2023年第二十一屆“天原杯”全國初中學生化學素質(zhì)和實驗能力競賽復賽試題

2023年其次十一屆“天原杯”全國初中學生化學素質(zhì)和試驗力量競賽復賽試題菁優(yōu)網(wǎng)菁優(yōu)網(wǎng)?2023-2023?2023-2023菁優(yōu)網(wǎng)“://jyeoo/“jyeoo2023年其次十一屆“天原杯”全國初中學生化學素養(yǎng)和試驗力量競賽復賽試題一、選擇題〔此題包括1523012個選項符合題意．假設有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分．請將答案填在下表相應題號的空格內(nèi)〕A．化學是一門制造物質(zhì)的科學，是自然科學中制造物質(zhì)最多的科學領域B．普及化學學問，宣傳化學奉獻，提高公眾科學素養(yǎng)C．讓公眾更多地了解化學為滿足社會需求所作出的奉獻，鼓舞人們尤其是青少年學習化學的興趣，激發(fā)他們制造將來化學的熱忱D．推廣食用不含任何化學物質(zhì)的綠色食品1〔2分〕聯(lián)合國打算2023A．化學是一門制造物質(zhì)的科學，是自然科學中制造物質(zhì)最多的科學領域B．普及化學學問，宣傳化學奉獻，提高公眾科學素養(yǎng)C．讓公眾更多地了解化學為滿足社會需求所作出的奉獻，鼓舞人們尤其是青少年學習化學的興趣，激發(fā)他們制造將來化學的熱忱D．推廣食用不含任何化學物質(zhì)的綠色食品2〔2分〕關(guān)于自然氣的以下表達中不正確的選項是〔 〕自然氣和沼氣的主要成分都是甲烷自然氣和沼氣的主要成分都是甲烷液化石油氣灶具改為自然氣作燃料，燃燒時應減小進空氣量或增大進自然氣量C．自然氣與空氣混合點燃，不會發(fā)生爆炸D．與煤炭相比，自然氣燃燒產(chǎn)生的廢氣中，SO2等污染物較少3〔2分〕三甲基一氯〔C33SiC是一種生產(chǎn)有機硅化合物的原料，遇明火或氧化劑會引起爆炸，在空氣燃燒生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氫，另外與水接觸可產(chǎn)生鹽酸．以下說法錯誤的是〔 〕保存三甲基一氯硅時應密封防水保存三甲基一氯硅時應密封防水撲滅三甲基一氯硅引發(fā)的著火，應使用二氧化碳、干粉滅火劑，并用弱堿性水處理C．三甲基一氯硅水溶液pH7D．三甲基一氯硅由碳、氫、硅、氯四個原子構(gòu)成4〔2分〕“的思想，某化學家設計了以下化學反響步驟：CaB2+OHgB+CaO

CaO+2HB； 2HBr+HgHgO+CaB2；2HgO

HgBr2+H2↑；2Hg+O2↑．該方案的主要目的是為了制備〔 〕AA．HBrB．CaOC．H2D．Hg5〔2分〕型納米材料MF2Ox〔3＜〕中M+2價的金屬元素，在反響中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：則以下推斷正確的選項是〔 〕AA．MFe2Ox是復原劑C．x＜yB．SO2是該反響的催化劑D．SO2發(fā)生了分解反響62分〕核電荷數(shù)小于18的某元素，其原子的電子層數(shù)為，最外層電子數(shù)為2n+，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22﹣A．X能形成化學式為X〔A．X能形成化學式為X〔OH〕3的物質(zhì)B．X可能形成化學式為KXOB．X可能形成化學式為KXO3的物質(zhì)C．X原子的最外層電子數(shù)肯定比核電荷數(shù)少10D．X可能形成化學式為KX的物質(zhì)7〔2分〕科學家對石墨進展處理使得石墨片的厚度漸漸變薄，最終獲得目前的最薄的材料﹣﹣石墨烯〔圖列關(guān)于石墨烯的說法正確的選項是〔〕AA．石墨烯是一種型的納米化合物B．石墨烯與C60互為同素異形體C．石墨烯與有機物烯烴一樣，是一種有機化合物D．石墨制取石墨烯的過程是化合反響8〔2分〕以下物質(zhì)的名稱分別是名稱名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋇超氧化鉀化學式Na2S2O3 CaSx BaO2 KO2依據(jù)上述命名規(guī)律答復：依據(jù)上述命名規(guī)律答復：K2CS3應命名為〔〕A．三硫代碳酸鉀 B．多硫碳酸鉀 C．過硫碳酸鉀D．超硫碳酸鉀A．1：1B．1：3C．91：94D．1：949〔2分〕工業(yè)鹽酸中因含有F3+而帶黃色，假設某工業(yè)品鹽酸中H和CA．1：1B．1：3C．91：94D．1：94甲A稀硫酸和銅片B雙氧水和MnO2乙水和CO2甲A稀硫酸和銅片B雙氧水和MnO2乙水和CO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和SO2DH2O和NH3 硝酸銀溶液和HClAA．AB．BC．CD．D12分〕如下圖裝置，有洗氣、儲氣等用途．在醫(yī)院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛適量蒸餾水．以下說法不正確的選項是〔 〕菁優(yōu)網(wǎng)“://jyeoo/“菁優(yōu)網(wǎng)“://jyeoo/“jyeoo?2023-2023?2023-2023菁優(yōu)網(wǎng)AA．導管B連接供給氧氣的鋼瓶C．該裝置可用來觀看輸出氧氣的速度B．導管B連接病人吸氧氣的塑膠管D．該裝置可用來調(diào)整輸出氧氣的速度122分〕4及以下的烴在常溫常壓下通常是氣體，常溫常壓下烴A．CH4B．C2H2A．CH4B．C2H2C．C2H8D．C8H8A．42B．43C．44D．45132分〕喜樹中含有一種被稱為喜樹堿的生物堿，這種堿的相對分子質(zhì)量在30～400之間，試驗分析得知其元素組成為C占69.0O占18.4且O含量為H的4A．42B．43C．44D．45142分〕M〔不含結(jié)晶水，相對分子質(zhì)量為12〕的溶解度為S克．在肯定量的M的水溶液中加入agM后，恰好為時的飽和溶液．假設用?7O代替，欲使原溶液在時恰好飽和，則需參加?7O的質(zhì)量〔克〕為〔 〕AA．2aB．〔2+〕C．D．〔1+〕152分〕以下從原料及有關(guān)試劑分別制取相應的最終產(chǎn)物的設計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是〔 〕AA．CB．CuC．CaOD．FeCOCO2Na2CO3溶液Cu〔NO3〕2溶液Cu〔OH〕2Ca〔OH〕2溶液NaOH溶液Fe2O3Fe2〔SO〕4溶液二、填空題〔1040分〕166分〕水是生命之源，與生活生產(chǎn)關(guān)系親熱．保護水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務．為了防止水的污染，以下做法有利于保護水資源的是 〔填編號．抑制水中全部動、植物的生自然水中含有很多雜質(zhì)，自來水生產(chǎn)過程中，常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質(zhì)，同時還必需進展消毒．ClO2是一種型的自來水消毒劑，工業(yè)上用Cl2與NaClO2制取ClO2．請配平以下化學方程式： Cl2+NaCl2NaCl+ Cl2在化學試驗和科學爭論中，水也是一種常用的試劑．水分子在特定條件下簡潔得到一個H+，形成水合氫離子〔O+．以下對上述過程的描述不合理的是

〔填序號．A．氧元素發(fā)生了轉(zhuǎn)變 B．微粒的組成發(fā)生了轉(zhuǎn)變C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)變 D．與水分子比水合離子的電子數(shù)發(fā)生了轉(zhuǎn)變“熱冰”．“熱冰”有很多有用價值，如開發(fā)藥、用于納米打印機等，還可能用來

〔填寫序號〕A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室溫下制作冰雕 D．建室溫溜冰場醫(yī)藥上可用石膏來固定骨折部位．石膏有熟石膏〔CaSO4? H2O，一種白色粉末〕和生石膏〔CaSO4?2H2O，一種堅硬的固體〕兩種，固定骨折的石膏是 ．

