江西蘆溪2016屆高三第一次周練考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)部分試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精理科綜合能力測(cè)試[化學(xué)部分］第Ⅰ卷（選擇題，每題6分，共48分）在以下各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是吻合題目要求的.以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參照:相對(duì)原子質(zhì)量:H1,C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，F(xiàn)e56,Zn651以下實(shí)驗(yàn)裝置一般能用于分別物質(zhì)的是（）A.只有①②

B.只有②③C.只有①③

D。

①②③在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接的鋅片和銅片，以下敘述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（)A。負(fù)極周邊的

S

濃度逐漸增大

B。電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)由銅片流向鋅片C.反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的

H+濃度降低

D.銅片上有

H2逸出3.某稀硫酸和稀硝酸的混雜溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9。6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化以以下列圖所示(已知硝酸只被還學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精原為NO氣體)。以下解析或結(jié)果錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.原混雜酸中N物質(zhì)的量為0。1molB。OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣C.第二份溶液中最后溶質(zhì)為FeSO4D。H2SO4濃度為2.5mol·L-1把各組中的氣體通入溶液中,溶液導(dǎo)電能力先減弱此后又逐漸增強(qiáng)的是

(

)A。

CO2

通入石灰水中

B。

CO2

通入

NaOH

溶液中C。NH

3通入

CH3COOH

溶液中

D。NH

3通入鹽酸中5.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體

X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),以下有關(guān)說(shuō)法正確的是(）A。洗氣瓶中產(chǎn)生的積淀是碳酸鋇在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳在Z導(dǎo)管的出口處會(huì)有紅棕色氣體出現(xiàn)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精6。燃燒0。1mol兩種氣態(tài)烴的混雜物,生成3.58LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6gH2O，則混雜氣體中（)A。必然有甲烷

B.必然有乙烷C.必然無(wú)甲烷

D.必然有丙烷7。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(）常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)和c(OH—）的乘積為110—24，該溶液中必然可以大量存在K+、Na+、Al、SB.常溫時(shí),0。1mol/LHA溶液的pH〉1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH-）/c（H+)=1012，將這兩種溶液等體積混雜,混雜后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(B+）〉c（OH-）>c（H+)>c（A—）過(guò)分SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO+2N+3Ba2++2HO3BaSO↓+2NO↑+4H+224D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所耗資的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va〉10Vb8。打開(kāi)以下列圖所示裝置中的止水夾，一段時(shí)間后，可能觀察的現(xiàn)象是(）A.燒杯中有氣泡產(chǎn)生B。試管內(nèi)有黃綠色氣體產(chǎn)生C。鐵絲網(wǎng)的表面產(chǎn)生銹跡D.燒杯內(nèi)溶液變紅色學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第Ⅱ卷(非選擇題,共4小題，共52分）9.閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答:(1)信息①X、Y、Z、W是常有的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均很多于2。（1）X

必然不是

(填字母序號(hào)）。A。氫

B。碳

C。氧

D。硫2）信息②上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃氫氧化鈉溶液,氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。（2)這四種元素中可否可能有一種是鋁元素。。(3）信息③向上述四種元素單質(zhì)組成的混雜物中加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)分的燒堿溶液,最后溶液中析出白色積淀.（3）白色積淀物化學(xué)式為。（4)信息④向上述四種元素單質(zhì)組成的混雜物中加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過(guò)濾,向?yàn)V液中加入過(guò)分的鹽酸，最后溶液中析出白色積淀。(4)生成白色積淀物的離子方程式為。（5)信息⑤X與W同主族。(5)X為（填名稱(chēng)），X與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精為.10。(14分)高鐵酸鉀(K2FeO4）擁有很強(qiáng)的氧化性，是一種高效水辦理劑。(1）用

K2FeO4

辦理廢水時(shí)，既利用其強(qiáng)氧化性，又利用

Fe（OH)3膠體的

________作用。（2)制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法。①干式氧化法的初始反應(yīng)是

2FeSO＋6NaO===2Na422

FeO＋242Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)中每生成2molNa2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子________mol。②濕式氧化法的流程以以下列圖：上述流程中制備N(xiāo)a2FeO4的化學(xué)方程式是__________________________。結(jié)晶過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是。(3）K2FeO4在水中不牢固，發(fā)生反應(yīng)：4＋10H2O4Fe（OH）3（膠體）＋8OH－＋3O2，其牢固性與溫度（T)和溶液pH的關(guān)系分別以以下列圖所示。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精圖ⅠK2FeO4的牢固性與溫度的關(guān)系圖Ⅱ

