2021年新高考天津高考化學真題及答案

2021年天津市普通高中學業(yè)水平等級性考試

化學試題

本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共io。分，考試用時60分鐘。第I

卷1至4頁，第n卷5至8頁。

答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘

貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結束后,

將本試卷和答題卡一并交回。

祝各位考生考試順利！

第I卷

注意事項：

1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，

再選涂其他答案標號。

2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求

的。

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：

相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Fe56

1.近年我國在科學技術領域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學知識的判斷胃送的是

A.北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的枷原子鐘，鋤（Rb）是金屬元素

B.奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機非金屬材料

C長征五號B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動力源于氧化還原反應

D.天間一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分材料用

2.下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是

A.Si。,和SO3B.h和NaClC.Cu和AgD.SiC和幗0

3.核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一、笊（：H）是核聚變反應的主要原料，下列有關

敘述正確的是

A.；H的中子數(shù)為2B.；H的核電荷數(shù)為1

C.；口是自然界中最輕的原子D.；H是氫元素的一種同素異形體

4.關于反應HzSO,+Na2sO，=Na2so4+5。2個+也0所涉及的物質(zhì)，下列說法塔送的是

A.H2soi在該反應中為氧化劑B.Na2s容易被空氣中的氧化變質(zhì)

C.NazSO,是含有共價鍵的離子化合物D.SO?是導致酸雨的主要有害污染物

5.下列化學用語表達正確的是

A.F的離子結構示意圖：027

B.基態(tài)碳原子軌道表示式：迎[HIt11[)

Is2s2p

c.丙快的鍵線式：三/

D.HeO分子的球棍模型：

6.進行下列實驗操作時，選用儀器正確的是

提取碘水中的碘量取一定體積的KMnO,溶液熔化NaOH固體濃縮NaCl溶液

Y0

后

ABCD

A.AB.BC.CD.D

7.設N.為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是

A.Imol/LHCl溶液中，HC1分子的數(shù)目為NA

B.22.4L氫氣中，上分子的數(shù)目為此

C.180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6N8

D.IniolN2中，。鍵的數(shù)目為3刈

8.最理想的“原子經(jīng)濟性反應”是指反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物的反應。下列屬于最理想的

“原子經(jīng)濟性反應”的是

A.用電石與水制備乙烘的反應

B.用漠乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱制備乙烯的反應

C.用苯酚稀溶液與飽和漠水制備2,4,6一三澳苯酚的反應

D.用乙烯與氧氣在Ag催化下制備環(huán)氧乙烷(的反應

9.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

2

A.pH=l的溶液：Fe\Mg"、SO：、NO3

B.pH=12的溶液：K\Na'、NO；、CO；

C.pH=7的溶液：Na*、Cu2\S2\Cl'

D.pH=7的溶液：Al3\K\Cl\HCO；

10.常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.在O.lmolL」H3PO4溶液中c(H3Po4)>c(HFO4)>c(HPO：)>c(PO：)

1

B.O.lmol-LNa2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)+c(C2。：)

C.在O.lmolL」NaHCC)3溶液中c(H2co3)+c(HCO3)=0.1molL」

D.氨水和NH..C1溶液混合，形成pH=9的溶液中c(C「)>c(NH：)>c(OH>c(H+)

11.如下所示電解裝置中，通電后石墨電極II上有。2生成，F(xiàn)e。逐漸溶解，下列判斷籀送的是

明離子交換膜廉子交換膜

A.a是電源的負極

B.通電一段時間后，向石墨電極n附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色

C.隨著電解的進行，CuCk溶液濃度變大

D.當0.01molFe?。：完全溶解時，至少產(chǎn)生氣體336mL(折合成標準狀況下)

12.元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。

下列判斷正確的是

R

0.2

/

ZQ

X--

J.O.

