蘇教版-選修四-專題3溶液中的離子反應(yīng)-第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡“百校聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

《強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離》同步練習(xí)1．下列說法正確的是()A．氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)B．碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì)C．固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D．膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于電解質(zhì)2．下列電離方程式正確的是()A．Al2(SO4)32Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)B．HFH＋＋F－C．H2S2H＋＋S2－D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－3．在氫硫酸中，c(H＋)和c(S2－)的比值是()A．4 B．2C．大于2 D．在1～2之間4．根據(jù)下列數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測(cè)定)酸HXHYHZ物質(zhì)的量濃度(mol/L)電離平衡常數(shù)×10－4×10－4×10－5可得出弱電解質(zhì)強(qiáng)弱順序正確的是()A．HX>HY>HZB．HZ>HY>HXC．HY>HZ>HXD．HZ>HX>HY5．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()A．NaOH(固體) B．H2OC．HCl D．CH3COONa(固體)6．在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使電離平衡右移且c(H＋)增大，應(yīng)采取的措施是()A．加入NaOH(s)B．加入鹽酸C．加蒸餾水D．升高溫度7．寫出下列物質(zhì)的電離方程式(在水溶液中)(1)NH3·H2O__________________________________________________；(2)H2CO3__________________________________________________；(3)NaHSO4___________________________________________________；(4)NaHCO3___________________________________________________；(5)CuSO4____________________________________________________。8．H2S溶于水的電離方程式為：________________________________________________________________________(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向________移動(dòng)，c(H＋)________，c(S2－)________；(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向________移動(dòng)，c(H＋)________，c(S2－)________：(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)________；(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________。答案1．答案D解析氯水導(dǎo)電的原因是Cl2溶于水生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸是電解質(zhì)，溶于水而導(dǎo)電，而不是氯氣本身導(dǎo)電，且氯氣是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；碳酸鈣雖不溶于水，但從結(jié)構(gòu)分析其應(yīng)屬于離子化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)；固體磷酸雖是電解質(zhì)，但其是共價(jià)化合物，熔化時(shí)只以分子形式存在，不能導(dǎo)電；膽礬不能導(dǎo)電，但溶于水完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。2．答案B解析Al2(SO4)3和Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式書寫時(shí)應(yīng)用“=”連接，只有弱電解質(zhì)電離方程式書寫用“”；而H2S是弱電解質(zhì)，屬于二元弱酸，應(yīng)分步電離；則只有B正確。3．答案C解析弱電解質(zhì)的電離為部分電離，電離程度一般很小，氫硫酸是二元弱酸；分兩步電離：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；二級(jí)電離更弱，以第一級(jí)電離為主。雖然由HS－電離產(chǎn)生的H＋與S2－濃度相同，但一級(jí)電離產(chǎn)生H＋卻沒有產(chǎn)生S2－，故c(H＋)/c(S2－)>2。4．答案A解析三種酸均為一元酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。5．答案BD解析由題意可知，要使反應(yīng)速率減小，而不改變H2的量，則要求c(H＋)減小，而n(H＋)不變，可采取的措施是：加水或加CH3COONa。6．答案D解析加入NaOH(s)、蒸餾水、升高溫度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸餾水時(shí)c(H＋)減小，升高溫度時(shí)c(H＋)增大。7．答案(1)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(2)H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(3)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(4)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(5)CuSO4=Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)解析NH3·H2O、H2CO3為弱電解質(zhì)，電離方程式中用“”號(hào)連接；H2CO3為二元弱酸，其電離分步進(jìn)行；NaHSO4、NaHCO3、CuSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，用“=”號(hào)連接。8．答案H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－(1)右增大減小(2)右減小增大(3)減小(4)NaOH固體解析H2S是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式應(yīng)為：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－對(duì)(1)，當(dāng)加入CuSO4時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋S2－=CuS↓，使平衡右移，導(dǎo)致c(H＋)增大，但c(S2－)減??；對(duì)(2)，當(dāng)加入Na