〔填化學式．固定時發(fā)生反響的化學方程式17〔3分CO與PdC2反響產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末〔反響中有水參與，用此來檢測CO對環(huán)境的污染狀況，此反響的化學方程式為：

，反響中CO具有 性．18〔4分某金屬A的氯化物溶液200 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.55向其中參加AgN3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾枯燥得沉淀的質(zhì)量為28.7 g．該金屬的相對原子質(zhì)量為

．可確定A為

元素，其氯化物的化學式為 ．19〔5分〔黑色〔紅色

木炭復原CuO除了發(fā)生：2CuO+C其他反響的化學方程式

2Cu+CO2↑的反響外，還可發(fā)生其他反響，請寫出木炭與氧化銅發(fā)生的．Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化復原反響生成Cu2+和Cu．簡述如何用最簡便的試驗方法來檢驗CuO經(jīng)木炭復原所得到的紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O： ．205分〕依據(jù)下表中溶解度2：溶質(zhì)溶質(zhì)溶解度g/100gH2OCaSO4?2H2O0.201CaCO30.0065BaSO40.00017為確認CaCO3溶解度小于CaSO4?2H2O，做以下試驗：CaSO4?2H2O〔固Na2CO3HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaS4沉淀，溶液中SO2可能源于：41 ；2 ．取少量經(jīng)水洗滌的沉淀，和鹽酸反響逸出的氣體能使澄清Ca〔OH〕2變混濁，發(fā)生了上述兩個可能中的哪個反響，寫出該反響的化學方程式： ．21〔3分〕KNC〔N32AgN3三種硝酸鹽熱分解化學方程式如下：2KN3 2KN2+↑；2CN32 2CuO+4N↑+↑；2AgN34N2++2H4HN3

2Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2O2在水中反響的化某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到肯定量的氣體，將這些氣體通入水中，結(jié)果全部被吸取，沒有剩余，答復：假設該固體是純潔物，指出是哪種鹽，為什么？ ．該固體不行能是混合物，為什么？ ．226分〕鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等方面．鎢在自然界主要以鎢〔+6價〕酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO4、MnWO4．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法〔如以下圖，鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩(wěn)定．其中A、B、C都是鎢的化合物．寫出A的化學式：A

；寫誕生成B的化學方程式：

；由產(chǎn)品C得到高純度的鎢，應當用H2作復原劑，寫出用H2復原三氧化鎢的化學方程式： ．目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢．試確定組成為WO2.9的氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比等于 ．234分〕潛水員下潛10 ，所受壓強約為×1Pa〔p +p ，下潛20 ，約為3×1Pa．某溫度大氣壓 水柱壓時，He、N2、O2在1mL水中溶解體積依次為：0.008mL、0.013mL、0.025mL．又知，壓強不很大時，氣體溶解于水的體積幾為定值．如N21×105Pa、2×105Pa、3×105Pa1mL0.013mL．為什么供潛水員呼吸的是He和O2的混合氣體？〔設氣體在血液中溶解體積和水中的相近〕 ．為什么潛水員上浮速度不能快？ ．244分〕分別用2〕飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液和等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的FeC3溶液反響得F〔OH〕3F3+3O﹣F〔OH↓F〔O3完全沉淀時，所需飽和NaOH溶液的質(zhì)量少于飽和KOH溶液，為什么？2NaO、KOH溶解度分別為109克，112克〕 ．三、試驗題〔420分〕255分〕色濾液，并對濾液的組成進展探究．鋅和硝酸銀溶液反響的化學方程式是 ．同學們對濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜測，其中有兩種猜測可能成立，這兩種猜測是：溶質(zhì)為 ；溶質(zhì)為 ．請你設計兩種試驗方案來驗證以上猜測．方案方案方案一方案二試驗操作 試驗現(xiàn)象假設假設 結(jié)論猜測 成立猜測 成立26〔6分〕亞硝酸鈉是試驗室常用的試劑，試驗室一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反響來制取2的化學性質(zhì)格外穩(wěn)定，但在肯定條件下能與2局部化合生成N3．以下圖為制取少量N3的裝置〔制取2的裝置已略去〔1〕C裝置的硬質(zhì)試管中發(fā)生反響的化學方程式為 ．〔2〕反響時N2和H2的最正確質(zhì)量比是

．假設按此比例進展反響，反響時，D中導管口是否會逸出氣泡？〔N3極易溶于水，說明逸出氣泡的緣由： ．〔3〕B中濃硫酸的作用是 ．〔4〕用試驗方法證明確實有NH3生成： ．279分〕某學習小組用如右圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)．試驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： ；試驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進展的操作還有：C的液B中剩余固體過濾，洗滌，枯燥，稱重；B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑；檢查氣密性．上述再進展的操作的挨次是 〔填序號；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應 ；〔3〕B中發(fā)生反響的化學方程式為 ；假設試驗用鋅銅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反響后，測得氫氣體積為V L，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是 ；反響前參加稀酸的體積 B．反響前參加稀酸的質(zhì)量分數(shù)C．試驗前反響裝置中空氣的體積 D．試驗條件下氫氣的密度假設試驗用鋅銅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反響后，B中剩余固體的質(zhì)量為b g，則鋅的質(zhì)量分數(shù)為；試驗過程中，假設未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分數(shù)〔填“偏大”“偏小”或“不受影響”．四、計算題〔210分〕A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲乙丙7.0 g4.0 ag1.0 g4.0 gbg5.0 g5.0 g3.0 g284分〕金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物B，反響的化學方程式為2A+A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲乙丙7.0 g4.0 ag1.0 g4.0 gbg5.0 g5.0 g3.0 g296分〕自然界存在著一種白云石的礦石，其化學式是xCaC3?yMgC3〔其中x、y為最小正整數(shù)比為原料，可制取耐火材料等．稱取2.76 g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，冷卻到室溫，再稱量固體質(zhì)量為1.44g．試通過計算寫出白云石的化學式．假設再稱取2.76g白云石，研碎后與過量炭粉混合，放在特定儀器中隔絕空氣強熱一段時間后，測得白云石分解率為設白云石CaC3MgC3同比分解生成V L一氧化〔密度為1.25g/〔CaO+3C Ca+CO；2MgO+5C

