2022-2023學年黑龍江省齊齊哈爾市龍江縣二中化學高二第二學期期末檢測試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在下列物質中，所有的原子不可能在同一個平面上的是（）A． B．C． D．CH2=CHCl2、下列關于氨氣性質的說法中，錯誤的是A．有刺激性氣味 B．不跟水反應 C．能跟鹽酸反應 D．比空氣密度小3、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色和乙醛使溴水褪色C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．乙酸乙酯的水解和乙烯制聚乙烯4、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應。下列說法不正確的是()A．當Al3＋恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1.5molB．當SO42－恰好完全沉淀時，鋁元素全部以偏鋁酸根的形式存在C．當向溶液中加入1.5mol氫氧化鋇時，反應可用下列離子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．隨加入的氫氧化鋇的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大5、現(xiàn)有下列儀器：①集氣瓶；②量筒；③燒杯；④表面皿；⑤蒸發(fā)皿；⑥容量瓶；⑦圓底燒瓶。其中能用酒精燈加熱的是()A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦6、下列實驗不能達到預期目的的是（）A．I探究乙烯與Br2的加成反應B．II探究苯分子是否含有碳碳雙鍵C．III探究乙醇的還原性D．IV制取少量乙酸乙酯7、氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。C．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。8、下列實驗結論不正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結論A某有機物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有機物一定含碳碳雙鍵B乙醇與重鉻酸鉀(K2Cr2O3)溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合后者產生白色沉淀羥基影響了苯環(huán)上氫原子的活性A．A B．B C．C D．D9、下列物質中，主要成分是蛋白質的是A．大米 B．羊毛 C．牛油 D．棉花10、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.211、已知：還原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示（圖中坐標單位均為mol）。下列說法不正確的是A．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋B．a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12molC．當溶液中I—與I2的物質的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18molD．b點時的還原產物可能是KI或NaI，b～c間的還原產物是I212、下列物質除雜（括號內物質為雜質）的方法及試劑都正確的是物質方法試劑ACO2(SO2)洗氣氫氧化鈉溶液BAlCl3(MgCl2)過濾氫氧化鈉溶液C水(乙醇)萃取、分液乙酸DFe(Al)過濾過量氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D13、肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。電池總反應為N2H4+O2=N2+2H2O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是（）A．負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑B．正極的電極反應式是O2+4H++4e-=2H2OC．溶液中陰離子向正極移動D．放電后電解質溶液的堿性增強14、下列離子方程式正確的是A．大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．用惰性電極電解飽和食鹽水總反應式:2C1-+2H+=H2↑+Cl2↑C．FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-D．鉛蓄電池放電時的負極反應式為:Pb-2e-=Pb2+15、從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）A．喝補鐵劑（含F(xiàn)e2+）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性B．漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)e2O3D．港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物16、下列敘述正確的是A．向混有苯酚的苯中加入濃溴水，過濾，可除去其中的苯酚B．檢驗丙烯醛CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵，將其滴入溴的四氯化碳中，若溴的四氯化碳褪色，即可證明C．向淀粉溶液中加硫酸，加熱，加新制Cu(OH)2，加熱未見紅色沉淀，說明淀粉未水解D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A~F的轉化關系如下圖所示。已知A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，D能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請回答：（1）A中官能團名稱為________。（2）C→D的反應類型是_________。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學方程式是_______。（4）下列說法正確的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推測有機物F可能易溶于乙醇18、有機物F(BisphenolAdimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：已知：①+HCN②B不能發(fā)生銀鏡反應。③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫。④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。⑤1molF最多可與4molNaOH反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）A與B反應的化學方程式為________________。（2）B→D的反應類型為____，E的結構簡式為________。（3）F的結構簡式為____________。（4）C的同分異構體中含有萘環(huán)()結構，萘環(huán)上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的同分異構體共有____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結構簡式)。（5）A經如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：AGHI反應條件1為________；反應條件2為______；反應條件3所選擇的試劑為____；I的結構簡式為____。19、實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，回答下列問題：已知：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)實驗裝置c的作用為_______。(2)寫出實驗室制備溴苯的反應方程式_______。(3)本實驗得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是________。(4)本實驗使用6mL無水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應，經精制得到6.5mL的溴苯。則該實驗中溴苯的產率是_______。20、已知下列數(shù)據(jù)：物質熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象為________(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色C．有氣體產生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。21、含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。(1)①流程圖設備Ⅰ中進行的是_____操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_____(填儀器名稱)進行。②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是_____(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是_____。③在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_____。④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和____。通過_____(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。⑤圖中，能循環(huán)使用的物質是_____、_____、C6H6和CaO。(2)為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是_____。從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：__________。(3)為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100mL，向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止，得到沉淀0.331g，求此廢水中苯酚的含量_____(mg·L－1)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面，即溴苯中所有原子可以共平面，A錯誤；B.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面；甲烷是正四面體，所以參與構成甲烷構型的幾個原子不能共平面；故甲苯中所有原子不可能共平面，B正確；C.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面；乙烯是平面分子，所以參與構成乙烯構型的幾個原子式共平面的；所以苯乙烯中所有原子可以共平面，C錯誤；D.乙烯是平面分子，所以參與構成乙烯構型的幾個原子式共平面的，即氯乙烯中所有原子共平面，D錯誤；故合理選項為B。2、B【解析】

