魯科版-化學(xué)1-第2章 元素與物質(zhì)世界-第2節(jié) 電解質(zhì)【市一等獎(jiǎng)】

《酸、堿、鹽在水溶液中的電離》知識(shí)總結(jié)1．電解質(zhì)（1）定義：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。而在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別：對(duì)于電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，只要符合“在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姟钡钠渲幸粋€(gè)條件即可，而對(duì)非電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，卻必須符合“在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電”的條件。這是因?yàn)椋瑢?duì)于大多數(shù)鹽來(lái)說(shuō)，它們都是離子化合物，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能電離出離子而導(dǎo)電。但對(duì)于酸來(lái)說(shuō)，它們一般是極性共價(jià)化合物，本身并不含有離子，在水溶液中只是由于水分子的作用而電離出離子，但在熔化狀態(tài)下，卻仍以分子形式存在，所以并不能導(dǎo)電。實(shí)際上，“能否導(dǎo)電”只是一種現(xiàn)象，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是能否電離出自由移動(dòng)的離子。在水溶液里或熔化狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)的判斷方法：①定義法：從電解質(zhì)定義出發(fā)，來(lái)判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)。電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。②分類(lèi)法。從對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)入手，來(lái)判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)。按樹(shù)狀分類(lèi)法將物質(zhì)分類(lèi)如下：為了方便學(xué)們理解和記憶，我們把物質(zhì)分成a、b、c和d四類(lèi)，只有a是電解質(zhì)，其它三類(lèi)，b、c和d都不是電解質(zhì)。由上面的分類(lèi)可知，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，銅、銀、鐵等金屬能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪菃钨|(zhì)而不是化合物；食鹽水、稀H2SO4等能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪腔旌衔锒皇腔衔?。（注：?jiǎn)钨|(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。）③經(jīng)驗(yàn)法。從對(duì)某一類(lèi)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)經(jīng)驗(yàn)入手，來(lái)判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)。對(duì)物質(zhì)是不是電解質(zhì)的問(wèn)題，我們可利用下面經(jīng)驗(yàn)規(guī)律來(lái)判斷：酸、堿、鹽是電解質(zhì)，例如，NaCl、K2SO4、NaOH、純H2SO4等酸、堿、鹽類(lèi)化合物都是電解質(zhì)。非金屬氧化物是非電解質(zhì)，如SO2，SO3，P2O5，CO2等，它們是共價(jià)型化合物，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)。大多數(shù)金屬氧化物是電解質(zhì)。如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是離子化合物，它們?cè)谌刍癄顟B(tài)下能夠?qū)щ?，因此是電解質(zhì)。④本質(zhì)法。電解質(zhì)本身能電離，非電解質(zhì)本身不能電離，我們可以從分析電解質(zhì)與非電解質(zhì)的這一本質(zhì)區(qū)別入手來(lái)判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)。例如，硫酸鋇(BaSO4)，由于它難溶于水（20℃在水中的溶解度為×10－4g。在溶液中的離子濃度很小，所以測(cè)定其溶液的導(dǎo)電性就比較困難。但是已溶于水的極小部分的BaSO4卻是完全電離的。因此，BaSO4又如，有些氧化物在水溶液中即便能導(dǎo)電，也不是電解質(zhì)。因?yàn)檫@些氧化物與水反應(yīng)生成了新的能導(dǎo)電的物質(zhì)，溶液中導(dǎo)電的不是原氧化物，如CO2本身不能電離，而它和水反應(yīng)，生成H2CO3，H2CO3能電離，所以H2CO3為電解質(zhì)，CO2不是電解質(zhì)。水能電離，是電解質(zhì)，同學(xué)們不要忽略了這一點(diǎn)。2．酸、堿、鹽在水溶液中的電離（1）電離物質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子過(guò)程叫電離。此定義的要點(diǎn)是兩個(gè)，一是產(chǎn)生的是帶電的原子或原子團(tuán)——離子；二是離子必須要能自由移動(dòng)。物質(zhì)在溶于水或熔化狀態(tài)時(shí)才能電離，在溶于水時(shí)，由于水分子的作用，在熔化狀態(tài)時(shí)，由于熱能的作用，使化合物離解成自由移動(dòng)的離子。（2）電離方程式電離方程式是表示物質(zhì)電離過(guò)程的式子。書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：①式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。②要遵循質(zhì)量守恒的原則，即在方程式兩邊，原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等。③要遵循電荷守恒的原則，在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。④書(shū)寫(xiě)電離方程式必須以事實(shí)為依據(jù)，不能臆造。如非電解質(zhì)不能電離，就不能寫(xiě)出電離方程式。（3）從電離的角度概括酸、堿、鹽的本質(zhì)①酸。以下是鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式：酸的定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸的電離通式一般為：酸=H++酸根離子。注意：“全部”的含義是只有一種陽(yáng)離子：H+。酸電離時(shí)除了H+，剩下的陰離子又稱酸根離子。如：Cl－稱為鹽酸根離子，SO42－稱為硫酸根離子，NO3－稱為硝酸根離子，酸在物質(zhì)分類(lèi)中屬于化合物。Cl－、SO42－、NO3－為常見(jiàn)的酸根離子，此外還有PO43－（磷酸根離子），CO32－（碳酸根離子），CH3COO－（醋酸根離子），MnO4－（高錳酸根離子）等。②堿。以下是氫氧化鈉，氫氧化鋇的電離方程式：堿的定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿的電離通式一般為：堿=金屬離子（或NH4+）+氫氧根離子。注意：“全部”的含義是只有一種陰離子：OH－。堿電離時(shí)生成的陽(yáng)離子一般為金屬離子，也可以是銨根離子（NH4+）。③鹽。以下是氯化鈉，碳酸鈉，硫酸銅的電離方程式：鹽的定義：電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。鹽的電離通式一般為：鹽=金屬離子（或NH4+）+酸根離子。注意：鹽電離時(shí)生成的