初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料知識(shí)點(diǎn)大全版

27、焚燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的強(qiáng)烈的氧化反響(上P125)焚燒的條件：①可燃物;②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。（上P125）1、空氣的成分：N2占78%，O2占21％，罕有氣體占0.94%，CO2占0。03%，其余氣體與雜質(zhì)占0。03％（上P27）2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO、可吸入顆粒物等（上P31）一價(jià)氫氟鉀鈉銀，二三鐵二四碳,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,二四六硫三五氮，三鋁四硅三五磷，一五七氯經(jīng)常有，一三銅四七錳，單質(zhì)為零永不變.［固+液］石灰石（大理石）（CaCO3)和稀鹽酸（HCl)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑查驗(yàn)：用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣。點(diǎn)燃木條,伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣。通入澄清的石灰水,看是否變污濁，若污濁則是CO2。;H：①排水法收集方法：O：①排水法（不易溶于水)②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）22（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）；CO2:①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）。驗(yàn)滿（驗(yàn)純)：O2：用帶火星的木條,平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿,否則沒滿。H2:〈1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2〉湊近火焰，移開拇指點(diǎn)火.若“噗"的一聲，氫氣已純；若有尖利的爆鳴聲,則氫氣不純。CO2：用燃著的木條,平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿;否則沒滿。放置:O2：正放；H2：倒放;CO2：正放。注意事項(xiàng):O2：①檢查裝置的氣密性（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）②試管口要略向下傾斜(防備凝固在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破碎)③加熱時(shí)應(yīng)先使試管平均受熱，再集中在藥品部位加熱.④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防備水槽中的水倒流，使試管破碎)H2：①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;③點(diǎn)燃?xì)錃馇?一定要查驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4％-74。2％點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）CO：①檢查裝置的氣密性;②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法2收集。12、一些重要常有氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）O2無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大.（上P34）(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中-紫藍(lán)色①C+O==CO(發(fā)出白光,放出熱量）②S+O==SO2222火焰）③4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）④蠟燭在氧氣中焚燒，發(fā)出白光，放出熱量（強(qiáng)烈焚燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)⑤3Fe+2O==FeO4231、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：O2擁有助燃性,但不擁有可燃性，不能焚燒.)H2無色無味的氣體,難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體.(上P66）①可燃性：2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HCl②復(fù)原性:H2+CuO?23H2+WO3?23H223?2Fe+3H2OCu+HOW+3HO+FeO1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性)4、提煉金屬（還原性）CO2無色無味的氣體，密度大于空氣,能溶于水，固體的CO2叫“干冰"。（上P114）CO2+H2O==H2CO3（酸性）(H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）CO2+Ca(OH）2==CaCO3↓+H2O（鑒識(shí)CO2）；CaCO3↓+H2O+CO2==Ca(HCO3）2;CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O③＊氧化性：CO2+C?2COCaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2)1、用于滅火（應(yīng)用其不可焚燒,也不支持焚燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿CO無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水，有毒氣體。（上P117)①可燃性:2CO+O2==2CO2(火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料)1②復(fù)原性：CO+CuO?Cu+CO23CO+WO3?W+3CO23CO+Fe2O3?2Fe+3CO21、作燃料2、冶煉金屬（跟血液中血紅蛋白聯(lián)合，損壞血液輸氧的能力）1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧.4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀.13、組成化合物種類最多的元素是碳。二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么,這樣做的目的是什么。(一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除掉常有雜質(zhì)詳細(xì)方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且能夠查驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色）、生石灰等②除CO2可用:澄清石灰水（可查驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可查驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響，但不能吸收或跟有效成份反響，或許生成新的雜質(zhì)。（二)、實(shí)驗(yàn)注意的地方：①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4)或用CO、H2復(fù)原CuO、Fe2O3以前,要查驗(yàn)氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進(jìn)行相關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的辦理：CO點(diǎn)焚燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。④防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈次序。2、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳.3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、焚燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境.5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。23、應(yīng)記著的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵.24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相像的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中焚燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中焚燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素相關(guān)的三種藍(lán)色：(1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅積淀；(3）硫酸銅溶液.膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4·5H2O）：藍(lán)色固體堿式碳酸銅(銅綠）：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無水硫酸銅(CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵(FeSO4)32、要使可燃物焚燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。35、學(xué)過的有機(jī)化合物：CH4(甲烷）、C2H5OH(酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇)、CH3COOH（醋酸、乙酸)沼氣:CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：Ca1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁.2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石.5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。13、組成化合物種類最多的元素是碳。2解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài),察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之.1、常有物質(zhì)的顏色:多半氣體為無色，多半固體化合物為白色，多半溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色:CuSO4?5H2O、Cu（OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅［Cu2（OH）2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體:Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色)有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)櫇駊H試紙變藍(lán)色)、SO2有臭雞蛋氣味:H2S3、常有一些變化的判斷:BaSO、AgCl(就這兩種物質(zhì)）①白色積淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：②藍(lán)色積淀:Cu（OH）、CuCO432③紅褐色積淀：Fe（OH）3Fe(OH）2為白色絮狀積淀，但在空氣中很快變成灰綠色積淀，再變成Fe(OH)3紅褐色積淀④積淀能溶于酸并且有氣體(CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤積淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：①酸性氧化物和酸都可跟堿反響生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O);SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O；SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O；H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）CO2+HO==HCO3SO+HO==HSO3SO+HO==HSO4NO5+HO==2HNO32222232222(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)櫇駊H試紙變紅色）5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：①堿性氧化物和堿都可跟酸反響生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2O；Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O;Ca(OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O②堿性氧化物跟水反響生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反響)K2O+H2O==2KOH;Na2O+H2O==2NaOH；BaO+H2O==Ba(OH)2;CaO+H2O==Ca（OH)2③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH）2?2O；Cu（OH)2?2）3?23+3H2O；2Al(OH）3?MgO+HCuO+HO;2Fe(OHFeOAl2O3+3H2O（三)、常有意外事故的辦理:①酸流到桌上，用NaHCO3沖刷；堿流到桌上，用稀醋酸沖刷。②沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖刷，再用3-5％NaHCO3沖刷；Ⅱ、堿用水沖刷，再涂上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第Ⅰ步.（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常有的要除的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì):水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì))3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體(HCl）3除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且能夠查驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可查驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體)、KOH溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也能夠跟HCl氣體反響］（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來考證混淆氣體里含有某種氣體1、有CO的考證方法：（先考證混淆氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混淆氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混淆氣體通入澄清石灰水.現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變污濁。2、有H2的考證方法：（先考證混淆氣體中是否有水份,有則先除掉)將混淆氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混淆氣體通入盛有無水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色,且無水CuSO4變藍(lán)色。3、有CO2的考證方法：將混淆氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變污濁。（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)考證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥干凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變污濁證明蠟燭有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明CO2擁有不支持焚燒和密度比空氣大的性質(zhì).實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到擁有階梯的架上,把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭,再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2擁有不支持焚燒和密度比空氣大的性質(zhì)2、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、焚燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。7、鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1)FeO、（2)Fe2O3、(3)Fe3O4.23、應(yīng)記著的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相像的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性.25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中焚燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3)氫氣在空氣中焚燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素相關(guān)的三種藍(lán)色:（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅積淀；（3)硫酸銅溶液。膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4·5H2O）：藍(lán)色固體堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體:無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵(FeS