2023年人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)新學(xué)案檢測(cè)：硫和二氧化硫

課時(shí)跟蹤檢測(cè)〔一〕硫和二氧化硫A級(jí)—學(xué)業(yè)水平考試達(dá)標(biāo)練1．以下關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口四周或地殼的巖層里C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有復(fù)原性D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在過(guò)量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫解析：選D 硫燃燒時(shí)只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D項(xiàng)錯(cuò)誤。有學(xué)生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下試驗(yàn)：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液褪色，關(guān)于該試驗(yàn)以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( A．該試驗(yàn)肯定能證明SO2是一種酸性氧化物BSO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反響是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OCSO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反響是：SO2Na2SO3＋H2O===2NaHSO3DSO2是一種酸性氧化物，還需在試驗(yàn)完畢后再加酚酞或氫氧化鈉溶液解析：選A 酸性氧化物的概念能夠與水反響只生成對(duì)應(yīng)的酸能夠與堿反響只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的SO2

氣體，溶液褪色，可能是由于二氧化硫的漂白性，所以該試驗(yàn)不能說(shuō)明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，故A錯(cuò)誤。SO2既有氧化性又有復(fù)原性，還有漂白性。以下對(duì)它變化中表現(xiàn)的性質(zhì)標(biāo)注正確的選項(xiàng)是( )①SO2使溴水褪色(氧化性)②SO2使品紅溶液褪色(漂白性)③SO2通入氫硫酸(H2S)產(chǎn)生淡黃色渾濁(復(fù)原性)④SO2使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅(水溶液酸性)只有②④C．只有①③

只有③④D．①②③④解析：選A SO2使溴水褪色，表達(dá)了SO2的復(fù)原性，①錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO

通入氫硫酸(H

S)產(chǎn)生淡黃色渾濁，表達(dá)了SO

的氧化性，2 2 2 2③錯(cuò)誤；SO2使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅表達(dá)了SO2是酸性氧化物，其水溶液顯酸性，④正確。以下反響中，SO2表現(xiàn)了復(fù)原性的是( A．SO2＋H2O H2SO3B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O2SO＋O

催化劑

2SO2 2 △ 3D．SO2＋CaO===CaSO3解析：選C A、B、D項(xiàng)中SO2表現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，C項(xiàng)SO2發(fā)生了氧化反響，表現(xiàn)了復(fù)原性。如下圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論ABKMnO4溶液品紅溶液溶液褪色溶液褪色CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象SO2有氧化性SO2有漂白性SO2NaOH溶液不反響溶液變紅色D紫色石蕊溶液后不褪色SO2有酸性，沒(méi)有漂白性解析選B 酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性溶液褪色表達(dá)了SO2的復(fù)原性，A錯(cuò)誤；SO2使品紅溶液褪色表達(dá)SO2的漂白性，B正確；SO2是酸性氧化物可以與NaOH溶液反應(yīng)生成NaSO

HO，C錯(cuò)誤；SO

的水溶液可以使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明SO

的水溶2 3 2 2 2液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故石蕊溶液變紅后不褪色，不能說(shuō)明SO2沒(méi)有漂白性，D錯(cuò)誤。為了除去SO2中少量的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體通入( )溴水C．NaOH溶液

NaHSO3飽和溶液D．NaHCO3飽和溶液解析選B 除雜的原則“不增不減”即不能引入雜質(zhì)離子不能削減要保存的物質(zhì)。同學(xué)們用如下圖試驗(yàn)，探究SO2及其水溶液的性質(zhì)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )②向①的水溶液中③將②的①SO2溶于水滴入品紅溶液溶液加熱3①的溶液呈酸性，是由于SO2＋H2O H2②向①的水溶液中③將②的①SO2溶于水滴入品紅溶液溶液加熱3②中品紅褪色，缺乏以證明具有漂白性的是SO2CH2SO3分解造成的DSO2的溶解性和強(qiáng)氧化性2 3 2 解析：選B HSO 是二元弱酸，分步電離且以第一步電離為主：HSO H＋2 3 2 HSO－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；品紅褪色，說(shuō)明溶液中某微粒具有漂白性，這種微?？赡苁荢O也可能3HSO