A.氨氣有刺激性氣味，A正確；B.氨氣跟水反應生成一水合氨，B錯誤；C.氨氣能跟鹽酸反應生成氯化銨，C正確；D.氨氣比空氣密度小，D正確；答案選B。3、B【解析】

A.溴丙烷水解制丙醇屬于取代反應，丙烯與水反應制丙醇屬于加成反應，反應類型不一樣，A錯誤；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應，乙醛使溴水褪色屬于氧化反應，反應類型一樣，B正確；C.氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯屬于消去反應，丙烯加溴制1，2-二溴丙烷屬于加成反應，反應類型不一樣，C錯誤；D.乙酸乙酯的水解屬于取代反應，乙烯制聚乙烯屬于加聚反應，反應類型不一樣，D錯誤；故選B。4、D【解析】

A、KAl(SO4)2為1mol，當Al3＋恰好完全沉淀時，KAl(SO4)2與Ba(OH)2物質的量之比為2:3，離子方程式表示為：2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，加入Ba(OH)2的物質的量為1.5mol，A正確；B、當SO42—恰好完全沉淀時，KAl(SO4)2與Ba(OH)2物質的量之比為1:2，離子方程式表示：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O，B正確；C、根據(jù)A中分析可知C正確；D、當氫氧化鋁達到最大值時，繼續(xù)加入氫氧化鋇，硫酸鋇生成1mol同時氫氧化鋁溶解2mol，沉淀的物質的量減少，D錯誤。答案選D?！军c睛】明確離子的性質特點是解答的關鍵，注意氫氧化鋁的兩性。尤其要注意沉淀的物質的量最大時應該是鋁恰好完全反應時，而沉淀的質量最大時應該是硫酸根離子恰好完全反應時。5、D【解析】試題分析：①集氣瓶用來收集氣體，不能加熱。錯誤；②量筒用來量取一定體積的液體，不能加熱；錯誤；③燒杯墊上石棉網，可以加熱。正確。④表面皿不能加熱。錯誤。⑤蒸發(fā)皿可以直接加熱。正確。⑥容量瓶是用來配制一定體積一定濃度的溶液的儀器，不能加熱。錯誤。⑦圓底燒瓶墊上石棉網，可以加熱。正確。因此能用酒精燈加熱的是③⑤⑦。選項是D?？键c：考查儀器的正確使用的知識。6、D【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，因此I可以探究乙烯與Br2的加成反應，A正確；B.苯如果存在碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此II可以探究苯分子是否含有碳碳雙鍵，B正確；C.在催化劑作用下乙醇可以發(fā)生催化氧化，所以III可以探究乙醇的還原性，C正確；D.制取少量乙酸乙酯時應該用飽和碳酸鈉溶液吸收，且導管不能插入液面下，D錯誤；答案選D。7、B【解析】根據(jù)價層電子對互斥理論可知，氨氣中氮原子含有1對孤對電子，而甲烷中碳原子沒有孤對電子，B正確。氮原子和碳原子都是sp3雜化，答案選B。8、A【解析】試題分析：A、能使溴的四氯化碳溶液褪色的不一定是含有碳碳雙鍵的有機物，碳碳三鍵等也能使溴水褪色，A錯誤；B、乙醇具有還原性，能被重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液氧化，橙色溶液變?yōu)榫G色，B正確；C、碳酸的酸性強于苯酚，C正確；D、羥基影響了苯環(huán)的活性，導致苯酚中羥基的；鄰位和對位氫原子化學增強，D正確，答案選A?？键c：考查有機物結構和性質判斷9、B【解析】