K2FeO4的牢固性與溶液pH的關(guān)系①由圖Ⅰ可得出的結(jié)論是________。②圖Ⅱ中a________c（填“>”“<”或“＝”

),其原因是______________________。11。中學(xué)化學(xué)常有的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系.請(qǐng)按要求填空：1）若A是水垢和蛋殼的主要成分之一,B是廚房常有某調(diào)味品的一種成分,C常用于制作飲料，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精式:。2)若A為黑色固體單質(zhì),C、D均能使石灰水變渾濁,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)若

A為紅色金屬單質(zhì)，該反應(yīng)在常溫下可以發(fā)生，無(wú)色氣體

C遇空氣迅速變成紅棕色

,則產(chǎn)生

1molC

被氧化的

A的物質(zhì)的量為

。4）若A為黑色粉末，C能使品紅溶液和石蕊試液褪色,則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5)若A為無(wú)色晶體，易分解,分解產(chǎn)物之一遇C產(chǎn)生大量白煙，則檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的方法是。12?，F(xiàn)擬分別乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混雜物，以下列圖的分別操作步驟流程圖。圖中圓括號(hào)內(nèi)為加入的合適試劑，中括號(hào)內(nèi)為采用的合適分別方法，方框內(nèi)字母代表分別獲取的有關(guān)物質(zhì)的名稱(chēng).請(qǐng)?zhí)顚?xiě):(1)試劑：a。

,b。

.（2)操作：①

；②

;③

。(3）分別所得物質(zhì)的名稱(chēng)：A

,B

,C

，D

,學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精E。參照答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1.【答案】D【解析】①是蒸餾，用于分別互溶而沸點(diǎn)相差較大的液體混雜物；②為蒸發(fā)，可以從溶液中提純固體；③為過(guò)濾，用于分別固體與液體。2.【答案】B【解析】Cu、Zn與稀H2SO4組成了原電池.Zn片作為負(fù)極，被氧化,電子流出,溶液中S移向此極.銅片作為正極，電子流入，H+被還原生成H2，濃度降低。3?！敬鸢浮緼【解析】依照3Cu+8H++2N=3Cu2+=2NO↑+4H2O32n（N）=0.1mol由于原混雜溶液平均分成兩份。一份n（N）=0.1mol原混雜酸中學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精(N）物質(zhì)的量為0。2mol4.【答案】A【解析】由于溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，因此解析氣體通入溶液后，離子濃度的變化趨勢(shì)是解題的要點(diǎn)。寫(xiě)出各選項(xiàng)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，依照反應(yīng)物和生成物判斷離子濃度的變化趨勢(shì)。A中發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca（OH)2CaCO3↓+H2O，CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3）2,離子濃度先小后大；B中發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,離子濃度基本不變；C中發(fā)生反應(yīng)：NH3+CH3COOHCH3COONH4，離子濃度增大；D中發(fā)生反應(yīng)：NH3+HClNH4Cl，離子濃本基本不變，只有A選項(xiàng)吻合條件。5?！敬鸢浮緿【解析】此題觀察實(shí)驗(yàn)技術(shù)與解析。氣體X主要有CO2與SO2,氣體Y主要有NO2,因此洗氣瓶中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O2HNO3+NO和3Ba2++3SO2+2N+2HO3BaSO↓+2NO+4H+，因此洗氣瓶中24產(chǎn)生積淀是BaSO,A4