、HSO－等，B項(xiàng)正確；溶液恢復(fù)紅色，可能是HSO

2分解造成，也可能是不穩(wěn)定2 3 3 2 32 的無(wú)色化合物分解造成的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；試驗(yàn)沒(méi)有涉及SO的氧化性，涉及了SO的溶解性和漂白性，D2 如圖，利用培育皿探究SO2的性質(zhì)。試驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，馬上用另一外表皿扣在上面。下表中對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的描述和所做的解釋不正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABCDBaCl2溶液變渾濁Na2S溶液變渾濁酸KMnO4溶液褪色品紅溶液褪色SO2BaCl2溶液反響產(chǎn)生了BaSO3沉淀SO2Na2S溶液反響產(chǎn)生了S單質(zhì)SO2具有復(fù)原性SO2具有漂白性解析：選A SO2與水反響生成H2SO3，H2SO3為中強(qiáng)酸，不與BaCl2溶液反響，A錯(cuò)誤。某興趣小組探究SO2的性質(zhì)，他們使用的藥品和裝置如下圖，以下說(shuō)法不合理的是( )能說(shuō)明的復(fù)原性弱于S2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色C的作用是吸取SO2尾氣，防止污染空氣A中發(fā)生了氧化復(fù)原反響，參加KMnO4溶液，紫紅色褪去ABaCl2淀解析：選C 向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會(huì)發(fā)生反響： SO2＋I(xiàn)2＋2 2 2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反響被消耗，因此B中藍(lán)色溶液褪色，證明物質(zhì)的復(fù)原性：SO>I－，A正確；SOSONaOH溶液發(fā)生反響：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2ONaOHB2 2 假設(shè)SO

與FeCl

不發(fā)生反響，向A中參加KMnO

溶液，發(fā)生反響：2KMnO＋5SO＋2 3 4 4 22H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫紅色褪去，假設(shè)SO2與FeCl3發(fā)生反響：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，當(dāng)向該溶液中參加酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反響：MnO－＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4HO4 2證A中是否發(fā)生了氧化復(fù)原反響，C錯(cuò)誤；假設(shè)A中發(fā)生了氧化復(fù)原反響：SO＋2HO＋2 22FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2BaCl2溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反響：HSO

＋BaCl===BaSO↓＋2HCl，產(chǎn)生白色沉淀，假設(shè)沒(méi)有發(fā)生氧化復(fù)原反2 4 2 4應(yīng)，則由于酸性HCl>H

SO，當(dāng)向溶液中參加用稀鹽酸酸化的BaCl

溶液時(shí)，不產(chǎn)生白色2 3 2沉淀，D正確。如圖是試驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。假設(shè)觀看到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，請(qǐng)答復(fù)：(1)①中發(fā)生反響的離子方程式為 。(2)②中的試驗(yàn)現(xiàn)象是 。(3)③中的試驗(yàn)現(xiàn)象是 ，證明SO2有 性。(4)④中SO2作 劑。⑤中反響生成兩種強(qiáng)酸，該反響的離子方程式是 ，當(dāng)1molSO2參與反響時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。⑥的作用是 。答案：(1)SO2－＋2H＋===SO↑＋HO3 2 2(2)石蕊溶液變紅色(3)品紅溶液褪色漂白(4)氧化(5)SO＋Br＋2HO===4H＋＋2Br－＋SO2－

2mol2 2 2 4(6)SO2，防止污染環(huán)境B級(jí)—選考等級(jí)考試增分練1．如下圖的試驗(yàn)中，通入足量的SO2后，試管①和②中溶液的顏色分別是( ①為紅色，②為紅色C．①為無(wú)色，②為藍(lán)色