E.

iiiiiir

1234567

最外招電「數(shù)

A.X的電負性比Q的大

B.Q的簡單離子半徑比R的大

C.Z的簡單氣態(tài)氨化物的熱穩(wěn)定性比Q的強

D.Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的強

第II卷

注意事項：

1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

2.本卷共4題，共64分。

13.鐵單質(zhì)及其化合物的應用非常廣泛。

(1)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為o

(2)用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞A、B,其結構如圖所示。晶胞A中每個Fe原子緊鄰的原子數(shù)

為。每個晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為o

(3)合成氨反應常使用鐵觸媒提高反應速率。如圖為有、無鐵觸媒時，反應的能量變化示意圖。寫出該反

應的熱化學方程式。從能量角度分析，鐵觸媒的作用是o

⑷Fe"可與HQ、SCN、F等配體形成配位數(shù)為6的配離子，如[FeOMq%]"、[Fe(SCN上廣、[FeR/。

某同學按如下步驟完成實驗:

Fe(NOj/9HQ(s)—^畫口心。>|溶液］［|二^］溶液Hj

(life)(tffe)(^fe)

①[FelH?。%]"為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，其原因是,為了能觀察到溶液I中

3+

[Fe(H2O)6]的淺紫色，可采取的方法是—

②已知Fe"與SCN\F的反應在溶液中存在以下平衡：Fe："+6SCN=、[Fe(SCN)6T%；

(紅色)

3

Fe，'+6F,—[FeF6]匕，向溶液n中加入NaF后，溶液顏色由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色。若該反應是

(無色)

可逆反應，其離子方程式為，平衡常數(shù)為(用絡和電表示)。

14.普瑞巴林能用于治療多種疾病，結構簡式為其合成路線如下:

丫-NaHCOj,

信化/CH.COOH2)NaCNCHXOONa八"HOCCH>COH

"磷'''

(1)普瑞巴林分子所含官能團的名稱為。

(2)化合物A的命名為。

(3)B-C的有機反應類型為o

(4)寫出D-E的化學反應方程式o

(5)E?G中，含手性碳原子的化合物有(填字母)。

(6)E-F反應所用的化合物X的分子式為C5H10O,該化合物能發(fā)生銀鏡反應，寫出其結構簡式

o

n

，化合物X的含有碳氧雙鍵(e-)的同分異構體(不包括X、不考慮立體異構)數(shù)目為

其中核磁共振氫譜中有兩組峰的為(寫結構簡式).

(7)參考以上合成路線及反應條件，以《'一CH、CN和必要的無機試劑為原料，合成

15.某化學小組同學利用一定濃度的HM溶液制備0”再用a氧化Cz&OH,并檢驗氧化產(chǎn)物。

I.制備02

該小組同學設計了如下氣體發(fā)生裝置(夾持裝置省略)

(1)甲裝置中主要儀器的名稱為。

(2)乙裝置中，用粘合劑將MnOz制成團，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞K”經(jīng)

長頸漏斗向試管中緩慢加入3%HQ溶液至。欲使反應停止，關閉活塞&即可，此時裝置中的

現(xiàn)象是o

(3)丙裝置可用于制備較多“，催化劑伯絲可上下移動。制備過程中如果體系內(nèi)壓強過大，安全管中的現(xiàn)

象是,此時可以將鉗絲抽離HQ溶液，還可以采取的安全措施是。

(4)丙裝置的特點是(填序號)。

a.可以控制制備反應的開始和結束

b.可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應的速率

c.與乙裝置相比，產(chǎn)物中的含量高、雜質(zhì)種類少

II.氧化C2H50H

該小組同學設計的氧化CJisOH的裝置如圖（夾持裝置省略）

（5）在圖中方框內(nèi)補全干燥裝置和干燥劑

III.檢驗產(chǎn)物

（6）為檢驗上述實驗收集到的產(chǎn)物，該小組同學進行了如下實驗并得出相應結論。

實驗序號檢驗試劑和反應條件現(xiàn)象結論

①酸性KMnO,溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛

②新制CU（0H）2,力口熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛

③微紅色含酚酸的NaOH溶液微紅色褪去產(chǎn)物可能含有乙酸

實驗①~③中的結論不合理的是（填序號），原因是o

16.C&是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫（SJ與CH”為原料制備CS2,S,受熱分解成氣態(tài)S2,發(fā)生

反應2s2（g）+CH4（g）^^CS2（g）+2H2S（g）,回答下列問題：

（1）CH,的電子式為一,CSz分子的立體構型為

（2）某溫度下，若S,完全分解成氣態(tài)S2。在恒溫密閉容器中，S2與CH,物質(zhì)的量比為2：1時開始反應。

①當CSz的體積分數(shù)為10%時，CH,的轉(zhuǎn)化率為。

②當以下數(shù)值不變時，能說明該反應達到平衡的是（填序號）。

a.氣體密度b.氣體總壓c.CH”與Sz體積比d.CS2的體積分數(shù)