Mg2C3+2CO〕V為多少？〔用a代數(shù)式表示．Va的關(guān)系圖．30．附加題：產(chǎn)品的相關(guān)信息．下面請你依據(jù)他們的試驗幫助計算答復：取該廠的某鋼樣粉末28.36〔假設只含F(xiàn)e和C3g白色沉淀．計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比．示〔標準狀況下示〔標準狀況下2g2的體積為22.4 〕試驗序號 Ⅰ Ⅱ參加鋼樣粉末的質(zhì)量/g 2.836 5.672生成氣體的體積〔標準狀況〕/L 1.12 2.24Ⅲ8.5082.80請依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)．mg鋼樣粉末，計算反響完畢后剩余的固體質(zhì)量為多少？〔用含m的代數(shù)式表示〕2023年其次十一屆“天原杯”全國初中學生化學素養(yǎng)和試驗力量競賽復賽試題參考答案與試題解析一、選擇題〔此題包括1523012個選項符合題意．假設有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分．請將答案填在下表相應題號的空格內(nèi)〕A．化學是一門制造物質(zhì)的科學，是自然科學中制造物質(zhì)最多的科學領域B．普及化學學問，宣傳化學奉獻，提高公眾科學素養(yǎng)C．讓公眾更多地了解化學為滿足社會需求所作出的奉獻，鼓舞人們尤其是青少年學習化學的興趣，激發(fā)他們制造將來化學的熱忱D．推廣食用不含任何化學物質(zhì)的綠色食品1〔2分〕聯(lián)合國打算2023A．化學是一門制造物質(zhì)的科學，是自然科學中制造物質(zhì)最多的科學領域B．普及化學學問，宣傳化學奉獻，提高公眾科學素養(yǎng)C．讓公眾更多地了解化學為滿足社會需求所作出的奉獻，鼓舞人們尤其是青少年學習化學的興趣，激發(fā)他們制造將來化學的熱忱D．推廣食用不含任何化學物質(zhì)的綠色食品考點考點：化學的用途；化學的爭論領域．專題分析：A、依據(jù)化學的定義推斷．B、依據(jù)化學的用途和學科分類推斷．C、依據(jù)化學的定義和用途推斷．D、依據(jù)辯證唯物主義觀點推斷．解答：解：A、化學是爭論物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學，不僅爭論自然界中存在的物質(zhì)，還爭論和制造自然界中不存在的物質(zhì)，所以正確．B、化學分支有生物化學學科，化學在生命科學中發(fā)揮著越來越重要的作用，所以正確．C、利用化學可以開發(fā)能源和材料，以改善人類生存的條件，所以正確．D用化學學問可控的，綠色食也含有化學物質(zhì)：所以錯誤．應選D．點評：化學是爭論物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學，我們爭論物質(zhì)的目的是為了應用，了解化學的用途有利于培育學習興趣，提高社會責任感．2〔2分〕關(guān)于自然氣的以下表達中不正確的選項是〔 〕自然氣和沼氣的主要成分都是甲烷自然氣和沼氣的主要成分都是甲烷液化石油氣灶具改為自然氣作燃料，燃燒時應減小進空氣量或增大進自然氣量C．自然氣與空氣混合點燃，不會發(fā)生爆炸D．與煤炭相比，自然氣燃燒產(chǎn)生的廢氣中，SO2等污染物較少考點考點：甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途．專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．分析：依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進展分析，可燃性氣體不純時點燃或加熱易發(fā)生爆炸事故，依據(jù)反響的化學方程式即可確定物質(zhì)燃燒時所需要氧氣的量．解答：解：A、自然氣和沼氣的主要成分是甲烷，故A正確；B、液化氣的主要成分是丁烷，自然氣的主要成分是甲烷，2C4H10+13O28CO2+10H2O菁優(yōu)網(wǎng)菁優(yōu)網(wǎng)?2023-2023?2023-2023菁優(yōu)網(wǎng)213CH4+2O2213CH4+2O2CO2+2H2O12依據(jù)反響的化學方程式可以覺察，丁烷燃燒時需要的氧氣量大，故將液化石油氣灶具改為自然氣作燃料，燃燒時應減小進空氣量或增大進自然氣量，故B正確；C、自然氣屬于可燃性氣體，與空氣混合點燃會發(fā)生爆炸事故，故C錯誤；D、煤中含有硫元素，燃燒時易生成二氧化硫，自然氣燃燒時的廢氣中二氧化硫的含量少，故D正確；應選C．點評：此題考察了常見有機物的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的學問進展，在解決燃氣灶改換燃料氣時進風口和進氣口的問題時，可以依據(jù)反響的化學方程式來進展解決．保存三甲基一氯硅時應密封防水撲滅三甲基一氯硅引發(fā)的著火，應使用二氧化碳、干粉滅火劑，并用弱堿性水處理C．三甲基一氯硅水溶液pH7D．三甲基一氯硅由碳、氫、硅、氯四個原子構(gòu)成3〔2分〕三甲基一氯〔C3保存三甲基一氯硅時應密封防水撲滅三甲基一氯硅引發(fā)的著火，應使用二氧化碳、干粉滅火劑，并用弱堿性水處理C．三甲基一氯硅水溶液pH7D．三甲基一氯硅由碳、氫、硅、氯四個原子構(gòu)成考點考點：化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差異及應用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．專題：信息篩選題．分析：由題意：三甲基一氯硅[〔CH3〕3SiCl]是一種生產(chǎn)有機硅化合物的原料，遇明火或氧化劑會引起爆炸，在空氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氫，另外與水接觸可產(chǎn)生鹽酸．故：應密封防水；其引發(fā)的著火，應使用二氧化碳、干粉滅火劑，并用弱堿性水處理；水溶液pH小于7．解答：解：A、保存三甲基一氯硅時應密封防水，說法正確，由于與水接觸可產(chǎn)生鹽酸，故A正確；B、撲滅三甲基一氯硅引發(fā)的著火，應使用二氧化碳、干粉滅火劑，并用弱堿性水處理，說法正確，故B正確；C、三甲基一氯硅水溶液pH7，說法正確，由于與水接觸可產(chǎn)生鹽酸，故C正確；D、三甲基一氯硅由碳、氫、硅、氯四個原子構(gòu)成，說法錯誤，應“三甲基一氯硅分子由碳、氫、硅、氯四種原子構(gòu)成”，故D錯誤．應選D．點評：物理性質(zhì)、化學性質(zhì)是一對與物理變化、化學變化有親熱關(guān)系的概念，聯(lián)系物理變化、化學變化來理解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；了解溶液的酸堿性與PH值的關(guān)系．4〔2分〕“的思想，某化學家設計了以下化學反響步驟：CaB2+OHgB+CaO

