九年級化學(xué)全冊4.3化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用同步測試1(含解析)(新版)滬教版

九年級化學(xué)全冊4.3化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用同步測試1(含解析)(新版)滬教版PAGEPAGE4《4.3化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用》一、選擇題1．化學(xué)方程式可表明（）①反應(yīng)物和生成物各是什么，②符合質(zhì)量守恒定律，③反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比，④反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）數(shù)的關(guān)系．A．①②B．①③C．③④D．①②③④2．化學(xué)方程式2H2+O22H2O的正確意義是（）A．氫原子和氧原子在點燃條件下生成水分子B．2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣在點燃后生成2份質(zhì)量的水C．氫氣在氧氣中燃燒生成水D．氫元素和氧元素在點燃條件下生成水元素3．氫氣不僅可以在空氣中燃燒，還可以在氯氣中燃燒，反應(yīng)方程式為H2+Cl22HCl，用“○”表示氯原子，“●”表示氫原子，則上述反應(yīng)可表示為（）A．B．C．D．4．下列化學(xué)方程式正確的是（）D．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：2A+B=A2B8．關(guān)于化學(xué)方程式3Fe+2O2Fe3O4，四位同學(xué)有如下所示的四種說法，其中錯誤的是（）A．是化合反應(yīng)B．反應(yīng)后固體質(zhì)量增加C．各物質(zhì)的質(zhì)量比為3：2：1D．反應(yīng)物都是單質(zhì)9．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）A．反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B．各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度D．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件10．科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氮，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應(yīng)為4NH3+3O22X+6H2O．下列說法中不正確的是（）A．氨氣在常壓下液化是物理變化B．X的化學(xué)式為N2C．液氨具有可燃性屬于化學(xué)性質(zhì)D．液氨屬于混合物二、解答題（共7小題，滿分0分）11．書寫化學(xué)方程式需要遵守的兩個原則是：（一）（二）．12．在下列的化學(xué)方程式中：A、4P+5O2═2P2O5B、2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C、S+O2═SO2↑D、2H2O2H2↑+O2↑E、Al+H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑（1）未配平的是；（2）反應(yīng)條件寫錯的是；（2）未注明反應(yīng)條件的是；（4）箭頭使用不當(dāng)?shù)氖?；?）化學(xué)式寫錯的是．13．通過學(xué)習(xí)，根據(jù)化學(xué)方程式的意義，比較下列反應(yīng)：①C+O2CO2②2CO+O22CO2③CH4+2O2CO2+2H2O④C2H5OH+3O22CO2+3H2O上述四個反應(yīng)有什么共同點（至少答3條）：①；②；③．14．配平下列化學(xué)方程式．（1）P+O2P2O5（2）C+O2CO（3）Al+O2Al2O3（4）Fe+O2Fe3O4（5）Mg+O2MgO（6）H2O2H2O+O2↑（7）H2OH2↑+O2↑（8）H2+O2H2O（9）NH3+O2NO+H2O（10）CO+Fe2O3Fe+CO2．15．ClO2是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl進(jìn)行自來水的消毒．請回答下列問題（1）ClO2的名稱為．其中氯元素的化合價為．（2）制取ClO2的反應(yīng)過程示意圖如圖：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）整個反應(yīng)中（會/不會）出現(xiàn)單質(zhì)．16．根據(jù)下列圖示實驗，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式并注明類型．①（）②（）17．完成下列變化的化學(xué)方程式．（1）實驗室制取二氧化碳：．（2）鐵絲在氧氣中燃燒：．（3）硫在氧氣里燃燒：．（4）實驗室加熱紫黑色晶體制取氧氣：．（5）在440℃和高壓條件下，利用金屬鈉與二氧化碳作用得到金剛石和碳酸鈉：．

滬教版九年級全冊《4.3化學(xué)方程式》同步練習(xí)卷參考答案與試題解析一、選擇題1．化學(xué)方程式可表明（）①反應(yīng)物和生成物各是什么，②符合質(zhì)量守恒定律，③反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比，④反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）數(shù)的關(guān)系．A．①②B．①③C．③④D．①②③④【考點】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】化學(xué)方程式表示的意義有：反應(yīng)物和生成物及其反應(yīng)條件；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比，利用這些相關(guān)知識可解決判斷該問題．【解答】解：化學(xué)方程式表示的意義有：反應(yīng)物和生成物及其反應(yīng)條件；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比，故①反應(yīng)物和生成物各是什么，②符合質(zhì)量守恒定律，③反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比，④反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）數(shù)的關(guān)系都正確；故選D【點評】本題主要考查了化學(xué)方程式含義方面的知識，應(yīng)明確化學(xué)反應(yīng)方程式所表示的宏觀與微觀意義．