（3）一定條件下，CH」與Sz反應中CH,的平衡轉(zhuǎn)化率、S,分解產(chǎn)生呈的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。

據(jù)圖分析，生成C&的反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應。工業(yè)上通常采用在600?6500c的

條件下進行此反應，不采用低于600C的原因是。

--

--

--

10%0

--D

--100體

--80

9%660

-

-40京

率--20

/--

東92

90--

--

560800

（4）用燃煤廢氣（含距、0"SO?、CO?、HQ、NO,等）使尾氣中的&S轉(zhuǎn)化為單后硫S,可實現(xiàn)廢物利用，保

護環(huán)境，寫出其中一個反應的化學方程式。

2021年天津市普通高中學業(yè)水平等級性考試

化學試題

本試卷分為第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分，共loo分，考試用時60分鐘。第I

卷1至4頁，第n卷5至8頁。

答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘

貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y束后,

將本試卷和答題卡一并交回。

祝各位考生考試順利！

第I卷

注意事項：

1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后,

再選涂其他答案標號。

2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求

的。

以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：

相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Fe56

1.近年我國在科學技術領域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學知識的判斷埼送的是

A.北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的枷原子鐘，鋤(Rb)是金屬元素

B.奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機非金屬材料

C.長征五號B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動力源于氧化還原反應

D.天問一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分材料用

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.鋤位于周期表第六周期第IA族，屬于堿金屬，屬于枷(Rb)是金屬元素，故A正確；

B.鈦合金為合金，屬于金屬材料，故B錯誤；

C.火箭動力源于火箭燃料的燃燒，屬于氧化還原反應，故C正確；

D.芳綸屬于合成纖維，是高分子材料，故D正確；

故選Bo

2.下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是

A.SiO?和SO3B.k和NaClC.Cu和AgD.SiC和MgO

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.SiOz為原子晶體，SOs為分子晶體，晶體類型不同，故A錯誤；

B.E為分子晶體，NaCl為離子晶體，晶體類型不同，故B錯誤；

C.Cu和Ag都為金屬晶體，晶體類型相同，故C正確；

D.SiC為原子晶體，MgO為離子晶體，晶體類型不同，故D錯誤；

故選Co

3.核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一、笊（：H）是核聚變反應的主要原料，下列有關

敘述正確的是

A.；H的中子數(shù)為2B.；H的核電荷數(shù)為1

C.；^1是自然界中最輕的原子D.:H是氫元素的一種同素異形體

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.:H的中子數(shù)為2-1=1,故A錯誤；

B.；H的質(zhì)子數(shù)為1,則核電荷數(shù)為1,故B正確；

C.自然界中最輕的原子是;H,不是；H,故C錯誤；

D.1H是氫元素的一種同位素，故D錯誤；

故選B。

4.關于反應H2SO』+Na2so產(chǎn)Na2so4+SOj+HQ所涉及的物質(zhì)，下列說法第送的是

A.HzSO,在該反應中為氧化劑B.N&S03容易被空氣中的Oz氧化變質(zhì)

C.Na￡O,是含有共價鍵的離子化合物D.SO?是導致酸雨的主要有害污染物

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.H^SOjNa2sC^NaAO.+SOj+HzO中無化合價的變化，不屬于氧化還原反應，所以該反應

中無氧化劑，故A錯誤；

B.Na2s。3不穩(wěn)定，容易被空氣中的0?氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B正確；

C.NazSO,含有陰陽離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價鍵，故C正確；

D.SO?在空去中會轉(zhuǎn)化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導致酸雨的主要有害污染物，故D正確;

故選Ao

5.下列化學用語表達正確的是

A.F的離子結構示意圖:

基態(tài)碳原子的軌道表示式：回E11^1II

B.

Is2s2p

c.丙煥的鍵線式：三/

D.HQ分子的球棍模型:

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.F最外層有8個電子，離子結構示意圖:故A錯誤;

B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：E133I山II,故B錯誤;

182s2p

C.丙煥三個碳原子在一條線上，故C錯誤;

D.HQ分子的空間構型為V型，所以球棍模型為:故D正確;

故選Do

6.進行下列實驗操作時，選用儀器正確的是

提取碘水中的碘量取一定體積的KMnO,溶液熔化NaOH固體濃縮NaCl溶液

Y!0

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.提取碘水中的碘應該用萃取的方法，用分液漏斗，A錯誤；

B.KMnO,溶液有強氧化性，應該用酸式滴定管，B錯誤；

C.玻璃中的二氧化硅可以和NaOH反應，故熔化時不能用玻璃燒杯，C錯誤；

D.濃縮NaCl溶液應該用均崩，D正確；

故選Do

7.設N,為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.Imol/LHCl溶液中，HC1分子的數(shù)目為N-

B.22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為帥

C.180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6N.

