山西省太原五中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)

+-++--++1112太原五中2014-2015學(xué)年度第+-++--++1112高

二

化

學(xué)（理）命題人：王磊相原質(zhì)：1C12N1416

校對(duì)人：齊紅濤第卷共45分）一選題本包20個(gè)題每題且有選符題，每小2分，16-20每小3分，45分、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）ACHBSOC)CODCl342、下列溶液中肯定為酸性的是（）A.含H的液

＜的液（OH）c（）溶D.和發(fā)反應(yīng)的溶液、25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡H+OH，列敘述正確的是()2A向水中加入少量固體CO，衡逆向移動(dòng)，c)大23B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H

)增大K不變C．水中加入少量固體，衡逆向移動(dòng)，(H

)降低，減D．水熱K增，不、常溫下用試測(cè)定某溶液的pH如果將pH試用餾水潤(rùn)濕后，再把待測(cè)液滴到試上，跟比色卡對(duì)照，測(cè)得pH。則此溶液的實(shí)際pH(A小于B大于C等于6D．于、將0.5mol·L鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng)，下列的措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率是（）A加入

鹽酸B．給反應(yīng)混合物加熱C．所用的大理石研磨成粉末D．入10mL氯化鈉溶液、下列說(shuō)法完全正確的是（）A放熱反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．ΔS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)C．質(zhì)的量增加的反應(yīng)為正值D．果Δ和正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行、已反應(yīng)mX(g)＋qZ(g)的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)0mn＞q，恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A恒容通入稀有氣體，平衡將正向移動(dòng)B．X的反應(yīng)速率是Y逆反應(yīng)速率的m/n倍C．低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．平時(shí)X、Y的化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y物質(zhì)的量之比為n:m、用0.102mol·L

的鹽酸滴定mL未濃的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為（）AmLB．22.35C．mLD．mL、下列化學(xué)用語(yǔ)的描述正確的()。A氨水顯堿性NH·HNH＋OH34B硫酸氫鈉溶液顯酸性NaHSO====Na＋H4

＋4

23-5-5-5--5-4+-1-1+-1-1-1210122122101·的液中：Na、HCO、23-5-5-5--5-4+-1-1+-1-1-1210122122101·的液中：Na、HCO、、11011D．AlCl溶液顯酸性：Al＋3HOAl(OH)↓＋3H3

、常溫下列溶液中與mol/LNaOH溶同的是)A把pH=6的酸稀釋B把pH=8的溶稀釋倍C．10mL×10mol/L的H溶液與×10mol/L的溶相混合2D．c(OHmol/L的NaOH液10mL加濃為10mol/L的NaOH溶中11、下列說(shuō)法或表示方法中正確的是)A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B由（金剛石）==C石墨）ΔH=—1.9kJ/mol可，金剛石比石墨穩(wěn)定C、101kpa時(shí)2gH完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱，氫氣燒的熱化學(xué)方程式為2H22（g）O(l)ΔH=—2D、溶中H+OH（aq）=HO(l)Δ—，若將含0.1mol醋的溶液與含20.1mol氫化鈉的溶液混合，放出的熱量小于5.73kJ、下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定小于后者的是（）A純水在℃和100℃時(shí)的pHB相溫度時(shí)10mL0.1mol?L的醋酸溶液與100mL?L的醋酸溶液由水電離出的)C．0.1molL

NaOH溶分中和pH、體積均相同的醋酸和鹽，所消耗NaOH溶液的體積D．同度下0.1mol?L

的醋酸溶液和0.3molL

的醋酸溶液中的電離平衡常數(shù)等物質(zhì)的量的F和混密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：(g)+ClF(g)ClFeq\o\ac(△,；)H<0。22下列敘述中正確的是（）A恒溫恒容，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8倍B若c(F):c(ClF):)1則反一定達(dá)到平衡狀態(tài)2C．到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移D．衡再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的密度減小、室溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的()A能使試變紅的溶液中CO、K、Cl、Na3B由水電離產(chǎn)生的)＝1×10molL的溶液中：NO、、Na、3C．)/(H＝×10的液中：、、Cl、NO4

D．＝

3、某溫度下，向＝6的水中加入一定量鹽酸，保持溫度不變，測(cè)得溶液的＝，對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是)A將該鹽酸溫度降低不B該溶液的濃度＝mol·LC．溫度下加入等體積＝的溶，可恰好完全中和D．溶中水電離產(chǎn)生的(H)＝10·L

1、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：Y(g)溫度、下X的物質(zhì)的量濃度1c(X)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列敘述正確的()A該反應(yīng)進(jìn)行到M放出的熱量大于進(jìn)行到W放出的熱量－BT下，在0t時(shí)內(nèi)，(Y)＝mol·L·min21t1C．點(diǎn)正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)逆反應(yīng)速率v

1114132濃度是1111114132濃度是111D．M點(diǎn)再加入一定量X，衡后X的化率減小、相同溫度下，體積均為的個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+3Y(g)(g)ΔH＝·mol223表所示：

，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的/molXYXY223

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化①②

0.8

2.4

0.4

放熱46.3kJ放熱下列敘述不正確的是)A容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)XY的衡濃度相同3B容器①、②中達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量相同C．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY的質(zhì)的量濃度均為molL3D．容①體積為0.20L，則達(dá)平衡放出的熱量大于46.3kJ、25℃時(shí)，×10；100℃，K×10。列說(shuō)法正確的()ww100時(shí)pH=12N溶液H=2H恰中和，所得液p24℃時(shí)，0.2mol/LBa（OH）溶和mol/LHCl體積混合，所得溶液2C.25時(shí)，0.2／L溶液與／LCH恰好中和，所得溶液pH=7325時(shí)pH=12的氨水和pH等體積混合，所得溶液pH>72、光譜研究表明，易溶于水的所成的溶液中存在著下列平衡：2據(jù)此，下列判斷中正確的()A該溶液中存在著分子2B該溶液中H