①為藍(lán)色，②為無(wú)色D．①為紅色，②為無(wú)色解析：選D SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，這表達(dá)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)；SO2

具有漂白性，能使品紅溶液褪色。3以下離子方程式正確的選項(xiàng)是( )A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO－3BSO2：4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－CSO2NaHCO3溶液中：42H＋＋CO2－===HO＋CO↑3 2 2DSO2BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋解析：選B SO2與過(guò)量NaOH溶液反響生成Na2SO3和水，反響的離子方程式為SO2＋2OH－===SO2－＋HO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HSO的酸性比HCO強(qiáng)，SO通入飽和NaHCO3 2 2 3 2 3 2 3SO＋HCO－===HSO－＋CO

酸性比鹽酸2 3 3 2 2 32 弱，故SO通入到BaCl溶液中不反響，D2 以下溶液能區(qū)分SO2和CO2的是( )①石灰水②石蕊溶液③品紅溶液④酸性KMnO4溶液⑤制氯水⑥H2S溶液⑦NaOH溶液A．③④⑤⑥C．②③④⑤⑥

B．①②⑦D．③④解析：ASO2CO2SO2和CO222 2 2 均為酸性氣體，都能使石蕊溶液變紅色，故②不能區(qū)分二者；SO具有漂白性，可使品紅溶液褪色，COSOKMnOCO不能使酸性KMnOSO2可與H2S反響生成單質(zhì)硫，溶液消滅渾濁，CO2與H2S22 2 2 者；SO2

CO2

均為酸性氣體，都能與NaOH溶液反響，且反響時(shí)均無(wú)明顯現(xiàn)象，故⑦不能區(qū)分二者。某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多共性質(zhì)試驗(yàn)進(jìn)展了一體化設(shè)計(jì)，試驗(yàn)裝置如下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )a、b、c70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液消滅淡黃色沉淀SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、復(fù)原性、漂白性D．點(diǎn)燃酒精燈加熱，品紅溶液恢復(fù)原色，KMnO4溶液不恢復(fù)原色解析：選B 70%硫酸與亞硫酸鈉反響生成SO2，多余的SO2氣體最終用NaOH溶液吸取，所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、NaSO

固體、NaOH溶液，A項(xiàng)正確；SO不2 3 2能漂白pH試紙，SO2與水反響生成亞硫酸，使潮濕的pH試紙顯紅色，所以潮濕的pH試紙不褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2

水溶液使pH試紙變紅說(shuō)明其水溶液具有酸性，SO2

能使鮮花、22品紅溶液褪色說(shuō)明有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明有復(fù)原性，與NaS反響生成S說(shuō)明有氧化性，C項(xiàng)正確；SO與品紅溶液反響生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，點(diǎn)燃酒精22燈加熱，品紅溶液可恢復(fù)原色，KMnO4

溶液與SO2

發(fā)生氧化復(fù)原反響，加熱不恢復(fù)原色，D項(xiàng)正確。2 2 Cl、SOHO中發(fā)生的反響，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖的試驗(yàn)裝置。2 2 2Na2SO370%SOMnO222和濃鹽酸(12mol·1為原料制取Cl在此試驗(yàn)中F儀器的作用 氣體發(fā)生置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的 (填序號(hào))。2裝 置 D 中 主 要 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為。DCl2SO2過(guò)量，興趣小組的同學(xué)預(yù)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液假設(shè)Cl2過(guò)量，取適量D中溶液滴加至盛有 (填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi)，再參加 (填一個(gè)序號(hào))。產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。假設(shè)SO2過(guò)量，取適量D中溶液滴加至盛有 (填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。解析：(1)由題圖可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進(jìn)展除雜凈化，可知裝置BCl2

的裝置，則裝置ASO2

易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2

所用試劑為MnO2

和濃鹽酸，固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選①裝置。將Cl2和SO2同時(shí)通入水中時(shí)，C