CaO+2HB； 2HBr+HgHgO+CaB2；2HgO

HgBr2+H2↑；2Hg+O2↑．該方案的主要目的是為了制備〔 〕AA．HBrB．CaOC．H2D．Hg考點考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；綠色化學．專題分析：“原子經(jīng)濟性”為根本原則，即在獵取物質(zhì)的化學反響中充分利用參與反響的每個原料原子，所以每一個反響的生成物只要能是其它反響的反響物則就可循環(huán)使用，利用此原理分析推斷即可．解答：解：依據(jù)綠色化學中關(guān)于綠色化學的要求是，即在獵取物質(zhì)的化學反響中充分利用參與反響的每個原料原子，所以每一個反響的生成物只要能是其它反響的反響物則就可循環(huán)使用，分析知反響解答：解：依據(jù)綠色化學中關(guān)于綠色化學的要求是，即在獵取物質(zhì)的化學反響中充分利用參與反響的每個原料原子，所以每一個反響的生成物只要能是其它反響的反響物則就可循環(huán)使用，分析知反響氣與氧氣，分析選項可得答案應選C點評：此題是對綠色化學的問題的考察，解題的關(guān)鍵是利用循環(huán)反響原理分析出最終的剩余物質(zhì)．5〔2分〕型納米材料MF2Ox〔3＜〕中M+2價的金屬元素，在反響中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：則以下推斷正確的選項是〔 〕AA．MFe2Ox是復原劑C．x＜yB．SO2是該反響的催化劑D．SO2發(fā)生了分解反響考點考點：復原反響；催化劑的特點與催化作用；反響類型的判定．專題分析：依據(jù)轉(zhuǎn)化流程圖和條件可知，反響中SO2轉(zhuǎn)化為S，反響前和反響后氧原子的個數(shù)發(fā)生了轉(zhuǎn)變．據(jù)此進展分析推斷，即可正確選擇．解答：解：A、由流程圖可知在反響過程中二氧化硫失掉氧，MFe2Ox得到氧被氧化是復原劑，故A說法正確．B、由轉(zhuǎn)化流程圖可知，反響前后氧原子的數(shù)目轉(zhuǎn)變，SO2轉(zhuǎn)化為S，故可推斷SO2參與了反響，所以它固然不是該反響的催化劑．催化劑是前后不會變的物質(zhì)．故B說法正錯誤；C、由于M+2Fe+3價，且有兩個F．所以正的化合價有2+2=，又由于O為2價，所以y的數(shù)值43＜x＜4，故C是說法正確．D、由于分解反響一種化合物在特定條件下〔如加熱、通直流電、催化劑等〕分解成二種或二種以上較簡潔的單質(zhì)或化合物的反響．而此反響不符合該特征．故D說法錯誤．應選AC．點評：此題主要考察學生依據(jù)物質(zhì)反響的狀況，通過觀看流程圖得到信息，據(jù)此進展分析推斷的力量．62分〕核電荷數(shù)小于18的某元素，其原子的電子層數(shù)為，最外層電子數(shù)為2n+，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22﹣1．以下有關(guān)X的說法錯誤的選項是〔 〕AA．X能形成化學式為X〔OH〕3的物質(zhì)B．X可能形成化學式為KXO3的物質(zhì)C．X原子的最外層電子數(shù)肯定比核電荷數(shù)少10D．X可能形成化學式為KX的物質(zhì)考點考點：原子的定義與構(gòu)成；核外電子在化學反響中的作用．專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．分析：依據(jù)核外電子排布的規(guī)律，承受代入數(shù)值法進展分析解答題，即假設n=1、n=2、n=3、n=4等，利用題目給定的條件進展分析推斷．解答：解：n=11，最外層電子數(shù)是3，核電荷數(shù)是1的是氫元素，而它的最外層電子數(shù)不行能是3，故該可能排解．n=275，符合題目要求，該元素是氮元素．n=3177，符合題目要求．n=418大，故該可能排解．因此X元素可能是氮元素或氯元素．A、不管X元素是氮元素還是氯元素，均不能形成化學式為X〔OH〕3的物質(zhì)，應選項說法錯誤．BX元素可能是氮元素或氯元素，可能形成化學式為KXBX元素可能是氮元素或氯元素，可能形成化學式為KX3的物質(zhì)KN3，應選項說法正確．C5，X原子的最外層電子數(shù)比核電荷數(shù)少27，X原子的最外層10；故X原子的最外層電子數(shù)不肯定比核電荷數(shù)少10；應選項說法錯誤．D、當X是氯元素時可以和鉀元素形成KCl，故X可能形成化學式為KX的物質(zhì)，應選項說法正確．應選AC．點評：此題難度較大，承受代入數(shù)值的方法進展分析推斷、從而確定出元素的種類是正確解題的關(guān)鍵．7〔2分〕科學家對石墨進展處理使得石墨片的厚度漸漸變薄，最終獲得目前的最薄的材料﹣﹣石墨烯〔圖列關(guān)于石墨烯的說法正確的選項是〔〕AA．石墨烯是一種型的納米化合物B．石墨烯與C60互為同素異形體C．石墨烯與有機物烯烴一樣，是一種有機化合物D．石墨制取石墨烯的過程是化合反響考點考點：碳元素組成的單質(zhì)．專題：課本學問同類信息．分析：依據(jù)題干供給的信息進展分析，對石墨進展處理使得石墨片的厚度漸漸變薄即可獲得石墨烯，說明石墨烯是由碳元素組成的單質(zhì)．解答：解：A、石墨烯由碳元素一種元素組成，屬于單質(zhì)，故A錯誤；B、石墨烯為由碳元素組成的單質(zhì)，C60為由碳元素組成的單質(zhì)，因此石墨烯和C60互為同素異形體，故B正確；C、石墨烯屬于無機非金屬單質(zhì)，不是有機物，故C錯誤；D、石墨制取石墨烯只是碳原子的間隔發(fā)生了變化，不是化合反響，故D錯誤；應選B．點評：此題考察了碳元素組成的單質(zhì)的只是，完成此題，可以依據(jù)題干供給的信息結(jié)合已有的學問進展．8〔2分〕以下物質(zhì)的名稱分別是名稱名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋇超氧化鉀化學式Na2S2O3 CaSx BaO2 KO2依據(jù)上述命名規(guī)律答復：依據(jù)上述命名規(guī)律答復：K2CS3應命名為〔〕A．三硫代碳酸鉀 B．多硫碳酸鉀 C．過硫碳酸鉀D．超硫碳酸鉀考點考點：化學式的書寫及意義．專題：攝取典型信息、以襯解題．分析：首先分析三種物質(zhì)名稱的由來，進而抽出共性信息來比照K2CS3的組成，直接命名．依據(jù)物質(zhì)的名稱可以書寫物質(zhì)的化學式，依據(jù)物質(zhì)的化學式可以讀出物質(zhì)的名稱．解答：解：Na2S2O3可看作硫酸鈉〔Na2SO4〕中一個氧原子被一個硫原子代替，故稱硫代硫酸鈉．CaSx可看作硫化鈣〔CaS〕中硫原子數(shù)目增加，故稱多硫化鈣．BaO2可看作氧化鋇〔BaO〕中增加一個氧原子，故稱過氧化鋇．K2CS3的可看作是K2CO3中三個氧原子被三個硫原子代替，和Na2S2O3命名原理一樣．K2CS3Na2S2O3的讀法相像，應當讀作三硫代碳酸鉀．應選A．菁優(yōu)網(wǎng)菁優(yōu)網(wǎng)“://jyeoo/“jyeoo?2023-2023?2023-2023菁優(yōu)網(wǎng)點評：此題主要考察學生對化學用語的書寫和理解力量，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考察了學生對化學符號的讀法，考察全面，留意根底，題目難度較大．A．1：1B．1：3C．91：94D．1：949〔2分〕工業(yè)鹽酸中因含有F3+而帶黃色，假設某工業(yè)品鹽酸中H和C點評：此題主要考察學生對化學用語的書寫和理解力量，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考察了學生對化學符號的讀法，考察全面，留意根底，題目難度較大．A．1：1B．1：3C．91：94D．1：94考點考點：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．專題分析：依據(jù)溶液呈中性，全部的陽離子所帶正電荷總數(shù)與全部陰離子所帶負電荷總數(shù)相等進展分析：設溶液中的H+個數(shù)是91x，則Cl﹣的個數(shù)是94x，再設的Fe3+個數(shù)是y，由全部的陽離子所帶正電荷總數(shù)與全部陰離子94x=91x+3y，所以，y=x，得出鹽酸中Fe3+和Cl﹣的個數(shù)比．解答：解：設溶液中的H+91x，則Cl﹣94x，再設的Fe3+個數(shù)是y，由全部的陽離子所帶正電荷總數(shù)與全部陰離子所帶負電荷總數(shù)相等得：94x=91x+3y，所以，y=xFe3+Cl﹣的個數(shù)比：1：94，所以，A、B、C錯誤，D正確．應選：D．點評：解答此題的關(guān)鍵是：利用了在溶液中全部的陽離子所帶正電荷總數(shù)與全部陰離子所帶負電荷總數(shù)相等的關(guān)系進展求離子的個數(shù)比．甲A稀硫酸和銅片B雙氧水和MnO2乙水和CO2甲A稀硫酸和銅片B雙氧水和MnO2乙水和CO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和SO2DH2O和NH3 硝酸銀溶液和HClAA．AB．BC．CD．D考點考點：反響現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系．專題：化學試驗與探究．分析：依據(jù)一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大，則甲裝置中應發(fā)生化學反響產(chǎn)生更多的氣體，裝置內(nèi)氣壓變大，則氣球變大，而乙裝置中發(fā)生反響使氣體削減，裝置內(nèi)的氣壓變小，則氣球變大來分析解答．解答：解：A、甲中銅與稀硫酸不反響，氣壓不變化，乙中二氧化碳能溶于水，氣壓變小，氣球能變大，故A錯誤；BNaOH溶液和CO2反響使氣體削減，裝置內(nèi)的氣壓變小，則氣球變大，故B正確；C、甲中Na2CO3溶液和稀硫酸反響生成二氧化碳，裝置內(nèi)氣壓變大，則氣球變大，乙中NaOH溶液和SO2反響使氣體削減，裝置內(nèi)的氣壓變小，則氣球變大，故C正確；D、甲中氨氣溶于水，氣體削減，氣壓變小，則氣球變小，乙中硝酸銀溶液和HCl反響使氣體削減，裝置內(nèi)的氣壓變小，則氣球變大，故D錯誤；應選BC．點評：此題考察裝置中氣球的變化，學生應明確氣球的位置，依據(jù)生疏的化學反響及氣體體積的變化來借助氣壓分析氣球的變化即可解答．12分〕如下圖裝置，有洗氣、儲氣等用途．在醫(yī)院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛適量蒸餾水．以下說法不正確的選項是〔 〕點評：此題考察裝置中氣球的變化，學生應明確氣球的位置，依據(jù)生疏的化學反響及氣體體積的變化來借助氣壓分析氣球的變化即可解答．AA．導管B連接供給氧氣的鋼瓶C．該裝置可用來觀看輸出氧氣的速度B．導管B連接病人吸氧氣的塑膠管D．該裝置可用來調(diào)整輸出氧氣的速度考點考點：常用儀器的名稱和選用．專題：試驗操作型；常見儀器及化學試驗根本操作．分析：氧氣不易溶于水，假設鋼瓶中的氧氣從A進入該裝置時，A導管口會有大量的氣泡冒出，通過冒出氣泡的多少，可以推斷輸出氧氣的速度，為醫(yī)生供給間接的數(shù)據(jù)．解答：解：A、導管B連接供給氧氣的鋼瓶時，由于氧氣不易溶于水，會使水從中排出．錯誤；B、導管B應當連接病人吸氧氣的塑膠管．正確；C、依據(jù)冒出氣泡的快慢可以推斷該裝置輸出氧氣的速度．正確；D、該裝置可用來推斷輸出氧氣的速度，但是不能調(diào)整輸出氧氣的速度，調(diào)整輸出氧氣的速度時要通過閥門．錯誤．應選AD．點評：解答此題要從氧氣的性質(zhì)、裝置的特點閥門進展分析、推斷，從而得出正確的結(jié)論．122分〕4及以下的烴在常溫常壓下通常是氣體，常溫常壓下烴A．CH4B．C2H2A．CH4B．C2H2C．C2H8D．C8H8考點考點：元素的質(zhì)量分數(shù)計算．專題：信息篩選題；化學式的計算．分析：依據(jù)烴的化學式CH可計算其中C元素的質(zhì)量分數(shù)=2 4×100%≈85.7%＜87%，則混合氣體中所含的另一種烴中碳元素的質(zhì)量分數(shù)應大于87%，這樣所得的混合氣體中碳元素的碳元素的質(zhì)量分數(shù)才可能為87%；87%且每個分子中碳原子個數(shù)在4以下的符合題目要求．解答：解：A、CH中C元素的質(zhì)量分數(shù)=4×100%=75%＜87%；故A不行能；B、C2H2中C元素的質(zhì)量分數(shù)=可能；×100%≈92.3%＞87%，且每個分子中含有2個C4個；故BC、C2H8中C元素的質(zhì)量分數(shù)==75%＜87%；故C不行能；D、C8H88C4個，為液體；故D不行能；應選B．點評：化學式可以表示物質(zhì)的組成和分子構(gòu)成，依據(jù)物質(zhì)的化學式可計算組成元素的質(zhì)量分數(shù)、可推斷分子中各種元素的原子個數(shù)．菁優(yōu)網(wǎng)菁優(yōu)網(wǎng)?2023-2023?2023-2023菁優(yōu)網(wǎng)“://jyeoo/“jyeooA．42B．43C．44D．45132分〕喜樹中含有一種被稱為喜樹堿的生物堿，這種堿的相對分子質(zhì)量在30～400之間，試驗分析得知其元素組成為C占69.0O占18.4且O含量為H的4A．42B．43C．44D．45考點：原子的有關(guān)數(shù)量計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算．專題分析：依據(jù)元素的含量來計算物質(zhì)的化學式，然后利用化學式可知物質(zhì)的構(gòu)成，則可推斷分子中的原子總數(shù)．解：由O18.4%，且O含量為H4倍，則H4.6%，N1﹣69%﹣4.6%﹣18.4%=8%，則該物質(zhì)中C、H、O、N的原子個數(shù)比為則該物質(zhì)的化學式為〔C10H8O2N〕n，300～400之間，300＜〔12×10+1×8+16×2+14〕×n＜400，n=2符合，即物質(zhì)的化學式為C20H16O4N2，120+16+4+2=42個原子，應選A．

