第二章影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

第二章影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第1頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第2頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第3頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第4頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第5頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(1)在化學(xué)反應(yīng)中，能改變其他物質(zhì)的

，而本身的

和

在反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)，叫做催化劑。(2)向H2O2溶液中加入MnO2

，會(huì)

(填“加快”或“減慢”)H2O2的分解速率，降低溫度會(huì)

(填同上)H2O2的分解速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)加快減慢第6頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(3)煤粉比煤塊燃燒時(shí)反應(yīng)速率

。(4)HClO在光照條件下，分解速率會(huì)

(填“加快”或“減慢”)。大加快第7頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第8頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三一、有效碰撞理論(教科書(shū)緒言部分)1．有效碰撞第9頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三2．活化分子與活化能第10頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三如圖所示：圖中

指反應(yīng)的活化能，

是反應(yīng)熱。E1－E2E1第11頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三3．化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)

越多，單位時(shí)間內(nèi)

越多，化學(xué)反應(yīng)速率

?；罨肿訑?shù)有效碰撞的次數(shù)越快第12頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第13頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三增大減小第14頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(2)微觀解釋?zhuān)浩渌麠l件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度―→單位體積內(nèi)

增多―→

幾率增加―→化學(xué)反應(yīng)速率

。反之，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率

?；罨肿訑?shù)有效碰撞增大減小第15頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(3)注意事項(xiàng)：①對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是指物質(zhì)的量濃度，而不是指物質(zhì)的量或反應(yīng)物的總量。②對(duì)于純液體或固體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度為“常數(shù)”，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。第16頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三增大減小第17頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(2)微觀解釋?zhuān)簩?duì)于有氣體反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)―→

增大―→反應(yīng)速率

；反之減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率

。(3)注意事項(xiàng)：對(duì)于無(wú)氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。反應(yīng)物濃度增大減小第18頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三增大減小第19頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(2)微觀解釋?zhuān)浩渌麠l件相同時(shí)，升高溫度―→提高和較高能量的分子間的

提高―→

提高―→化學(xué)反應(yīng)速率

?；罨肿影俜?jǐn)?shù)碰撞頻率有效碰撞幾率增大第20頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(3)注意事項(xiàng)：①溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對(duì)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。②升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但增大的程度不同；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均降低，但降低的程度也不同。第21頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三4．催化劑(1)影響規(guī)律：使用合適的催化劑，可

化學(xué)反應(yīng)速率。(2)微觀解釋?zhuān)菏褂煤线m的催化劑―→降低反應(yīng)所需的―→

增加―→

增加―→化學(xué)反應(yīng)速率

。加快活化能活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞次數(shù)加快第22頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(3)注意事項(xiàng)：①催化劑有正、負(fù)之分，正催化劑能加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑減慢反應(yīng)速率，不特別指明的條件下，均指正催化劑。②催化劑只有在一定溫度下，才能最大限度的發(fā)揮其催化作用。第23頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(4)催化劑的催化效率：①H2O2分解實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl3和CuSO4均有催化作用，但

催化效果更好。②KMnO4與H2C2O4反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，常用

作催化劑。③淀粉水解實(shí)驗(yàn)中，H2SO4和淀粉酶均有催化作用，但

催化效果更好。FeCl3MnSO4淀粉酶第24頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第25頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1．判斷正誤(正確打“√”號(hào)，錯(cuò)誤打“×”號(hào))。(1)增加反應(yīng)物的用量，反應(yīng)速率一定增大。 (

)(2)增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大。 (

)(3)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變。 (

)第26頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(4)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能，提高了活化分子的數(shù)目，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變。 (

)(5)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而不是外界因素。 (

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√第27頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三2．把下列化學(xué)反應(yīng)與影響因素連線。(1)點(diǎn)燃鎂條時(shí)，H2和Cl2的混合氣體發(fā) A．催化劑生爆炸(2)黃鐵礦燃燒時(shí)粉碎成礦粒 B．反應(yīng)物本身的性質(zhì)(3)H2O2溶液中加入MnO2很快產(chǎn)生氣體 C．溫度第28頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(4)相同條件下，鋅粒、鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn) D．固體表面積生氣體快慢不同(5)夏天的食物比冬天更易霉變 E．光照答案：(1)—E

(2)—D

(3)—A

(4)—B

(5)—C第29頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三3．在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是 (

