液A.②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入

鹽酸酸化的BaCb溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g。③準(zhǔn)確量

取25.00mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后，用0.02000molL1KM11O4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

KMnO4溶液25.00mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2t

(1)略

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4被還原為MnC)2,其離子方程式為。

(2011?全國H卷)某含銘CrzCW-廢水用硫亞鐵鍍［FeSO4(NH4)2SO4-6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素

和銘元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3?不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,

下列敘述錯誤的是

A.消耗硫酸亞鐵錠的物質(zhì)量為n(2-x)mol

2-

B.處理廢水中Cr2O7的物質(zhì)量為5moi

7

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D.在FeOFeyCrxCh中3x=y

（2011?上海卷）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既

非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TB.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO2+3H2T

（2011?江蘇卷）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是

A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cb的反應(yīng)中，Cb既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的CL能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cb不與鐵反應(yīng)

D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

（2011?上海卷）雄黃（As4s6和雌黃（As2s3）是提取碑的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)

題意完成下列填空：

（1）As2s3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4s4和SnCl4并放出H2s氣體。若As2s3和SnCl2

正好完全反應(yīng)，As2s3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用吸收。

+

（3）As2s3和HN03有如下反應(yīng)：As2s3+10H+IONO3-=2H3Ase）4+3S+10NO2t+2H2O

若生成2molH3ASO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，

則NO?應(yīng)該在（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與H.2L02（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNCh，然后與

過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的C02的量_____________（選填編號）。

a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.無法確定

（2010天津卷）5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

A.用FeCL溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

+

B.NazCh與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2?

8

+

C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H20=2H+cr+C1CT

D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

2+

2MnO；+6H++5H2O2=2Mn+5O21+8H2O

（2010?廣東卷）7.能在溶液中大量共存的一組離子是

33++

A.NH4+、Ag+、PO4\CFB.Fe>H>I\HCO3'

+32+22

C.K>Na\NOf、MnO4-D.Al\Mg、SO4-、CO3'

（2010?安徽卷）7.亞氨基羥（Li?NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原

理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiHo下列有關(guān)說法正確的是

A.Li2NH中N的化合價(jià)是一1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

（2010?福建卷）24.硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦

的主要成分是ZnCC>3，并含少量的FezCh、FeCO3MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

…用于制取MgO

過呆濃鹽酸T5pH漂白粉破底

溶解鋅粉鬧

研摩干燥得成品

沒取，過漉沉淀2|

￡敏化除鐵7n?--ZnS0.-71l,0

(m.kg)過沌±

以ZnO計(jì)為叫kg）

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是一

（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:

□Fe（OH）2+口+□=cFe（OH）3+oCI'

⑶針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、。和H,化學(xué)式

量為89,化學(xué)式是。

（4）略

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是（選填序號）。

a.大理石粉b.石灰乳c.純堿溶液d.燒堿溶液

（6）“濾液4”之后的操作依次為、、過濾，洗滌，干燥。

（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于。

（2010?浙江卷）25.（14分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全

裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研

究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、

N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅

棕色固體，可溶于鹽酸。

9

取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種

單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。

請回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式為，丙的電子式為。

（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，安全氣

囊中紅棕色粉末的作用是。

（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是o

A.KC1B.KNO3C.Na2sD.CuO

（5）設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合

物）o

（2010?上海卷）24.向盛有KI溶液的試管中加入少許C04后滴加氯水，CCL層變成紫色。如果

繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCL,層會逐漸變淺，最后變成無色。

完成下列填空：

1）寫出并配平CCL,層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：

HIO3+

2）整個過程中的還原劑是。

3）把KI換成KBr,則CCL層變?yōu)椤豪^續(xù)滴加氯水，CC14層的顏色沒有變化。Cl2,HIO3、

HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。

4）加碘鹽中含碘量為20mg?50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg,若莊K1與Cb反

應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。

（2010?重慶卷）27.（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化.

籍27圖

（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為.

（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加

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熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).

(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入；若取消3,在4中僅觀察到

大量白煙，原因是.

(4)為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置(填裝置代號)；化合物X為二

(只寫一種)，Na2。?的作用是.