D.ImolNz中，。鍵的數(shù)目為3NA

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.體積未知，HC1分子的數(shù)目不能計算，故A錯誤；

B.沒有標準狀態(tài)，不能計算出分子的數(shù)目，故B錯誤；

C.葡萄糖的分子式為C6Hl故180g葡萄糖的分子的物質(zhì)的量為Imo],C原子的數(shù)目為6N,、，故C正確；

D.lmolM中有2m。1。鍵，故。鍵的數(shù)目為2N,”故D錯誤；

故選C。

8.最理想的“原子經(jīng)濟性反應”是指反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物的反應。下列屬于最理想的

“原子經(jīng)濟性反應”的是

A.用電石與水制備乙快的反應

B.用澳乙烷與NaOH的乙醉溶液共熱制備乙烯的反應

C.用苯酚稀溶液與飽和濱水制備2,4,6一三澳苯酚的反應

D.用乙烯與氧氣在Ag催化下制備環(huán)氧乙烷（/°\）的反應

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.用電石與水制備乙快，還生成了氫氧化鈣，原子沒有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，不屬于最理

想的“原子經(jīng)濟性反應”，故A錯誤；

B.用嗅乙烷與NaOH的乙醉溶液共熱制備乙烯，還生成了水和漠化鈉，原子沒有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)

物，不屬于最理想的“原子經(jīng)濟性反應”，故B錯誤；

C.用苯酚稀溶液與飽和溟水制備2,4,6一三漠苯酚，還生成了澳化氫，原子沒有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終

產(chǎn)物，不屬于最理想的“原子經(jīng)濟性反應”，故C錯誤；

D.用乙烯與氧氣在Ag催化下制備環(huán)氧乙烷原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，屬于最理想的“原

子經(jīng)濟性反應”，故D正確；

故選Do

9.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

22

A.PH=1的溶液：Fe\Mg\SO：、NOj

B.pH=12的溶液：K\Na*、NC%、CO；

C.pH=7的溶液：Na*、Cu2\S2\Cl'

D.pH=7的溶液：Al3\K\Cl、HCO,

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.pH=l的溶液中，NO?在酸性條件下與Fe"會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；

B.pH=12的溶液中，K\Na\NO3,CO；均不能發(fā)生反應，能大量共存，故B正確；

C.pH=7的溶液中，Cu、S?會發(fā)生反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；

D.pH=7的溶液中，Al/HCO3會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯誤;

故選B。

10.常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.在().Imol?L?H3Po4溶液中C(H3POJ>C(H2PO4)>C(HPO^)>C(PO^)

B.在O.lmolL」Na2c2O4溶液中c(Na+)+c(1T)=c(OHD+cCHCzOD+cCz。：)

1

C.在0.Imol?L-NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3)=0.1mol-L

D.氨水和NH,,C1溶液混合，形成PH=9的溶液中c(Cr)>c(NH：)>c(OH>c(H+)

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在0.10101-11?1。4溶

液中，離子濃度大小為：c(H3PoD>c(H2PoD>c(HPO：)>c(PO：),故A正確;

B.在0.1mol-L」Na2c2O4溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCQ；)+2c(CQ：),故B錯

誤;

C.在0.1molL」NaHCC)3溶液中，根據(jù)物料守恒得到?⑴2C：03)+(!?(200+(:出2(：03)=0.101011\故

C錯誤;

+

D.氨水和NH..C1溶液混合，形成PH=9的溶液，則c(OH)>c(H)，根據(jù)電荷守恒

c(CF)+c(OH)=c(NH；)+c(H+),則c(C1)<c(NH：),故D錯誤;

