2023年屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)過關(guān)訓(xùn)練：氮及其化合物

10氮及其化合物水合肼(N

H24

2其制備的反響原理為NaClO＋2NH

===NH·HO＋NaCl。以下關(guān)于試驗室制備水合肼的操作不正確的選項是(

3 24 2甲乙丙丁A．裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B．裝置乙作為反響過程的安全瓶C．裝置丙制備水合肼時氨氣從b甲乙丙丁【答案】C【解析】A項：裝置甲用于制備氨氣，試劑X可以是生石灰，利用CaO與水反響放熱使氨氣從溶液中逸出，A項正確；B項：氨氣極易溶于水，為防止倒吸，用裝置乙作為安全瓶置于甲乙之間，B項正確；C項：為有利于氨氣與NaClO溶液反響，制備水合肼時氨氣應(yīng)從裝置丙a口進(jìn)入，C項錯誤；D項：氨氣會污染環(huán)境，試驗時用裝置丁進(jìn)展尾氣處理并防倒吸，D練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)峻。某工廠擬綜合NH+4程：

廢水和工業(yè)廢氣〔主要含N2

2

NOCO，設(shè)計了如下工業(yè)流2以下說法錯誤的選項是AIN

、NO、CO2B．XCNH

+廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH4 4

++NO

-=N2

↑+2HO2 2DCO【答案】B【解析】工業(yè)廢氣中CO

、SO2

可被石灰乳吸取，生成固體I為CaCO

、CaSO，氣3 3IN

、NO、CO，氣體I通入氣體X，用NaOH溶液2處理后到的NaNO

，X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO2

，NaNO3

與含有NH+4的溶液反響生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，則氣體II含有CO、N

，捕獲劑所捕2獲的氣體主要是COCO

SO2

CaCO

CaSO3 3Ca(OH)2

過量，則固體ICa(OH)

、CaCO2

、CaSO3

I3過量石灰乳吸取的N

、NO、CO，A正確；B．由分析可知，氣體I是不能被過量2石灰水吸取的N

NOCOI通入氣體XNaNO，2 2X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNO

，B錯誤；C．NaNO3

NH

4反響生成無污染氣體，應(yīng)生成N2

，發(fā)生氧化復(fù)原反響，離子方程式為NH

++NO4

-=N2 2↑+2H

O，C2DIICO、N

，經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確。2NH3的是

是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。以下有關(guān)表述正確A．NH

Cl和NaHCO4

都是常用的化肥B．NO2

與水反響時，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．NH3

和NO2

在肯定條件下可發(fā)生氧化復(fù)原反響D．利用上述關(guān)系制取NaHCO3

的操作為向飽和NaCl溶液中依次通入過量的CO、2NHNaHCO3 3【答案】CA．NaHCO3

A3NOH2

O=2HNO2

+NO3NO既作氧化劑又作復(fù)原劑，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B2誤；C．在NH3

和NO2

中N元素的化合價分別是-3價、+4價，由于在兩種化合價之間有0+2C項正確；DCO2

在NaCl溶液中溶解度不大，所以制NaHCO3

時是向飽和NaCl溶液中NH3

再通入CO

D2某同學(xué)進(jìn)展有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的試驗，試驗過程如下圖：①、③均觀看到試驗現(xiàn)象：溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。以下說法正確的是①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，緣由是硝酸被復(fù)原為NO2由③的現(xiàn)象可得出結(jié)論：Cu可與稀硫酸反響3Cu＋2NO

