吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)校高二上期期末考試化試卷 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2016—2017學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)一、單選題：共16題1．下列氣體的主要成分不是甲烷的是A.沼氣 B.煤氣 C.天然氣 D?？拥罋狻敬鸢浮緽【解析】煤氣的主要成分是CO，其他3種氣體的主要成分都是CH4。

2．下列氣體既可以用堿石灰干燥又可以用濃硫酸干燥的是A.Cl2

B。CH4

C。NH3

D。SO2【答案】B【解析】本題考查元素化合物的性質(zhì)。A.氯氣能與堿石灰反應(yīng),不能用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤;B。甲烷既不與堿石灰又不與濃硫酸反應(yīng),既可以用堿石灰干燥又可以用濃硫酸干燥，故B正確；C。氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤;D.二氧化硫與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤。故答案為：D。

3．下列關(guān)于苯的化學(xué)性質(zhì)的敘述不正確的是A。易發(fā)生取代反應(yīng) B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色 D.能燃燒【答案】C【解析】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)。苯分子中不存在碳碳雙鍵、也不存在碳碳單鍵，是一種介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵間的一種特殊化學(xué)鍵，易發(fā)生取代反應(yīng)，但不易發(fā)生加成反應(yīng)，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但可燃燒,故答案為：C。

4．下列屬于取代反應(yīng)的是A.點(diǎn)燃甲烷與氧氣的混合氣體 B。乙烯通入溴水中C。在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng) D。苯與液溴混合后撒入鐵粉【答案】D【解析】本題考查有機(jī)反應(yīng)類型.A.甲烷與氧氣反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤；B.乙烯與溴水中的溴發(fā)生了加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣發(fā)生了加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;D。苯與液溴混合后撒入鐵粉發(fā)生了取代反應(yīng)生成了溴苯，故D正確。故答案為:D。

5．同質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣量最大的是A.CH4

B。C2H4

C.C2H6

D.C6H6【答案】A【解析】本題考查有機(jī)物燃燒的計(jì)算。由通式CHx可知，同質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，含氫量越大,消耗的O2越多，在四種物質(zhì)中氫元素含量：CH4>C2H4〉C2H6〉C6H6，所以耗氧量最大的是A.CH4，故答案為：A。

6．（2013·雅禮中學(xué)月考)下列關(guān)于乙烯的敘述中錯(cuò)誤的是A。乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑B.乙烯燃燒時(shí),火焰明亮,同時(shí)產(chǎn)生黑煙C.乙烯可作香蕉等水果的催熟劑D。乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)【答案】D【解析】乙烯含有碳碳雙鍵，化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，A正確；乙烯分子中碳元素的含量高，所以乙烯燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生黑煙,B正確；C正確;乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng),但不易發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

7．以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇雜質(zhì)的最好試劑是A.飽和碳酸鈉溶液 B。氫氧化鈉溶液 C。苯 D.水【答案】A【解析】本題考查有機(jī)物的分離提純。A。飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇，與乙酸反應(yīng)，使乙酸乙酯在水中溶解度減小，故A正確；B.氫氧化鈉會(huì)使乙酸乙酯發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；C。乙酸乙酯、乙醇、乙酸均溶于苯，不能除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，故C錯(cuò)誤；D.乙酸、乙醇均溶于水，乙酸乙酯難溶于水，但不能使乙酸乙酯在水中溶解度減小，故D錯(cuò)誤。故答案為：D。

8．“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無(wú)色，pH大于7,對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是A。SO2 B.Na2CO3 C。氯水 D。NaClO【答案】D【解析】本題考查鹽的水解。A。二氧化硫水溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，但不具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C.氯水呈酸性，故C錯(cuò)誤;D.次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,且具有漂白性，故D正確。故答案為：D。

9．某無(wú)色溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+）和c(OH—)的乘積為1×10-18（25℃)，下列離子組在此溶液中能大量共存的是A。MnO4-

Cl-

K+

Na+ B。CO32-

NOC.SO42-

HCO3-

K+

Na+ D.SO42-

【答案】D【解析】本題考查離子共存.由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10—18（25℃），溶液的pH可能為5或9,呈酸性或堿性.A。溶液中MnO4-有色，且在酸性條件下,會(huì)把Cl—氧化，故A錯(cuò)誤；B。溶液中Cu2+有色，且不存在于堿性條件下，CO32-不能存在于酸性溶液中，故B錯(cuò)誤；C.HCO