故選Ao

11.如下所示電解裝置中，通電后石墨電極H上有生成，F(xiàn)eQ逐漸溶解，下列判斷錯誤的是

石墨「上通標給石墨

電極I宜翻電源由極ri

-----

,三溶疆

CwCl^W<---------1.,f.SOj

陽離子交換膜履子交換膜

A.a是電源的負極

B.通電一段時間后，向石墨電極n附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色

C.隨著電解的進行，CuCk溶液濃度變大

D.當O.OlmolFezOs完全溶解時，至少產(chǎn)生氣體336mL（折合成標準狀況下）

【答案】C

【解析】

【分析】通電后石墨電極H上有出生成，F(xiàn)e。逐漸溶解，說明石墨電極H陽極，則電源b為正極，a為

負極，石墨電極I為陰極，據(jù)此解答。

【詳解】A.由分析可知，a是電源的負極，故A正確；

B.石墨電極H為陽極，通電一段時間后，產(chǎn)生氧氣和氫離子，所以向石墨電極II附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)

紅色，故B正確；

C.隨著電解的進行，銅離子在陰極得電子生成銅單質(zhì)，所以CuCk溶液濃度變小，故C錯誤；

D.當O.OlmolFeiOs完全溶解時，消耗氫離子為0.06mol,根據(jù)陽極電極反應式2H。-4^=。2+4H+,

產(chǎn)生氧氣為0.015mol,體積為336mL（折合成標準狀況下），故D正確；

故選Co

12.元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。

下列判斷正確的是

R

_＜）,2-：

1Y

WZQ

*0.1-X?

IiIiIII

1234567

最外層電/數(shù)

A.X的電負性比Q的大

B.Q的簡單離子半徑比R的大

C.Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強

D.Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性比R的強

【答案】B

【解析】

【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關系可知，X

為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。

【詳解】A.C的電負性比Cl的小，故A錯誤；

B.核外電子數(shù)相同時質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡單離子半徑比R的大，故B正確；

C.同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強，則簡單氫化物更穩(wěn)定，則Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比

Q的弱，故C錯誤；

D.同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則Y的最高價氧化物

對應的水化物的堿性比R的弱，故D錯誤；

故選B。

第n卷

注意事項：

1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

2.本卷共4題，共64分。

13.鐵單質(zhì)及其化合物的應用非常廣泛。

(1)基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為。

(2)用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞A、B,其結構如圖所示。晶胞A中每個Fe原子緊鄰的原子數(shù)

為一。每個晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為一。

晶胞A晶嵬H

(3)合成氨反應常使用鐵觸媒提高反應速率。如圖為有、無鐵觸媒時，反應的能量變化示意圖。寫出該反

應的熱化學方程式一。從能量角度分析，鐵觸媒的作用是——。

某同學按如下步驟完成實驗:

KSCN

Fe(NO3)3.9HQ(s)—溶液I>溶液II溶液川

JJJ

(黃色)(紅色)(無色)

①[Fe(H2O)6廣為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，其原因是,為了能觀察到溶液I中

3+

[Fe(H2O)6]的淺紫色，可采取的方法是—

P一13一

3+

②已知Fe"與SCN、F的反應在溶液中存在以下平衡：Fe+6SCN-k[Fe(SCN)6JK,.

(紅色)

K

Fe："+6F、'[FeF6y2,向溶液H中加入NaF后，溶液顏色由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色。若該反應是

(無色)

可逆反應，其離子方程式為,平衡常數(shù)為(用左和&表示)。

【答案】(I)3d64s2

(2)①.8②.4

(3)①.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-(a-b)kJ-mor'②.降低反應活化能

34

(4)①.由Fe水解產(chǎn)物的顏色所致②.向該溶液中加HNO3③.

[Fe(SCN)61+6F^^[FeR『+6SCN④.

【解析】

【分析】

【小問1詳解】

Fe為26號元素，所以基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s②，故答案為：3d64s2；

【小問2詳解】

由圖可知，晶胞A中Fe配位數(shù)為8,所以每個Fe原子緊鄰的原子數(shù)為8。根據(jù)原子均攤法，每個晶胞B

中含F(xiàn)e原子數(shù)為8X'+6XL=4,故答案為：8；；4

82

【小問3詳解】

由圖可知，ImolN2和3mol上反應時，放出的熱量為(a-b)kJ,所以該反應的熱化學方程式

N2(g)+3H2(g)(g)AH=-(a-b)kJ-mor'o鐵觸媒是反應的催化劑，作用是降低反應活化能，

±2NH(g)AH=-(a-b)kJ-mor'降低反應活化能;