-+8H+3

===3Cu2+＋2NO↑＋4HO2SO2【答案】C【解析】A.3Cu＋2NO3

-+8H+

=3Cu2+＋2NO↑＋4H

O，①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生是由于NO被氧化為NO2

AB.產(chǎn)生③的現(xiàn)象是由于剩余的NO

3Cu＋2NO3

-+8H+=33Cu2+＋2NO↑＋4H

OBC.u2

-+8H+=3Cu2+3＋2NO↑＋4HD

2

SO，2如以下圖,利用培育皿探究氨氣的性質(zhì)。試驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,馬上用另一外表皿扣在上面。下表中對試驗現(xiàn)象所做的解釋正確的選項是〔 〕選項選項試驗現(xiàn)象解釋枯燥紅色石蕊試紙不變色,潮濕紅A色石蕊試紙變藍(lán)NH是一種可溶性堿3B濃硫酸四周無明顯現(xiàn)象NH與濃硫酸不發(fā)生反響3C氯化物溶液變渾濁MgCl溶液2D濃鹽酸四周產(chǎn)生白煙NH與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl3產(chǎn)生了NHCl固體4【答案】D【解析】A.NH3HONH2

·HO，其溶液呈堿性，并不是氨氣自身顯堿性，故A3 2項錯誤；B.NH3

2NH+HSO3 2 4

=(NH

)SO，42 4但無明顯現(xiàn)象，故B項錯誤；C、該溶液可能為MgCl2

溶液、AlCl3

溶液等，解釋CD.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HClNH3

會反響生成白煙，該煙是NH

ClD4A．制備少量氨氣B．吸取氯化氫C．配制肯定濃度的硫酸溶液DA．制備少量氨氣B．吸取氯化氫C．配制肯定濃度的硫酸溶液DNO2【答案】A則選向下排空氣法收集，試管口塞棉花，防止與空氣對流，故A正確；B．HCl極易溶于水，則圖中導(dǎo)管在液面下極易發(fā)生倒吸，故B錯誤；C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；D．二氧D錯誤；應(yīng)選A。氮是動植物生長不行缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下圖的氮元素的循環(huán)過程。以下說法不正確的選項是( )過程①“雷電作用”中發(fā)生的反響是N+O2 2

放電2NO過程③“固氮作用”中，氮氣被復(fù)原C．過程⑤中涉及的反響可能有2NO+O=2NO2 C．過程⑤中涉及的反響可能有2NO+O=2NO2 233

↑+6HO2 2【答案】D【詳解】ANON+O2 2

放電2NO，A說法正確；B．過程③“固氮作用”中氮元素化合價降低，氮氣被復(fù)原，B說法正確；NONO2NO+O=2NO2 3 2 2 3D．過程⑥中氮元素化合價降低，NO被復(fù)原，涉及的反響不行能為2NO+12H+=N↑+6H

3 3 2O，D2答案為D。試驗室模擬合成氨和氨催化氧化的試驗裝置如以下圖。反響一段時間后向丙中O2

并伸入紅熱的鉑絲,錐形瓶中有紅棕色氣體消滅。以下說法錯誤的選項是( )A．分別液態(tài)空氣制取氮氣的依據(jù)是氮氣和氧氣的沸點不同C．丙中導(dǎo)氣管不會發(fā)生倒吸的緣由可能是反響中氨的產(chǎn)率較少DNO-3

,說明直接發(fā)生反響NH

3 2Δ

HNO

+HO3 2【答案】D【詳解】A正確；濃硫酸具有吸水性，氮氣和氫氣通過盛有濃硫酸的甲裝置混合，一方面可以枯燥氣體，另一方面可掌握氣體流速，從而掌握反響速率，BC在催化劑作用下氨氣和氧氣反響生成NO，NO連續(xù)被氧化生成NO

，NO2

溶于水生成硝酸，所以丙的溶液和棉花中均存在NO

-，D3答案選D。的是用足量氫氧化鈉溶液肯定可以完全吸取廢氣中的氮氧化物(NO和NO)2C．在肯定條件下，銨鹽都可以分解D．在工業(yè)上可用液氨作制冷劑【答案】A【詳解】NO和NO2確；