(2009?安徽卷)某廠廢水中含5.00x1O-3mol-L」的CW：,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變

廢為寶，將廢水處理得到磁性材料CrosFefFeCMFe的化合價(jià)依次為+3、+2),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

|Cr11MsFcOj

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是。

(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是:。

(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有。

(4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為CrosFefFeClu理論上需要加入gFeS04-7H20o

(2009?上海卷)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：ASH3、H2so4、KBrCh、K2so4、H3AsO4>和一

種未知物質(zhì)Xo

(1)已知KBrCh在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是。

(2)已知0.2molKBrCh在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知。

a.氧化性：KBrO3>H3AsO4

b.氧化性：H3AsO4>KBrO3

c.還原性：ASH3>X

d.還原性：X>ASH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

(2009?廣東卷)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有CU2(OH)3cl覆蓋在其表面。下列說法正確

的是()

A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高

B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護(hù)作用

C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D.生成Cm(OH)3cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程

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（2009?上海卷）下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（）

C.置換反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

（2009?浙江卷）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元

素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外

層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用,

反應(yīng)①常用于制作印刷電路板O

“BE竽F（紅色沉淀）

M爆黃色溶液）上K俄綠色溶液）

A—4

-*C——?H+I

fD

請回答下列問題:

（1）寫出A的化學(xué)式,C的電子式。

（2）比較Y與Z的原子半徑大?。ㄌ顚懺胤枺?/p>

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示），舉出該反應(yīng)的一個應(yīng)用實(shí)例

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N,其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面

體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱、、。

（2009?天津卷）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從

海水中提取食鹽和浪的過程如下：

NaCl通人空氣

吹出Br”

海水

用SOj水通人適取工

淡化含HBr

海Cl;低濃度溶液吸收業(yè)

等物質(zhì)

水口溶液漢

獺B的溶液

標(biāo)

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（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、。

（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、、或H2、

（3）步驟I中已獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br\其目的為。

（4）步驟II用SO2水溶液吸收吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為,由此

反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是?

（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溟中提純澳的方法，查閱了有關(guān)資料:Bn的沸點(diǎn)為59℃,

微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論:

①圖中儀器B的名稱：?

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)椤?/p>

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純澳的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：。

④C中液體產(chǎn)物顏色為,為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cb，可向其中加入NaBr

溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是o

（2009?廣東卷）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSCU溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

2++3+

2Fe+H2O2+2H==2Fe+2H2O

3+2++

2Fe+H2O2==2Fe+O2t+2H

下列說法正確的是（）

A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱

B.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C.在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變

D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

（2009?上海卷）在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被

還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（）

A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②

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（2009?全國I卷）下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是（）

A.2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2t

B.2KMnO4+HCOOK+KOH==2K2MnO4+CO2T+H2。

△

C.MnC）2+4HCl（濃）----MnCl24-Cl2T+2H2O

D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2sO4==Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2so4+7此0

（08廣東卷）氮化鋁（AIN,Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等

工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，A1N可通過反應(yīng)AI2O3+N2+3C?02A1N+3co合成。下列敘述正確

的是（）

A.上述反應(yīng)中，氏是還原劑，AI2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中，每生成1molA1N需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.A1N中氮元素的化合價(jià)為+3

D.A1N的摩爾質(zhì)量為41g

（2008?重慶卷）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（）

A.明研凈化水B.純堿除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢

（2008?天津卷）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

>+2+

I+口籃》/+H=CO2t+OMn+rH2O

（2）略

（2008?上海卷）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH,Au2O3,Na2sA、Na2s2O3、Au2O>H2O.,

（1）請將AU2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

AMA+||+||->I|++

（2）反應(yīng)中，被還原的元素是,還原劑是.

（3）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

.++......

（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2s2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2s2O3和Cb反應(yīng)

的產(chǎn)物是H2so4、NaCl和HCL則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為。

（2008?上海卷）下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的

一組是（）

A.F2SK、HCIB.Cb、Al、H2

C.NO2、Na、B「2D.O2、SO2、H2O

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（2008?海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸鏤和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，被還原的

硝酸的物質(zhì)的量為：

A.2molB.lmol

C.0.5molD.0.25mol

（2008?全國II）（NHQ2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O,N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式

中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是

A.S02、叢0、4、NH3B.N2、SO2、氏0、NH3

C.N2、SO2、NH3、