： ： ： =10：8：2：1，點評：此題考察學生利用元素的質(zhì)量分數(shù)來計算得出物質(zhì)的化學式，再利用化學式推斷物質(zhì)的構(gòu)成即可解答，計算較簡單．142分〕M〔不含結(jié)晶水，相對分子質(zhì)量為12〕的溶解度為S克．在肯定量的M的水溶液中加入agM后，恰好為時的飽和溶液．假設用?7O代替，欲使原溶液在時恰好飽和，則需參加?7O的質(zhì)量〔克〕為〔 〕AA．2aB．〔2+〕C．D．〔1+〕考點考點：固體溶解度的概念．專題：溶液、濁液與溶解度．分析：依據(jù)固體物質(zhì)的溶解度定義進展計算．在肯定溫度下，100g溶劑里到達飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量．解：設aM溶解在m克水中到達飽和=m=設需要參加M.7H2O的質(zhì)量是x克其中含M：x×=故含水克；=m=代入得x=克應選C點評：會敏捷運用溶解度定義進展計算．152分〕以下從原料及有關(guān)試劑分別制取相應的最終產(chǎn)物的設計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是〔 〕A．C CO CO2 Na2CO3溶液Cu Cu〔NO3〕2溶液 Cu〔OH〕2C．CaOCa〔OHC．CaOCa〔OH〕2溶液NaOH溶液D．FeFe2O3Fe2〔SO〕4溶液考點考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．專題：簡潔試驗方案的設計與評價．分析：理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應簡便易行；經(jīng)濟上合理，要求不能利用價格昂貴的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為價格低廉的物質(zhì)；依據(jù)以上要求，分析每個方案；分析時可首先推斷理論上是否可行，然后再考慮操作上的可行性與經(jīng)濟上的合理性．解答：解：A、碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反響生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉；理論上正確，操作中需要加熱不夠簡便，且使用氫氧化鈉制取碳酸鈉，經(jīng)濟上不合理；故A不正確；B、與硝酸銀反響可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，但利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟上不合理；故B不正確；C、氧化鈣與水反響可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反響可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要參加液體較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟上也合理；故C正確；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的；故D不正確．應選C．點評：在選擇試劑制備物質(zhì)時，除了需要考慮反響原理外，還需要考慮操作是否簡便，經(jīng)濟是否合理，是否環(huán)保等．二、填空題〔1040分〕166分〕水是生命之源，與生活生產(chǎn)關(guān)系親熱．保護水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務．為了防止水的污染，以下做法有利于保護水資源的 ④〔填編號．抑制水中全部動、植物的生長；任意排放工業(yè)廢水；大量使用化肥農(nóng)藥；生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放．自然水中含有很多雜質(zhì)，自來水生產(chǎn)過程中，常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質(zhì)，同時還必需進展消毒．ClO2是一種型的自來水消毒劑，工業(yè)上用Cl2與NaClO2制取ClO2．請配平以下化學方程式： 1 Cl2+ 2 NaCl22NaCl 2 Cl2在化學試驗和科學爭論中，水也是一種常用的試劑．水分子在特定條件下簡潔得到一個H+，形成水合氫離子〔O+．以下對上述過程的描述不合理的 AD 〔填序號．A．氧元素發(fā)生了轉(zhuǎn)變 B．微粒的組成發(fā)生了轉(zhuǎn)變微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)變 D．與水分子比水合離子的電子數(shù)發(fā)生了轉(zhuǎn)變爭論人員最近覺察在肯定的試驗條件下給水施加一個弱電場在常溫常壓下水可以結(jié)成冰稱為“熱冰”．“熱冰”有很多有用價值，如開發(fā)藥、用于納米打印機等，還可能用CD 〔填寫序號〕A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室溫下制作冰雕 D．建室溫溜冰場醫(yī)藥上可用石膏來固定骨折部位．石膏有熟石膏〔CaSO4?H2O，一種白色粉末〕和生石膏〔CaSO4?2H2O，一種堅硬的固體〕兩種，固定骨折的石膏是CaS4? 2〔或2CaS4O〕〔填化學式．固定時發(fā)生反響化學方程式2CaSO4? H2O+3H2O=2CaSO4?2H2O ．考點：保護水資源和節(jié)約用水；水的性質(zhì)和應用；有關(guān)化學式的計算和推斷．專題分析：〔1〕可以依據(jù)合理利用水資源和防止環(huán)境污染方面進展分析、推斷，從而得出正確的結(jié)論；依據(jù)化學反響前后原子的種類和數(shù)量不變進展配平；菁優(yōu)網(wǎng)菁優(yōu)網(wǎng)?2023-2023?2023-2023菁優(yōu)網(wǎng)“://jyeoo/“jyeoo依據(jù)H+和水結(jié)合形成水合氫離子的實質(zhì)來分析；依據(jù)題意信息：水施加一個弱電場后，在常溫、常壓下，水可以結(jié)成冰，即“熱冰”，可知熱冰溶解過程會吸熱，具有冰的物理性質(zhì)等；依據(jù)生石膏和熟石膏的性質(zhì)區(qū)分以及二者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系來答復．解答：〔〕動、植物的生長會使水質(zhì)變壞，從而使水受污染，應選原則，利用觀看法可以對化學方程式進展配平，其系數(shù)應分別為：1、2、2；H+和水結(jié)合形成水合氫離子的方程式為：H++H2O=H3O+，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，元素種類沒有變化，元素化合價也沒有變化，微粒組成由分子和離子結(jié)合成為離子而發(fā)生變化，化學性質(zhì)也變?yōu)樗嵝?，?0電子，無變化，應選：A、D；依據(jù)熱冰的概念和形成條件可知，熱冰實質(zhì)仍舊是水，故不能做代替干冰和防止冰川熔化等用途；依據(jù)熱冰的特點“在常溫、常壓下，水可以結(jié)成冰”C、D．醫(yī)藥上可用熟石膏來固定骨折部位，熟石膏在肯定的溫度下和水結(jié)合變?yōu)檩^大硬度的生石膏，從而起到固定作用，方程式為〔CaS? HO+32O=〔CaS?2O．故答案為1〕；、、22AC〔CaS4? H〔或2CaSH；〔CaS? H〕+3H2O=2〔CaSO4?2H2O〕點評：“水”做為主題設置STSE“熱冰”這個的概念，要牢牢抓住實質(zhì)仍舊是水，故不能做代替干冰和防止冰川熔化等用途．17〔3分CO與PdC2反響產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末〔反響中有水參與，用此來檢測CO對環(huán)境的污染狀況，此反響的化學方程式為：CO+PdC2+22HCl+P↓+C2 ，反響中CO具 復原性．考點考點：一氧化碳的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題分析：依據(jù)反響物、生成物和反響條件及質(zhì)量守恒定律的兩個原則，寫出正確的化學方程式．一氧化碳具有可燃性和復原性．解答：CO與PdC2反響產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末〔反響中有水參與PdCCO+PdC2+22HCl+P↓+C2反響中CO得到氧，被氧化，是復原劑．CO+PdC2+O2HCl+P+C2；復原點評：書寫化學方程式要留意依據(jù)題目要求，寫出符合題目要求的化學方程式．18〔4分某金屬A的氯化物溶液200 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.55向其中參加AgN3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止過濾枯燥得沉淀的質(zhì)量為28.7 g．該金屬的相對原子質(zhì)量為 40 ．可確定A為 鈣元素，其氯化物的化學式為CaCl2 ．考點考點：相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法；有關(guān)化學式的計算和推斷；依據(jù)化學反響方程式的計算．專題分析：依據(jù)題目中關(guān)于物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，結(jié)合具體的反響可利用所學的學問書寫該反響的方程式，然后利用化學方程式的計算分別對A的相對原子質(zhì)量進展爭論，進而推斷金屬的種類．解答：解：設金屬的化合價是x，原子量是y，因氯化物與硝酸銀反響會生成氯化銀和A的硝酸鹽，則有AClx+xAgNO3=xAgCl+A〔NO3〕xy+35.5x 143.5x200g5.55%=5740x=287y1=5740x=287y13，分別爭論可得金屬的原子量分別是：化合價是120，為二40602060時無此金屬，所以有x=2；y=40則該金屬元素是鈣這種氯化物的化學式CaCl2故答案為：40；鈣；CaCl2點評：此題是一道綜合計算題，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)計算中數(shù)據(jù)的分析，屬于一道考察學生綜合力量的難題．19〔5分〔黑色〔紅色