10．關(guān)于CaCO3沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是A。CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等B.CaCO3難溶于水，溶液中沒(méi)有Ca2+和COC。升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度無(wú)影響D.向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固體，CaCO3沉淀的溶解度不變【答案】A【解析】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡。A。沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí),由于CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等，沉淀質(zhì)量不再改變,故A正確；B.絕對(duì)不溶的物質(zhì)不存在，在碳酸鈣溶液中存在著CaCO3(s)Ca2+（aq）+CO32-(aq）,溶液中有Ca2+和CO32-，故B錯(cuò)誤;C.升高溫度,碳酸鈣溶解度增大，故C錯(cuò)誤;D。向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固體，會(huì)使CaCO3（s）Ca2+(aq）+CO3

11．“環(huán)境保護(hù)”意識(shí)深入人心，下列關(guān)于酸雨的認(rèn)識(shí)中錯(cuò)誤的是A。。正常條件下，pH值小于5。6的降雨是“酸雨”B。冰島火山噴發(fā)含有大量SO2，在局部區(qū)域形成酸雨C。全球“低碳”行動(dòng)能減少CO2排放量，也就能降低酸雨的形成及危害D。汽車尾氣含有氮氧化合物，過(guò)量排放形成酸雨【答案】C【解析】本題考查酸雨。A.正常雨水中由于含有CO2，使溶液呈酸性,只有pH值小于5。6的降雨是“酸雨"，故A正確；B.SO2是造成酸雨的一種物質(zhì)，故B正確;C。CO2能引起溫室效應(yīng)，但不是引起酸雨的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D。汽車尾氣中的氮氧化物也是形成酸雨的一種物質(zhì)，故D正確.故答案為：C。

12．某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四種離子,下列說(shuō)法正確的是A。若溶液中c（A—）＝c(Na+),則溶液一定呈中性B。溶液中不可能存在：c（Na+）〉c(A-)〉c(OH—）>c（H+)C.若c（OH-)〉c（H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)>c（OH—）〉c(A—)〉c(H+)D。若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c(A—）〉c(Na+）>c（H+）>c（OH-)【答案】A【解析】本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小比較。A.根據(jù)電荷守恒得：c（A—）+c(OH-)＝c（Na+）+c（H+），若溶液中c(A-)＝c（Na+)，則溶液中c（OH—）=c（H+)，溶液呈中性,故A正確；B.該關(guān)系符合電荷守恒，可能以NaA溶液或NaOH和NaA混合液存在，故B錯(cuò)誤；C.該關(guān)系符合電荷守恒，可能以NaOH和NaA混合液存在，故C錯(cuò)誤;D。若溶液呈酸性,該關(guān)系成立,若溶液呈堿性，存在：c（Na+）>c（A—）〉c（OH—)>c(H+）,故D錯(cuò)誤。故答案為：A。

13．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（)A。2H++2e-H2 B。Fe2++2e-FeC.2H2O+O2+4e-4OH— D.Fe3++e—Fe2+【答案】C【解析】根據(jù)鋼鐵吸氧腐蝕的原理分析即可.

14．下列實(shí)驗(yàn)可行的是A.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)B。用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢C.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.用乙醇從碘水中萃取碘【答案】B【解析】本題考查有機(jī)物的性質(zhì).A.濃硝酸與某些蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，可鑒別部分蛋白質(zhì)，濃硫酸不能鑒別蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤;B。食醋中含有的醋酸能與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成可溶于水的醋酸鈣,故B正確;C。乙酸與乙醇反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,故C錯(cuò)誤；D.乙醇與水互溶，不能用乙醇從碘水中萃取碘，故D錯(cuò)誤。故答案為：B.

