必修一氧化還原反應第二課時

必修一氧化還原反應第二課時第1頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一三、氧化還原反應的有關概念得氧失氧角度化合價升降角度電子轉移角度氧化反應還原反應氧化還原反應得到氧的反應元素化合價升高的反應物質失去電子的反應失去氧的反應元素化合價降低的反應物質得到電子的反應有氧得失的反應有元素化合價升降的反應有電子轉移的反應復習片面特征（標志）本質有些氧化還原反應并不涉及到氧的得失。第2頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一練一練1、氧化還原反應的標志是（）A、得氧和失氧B、化合價的升降C、原子的重新組合D、電子的得失和偏移2、有關氧化還原反應的敘述正確的是（）A．氧化還原反應一定有氧元素的得失B．氧化還原反應的實質是元素化合價的升降C．氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）D．物質所含元素化合價升高的反應是還原反應BC第3頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一四種基本反應(X

)(X

)(√

)(√)(X

)(√

)(√

)(X

)2KClO32KCl+3O2↑

分解反應Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4置換反應HCl+NaOH====NaCl+H2O

AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3復分解反應化合反應2Na+Cl2===2NaClCaO+H2O===Ca(OH)2

點燃2CO+O2===2CO2

點燃(√

)CuO+2HCl====CuCl2+H2O

(X

)(X

)H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+HCl

NH4HCO3NH3↑

+CO2↑+

H2O△

第4頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一四大基本反應類型與氧化還原反應間的關系氧化還原反應

化合反應

復分解反應分解反應置換反應

有單質參加的化合反應，有單質生成的分解反應都屬于氧化還原反應。第5頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一課堂練習1.判斷下列反應哪些是氧化還原反應。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2Fe+3Cl2===2FeCl3點燃NaOH+HCl==NaCl+H2O(X)(X)(√

)(√

)Cl2+H2O===HCl+HClO第6頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一雙線橋法分析氧化還原反應+2

00+42CuO+C

2

Cu+CO2高溫失去4e-,化合價升高，被氧化得到2×2e-,化合價降低，被還原查步驟：找標畫寫CuCu

C

C得失電子數(shù)=︱化合價價數(shù)之差︱e-×化合價變化了的原子個數(shù)第7頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一練一練1.用雙線橋法分析下列反應。②2KClO32KCl＋3O2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?失去2×3e-,化合價升高，被氧化得到2×3e-,化合價降低，被還原0+30+3-2-10+5得到2×6e-,化合價降低，被還原失去6×2e-,化合價升高，被氧化第8頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一單線橋法分析氧化還原反應2CuO+C

2

Cu+CO2高溫步驟：找畫寫2e-CuC練習:Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2

NO2↑+2H2O2e-查第9頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一二、氧化劑和還原劑

氧化劑和還原劑作為反應物共同參加氧化還原反應。在反應中，電子從還原劑轉移到氧化劑。第10頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一氧化產物是還原劑被氧化后的生成物。氧化劑是得到電子(或電子對偏向)的物質判斷：反應時所含元素的化合價降低。氧化劑具有氧化性，反應時本身被還原還原劑是失去電子(或電子對偏離)的物質判斷：在反應時所含元素的化合價升高。還原劑具有還原性，反應時本身被氧化還原產物是氧化劑被還原后的生成物。簡單記憶：氧化劑被還原，還原劑被氧化。第11頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一還原劑+氧化劑==氧化產物+還原產物氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物氧化還原反應的一般形式失ne-，化合價升高，被氧化得ne-，化合價降低，被還原第12頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一

Fe+CuSO4==Cu+FeSO40+20+2化合價升高，失去2e-,被氧化化合價降低，得到2e-,被還原氧化劑

CuSO4還原劑

Fe

氧化產物

FeSO4還原產物

Cu例：分析氧化還原反應中化合價變化的關系,標出電子轉移方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑;氧化產物以及還原產物。第13頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一分析以下氧化還原反應：1、Cl2+2KBr=2KCl+Br2

氧化劑： 還原劑：氧化產物： 還原產物：

2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化劑： 還原劑：氧化產物： 還原產物：Cl2KBrBr2KCl

H2SO4ZnZnSO4

H2第14頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一規(guī)律：常見物質氧化性、還原性的判斷判斷原則①元素處于最低價態(tài)時，只有還原性。②元素處于最高價時，只有氧化性。③元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性，又有還原性。氧化性和還原性的強弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目多少無關。第15頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一2.常見的氧化劑和還原劑：③有較高化合價元素的化合物：HNO3、H2SO4（濃）、KMnO4、MnO2、PbO2、K2Cr2O7等。②含高價金屬離子的化合物：FeCl3、AgNO3、CuSO4等。①活潑的非金屬單質：Cl2、O2、Br2等。氧化劑第16頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一④含有較低化合價元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3還原劑：①金屬單質：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。②某些非金屬：H2、C、Si、P等。③含低價金屬離子的化合物：FeCl2、SnCl2等。第17頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一練一練1、化學反應中，一種元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素（）A.一定被氧化B.一定被還原C.沒有被氧化，也沒有被還原D.可能被氧化，也可能被還原2、下列關于氧化還原反應的說法不正確的是（）A.物質得電子的反應是氧化反應B.物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應C.還原劑發(fā)生的反應是氧化反應D.物質失電子或有電子對偏離的反應是氧化反應3、下列哪一個反應表示二氧化硫被還原（）A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB.SO2+H2S

=2H2O+3SC.SO2+2NaOH

=Na2SO3+H2OD.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑DAB第18頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一氧化還原的本質定義：元素化合價降低

得到e–

還原反應氧化劑還原產物

小結：元素化合價升高失去e–氧化反應還原劑氧化產物

（特征）（本質）（反應物）（生成物）凡是有電子轉移（得失或偏移）的反應。第19頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一

Fe2O3高溫下通CO氣體，寫出化學方程式：______________________________________________指出______元素化合價降低，_____（得、失）電子，_______發(fā)生還原反應,___________是氧化劑，___________是氧化產物。______元素化合價升高，_____（得、失）電子，_______發(fā)生氧化反應，__________是還原劑，__________是還原產物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe第20頁，共21頁，2023年，2月20日，星期一

分析下列氧化還原反應中化合價變化的關系，