3

濃度的C．該溶液中加入足量的酸都能放出氣體2D．該液中加入過(guò)量可到SONaHSO和混合溶液23、煉鐵的還原劑是焦炭和CO反應(yīng)而得?，F(xiàn)將焦炭和放入體積為2L的閉容器中，2高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)C(s)＋CO2CO(g)＝Q2間t的化關(guān)系圖：

。下圖為CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)2下列說(shuō)法正確的)A0～，＝1·min；～3時(shí)(CO)(CO)2B當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且

-121C．min溫度由T升高到，>0再達(dá)平衡-12112D．min再充入一定量的，、b曲線分別表示、n)的變化2太原五中2014-2015學(xué)年度第一學(xué)期期中高二化學(xué)答題（理）一請(qǐng)選題案在表）共分題號(hào)

答案題號(hào)

答案第卷非擇，55）二填題共34分）分現(xiàn)有25℃mol·L

1

的氨水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固溶中c(OH)/c(NH·H填增大小或不32變)。若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________；所得溶液的填“＜”、“＞或“＝”)，用離子方程式表示其原________________________________________________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH＝7此時(shí)(NH)＝amol·L，則(SO＝_____4分為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：·L

1

醋酸溶液·L

1

溶pH＝3的酸＝3的酸COONa3晶體、晶、甲基橙試紙、蒸餾水。(1)甲用試測(cè)出0.10mol·L的酸溶液＝4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？。(填正”或“不正確)(2)乙取出mL0.10mol·L

1

的醋酸溶液試測(cè)出其pH＝a用餾水稀釋到mL再用pH試測(cè)定其＝，要確定醋酸是弱電質(zhì)，則a應(yīng)滿足的關(guān)系________

111-5(3)丙取出mL0.10mol·L醋溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)________(填“能”或“不能)。111-5(4)丁將pH＝3的醋酸和鹽酸，各取，用蒸餾水釋到原來(lái)的100倍然后用pH試測(cè)定該溶液的，酸的變化小，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方正確嗎________(填正確”或“不正確)。(5)戊將pH＝3的醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)鈉鹽固體，醋酸的pH變化大，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？填“正確”或“不正確”。(6)己取pH＝3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原的100倍然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H

2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎填“正確”或“不正確)。

庚用pH試紙來(lái)測(cè)定0.1mol·L

液的值發(fā)現(xiàn)0.1mol·L3

CH溶液3的pH值認(rèn)醋酸是弱電解質(zhì)認(rèn)為這一方法正確嗎？________(正正。分氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途。某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設(shè)了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過(guò)程如下：（1以N和H為料合成氨氣。反應(yīng)N(g)＋2NH(g)22223

H<0①一定溫度下在閉容器中充1molN和發(fā)反應(yīng)若器容積恒定達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，2氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的則N的化率若時(shí)放出熱量為則其熱化學(xué)方2程式為。②氨氣溶于水則為氨水NH·HO的離平衡常數(shù)為K0.1mol/L的NH·H溶中c(OH)3＝___________mol/L（設(shè)平衡時(shí)NH·H的度約為0.1mol/L用含有K的數(shù)式表示32b（2以氨氣、空氣為主要原料先進(jìn)行氨的催化氧化，然后制得硝酸。①其中NO容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2NO（）+O（）（g）H>022該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間t變化的關(guān)系如下圖所示。若tt時(shí)只改變一個(gè)件，下列說(shuō)24法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）。a在t～時(shí)可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度12保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)．在t時(shí)，采取的措施可以是升高溫度2c．在t～t時(shí)在t～時(shí)平衡常數(shù)K肯相同34．在t時(shí)，容器內(nèi)的積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值52②實(shí)際上生的NO會(huì)聚生成N如果在一密閉容器中17℃1.01×10條下2NO222N(g)H<0的衡常數(shù)K=13.3若改變上述體系的某個(gè)條件達(dá)新的平衡后測(cè)得混合氣體中24)=0.04mol/L，c(N)=0.007mol/L則改變的條件是。2三、實(shí)驗(yàn)題10分

10分草酸(HCO)是一種要的化工產(chǎn)品。草酸晶體22

的

組

成

可

用HOx表，了測(cè)定x進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：222①稱取1.260純酸晶體其制成mL水液為待測(cè)②取25.00mL所制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀mol/L的KMnO標(biāo)溶液進(jìn)行滴，所發(fā)生的反應(yīng)為。試回答：42KMnOO=KSO↑+2MnSO42242

液。HSO后用濃度為24(1)實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有滴定管100mL量筒、燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒，其中還缺少的儀器有。滴時(shí)KMnO標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中__________(填甲或乙”滴定管中到定終點(diǎn)的現(xiàn)4象是

。(3)在滴定過(guò)程中若用去mol/L的溶10.00mL（已取三次平均4值所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L由此可計(jì)算值是。①在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至點(diǎn)，則所測(cè)x值會(huì)（填偏、偏小或無(wú)響，同)②若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則由此測(cè)得的值會(huì)。四、計(jì)算題11分））在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L的NaOH溶的。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)K＝________。(2)pH＝溶與2CHCOOH液等體積混合，所得溶液