15．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl﹣﹣2e﹣Cl2↑B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣4OH﹣C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣Fe3+【答案】A【解析】本題考查電極反應(yīng)式的書寫，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，書寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性,也是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，題目難度不大。用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上氯離子放電,電極反應(yīng)式為：2Cl--2e—Cl2↑,故A正確；酸性氫氧燃料電池中,負(fù)極上燃料失電子生成氫離子，負(fù)極反應(yīng)式為:H2-2e-2H+，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e—2H2O，故B錯(cuò)誤；粗銅精煉時(shí)，粗銅與電源的正極相連作陽(yáng)極失電子生成銅離子，即電極反應(yīng)式為：Cu—2e—Cu2+，故C錯(cuò)誤；鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe—2e—Fe2+，故D錯(cuò)誤，故選A。

16．關(guān)于電解飽和NaCl水溶液,下列敘述正確的是A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B。若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕黃色C。若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D。電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行浴敬鸢浮緽【解析】電解飽和NaCl水溶液，陽(yáng)極析出氯氣，陰極析出氨氣，A不正確；若在陽(yáng)極附近滴入KI溶液,將析出I2，得到I2的水溶液，故顯棕黃色，B正確；陰極附近由于顯堿性，加酚酞試液顯紅色；電解一段時(shí)間后，攪拌得到的是含有NaOH的溶液，顯堿性。二、填空題:共2題17．海水是鎂的主要來(lái)源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過(guò)濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過(guò)濾、干燥；④電解得到產(chǎn)物。（1）以上提取鎂的全過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是(填序號(hào)）。A。分解反應(yīng)

B.化合反應(yīng)C。置換反應(yīng)

D。復(fù)分解反應(yīng)（2)下列關(guān)于提取鎂的說(shuō)法中不正確的是（填序號(hào)）.A。此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)自大海B。進(jìn)行①②③步驟的目的是富集MgCl2C.可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂D.電解冶煉鎂要消耗大量電能（3)電解熔融氧化鎂制取鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式

.（4)③中沉淀物與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

?！敬鸢浮?1）C（2)C(3)MgCl2(熔融）Mg+Cl2↑，（4）Mg（OH）2+2H+Mg2++2H2O【解析】本題考查鎂及其化合物。(1）從海水中提取鎂的反應(yīng)依次為：①CaCO3高溫=CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca（OH）2；②Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2;③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;④MgCl2（熔融)Mg+Cl2↑,提取鎂的全過(guò)程中不存在置換反應(yīng)，故答案為：C;(2)C。由于氧化鎂的熔點(diǎn)高，耗能多,應(yīng)使用電解熔融的氯化鎂的方法制取鎂，故C錯(cuò)誤。故答案為：C.（3)電解熔融氧化鎂制取鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式為:MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑;(4）③中沉淀物是氫氧化鎂，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH）2+2H+Mg2++2H2O。

18．現(xiàn)有25℃時(shí)0。1mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中氫氧根離子濃度________（填“增大”“減小”或“不變”)；(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式________________;所得溶液的pH________7（填“>”“〈”或“＝”)，用離子方程式表示其原因________________________________________。（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH4+）＝amol·L－1，則c(【答案】（1）減小（2）NH3·H2ONH4++OHpH<7，NH4++H2ONH3·H2O+H+(3)a2【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離。（1)氨水中存在：NH3·H2ONH4++OH—,加入硫酸銨使平衡向逆方向移動(dòng)，使溶液中氫氧根離子濃度減小;（2）氨水和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3·H2O+H+=NH4++H2O；由于銨離子水解使溶液呈酸性，溶液的pH<7，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+；（3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7,此時(shí)c(NH4+)＝amol·L－1，根據(jù)電荷守恒，得：2c（SO42-)+c（OH—)=c（NH4+）+c（H+),由于c(OH三、推斷題：共1題19．通過(guò)石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品，試根據(jù)如圖回答有關(guān)問(wèn)題：已知：有機(jī)物D是一種有水果香味的油狀液體。(1)有機(jī)物B的名稱為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。決定有機(jī)物A、C的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱分別是.(2）寫出圖示反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：②

;

反應(yīng)類型：。③

;

反應(yīng)類型:

?！敬鸢浮浚?)乙醛CH3CHO羥基、羧基(2)②CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)③nCH2CH2加聚反應(yīng)【解析】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)。由題可知:A是乙醇，B是乙醛，C是乙酸，D是乙酸乙酯.（1)有機(jī)物B的名稱為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO;決定有機(jī)物A、C的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱分別是羥基、羧基；(2）圖