故答案為：N2(g)+3H2(g)^3;

【小問4詳解】

①由于Fe"水解產(chǎn)物的顏色導致溶液［卻呈黃色，為了能觀察到溶液1中［Fe(H2O)6r的淺紫色，可向該

溶液中加HNO”抑制鐵離子的水解，故答案為：由Fe"水解產(chǎn)物的顏色所致；向該溶液中加HNQ,；

②向溶液II中加入NaF后，溶液顏色由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色，說明［Fe(SCN)6『和氟離子轉(zhuǎn)化為［FeR廣，其

離子方程式為［Fe(SCN)6『+6F^^［FeR『+6SCN,Fe3++6SCN-、、1Fe(SCN)67人

(紅色)

3，33

和Fe+6F、、［FeF6］內(nèi)相減得到［Fe(SCN%『+6F^^［Fe^］'+6SCN-,所以平衡常

(無色)

KK

數(shù)為言，故答案為：［Fe(SCN)6『+6F^^［FeR『+6SCN-；言。

14.普瑞巴林能用于治療多種疾病，結構簡式為,其合成路線如下:

r丫?)NaHC(\\以H,丫,

"碌CH'COOH2)NaCNCILC'OONa/\HOCCH,C'OH

(1)普瑞巴林分子所含官能團的名稱為。

(2)化合物A的命名為。

(3)B-C的有機反應類型為。

(4)寫出D-E的化學反應方程式。

(5)E?G中，含手性碳原子的化合物有(填字母)。

(6)E-F反應所用的化合物X的分子式為CsHgO,該化合物能發(fā)生銀鏡反應，寫出其結構簡式

o

n

，化合物X的含有碳氧雙鍵(e)的同分異構體(不包括X、不考慮立體異構)數(shù)目為

,其中核磁共振氫譜中有兩組峰的為(寫結構簡式)。

(7)參考以上合成路線及反應條件，以CH、CN和必要的無機試劑為原料，合成

【答案】(1)皎基、氨基

(2)乙酸(3)取代反應

(4)H00CCH2C00H+2C2H_0H、液:酸、C2H500CCH2C00C2H5+2H20

【解析】

【分析】根據(jù)B的結構簡式和A的分子式，可知A為乙酸，分析E和E的結構簡式，在結構物質(zhì)X可以發(fā)

生銀鏡反應，則可知物質(zhì)X的結構簡式為,最后一問在合成的時候要注意題干提供的信

息。

【小問1詳解】

根據(jù)普瑞巴林的結構簡式可知所含官能團的名稱為竣基、氨基；

【小問2詳解】

根據(jù)分析可知A的名稱為乙酸；

【小問3詳解】

根據(jù)B和C的結構簡式上的差異可知B-C的有機反應類型為取代反應；

【小問4詳解】

D-E是D和乙醇的酯化反應，其方程式為：

H00CCH9C00H+2CHr0H、濃硫酸、C,H&OCCH,,COOC,Hr+2&0；

ZNb、A4oZzoI

【小問5詳解】

手性碳是指某一個碳原子所連接的原子或者原子團各不相同，則這個碳為手性碳，分析E?G這幾種物質(zhì)的

結構可知含手性碳原子的化合物是G?

【小問6詳解】

由分析可知物質(zhì)X的結構簡式為H0，化合物x的含有碳氧雙鍵的同分異構體出x外還有3

根據(jù)以上信息,CH、CN可以先變成苯乙酸，然后在支鏈上再引入一個氯原子，再進行合成,

具體路線如下:

15.某化學小組同學利用一定濃度的溶液制備0〃再用氧化CA01L并檢驗氧化產(chǎn)物。

I.制備02

該小組同學設計了如下氣體發(fā)生裝置（夾持裝置省略）

（1）甲裝置中主要儀器的名稱為

（2）乙裝置中，用粘合劑將MnOz制成團，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞K，，經(jīng)

長頸漏斗向試管中緩慢加入3%FWz溶液至o欲使反應停止，關閉活塞K即可，此時裝置中的

現(xiàn)象是。

（3）丙裝置可用于制備較多催化劑柏絲可上下移動。制備過程中如果體系內(nèi)壓強過大，安全管中現(xiàn)