木炭復原CuO除了發(fā)生：2CuO+C

2Cu+CO2↑的反響外，還可發(fā)生其他反響，請寫出木炭與氧化銅發(fā)生的其他反響的化學方程式 4CuO+C

2Cu2O+CO2↑2CuO+C

Cu2O+CO↑ ．Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化復原反響生成Cu2+和Cu．簡述如何用最簡便的試驗方法來檢驗CuO經(jīng)木炭復原所得到的紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：取少量復原得到的紅色物質(zhì)，滴加足量稀硫酸，溶液由無色變?yōu)樗{色，就證明有Cu2O存在，否則沒有．考點考點：碳、一氧化碳、氫氣復原氧化銅試驗；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律．分析：依據(jù)題意，碳和氧化銅反響還可能生成氧化亞銅和二氧化碳或一氧化碳；Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化復原反響生成Cu2+Cu，可參加稀硫酸進展探究．解答：解：高溫下氧化銅會分解生成氧化亞銅和氧氣，所以在木炭與氧化銅反響時，還有可能發(fā)生的反響是生成氧化亞銅和二氧化碳或一氧化碳，依據(jù)題意，Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化復原反響生成Cu2+和Cu，因此，檢驗氧化亞銅時可把木炭復原氧化銅反響后的紅色固體放入稀硫酸，假設觀看到無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體是不能與酸反響的紅色銅；假設觀看到紅色固體局部溶解、溶液變成藍色，可推斷紅色固體肯定含有氧化亞銅；故答案為：4CuO+C2Cu2O+CO2↑2CuO+CCu2O+CO↑；取少量復原得到的紅色物質(zhì)，滴加足量稀硫酸，溶液由無色變?yōu)樗{色，就證明有Cu2O存在，否則沒有．點評：此題考察了學生依據(jù)題意分析、解決問題的力量，有肯定難度．205分〕依據(jù)下表中溶解度2：溶質(zhì)溶質(zhì)溶解度g/100gH2OCaSO4?2H2O0.201CaCO30.0065BaSO40.00017為確認CaCO3溶解度小于CaSO4?2H2O，做以下試驗：CaSO4?2H2O〔固Na2CO3HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaS4沉淀，溶液中SO2可能源于：4 硫酸鈣微溶產(chǎn)生少量的硫酸根離子； 生成物硫酸鈉產(chǎn)生的硫酸根離子．取少量經(jīng)水洗滌的沉淀，和鹽酸反響逸出的氣體能使澄清Ca〔OH〕2變混濁，發(fā)生了上述兩個可能中的哪個反響，寫出該反響的化學方程式：CaS4+N2C3CaCO+N2S4 ．考點考點：酸堿鹽的溶解性；復分解反響及其發(fā)生的條件；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題分析：依據(jù)表中供給的溶解度進展分析，CaSO4?2H分析：依據(jù)表中供給的溶解度進展分析，CaSO4?2H2O的沒有的，酸堿鹽溶于水時能電離出自由移動的陰陽離子．解答：解：分析試驗過程：硫酸鈣和碳酸鈉反響生成碳酸鈣和硫酸鈉，過濾后出去碳酸鈣，所得濾液中含有硫酸鈉和可能未完全反響的硫酸鈣或碳酸鈉，參加稀鹽酸除去碳酸根離子，再參加氯化鋇能得到硫酸鋇沉淀，溶液中SO4 可能源于硫酸鈣微溶產(chǎn)生少量的硫酸根離子和生成物硫酸鈉產(chǎn)生的硫酸根離子．取少量經(jīng)水洗滌的沉淀，和鹽酸反響逸出的氣體能使澄清Ca〔OH〕2變混濁，說明沉淀中含有碳酸鈣，故發(fā)生的化學反響為CaS+NC3CaC+NS．故答案為：1、硫酸鈣微溶產(chǎn)生少量的硫酸根離子；2、生成物硫酸鈉產(chǎn)生的硫酸根離子．CaS+NC3↓24點評：對于反響后生成物的分析是解答此題的關(guān)鍵，要考慮都反響物可能未完全參與反響．221〔3分〕KNC〔N32AgN3三種硝酸鹽熱分解化學方程式如下：2KN3 2KN2+↑；2CN32 2CuO+4N↑+↑；2AgN34N2++2H4HN3

2Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2O2在水中反響的化某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到肯定量的氣體，將這些氣體通入水中，結(jié)果全部被吸取，沒有剩余，答復：假設該固體是純潔物，指出是哪種鹽，為什么？Cu〔NO3〕2 ．該固體不行能是混合物，為什么？只有分解所得N22系數(shù)之比為414N2+2+2H4HN．考點考點：依據(jù)化學反響方程式的計算；物質(zhì)的鑒別、推斷．專題分析：依據(jù)反響4N2+2+24HN3N2與2氣體分子數(shù)比為4：1時，氣體通入水中觀看到氣體全部被吸取，假設不滿足該分子數(shù)比時，則氣體通入水中可觀看到有氣體放出．解答：〔〕假設該固體是純潔物，且將這些氣體通入水中，結(jié)果全部被吸取，沒有剩余，依據(jù)反響4N2+2+2O4HN，則可推斷受熱分解反響后生成的N2與2氣體分子數(shù)比為1；由KNCu〔NO3〕2、AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學方程式，可推斷固體純潔物為Cu〔NO3〕2；〔2〕要使固體充分加熱得到肯定量的氣體，將這些氣體通入水中，結(jié)果全部被吸取，沒有剩余，依據(jù)反響4N2+2+2O4HN3N2與2氣體分子數(shù)比為KN、Cu〔NO3〕2、AgNO3三種硝酸鹽熱分解化學方程式，三種固體物質(zhì)無論如何進展混合，分解后所得的NO2O24：1的關(guān)系，因此，可推斷該固體物質(zhì)不行能是混合物．CN2〕只有分解所得N2系數(shù)之比為41，通入水中發(fā)生反響4N2+2+24HN，氣體才能全部被吸取．點評：利用反響的化學方程式推斷出反響中各物質(zhì)的分子〔粒子〕個數(shù)比，此為解答此題的根底，考察了對化學方程式的敏捷運用．226分〕鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等方面．鎢在自然界主要以鎢〔+6價〕酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO4、MnWO4．黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法〔如以下圖，鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩(wěn)定．“://jyeoo/“jyeoo其中A、B、C都是鎢的化合物．WO3+3H2W+3H2O ．寫出A的化學式A NW4 ；寫誕生成B的化學方程式：NaW4+2HC2W↓+2NaCl ；由品C得到高純度的鎢，應當用H2WO3+3H2W+3H2O ．目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢．試確定組成為WO2.9的氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比等于1：4．考點：常見金屬的冶煉方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題分析：〔1〕A為鎢酸鈉；鎢酸鈉和濃鹽酸反響生成鎢酸和氯化鈉，氫氣復原氧化鎢生成鎢和水，書寫化學方程式；〔2〕依據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進展解答．解答：〔〕熔融FeW、MnW4不溶于水，鎢酸鈉易溶于水，經(jīng)過水浸、過濾，A為鎢酸鈉；鎢酸鈉和濃鹽酸反響生成鎢酸和氯化鈉，化學方程式為NW4+2HCHW↓+2NaC；鎢酸高溫生氧化鎢，氫氣復原氧化鎢生成鎢和水，化學方程式為：WO3+3H2 W+3H2O；xx+〔﹣2〕×2.9=0x=+5.8，化合物中正負化合價代數(shù)和為零，設每個WO2.9的分子中五價的原子個數(shù)為a，六價的原子個數(shù)為b，則有5a+6b=5.8a+b=1解之得，b=0.8，可知這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為1：4．故答案為：〔1N2W4N2W4+2HCHW+2NaCW3+32 W+32；〔2〕1：4．點評：此題主要考察學生常見金屬的冶煉學問，并考察依據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零進展分析解題的力量以及正確書寫化學方程式的力量，需要學生在尋常多加練習．234分〕潛水員下潛10，所受壓強約為×1Pa〔p+p，下潛20，約為3×1Pa．某溫度時，He、N2、O2在1mL水中溶解體積依次為：0.008mL、0.013mL、0.025mL．又知，壓強不很大時，氣體溶解于水的體積幾為定值．如N21×105Pa、2×105Pa、3×105Pa1mL0.013mL．為什么供潛水員呼吸的是He和O2的混合氣體？〔設氣體在血液中溶解體積和水中的相近He的溶解體積小于N2．為什么潛水員上浮速度不能快？ 上浮，氣壓下降，原先溶于血液中的氣體將逸出，快速上浮，氣壓下降快，出氣體多而堵塞血管．考點考點：氧氣的用途；空氣的成分及各成分的體積分數(shù)；氣體溶解度的影響因素．專題：學科穿插型；物質(zhì)的性質(zhì)與用途；溶液、濁液與溶解度．分析：本考點屬于氧氣的用途，氧氣的用途主要有兩個：支持燃燒和供給呼吸．結(jié)合題目給出的信息，潛水員在深水下也需要氧氣來供給呼吸He的溶解體積小于2He和2氣體的溶解度與溫度、壓強的關(guān)系進展解答．解答：解：依據(jù)題中信息，He、N2、O21mL水中溶解體積依次為：0.008mL、0.013mL、0.025mL，氮氣的溶解體積遠遠大于He和O2，因此供潛水員呼吸的是He和O2的混合氣體．在水底由于壓強增大，使血液中溶解的氣體增多，從水底上浮過程中由于壓強的減小使氣體從血液中釋放出來，二氧化碳溶解度大可以很快溶解，但是氧氣和氮氣卻不能很快溶解，在血液中形成氣泡使血管拴塞，從而導致嚴峻后果，所以潛水員從水底上浮時必需緩慢上?。?He的溶解體積小于2；〔2〕上浮，氣壓下降，原先溶于血液中的氣體將逸出，快速上浮，氣壓下降快，逸出氣體多而堵塞血管．點評：氧氣的性質(zhì)和用途是最根底的考點之一，同學們只要抓住要點：性質(zhì)打算用途，用途又反映性質(zhì)，此類考點就迎刃而解．“://jyeoo/“jyeoo點評：氧氣的性質(zhì)和用途是最根底的考點之一，同學們只要抓住要點：性質(zhì)打算用途，用途又反映性質(zhì)，此類考點就迎刃而解．244分〕分別用2〕飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液和等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的FeC3溶液反響得F〔OH〕3F3+3O﹣F〔OH↓試驗中覺察F〔O3完全沉淀時，所需飽和NaOH溶液的質(zhì)量少于飽和KOH溶液，為什么？2時NaOKOH溶解度分別為109克112克 2時飽和NaOH溶液中氫氧根離子的質(zhì)量分數(shù)大于飽和KOH溶液．考點考點：依據(jù)化學反響方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡潔計算．專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．分析：完全沉淀等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的FeCl3溶液中的Fe3+，需要OH﹣的量是一樣的，因此推斷含等量OH﹣時NaO飽和H溶液與KOH飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系即可獲得解釋．解答：解：2NaO、KOH溶解度分別為109112克，則此時飽和NaOH溶液中OH﹣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=22.2%，飽和KOH溶液中OH﹣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=16%因此，完全沉淀等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的FeCl3溶液中的Fe3+，需要飽和NaOH溶液的質(zhì)量少于飽和KOH溶液．2NaOH溶液中氫氧根離子的質(zhì)量分數(shù)大于飽和KOH溶液．點評：飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液中OH﹣100g水溶解氫氧化鈉或氫氧化達飽和時，所溶解氫氧化鈉或氫氧化鉀中所含OH﹣的質(zhì)量與所得飽和溶液質(zhì)量比．三、試驗題〔420分〕255分〕色濾液，并對濾液的組成進展探究．鋅和硝酸銀溶液反響的化學方程式是Zn+2AgNZN2+2Ag ．同學們對濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜測，其中有兩種猜測可能成立，這兩種猜測是：溶質(zhì) 硝酸鋅和硝酸銅；溶質(zhì) 硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀．請你設計兩種試驗方案來驗證以上猜測．方案方案方案一試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根假設銅絲外表無變化或假設銅絲外表猜測銅絲〔或銅片〕 有銀白色固體析出 想②成立方案二 取少量濾液于試管中滴加幾滴稀鹽〔或假設濾液無明顯變化 猜測成立其他氯化物溶液〕 或假設有白色沉淀生成 或證明猜測②成立考點考點：金屬活動性挨次及其應用；猜測與事試驗證；試驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：金屬與金屬材料．分析：〔1〕依據(jù)鋅的活動性比銀強，利用鋅與硝酸銀的反響規(guī)律，寫出反響的化學方程式；依據(jù)三種金屬的活動性挨次鋅銅銀，推斷將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入肯定量的硝酸銀溶液中可能發(fā)生的反響，得到固體和藍色溶液，對反響后溶液的組成進展猜測；依據(jù)三種金屬活動性及金屬與酸或鹽的反響規(guī)律，設計驗證猜測成立的試驗．解答：〔〕鋅置換硝酸銀中的銀，同時得到硝酸鋅，化學方程式為Zn+2AgNZnN2+2A；〔2〕由得到溶液呈藍色，說明銅粉與硝酸銀發(fā)生了反響，反響后溶液中肯定含有硝酸銅；由于鋅的活動性比銅強，鋅會先于銅與硝酸銀反響且鋅粉可與硝酸銅反響，因此可推斷鋅粉已完全反響，溶液中肯定含有“://jyeoo/“jyeoo硝酸鋅；硝酸銀是否完全反響則成為所要猜測的兩種可能，假設硝酸銀完全反響，則溶液中只含有硝酸鋅、硝酸銅，假設硝酸銀有剩余，則溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀；〔3〕取固體滴加稀鹽酸，無氣泡，鋅完全反響，取反響后的溶液，插入銅片或滴入氯化鈉溶液，假設無明顯1〕Zn+2AgNZnN3+2Ag〔2〕硝酸鋅和硝酸銅 硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀〔和挨次可顛倒〕〔3〔其它合理答案均可給分〕試驗操作 試驗現(xiàn)象方案一：取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲〔片〕 或假設銅絲外表有銀白色固體析出方案二：取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸〔或其他氯假設濾液無明顯變化物溶液〕 或假設有白色沉淀生成