的物質(zhì)的量之比大于1:1時，不能被氫氧化鈉完全吸取，A不正硝酸具有廣泛的用途，常用來制造染料、塑料、炸藥、硝酸鹽等，硝酸也可正確；氨氣易液化，液氨氣化時，會吸取四周環(huán)境中的熱量，所以在工業(yè)上可用液氨作制冷劑，DA。侯德榜〔如圖〕是我國近代著名的化學(xué)家，他提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國的認(rèn)可，其工業(yè)流程如下：以下說法錯誤的選項是A．該工藝流程中沒有發(fā)生氧化復(fù)原反響B(tài)．應(yīng)當(dāng)向“飽和食鹽水”中先通入過量CO ，再通入NH2 3C．向濾液中通入NH3

，可削減溶液中的HCO

，有利于NH3

Cl析出4D．最終所得“母液”可循環(huán)利用【答案】B【分析】鈉，同時生成的二氧化碳可以循環(huán)使用，濾液中參加食鹽，通過降溫結(jié)晶析出氯化銨，據(jù)此解答。【詳解】依據(jù)以上分析可知該工藝流程中沒有發(fā)生氧化復(fù)原反響，A項正確；氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度很小，應(yīng)當(dāng)向“飽和食鹽水”中11先通入NH，再通入過量CO ，B項錯誤；3 2向濾液中通入NH3析出，C項正確；

HCO

，有利于NHCl3 4最終所得“母液”中含有鈉離子、氯離子、銨根離子等，可循環(huán)利用，D項正確；答案選B。利用某分子篩作催化劑，NH3

NO和NO

2其反響歷程如以下圖所示，以下說法正確的選項是A．X是N22NH

+NO+NO3

催化劑

2N+3HO2 2CNH+中含有非極性共價鍵4D．NH

、NH+、H

O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均一樣3 4 2【答案】B【詳解】12由原子個數(shù)守恒可知，X是N2

和HOA2由反響歷程可知，在催化劑作用下，NH3

NONO2催化劑

反響生成無毒的N和H2

O，反響的化學(xué)方程式為2NH2

+NO+NO3

2N+3H2

OB2C.銨根離子的電子式為，離子中含有極性共價鍵和配位鍵，不含有非極性CC.銨根離子的電子式為，離子中含有極性共價鍵和配位鍵，不含有非極性DNH3

H

ONH2

+離子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不行能均一樣，故D錯誤；4B。爭論覺察，硝酸越稀，復(fù)原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反響，沒有氣體放出。在反響完畢后的溶液中，逐4mol/LNaOHNaOH〔mL〕與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量〔mol〕的關(guān)系如下圖。以下說法不正確的選項是〔〕A．DNHNO4

、NaNO3 3B．DENH++OH=NH4

·HO3 2C．B0.024molD．C7【答案】C【分析】從圖中可以看出，HNO3

AlAl(NO

FeFe(NO33

)；OC33段，發(fā)生反響為H++OH-==H

O；CD段，發(fā)生反響為Al3++3OH-==Al(OH)↓、2 3Fe3++3OH-==Fe(OH)

↓；DENH++OH?NH

·HO；EF段，發(fā)生反響OH-+Al(OH)

3＝AlO3

+2HO。2

4 3 2【詳解】D點時HNO

、Al(NO3

Fe(NO33 33

與NaOH剛好發(fā)生反響，所以溶液中的溶質(zhì)NHNO4 3

、NaNO

，故A正確；3DENHNO4 3

與NaOH剛好完全反響，發(fā)生反響的離子方程式為：NH++OH==4NH·H3

OB2C．(NH+)=0.003L×4mol/L=0.012mol，共得電子的物質(zhì)的量(e-)=0.012mol4×8=0.096mol，則Al3+、Fe3+消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.096mol，B點沉淀的物質(zhì)0.096mol=0.032mol，故C錯誤；3D．(NH+)=0.003L×4mol/L=0.012mol，共得電子的物質(zhì)的量(e-)=0.012mol4×8=0.096mol，則Al3+、Fe3+消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.096mol，消耗NaOH的體0.096mol=0.024L=24mL，C點的數(shù)值等于31mL-24mL=7mL，故D正確；4mol/LC。以下表達(dá)的是〔 〕A．NH3