項(xiàng)錯(cuò)誤

;從Z導(dǎo)管逸出氣體主若是CO2和NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO易與空氣中O2反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2,故D項(xiàng)正確.此題選D.6.【答案】A【解析】生成n(CO2)==0.16mol,生成n（H2O）==0.2mol，因此兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1。6H4，依照混雜物的平均組成可知，兩種氣態(tài)烴中必有一種碳原子數(shù)小于1.6,而碳原子組成小于1.6的烴學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精只有甲烷,而另一種烴的氫原子數(shù)必為4，碳原子數(shù)大于或等于2。故只有選項(xiàng)A正確.7?！敬鸢浮緿【解析】c（H+)·c（OH—)=1×10-24<10—14，因此水的電離碰到控制,該溶液為酸或堿，而Al能與酸反應(yīng),故A錯(cuò).B項(xiàng)：HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿，等體積，等濃度混雜后，恰好完好反應(yīng)，生成BA,水解后,溶液呈堿性,c（B+）〉c(A—）>c（OH—)〉c（H+）,故B錯(cuò)。pH=3的醋酸濃度小，電離程度大節(jié)余的酸的濃度比pH=2的醋酸的還小，因此與等量的堿反應(yīng)時(shí)，耗資的體積Va〉10Vb,故D正確。8。【答案】C【解析】此題觀察鐵的吸氧腐化,燒杯中不會(huì)有氣泡產(chǎn)生,Cl—不會(huì)參與電極反應(yīng),因此沒(méi)有黃綠色氣體產(chǎn)生，燒杯內(nèi)溶液不變紅.9?！敬鸢浮浚?)A、D2）可能3）Mg（OH)2（4）Si（5）碳

+2H+H2SiO3↓C+2H2SO4(濃）

CO2↑+2SO2↑+2H

2O【解析】（1）氫原子只有1個(gè)電子，A錯(cuò)誤；若A是硫，由于原子序數(shù)依次增大，則W最少是19號(hào)元素鉀,不吻合都是短周期元素的條件,D錯(cuò)誤.（2）Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，相對(duì)分子學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精質(zhì)量是102，吻合要求。(3)鎂與鹽酸反應(yīng)生成Mg2+，Mg2+與堿反應(yīng)生成Mg（OH)2積淀.(4)鋁與燒堿反應(yīng)生成AlO2—,AlO2—與過(guò)分鹽酸反應(yīng)生成Al3+。若產(chǎn)生積淀則應(yīng)含有Si：Si與燒堿反應(yīng)生成SiO32-,SiO32—與鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3積淀。(5)必然含有硅(是W），則X是碳,碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成CO2、SO2、H2O。10?！敬鸢浮浚?）凝聚【解析】利用Na2FeO4的強(qiáng)氧化性殺菌，利用鐵離子水解生成的Fe（OH）3膠體的聚沉進(jìn)行凝聚,吸附。2）①102Fe(NO3)3＋3NaClO＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5HO2K＋＋===KFeO↓224【解析】①利用Fe2＋及Na2O2O2化合價(jià)的高升總數(shù)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。②由流程圖可知反應(yīng)物和生成物，依照質(zhì)量守恒定律可得2Fe(NO3）3＋3NaClO＋10NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O,結(jié)晶的方法是高鐵酸鈉溶液中加入氫氧化鉀固體析出固體高鐵酸鉀，2K＋＋===KFeO↓。24（3）①K2FeO4的牢固性隨溫度的高升而減弱②<由4＋10HO4Fe(OH）（膠體）＋8OH－＋3O可知232c＋c)越小,溶液的pH（H)增大，使平衡正向搬動(dòng)，因此平衡時(shí)（學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精越小【解析】①?gòu)膱D像可以看出T1到T4速率逐漸增大,溫度逐漸高升，牢固性隨溫度的高升而減弱。②由4＋10H2O4Fe（OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2可知：堿性越強(qiáng),平衡左移，高鐵酸根濃度增大,故abc對(duì)應(yīng)堿性越強(qiáng)，a<c。原因?yàn)橛?＋10H2O4Fe(OH)3(膠體）＋8OH－＋3O2可知:c（H＋)增大使平衡正向搬動(dòng)，因此平衡時(shí)

c(

)越小，溶液的

pH

越小。11?！敬鸢浮浚?）

2CH3COOH+CaCO3

Ca2++2CH3COO-+H

2O+CO

2↑2)2H2SO4（濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O3）1.5mol(4）2∶15）與NaOH濃溶液共熱，放出刺激性氣味氣體，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)【解析】依照題目給出的各物質(zhì)的特色推斷其化學(xué)式。(1）水垢與蛋殼的主要成分是CaCO3，常用于制作飲料的是CO2，能與CaCO3反應(yīng)生成H2O和CO2的物質(zhì)為酸，即醋酸；(2)能使澄清石灰水變渾濁的是CO2和SO2，則該反應(yīng)為C和濃硫酸的反應(yīng)；(3)紅色金屬單質(zhì)為Cu，遇空氣變紅棕色的氣體為NO，該反應(yīng)應(yīng)為Cu與稀硝酸的反應(yīng)（;4)能使品紅和石蕊褪