結(jié)論立立點評：活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬．26〔6分〕亞硝酸鈉是試驗室常用的試劑，試驗室一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反響來制取2的化學性質(zhì)格外穩(wěn)定，但在肯定條件下能與2局部化合生成N3．以下圖為制取少量N3的裝置〔制取2的裝置已略去〔1〕C裝置的硬質(zhì)試管中發(fā)生反響的化學方程式為N2+3H2 2NH3 ．〔2〕反響時N2和H2的最正確質(zhì)量比是 14：3 ．假設按此比例進展反響，反響時，D中導管口是否會逸出氣泡？〔N3極易溶于水，說明逸出氣泡的緣由：”，仍會有未反響的2和2逸出．〔3〕B中濃硫酸的作用是 枯燥．〔4〕用試驗方法證明確實有NH3生成： 向D中滴入無色酚酞溶液，酚酞變紅．考點考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；常見化學反響中的質(zhì)量關(guān)系；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：物質(zhì)的制備．分析：〔1、依據(jù)題干信息可知：反響物是NaN2和NC，生成物是2和2，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知：生成物還有NaCl，然后氮氣與氫氣在C處發(fā)生反響生成氨氣，留意反響條件．〔2有氮氣與氫氣．〔3、依據(jù)濃硫酸吸水性分析即可．〔4、檢驗氨氣的方法，是承受氨水呈堿性，結(jié)合酚酞檢驗即可．解答：〔〕依據(jù)質(zhì)量守恒定律及題干信息可知，反響物是NaN2和N4C，生成物是2和H0和NaC，方程是NaNO2+NH4ClN2↑+2H20+NaClC處發(fā)生反響生成氨氣N2+3H22NH3〔2〕利用化學方程式的物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量和的比找到兩物質(zhì)的最正確質(zhì)量比，N2+3H22NHN2+3H22NH314×2614：3時最為適宜．知最終導出的氣體中含有氮氣與氫氣，所以氨氣溶于水后好會有氣體放出．由于制取氮氣時伴隨有水蒸汽的生成，故硫酸的作用為枯燥，這是氨氣的檢驗方法，由于氨氣的水溶液顯堿性，所以參加酚酞變紅．故答案為13+2枯燥2NH3〔2〕14：3“局部化合”H2和N2〔3〕〔4〕向D中滴入無色酚酞溶液，酚酞變紅．點評：這個題考察氫氣的試驗室制法、氨氣的檢驗、濃硫酸的性質(zhì)等內(nèi)容，利用所學學問對學問進展遷移即可解決問題．279分〕某學習小組用如右圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)．試驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去合金外表的氧化膜；試驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進展的操作還有：①錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，枯燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑；檢查氣密性．上述再進展的操作的挨次 ②〔填序號；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應 使D和C的液面相平；〔3B中發(fā)生反響的化學方程式為Zn+SZnS+2↑ ；假設試驗用鋅銅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反響后，測得氫氣體積為V L，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是 D ；A．反響前參加稀酸的體積 B．反響前參加稀酸的質(zhì)量分數(shù)C．試驗前反響裝置中空氣的體積 D．試驗條件下氫氣的密度假設試驗用鋅銅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反響后，B中剩余固體的質(zhì)量為b g，則鋅的質(zhì)量分數(shù)為 〔a﹣b〕/a×100% ；試驗過程中，假設未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分數(shù) 偏小〔偏大偏或不受影．考點考點：試驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；試驗數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究；量氣裝置；金屬的化學性質(zhì)．專題分析：〔1〕試驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金外表的氧化膜；要依據(jù)排開液體的體積來測定生成氫氣的體積，首先需記錄C的液面，然后使反響進展，當充分反響時在登記C的位置，最終可以對剩余固體進展處理；留意讀數(shù)的方法；測定銅鋅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)，可以依據(jù)鋅能與酸反響生成氫氣而銅不行以來進展，所用的酸可以是稀鹽酸也可以是稀硫酸，則可書寫化學方程式；要求氫氣的質(zhì)量，除了知道氫氣的體積，還需要知道氫氣的密度；銅鋅合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量為〔a﹣b〕g，從而可以求得鋅的質(zhì)量“://jyeoo/“jyeoo分數(shù)；〔6〕未洗滌過濾所得的不溶物，會導致銅的質(zhì)量偏?。獯穑骸病吃囼炃埃葘\銅合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金外表的氧化膜；要依據(jù)排開液體的體積來測定生成氫氣的體積，首先需記錄C的液面，然后使反響進展，當充分反響時在登記C的位置，最終可以對剩余固體進展處理，所以此題答案為：；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應使DC的液面相平；依據(jù)鋅能與酸反響生成氫氣而銅不行以來進展，所用的酸可以是稀鹽酸也可以是硫酸，所以此題答案為：Zn+2HCZnC+〔或Zn+2S4ZnS+↑；要求氫氣的質(zhì)量，除了知道氫氣的體積，還需要知道氫氣的密度，所以此題答案為：D；銅鋅合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量為〔a﹣b〕g，從而可以求得鋅的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%，所以此題答案為： ×100%；未洗滌過濾所得的不溶物，會導致銅的質(zhì)量偏大，從而鋅的質(zhì)量偏小，得到鋅的質(zhì)量分數(shù)將偏小，所以此題答案為：偏小．故答為：除去合金外表的氧化膜D和C的液面相平Zn+2SZnS+2↑〔4〕D〔5﹣〕/×100%〔6〕偏小點評：此題探究了銅鋅合金中銅和鋅的質(zhì)量分數(shù)的測定，完成此題，可以依據(jù)銅和鋅的性質(zhì)，依據(jù)題干供給的信息進展．四、計算題〔210分〕A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲乙丙7.0 g4.0 a1.0 g4.0 gbgg5.0 g5.0 g3.0 g284分〕金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物B，反響的化學方程式為2A+A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲乙丙7.0 g4.0 a1.0 g4.0 gbgg5.0 g5.0 g3.0 g考點考點：常見化學反響中的質(zhì)量關(guān)系；質(zhì)量守恒定律及其應用．專題：圖表分析，查找有效數(shù)據(jù)．分析：“A和B的質(zhì)量ab8.0g”2A+BA2B恰好完全反響時A、B用量，推斷恰好完全反響時A、B用量比；利用所推斷的恰好完全反響時A、B用量比，由丙同學試驗中生成A2B的質(zhì)量計算出試驗中A的用量、B的用量．解答