易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反響時，稀HNOC．常溫下，可使用鐵或鋁制容器儲存濃硫酸3C．常溫下，可使用鐵或鋁制容器儲存濃硫酸

可能被復(fù)原為更低價態(tài)，則稀HNO3

氧化性強(qiáng)于濃HNO3DHNO3

和活潑金屬反響時得不到氫氣【答案】B【解析】A、依據(jù)氨氣的物理性質(zhì)：NH3用作制冷劑，選項A正確；

易液化，液氨汽化時吸取大量的熱，通常B、氧化性的強(qiáng)弱和得電子的力量有關(guān)，和得電子的多少無關(guān)，濃HNO3

氧化性強(qiáng)HNO

，選項B不正確；C．常溫下，濃硫酸和鐵、鋁能發(fā)生氧化復(fù)原反響而3鋁制容器儲存濃硫酸，選項C正確；D．由于稀HNO3

具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬14．中國科學(xué)院科研團(tuán)隊爭論說明，在常溫常壓和可見光下，基于(一種固體催化劑)合成的原理示意圖如圖。以下說法錯誤的選項是反響時不生成氫氣，一般生成NO，還可以生成硝酸銨等，選項14．中國科學(xué)院科研團(tuán)隊爭論說明，在常溫常壓和可見光下，基于(一種固體催化劑)合成的原理示意圖如圖。以下說法錯誤的選項是C．基于合成的過程屬于氮的固定A．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為3：1C．基于合成的過程屬于氮的固定D．工業(yè)中，氨經(jīng)一系列反響可以得到硝酸【答案】A【解析】A.該反響的化學(xué)方程式為2N

+6H2

O=4NH2

+3O3

，氮氣是氧化劑、水是還2極性鍵〔N-H、O-H〕的斷裂與生成，也有非極性鍵〔NN、O=O〕的斷裂與生成，原劑，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，A項錯誤；B.極性鍵〔N-H、O-H〕的斷裂與生成，也有非極性鍵〔NN、O=O〕的斷裂與生成，BC.基于合成BC.基于合成2NO再與水反響生成硝酸，D2光化學(xué)煙霧的形成機(jī)理如下圖。以下表達(dá)錯誤的選項是C．PAN〔〕屬于有機(jī)物A．光化學(xué)煙霧的分散劑是空氣C．PAN〔〕屬于有機(jī)物D．光化學(xué)煙霧與氮氧化物和碳?xì)浠衔锎罅颗欧庞嘘P(guān)【答案】B【解析】A．光化學(xué)煙霧的二次污染物OA

、醛類、PAN及硝酸分散在空氣中，分3B．依據(jù)示意圖，氧原子是中間體，不是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的催化劑，故B錯誤；C．PAN()中含有碳元素，屬于有機(jī)物，故C正確；D．由圖示知光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化合物和碳?xì)浠衔锏拇罅颗欧庞嘘P(guān)，故C．PAN()中含有碳元素，屬于有機(jī)物，故C正確；D．由圖示知光下述試驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，比照分析所得結(jié)論錯誤的選項是①①②③由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體肯定是混合氣體②中紅棕色氣體不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反響D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO

，由此說明木炭肯定與濃硝酸發(fā)生了反響2【答案】D【解析】A.加熱條件下濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，故正確；B.②中可能是濃硝酸分解產(chǎn)生的紅棕色氣體，故正確；C.二氧化氮氣體，氮元素化合價降低，二氧化氮為復(fù)原產(chǎn)物，故正確；D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO

，可能是碳加熱時與空氣中的氧氣反響生成的，故錯誤。2。以下說法錯誤的選項是A．NO2

是該過程的中間產(chǎn)物B．NO和O2

必需在催化劑外表才能反響CCO和NOD．催化轉(zhuǎn)化總反響為D．催化轉(zhuǎn)化總反響為2NO＋O＋4CO24CO＋N2 2【解析】A、由題目供給的圖可知：2NO+O=2NO，2NO+4CO【解析】A、由題目供給的圖可知：2NO+O=2NO，2NO+4CO4CO+NNO是該2 2 2 2 2 22