動物的肌肉、皮毛都屬于蛋白質?！驹斀狻緼項、大米的主要成分是淀粉，故A錯誤；B項、羊毛的主要成分是蛋白質，故B正確；C項、牛油的主要成分是油脂，故C錯誤；D項、棉花的主要成分是纖維素，故D錯誤；故選B。10、D【解析】A、NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應后轉移的電子的物質的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、標準狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D、H2＋I22HI，反應前后系數(shù)之和相等，即反應后分子總物質的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。11、C【解析】

還原性HSO-3＞I-，所以首先發(fā)生的離子反應是3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋。繼續(xù)加入KIO3，已知氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2?！驹斀狻緼、根據(jù)圖像可知，0～b間沒有單質碘生成，所以反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋，A正確；B、根據(jù)圖像可知，a點碘酸鉀的物質的量是0.04mol，所以根據(jù)反應3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋可知，消耗NaHSO3的物質的量為0.04mol×3＝0.12mol，B正確；C、設生成的碘單質的物質的量為n，則溶液中I—的物質的量是2.5n。則根據(jù)反應IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2可知，消耗的KIO3的物質的量為，消耗碘離子的量為。根據(jù)反應3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋可知，0.3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質的量為0.1mol，生成碘離子的物質的量也是0.1mol，則0.1mol－＝2.5n，解得＝mol，所以消耗碘酸鉀的物質的量是（＋0.1mol）＝0.108mol，C不正確；D、根據(jù)以上分析可知，b點時的還原產物可能是KI或NaI，b～c間的還原產物是I2，D正確。答案選C。12、D【解析】

A．二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣法分離，A錯誤；B．二者均與NaOH溶液反應，應先加足量NaOH溶液過濾后，向濾液中加適量鹽酸即可，B錯誤；C．加乙酸引入新雜質，且不分層，應加入新制氧化鈣，利用蒸餾法分離，C錯誤；D．Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加NaOH溶液后過濾分離，D正確；答案選D。13、A【解析】分析：肼（N2H4）一空氣燃料電池中，負極反應為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答題中A、B、C各問，原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。詳解：A、原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，負極反應為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，選項A正確；B、在堿性環(huán)境下，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，選項B錯誤；C、原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，選項C錯誤；D、電池總反應為N2H4+O2=N2↑+2H2O，原電池反應生成水，溶液濃度降低，堿性減弱，選項D錯誤；答案選A。點睛：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，正確判斷離子的定向移動。14、C【解析】A.醋酸為弱酸，應該保留分子式，方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；B.用惰性電極電解飽和食鹽水的總反應為：2C1-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-,故B錯誤；C.FeBr2溶液中通入少量的Cl2，因為Fe2+的還原性比Br-強，故離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故C正確；D.鉛蓄電池放電時的負極反應式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，故D錯誤；本題選C。點睛：在書寫離子方程式時注意弱酸、弱堿、沉淀、氣體要寫成分子形式，不能拆開。15、D【解析】

A．亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補鐵劑時，加維生素C效果較好，故A錯誤；B．瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯誤；C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，與磁鐵的磁性有關，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4，故C錯誤；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；答案選D。16、B【解析】

