2020版高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 2.3.3 鐵及其化合物習(xí)題 魯科版必修1

2019年

2.3.3鐵及其化合物

1.下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途錯(cuò)誤的是(C)

A.氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用于制油漆和涂料

B.四氧化三鐵是一種黑色晶體，又稱磁性鐵

C.過氧化鈉是一種淡黃色固體，可作為供氧劑和飲用水的殺菌消毒劑

D.明礬可作凈水劑

2.在水溶液中，下列離子中能將鐵氧化成亞鐵離子的是(A)

①Cu2+②H+③Al3+④Fe3+⑤Zn2+

A.只有①②④B.只有①②③

C.只有①②③④D.①②③④⑤

3.有NaCl、FeCl、FeCl、MgCl四種溶液，只用一種試劑就可把他們鑒別出來，這種試劑是(B)

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A.鹽酸B.燒堿溶液

C.氯水D.KSCN溶液

4.下列化合物，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是(B)

A.氯化鐵B.氯化亞鐵

C.四氧化三鐵D.氧化鈉

5.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是(D)

①FeCl②FeCl③Fe(OH)④HCl

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A.只有①②③B.只有②③

C.只有①③④D.全部

6.為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化成Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用

(A)

A.HO溶液B.KMnO溶液

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C.氯水D.硝酸溶液

7.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽

酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是(C)

A.Fe3+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+

8.已知下述四個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

2019年

下列判斷正確的是(A)

A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑

B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性

C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D.上述實(shí)驗(yàn)證明:氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液有紅色沉淀生成

9.印刷銅制線路板的“腐蝕液”為FeCl溶液。已知銅、鐵均能與FeCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為

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Cu+2FeCl====2FeCl+CuCl，F(xiàn)e+2FeCl====3FeCl?，F(xiàn)將一銅、鐵混合粉末加入到盛有FeCl溶液的燒杯中，充

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分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是(B)

A.溶液中一定含F(xiàn)eCl，固體一定是鐵和銅

3

B.溶液中一定含F(xiàn)eCl，固體一定含銅

2

C.溶液中一定含F(xiàn)eCl、CuCl，固體一定含銅

22

D.溶液中一定含F(xiàn)eCl，固體一定是鐵和銅

2

解析:因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性Fe>Cu，所以先發(fā)生Fe+2FeCl====3FeCl，再發(fā)生Cu+2FeCl====2FeCl+CuCl，充分反應(yīng)

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后仍有少量固體，該固體可能是Cu或Fe、Cu混合物；FeCl反應(yīng)完全，一定有FeCl，故A錯(cuò)誤；B正確；C中

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CuCl不一定含有，可能Fe沒有反應(yīng)完而FeCl就已經(jīng)反應(yīng)完了，錯(cuò)誤；D中固體中的鐵可能已經(jīng)反應(yīng)完了，錯(cuò)

23

誤。

10.（1）寫出除去下列雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))所用試劑或方法，并寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式(無(wú)離子方程式寫化學(xué)方程式)。

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（2）實(shí)驗(yàn)證明，以下六種物質(zhì)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物:NO、FeSO、HO、Fe(NO)、HNO、Fe(SO)。

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①這六種物質(zhì)中，F(xiàn)eSO、HNO是反應(yīng)物，F(xiàn)e(NO)、Fe(SO)、HO、NO是生成物。

43332432

②反應(yīng)物中，氧化劑是HNO，被還原的元素是氮元素。

3

11.將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl、FeCl、CuCl溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況，填寫金屬或金屬離子。

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(1)充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有Fe3+、Cu2+。

(2)充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)還有大量Fe3+，則還含有Cu2+、Fe2+，一定沒有

Fe、Cu。

(3)充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多Cu2+和一定量的Cu，則容器內(nèi)不可能有

Fe3+、Fe。

解析:Fe+2Fe3+====3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+====Cu+Fe2+，Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+。如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有Fe3+

和Cu2+；如果容器內(nèi)還有大量Fe3+，則還含有Cu2+和Fe2+，一定沒有Fe和Cu；如果容器內(nèi)有較多Cu2+和一定量的

Cu，則容器內(nèi)不可能有Fe3+和Fe。

12.如下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)和觀察Fe(OH)在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6

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mol·L-1硫酸溶液，其他試劑任選。

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+HSO====FeSO+H

2442

↑。

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(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E打開(填“打開”或“關(guān)閉”)，其目的是排出B中的空氣。在C中收集到的氣體主

要為H。

2

(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)的操作過程:關(guān)閉活塞E，A中壓強(qiáng)增大，將FeSO溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)。

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(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，看到的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；寫出有關(guān)

反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Fe(OH)+O+2HO====4Fe(OH)。

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解析:Fe(OH)屬于難溶堿，制取時(shí)可根據(jù):鹽+堿→新鹽+新堿的規(guī)律，用可溶性的亞鐵鹽和可溶性堿反應(yīng)生成。B

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中有NaOH溶液，還需要亞鐵鹽溶液，實(shí)驗(yàn)要求必須使用鐵屑和6mol·L-1的HSO，很顯然是用于制取FeSO，