在通常條件下就可化合生成紅棕色的NO，故BCCO和NO，故CD、依據(jù)2①2NO+O=2NO2 2①2NO+O=2NO2 2②2NO+4CO24CO+N，①+②可得：2NO+O+4CO2 224CO+N，2 2噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如以下圖是化學(xué)教材中常用的噴泉試驗裝置，在合中不行能形成噴泉的是A．HCl和HO2

B．CO2

和NaOH溶液 C．NH3

HOD．O2

和HO2【答案】D【解析】A.HCl極易溶于水，則可形成噴泉，A不符合題意；B.二氧化碳極易與NaOH反響，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，形成噴泉，B不符合題意；C.氨氣極易溶于水，可形成噴泉，CD.氧氣不溶于水，則不能形成噴泉，DTiO2

的混凝土或瀝青可以適度消退汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。以下關(guān)于“消退”過程的表達(dá)錯誤的選項是A．局部光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．消退總反響為：4NOx＋〔5－2x〕O＋2HB．消退總反響為：4NOx＋〔5－2x〕O＋2HO4HNO2 2 3

，產(chǎn)生的光生電子和空穴更多，NOx消退效率更高2D．1D．1mol1mol〔·OH〕9N個電子〔N為阿伏伽德羅常數(shù)〕【答案】D【解析】A.由圖可知，在TiO＋〔5－2x〕O＋〔5－2x〕O＋2HO2 24HNO，即有局部光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B.依據(jù)3

的催化作用下，紫外線供給能量，發(fā)生反響4NOx流程分析可知，消退總反響為：4NOx＋〔5－2x〕O＋2H流程分析可知，消退總反響為：4NOx＋〔5－2x〕O＋2HO2 24HNOB32

與紫外線接觸面積更大，將產(chǎn)生更多的光生電子和空穴更多，從而消退更多的NOx，故C正確；D.1molO

-17mol電子，1mol羥基〔·OH〕含有9mol9mol1mol1mol〔·OH〕8NDA氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的根底和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用以下圖表示。其中反響④的離子方程式為4NH+＋5O＝2NO-＋6H＋＋N

O＋5H2

O，以下說法正確的選項是2

4 2 2A．①②均屬于固氮反響C1molH

O2mole－2DNO-3

的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)【答案】D【解析】A.氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，①不屬于氮的固定，②是氮的固定，故A錯誤；B．反硝化作用：反硝化細(xì)菌在缺氧條件下，復(fù)原硝酸鹽，〔N

〔N2

O〕B錯誤；2C4NH

+＋5O4 2

＝2NO

-＋6H＋＋N2

O＋5H2

O，氮元素化合價-3價變化為+1價和+32價，氧元素化合價0價變化為-2價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)20e-，生成1molH

O24mole－，故CDNO

-的廢水，硝酸根離子濃度增大，反3硝化作用增加，破壞原有的化學(xué)平衡和生態(tài)平衡，可能會影響海洋中氮的循環(huán)，D物質(zhì)轉(zhuǎn)化，如右圖所示。以下說法中，的是A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮過程B．硝化過程中氮元素被復(fù)原D．反硝化過程有助于穩(wěn)定N2

在大氣中的含量【答案】B【解析】A．人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過程，所以工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣屬于人工固氮過程，A正確；B．硝化過程中氨氣、銨根離子中-3價的氮元素化合價變化為NO

2

-中的+3價、+5價氮，元素3的化合價上升，失電子被氧化，發(fā)生氧化反響，B錯誤；C．NO

2

3用變?yōu)閯又参锏鞍字械腘故含氮無機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化，C正確；D．反硝化過程，生成氮氣，向大氣供給氮氣，即反硝化過程有助于彌補(bǔ)人工固氮對氮循環(huán)造成的影響，D正確。氮化鋰(Li