A、苯酚與濃溴水反應生成的2,4,6-三溴苯酚溶于苯，所以不能用過濾法分離，故A錯誤；B.丙烯醛CH2=CH-CHO中只有碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液反應，若溴的四氯化碳褪色，可證明含有碳碳雙鍵，故B正確；C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，加新制Cu(OH)2懸濁液與催化劑硫酸反應，即使淀粉水解了也不可能產生紅色沉淀，故C錯誤；D.乙苯和苯乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯，故D錯誤?！军c睛】本題考查了化學實驗方案的設計與評價，明確常見官能團的檢驗方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析、理解能力及化學實驗能力。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵氧化反應CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【解析】

D能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緿能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OH→CH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應類型是氧化反應；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應可生成CH3COOCH2CH3，反應的化學方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A為乙烯，分子結構中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯誤；B．D為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D．乙醇是良好的有機溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D?！军c睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、2++H2O加成反應8或H2，Ni，加熱加壓O2，Cu，△HCN【解析】根據(jù)分子式知，A為，B中不飽和度==1，B不能發(fā)生銀鏡反應，則B為CH3COCH3，根據(jù)信息③知，C中含酚羥基、且有4種氫原子，結合F結構簡式知，C結構簡式為，根據(jù)信息①知，D結構簡式為（CH3）2C（OH）CN，根據(jù)信息④知，E結構簡式為CH2=C（CH3）COOH，根據(jù)信息⑤知，1molF最多可與4molNaOH反應，則F為。（1）A為，B為CH3COCH3，A和B反應方程式為2++H2O，故答案為2++H2O；（2）通過以上分析知，B發(fā)生加成反應生成D，E結構簡式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為加成反應；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的結構簡式為，故答案為；（4）C結構簡式為，C的同分異構體中含有萘環(huán)（）結構，萘環(huán)上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酯基且酯基水解生成酚羥基，萘環(huán)上氫原子種類為2種，如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3，有兩種同分異構體；如果取代基為-OOCCH2CH（CH3）2，有兩種同分異構體，如果取代基為-OOCCH（CH3）CH2CH3，有兩種同分異構體，如果取代基為-OOCC（CH3）3有兩種同分異構體，所以符合條件的一共8種；其中核磁共振氫譜有8組峰的是或，故答案為8；或；（5）有苯酚經如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸，根據(jù)題干流程圖中B→D→E的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成環(huán)己酮，合成環(huán)己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，因此合成方法為：苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己醇，所以G為環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，則H為環(huán)己酮，環(huán)己酮和HCN發(fā)生加成反應生成，所以I為，I水解生成環(huán)己烯甲酸，所以反應條件1為H2，催化劑，加熱，反應條件2為氧氣/Cu、加熱，反應條件3為HCN，I的結構簡式為，故答案為H2，催化劑，加熱；O2，Cu，△；HCN；。點睛：本題考查有機物推斷，由物質結構簡式結合題給信息進行推斷。本題的難點是合成路線的規(guī)劃，要注意充分利用信息①和題干流程圖中B→D→E的合成原理分析解答。19、吸收HBr+Br2＋HBrbdeca或者edbca91.7%【解析】

苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境；（2）制備溴苯的化學反應方程式為+Br2＋HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提純的步驟是水洗→10%NaOH溶液洗滌→水洗→干燥→蒸餾，即步驟為bdeca或者edbca；（4）苯的質量為6mL×0.88g/cm3=5.28g，其物質的量為=0.068mol，液溴的質量為3.10g·cm-3×4.0mL=12.4g，其物質的量為=0.0775mol，苯不足，液溴過量，生成溴苯的質量為0.068mol×157g·mol-1=10.63g，實際上得到溴苯的質量為6.5mL×1.50g·mol-1=9.75g，溴苯的產率為×100%=91.7%?！军c睛】有機物實驗考查中，因為有機物的副反應較多，因此必然涉及到產率的計算，產率=，實際產量題中會給出，需要學生計算出理論產量，即判斷出原料誰過量，誰不足，按照不足計算目標產物的理論產量，從而得出結果。20、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【解析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質不同進行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發(fā)生反應，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發(fā)，進行蒸餾等等，據(jù)此分析；【詳解】（1）A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