象是,此時可以將鉗絲抽離1以）2溶液，還可以采取的安全措施是。

（4）丙裝置的特點是（填序號）。

a.可以控制制備反應的開始和結束

b.可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應的速率

c.與乙裝置相比，產(chǎn)物中的烏含量高、雜質(zhì)種類少

II.氧化C2H50H

該小組同學設計的氧化C2H50H的裝置如圖（夾持裝置省略）

（5）在圖中方框內(nèi)補全干燥裝置和干燥劑。

III.檢驗產(chǎn)物

（6）為檢驗上述實驗收集到的產(chǎn)物，該小組同學進行了如下實驗并得出相應結論。

實驗序號檢驗試劑和反應條件現(xiàn)象結論

①酸性KMnOi溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛

②新制CU（OH）2,加熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛

③微紅色含酚獻的NaOH溶液微紅色褪去產(chǎn)物可能含有乙酸

實驗①?③中的結論不合理的是（填序號），原因是.

【答案】（1）分液漏斗錐形瓶

（2）①.剛好沒過MnO之固體②.試管內(nèi)的H2O2溶液被壓入長頸漏斗中，與MnOz分離

（3）①.液面上升②.打開彈簧夾L

(4)ab(5)

濃硫酸

(6)①.①②.乙醇也能使酸性KMnO”溶液褪色

【解析】

【分析】用雙氧水和催化劑制取氧氣。制得的氧氣經(jīng)干燥后進入盛有乙醇的圓底燒瓶中，和熱的乙醇一起

進入硬質(zhì)玻璃管中，在銅的催化作用下發(fā)生乙醉的催化氧化反應生成乙醛。生成的乙醛進入試管中，被冷

凝收集。

【小問1詳解】

根據(jù)儀器構造可知，甲裝置中主要儀器的名稱為分液漏斗和錐形瓶；

【小問2詳解】

乙裝置是啟普發(fā)生器的簡易裝置，可以隨時控制反應的發(fā)生和停止。用粘合劑將MnO,制成團，放在多孔塑

料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞K”經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢加入3%HQ溶液至剛好沒過MnOz

固體，此時可以產(chǎn)生氧氣，氧氣通過導管導出。欲使反應停止，關閉活塞K,,此時由于氣體還在產(chǎn)生，使

容器內(nèi)壓強增大，可觀察到試管內(nèi)的H2O2溶液被壓入長頸漏斗中，與MnO2分離；

【小問3詳解】

丙裝置用圓底燒瓶盛裝溶液，可用于制備較多0〃催化劑鉆絲可上下移動可以控制反應速率。制備過

程中如果體系內(nèi)壓強過大，H。溶液會被壓入安全管中，可觀察到安全管中液面上升，圓底燒瓶中液面下降.

此時可以將柏絲抽離HQz溶液，使反應速率減慢，還可以打開彈簧夾使燒瓶內(nèi)壓強降低；

【小問4詳解】

a.催化劑鉗絲可上下移動可以控制制備反應的開始和結束，a正確：

b.催化劑與液體接觸的面積越大，反應速率越快，可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應的速率,

b正確；

c.丙裝置用圓底燒瓶盛裝不。2溶液，與乙裝置相比，可用于制備較多但產(chǎn)物中的G含量和雜質(zhì)種類和

乙中沒有區(qū)別，c錯誤；

故選ab；

【小問5詳解】

氧氣可以用濃硫酸干燥，所以可以用一個洗氣瓶，里面盛裝濃硫酸干燥氧氣，如圖[4J:

就硫酸

【小問6詳解】

實驗①不合理，因為乙醇有揮發(fā)性，會混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，所以酸性

高鎰酸鉀溶液褪色不能證明產(chǎn)物中含有乙醛。

16.CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫（Ss）與CH,為原料制備CS?,S,受熱分解成氣態(tài)Sz,發(fā)生

反應2s2（g）+CH4（g）^^CS2（g）+2H?S（g）,回答下列問題：

（1）CH,的電子式為,CS,分子的立體構型為?

（2）某溫度下，若&完全分解成氣態(tài)在恒溫密閉容器中，土與CH，物質(zhì)的量比為2：1時開始反應。

①當CSz的體積分數(shù)為10%時，CH」的轉(zhuǎn)化率為o

②當以下數(shù)值不變時，能說明該反應達到平衡的是（填序號）。

a.氣體密度b.氣體總壓c.CH,與工體積比d.CSz的體積分數(shù)

（3）一定