常作固體電解質(zhì)和催化劑，遇水蒸氣猛烈反響生成氫氧化鋰和3氨氣。某試驗小組用一瓶氮氣樣品制備純潔的氮化鋰的裝置如下圖。22O

2CO生成Cu(CO)Cl·H以下說法正確的選項是

OO2

氧化；在加熱條件下，CO2

與鋰發(fā)生猛烈反響。eCuSO

，用于檢驗氮氣中的水蒸氣4為了削減氣體用量，先點燃酒精燈再通入氮氣C．a(chǎn)、c中試劑分別為連苯三酚堿性溶液、濃硫酸D．a(chǎn)【答案】CA.枯燥管e試驗，應(yīng)當(dāng)裝有堿石灰，故A錯誤；B.未發(fā)生反響前，裝置中有空氣，空氣中含有氧氣和二氧化碳，會干擾試驗，在加熱以前，需要先通入一段時間氣體，排盡裝置中的空氣，故B錯誤；C.原料氣中干擾氣體要依次除去，a中盛放連苯三酚堿性溶液除去氧氣，b中盛放氯化亞銅鹽酸溶液除去一氧化碳，c中盛放濃硫酸枯燥，故C正確；D.a裝置假設(shè)換成盛裝赤熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管，可除去氧氣，但同時生成的氧化銅可以和一氧化碳連續(xù)反響，生成二氧化碳，干擾試驗，故D誤。23試驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如下圖〔無水CaCl2氣，以下說法錯誤的選項是〔 〕

可用于吸取氨裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl

、NaOH溶液2裝置③中氣體呈紅棕色DN代替2【答案】D【分析】用于吸取一氧化氮和二氧化氮混合氣體，防止污染環(huán)境。【詳解】依據(jù)上述分析，裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaClA

、NaOH溶液，2裝置③一氧化氮與空氣中的氧氣反響生成紅棕色二氧化氮，故B正確；裝置④中水和二氧化氮反響生成硝酸，硝酸可使紫色石蕊溶液變紅，故C正確；通空氣的主要作用是鼓出氨氣并供給氧氣，空氣不能用N2

DD。足量銅與肯定量濃硝酸反響得到硝酸銅溶液和NO

2

O的混合氣體，這2XLO

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水吸取生成硝酸。2假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加5mol·L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀消耗NaOH溶液的體積是240mL，則X的值為( )A．2.24 B．3.36 C．4.48 D．6.72【答案】D【分析】向所得硝酸銅溶液中參加NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)

，由電2荷守恒可知，Cu供給電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中OH-的物質(zhì)的量，生成NO、2

OXLO2

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水吸取2生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu供給電子等于O2子，據(jù)此計算。

獲得的電【詳解】NO

、NO、N2

OXLO2

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，全部氣體完2全被水吸取生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu供給電子等于XL氧氣獲得的電子，即Cu供給電子e

22.4L/mol

×4，向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)

，由電荷守恒可知，Cu供給電2n(NaOH)=c·V=5mol/L×0.24L=1.2mol，【點睛】

XL ×4=1.2molX=6.72LD。22.4L/mol此題考察混合物計算，留意利用電子守恒進(jìn)展解答。某同學(xué)擬在試驗室中用以下儀器和必需藥品對NH3以下說法不正確的選項是( )

與Cl2

的反響進(jìn)展探究。制備氣體：A、B都能用于制NH

，B、CCl3 凈化氣體：E、G都能用來凈化NH

，也都能用來凈化Cl3 氣體反響：分別從D的c、d通入Cl2

NH

；D中產(chǎn)生大量白煙3尾氣處理：E、F或G都能用于除尾氣，但只用其中一種可能除不凈尾氣【答案】BC【詳解】可用堿石灰與氯化銨在A裝置中制備氨氣，同時還能利用生石灰與濃氨水在B裝置中制備氨氣，可在B裝置中利用高錳酸鉀與鹽酸制備氯氣，同時還能在CA氨氣極易溶于水，同時還會和濃硫酸發(fā)生反響，因此E裝置不能用于