)①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑A．①②③

B．①②③⑤C．②⑤ D．①②③④⑤第30頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三分析：根據(jù)活化分子的概念及影響條件知，①、③能增大活化分子的濃度(單位體積內(nèi)的活化分子數(shù))，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響活化分子百分?jǐn)?shù)；而②中分子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也同時(shí)增加；⑤中催化劑降低了活化能，同樣使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也同時(shí)增加。答案：C第31頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三4．能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是(

)A．增加少量的CaCO3固體B．升高溫度C．加入MnO2D．增大壓強(qiáng)第32頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三分析：CaCO3為固體，所以加壓、增加物質(zhì)的量，均不會(huì)使反應(yīng)速率加快。MnO2不是CaCO3分解的催化劑。答案：B第33頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第34頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第35頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，是通過(guò)改變氣體的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的，故一般意義上的增大壓強(qiáng)是指壓縮氣體的體積。(1)對(duì)無(wú)氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率基本不變。如MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。第36頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第37頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第38頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三②恒溫恒容時(shí)：充入反應(yīng)氣體該物質(zhì)濃度增大該反應(yīng)速率迅速增大。充入“無(wú)關(guān)氣體”(如He、Ne、Ar等不參與本反應(yīng)也不干擾本反應(yīng)的氣體，下同)總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的各組分濃度沒(méi)有改變，反應(yīng)速率不變。第39頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三③恒溫恒壓時(shí)：充入“無(wú)關(guān)氣體”體積增大反應(yīng)混合物各組分的濃度減小反應(yīng)速率減小。第40頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三[例1]

反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變使其反應(yīng)速率增大的是 (

)A．增加C(s)的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大第41頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三[解析]

A項(xiàng)，C為固體，增加其用量，不影響反應(yīng)速率；B項(xiàng)，加壓能使反應(yīng)速率增大；C項(xiàng)，保持體積不變，充入N2后各反應(yīng)物的濃度不變，不影響反應(yīng)速率；D項(xiàng)，保持壓強(qiáng)不變充入N2，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，使反應(yīng)速率減小。[答案]

B第42頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三改變壓強(qiáng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是引起濃度改變，因此分析壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)注意參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度是否改變。第43頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第44頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1．以化學(xué)反應(yīng)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O為例(1)其他條件一定，反應(yīng)速率隨著c(HCl)的增大而增大，如圖A。(2)其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大，如圖B。第45頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(3)其他條件一定，隨著反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，c(HCl)逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，如圖C。第46頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(4)其他條件一定，只增加CaCO3(s)的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變化，如圖D。第47頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三

2．以化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為例(1)其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(縮小容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，如圖A。(2)其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(擴(kuò)大容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小，如圖B。(3)溫度、反應(yīng)容器的容積都一定，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，SO2、O2物質(zhì)的量逐漸減小，氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，反應(yīng)速度逐漸減小，如圖C。第48頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三(4)分別在較低溫度T1和較高溫度T2下反應(yīng)，使氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)都逐漸增大(縮小容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大及隨著溫度的升高而增大，如圖D。第49頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三[例2]

[雙選題](2012·如東高二檢測(cè))下列表格中的各種情況，可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖像曲線表示的是 (

)第50頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三選項(xiàng)反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)反應(yīng)速率KNaB4mL0.01mol/L的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2O4(草酸)溶液各2mL反應(yīng)0.1mol/L的H2O4溶液0.2mol/L的H2O4溶液第51頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三選項(xiàng)反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙C5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液反應(yīng)反應(yīng)速率熱水冷水D5mL4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出O2無(wú)MnO2粉末加MnO2粉末第52頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三第53頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三[解析]反應(yīng)速率與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)。由于K比Na活潑，故相同大小的金屬K和Na，K的反應(yīng)速率快，又由于Na、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，放出大量熱，反應(yīng)速率逐漸加快，故A圖像正確；由于起始時(shí)乙中H2C2O4濃度大，故其反應(yīng)速率比甲中快，B圖像錯(cuò)誤；由于甲反應(yīng)是在熱水中反應(yīng)，溫度高，故甲的反應(yīng)速率高于乙的，隨反應(yīng)進(jìn)第54頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，C圖像正確；MnO2在H2O2分解過(guò)程中起催化作用，故乙中反應(yīng)速率大于甲中，D圖像錯(cuò)誤。[答案]

AC第55頁(yè)，共63頁(yè)，2023年，2月20日，星期三解速率圖像題的注意事項(xiàng)(1)認(rèn)清坐標(biāo)