物質(zhì)量濃度練習(xí)題及解析

物質(zhì)量濃度練習(xí)題及分析物質(zhì)量濃度練習(xí)題及分析PAGE9物質(zhì)量濃度練習(xí)題及分析(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊(cè)裝訂！)組——知能訓(xùn)練1．用容量瓶配制必定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶一定是()A．乏味的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液潤(rùn)洗過的D．以上三項(xiàng)均需要求的分析：A中，假定本來有蒸餾水不影響；C項(xiàng)中假定用欲配制的溶液潤(rùn)洗容量瓶，那么最后所配制的濃度必大于所要配的濃度。D明顯錯(cuò)。答案：B2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下對(duì)于()A．2L溶液中的陰、陽離子總數(shù)為A－－B．500mL溶液中NO3濃度為molL·1C．500mL溶液中Ba2＋－濃度為molL·1D．500mL溶液中含NO－3總數(shù)為A

－1mol·L的Ba(NO3)2溶液正確的說法是分析：A項(xiàng)中陰、陽離子總數(shù)應(yīng)為2L×mol·L－1×3×NAmol－1＝A；B項(xiàng)中c(NO－)＝molL·－1×2＝molL·－1；C項(xiàng)中c(Ba2＋)＝molL·－1。3答案：D將－的Mg(NO32溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶3．(2021·11柳州高一檢測(cè))·1)5molL液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為()5a－110a－1A.bmol·LB.bmol·Lb－1a－1C.5amol·LD.bmol·L分析：amL溶液中n(NO－＝－3×－1×2＝－2，稀釋到，3)10aL·1×10amolbmL5molL－2amol10a－1－1×10mol·Lc(NO3)＝－3＝b。b×10L答案：B4．欲配制100mLmol/LNa2SO4溶液，正確的方法是()①將gNa24溶于100mL水中SO溶于少許水中，再用水稀釋至②將gNa24·2100mLSO10HO③將20mLmol/LNa24溶液用水稀釋至100mLSOA．①②B．②③C．①③D．①②③分析：溶劑水的體積不等于溶液的體積，－1的24溶液中①錯(cuò)；100mLmolL·NaSOgn(Na2SO4)＝mol，②中n(Na2SO4·10H2O)＝322g·mol－1＝mol，正確；③中n(Na2SO4)－3－1＝mol，正確。＝20×10L×molL·答案：B)在VL硫酸鋁溶液中，含有mgAl3＋，那么這類溶液中SO42－的物5．(2021·通高一質(zhì)檢南質(zhì)的量濃度是()mmA.27VB.54m3mC.18VD.54Vm233327m分析：據(jù)分子式Al2(SO4)3可知，c(SO4－)＝2c(Al＋)＝2×V＝18V。答案：C6．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mLmol/L的NaOH溶液。(1)需稱量________g的燒堿固體，它應(yīng)當(dāng)放在________中進(jìn)行稱量。(2)配制過程中，不需要使用的儀器是________(填寫代號(hào))。A．燒杯B．量筒C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．漏斗F．膠頭滴管G．500mL試劑瓶(3)依據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)質(zhì)需要和(2)中列出的儀器判斷，達(dá)成該實(shí)驗(yàn)還缺乏的儀器是。(4)在容量瓶中，達(dá)成后期參加少許水的做法是。分析：配制500mL溶液要用500mL容量瓶。NaOH固體易潮解，有很強(qiáng)的腐化性，應(yīng)盛在適合的容器里用托盤天平進(jìn)行稱量。答案：(1)2小燒杯(2)BDE(3)托盤天平、藥匙、500mL容量瓶(4)用膠頭滴管逐滴加水，同時(shí)眼睛要平視刻度線，當(dāng)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切時(shí)為止7．將gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，溶液密度為g/mL。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(3)從該溶液中拿出10mL，此中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，溶液的密度為____________，含NaOH的質(zhì)量為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。(4)拿出10mL該溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。mol分析：gNaOH的物質(zhì)的量為mol，c(NaOH)＝－1。＝·LmolL(2)100mLNaOH溶液的質(zhì)量為：100mL×g/mL＝g，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：g×100%＝20%。g(3)因?yàn)槿芤菏蔷弧⒎€(wěn)固的，因此，從100mL溶液中拿出10mL溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度都不變，可是溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量等，都僅為原溶液的十分之一。－1，稀釋到100mL此后，NaOH(4)這10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為molL·－1－1molL·的物質(zhì)的量濃度減小為10＝molL·。－1(2)20%答案：molL·－1g/mLgmolmolL·20%mol·L－1組——拔高訓(xùn)練8．以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．將gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L24溶液中拿出L，所得溶液的濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的HSOC．配制500mLmol/L的4溶液，需g膽礬CuSO24溶液，需要NaOH4gD．中和100g19.6%的HSO分析：A中g(shù)NaCl的物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積并不是是1L水的體積，因此物質(zhì)的量濃度沒法計(jì)算。B中拿出L的溶液，它的濃度并未發(fā)生變化，仍為2mol/L。C中因?yàn)?00mLmol/L的CuSO溶液中，CuSO的物質(zhì)的量為L(zhǎng)×mol/L＝44mol，因此膽礬的物質(zhì)的量也應(yīng)為mol，即質(zhì)量為mol×250g/mol＝g。D中因g為H2SO4的質(zhì)量為100g×19.6%＝g，其物質(zhì)的量為98g·mol－1＝mol，中和molH2SO4需NaOH應(yīng)為mol，即mol×40gmol·－1＝16g。答案：C9．某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。(1)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：。(2)用w、ρ表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：。(3)用c、ρ表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。mg(1)c(NaCl)＝gmol·－11000m－1分析：－3＝mol·LV×10L1000mL×ρgmL·－1×gmol·