2．化學(xué)方程式2H2+O22H2O的正確意義是（）A．氫原子和氧原子在點燃條件下生成水分子B．2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣在點燃后生成2份質(zhì)量的水C．氫氣在氧氣中燃燒生成水D．氫元素和氧元素在點燃條件下生成水元素【考點】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】化學(xué)方程式表示的意義有：反應(yīng)物和生成物及其反應(yīng)條件；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比，利用這些相關(guān)知識可解決判斷該問題．【解答】解：A、氫原子在反應(yīng)時與氧原子結(jié)合成為水分子，故此選項錯誤；B、2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成2份質(zhì)量的水，不符合反應(yīng)時物質(zhì)的質(zhì)量比，反應(yīng)時的質(zhì)量比（2×2）：（16×2）=4：32，故此選項錯誤；C、屬于宏觀描述化學(xué)反應(yīng)，說法正確，故此選項正確；D、水中含有兩種元素，水元素是不存在的，故此選項錯誤．故選：C．【點評】本題主要考查了化學(xué)方程式含義方面的知識，應(yīng)明確化學(xué)反應(yīng)方程式所表示的宏觀與微觀意義．3．氫氣不僅可以在空氣中燃燒，還可以在氯氣中燃燒，反應(yīng)方程式為H2+Cl22HCl，用“○”表示氯原子，“●”表示氫原子，則上述反應(yīng)可表示為（）A．B．C．D．【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用．【專題】微觀粒子模擬圖型；化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式H2+Cl22HCl，可知：每一個氫分子與一個氯分子發(fā)生反應(yīng)，生成兩個氯化氫分子；分析微觀圖所示的反應(yīng)，選出能表示上述反應(yīng)的微觀圖．【解答】解：A、微觀圖表示，一個氫分子與一氯分子發(fā)生反應(yīng)，圖中四個原子連在一起，是四原子的分子，故不是兩個氯化氫分子；故A不正確；B、微觀圖表示，一個氫分子與一氯分子發(fā)生反應(yīng)，但生成的不是兩個氯化氫分子；故B不正確；C、微觀圖表示，一個氫分子與一氯分子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成兩個氯化氫分子；故C正確；D、微觀圖表示，一個氫分子與一氯分子發(fā)生反應(yīng)，但生成的不是兩個氯化氫分子；故D不正確；故選：C．【點評】由氯化氫的化學(xué)式HCl可知，該分子由一個氫原子和一個氯原子構(gòu)成，明確該分子的構(gòu)成是解決本題的關(guān)鍵．4．下列化學(xué)方程式正確的是（）A．C+O2CO2↑B．4Fe+3O22Fe2O3C．2Mg+O22MgOD．2P+O5P2O5【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確．【解答】解：A、該化學(xué)方程式反應(yīng)物中氧氣是氣體，二氧化碳后面不需要標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為C+O2CO2．B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4．C、該化學(xué)方程式書寫完全正確．D、該化學(xué)方程式氧氣的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為4P+5O22P2O5．故選：C．【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號．5．化學(xué)方程式為aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，下述各式為物質(zhì)間系數(shù)關(guān)系正確的是（）A．2b=2m+nB．3n=2aC．3n=aD．2m=a【考點】化學(xué)方程式的配平．【專題】課本知識同類信息．【分析】本題判斷化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)間系數(shù)關(guān)系是利用反應(yīng)前后原子個數(shù)不變來分析．【解答】解：A中是對氧原子個數(shù)的分析，反應(yīng)前只有氧氣含氧原子，反應(yīng)后二氧化碳和水都含氧原子，2b=2m+n成立，故A正確．B中是對氫原子個數(shù)的分析，根據(jù)aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，得2n=6a，故B錯誤．C中是對氫原子個數(shù)的分析，根據(jù)aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，得2n=6a，故C錯誤．D中是對碳原子個數(shù)的分析，根據(jù)aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，得m=2a，故D錯誤．故選A．【點評】抓住質(zhì)量守恒定律中的原子守恒來確定物質(zhì)系數(shù)的關(guān)系，要注意是根據(jù)什么原子尋找的關(guān)系．6．人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式為C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．C3H6O3+3O2═3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2═CO2+H2OC．C3H6O3+3O2═3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2═6CO2+6H2O【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；化學(xué)方程式的配平．【專題】新信息篩選題．【分析】由題意可知，“乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失”，故反應(yīng)物為乳酸與氧氣；生成物為二氧化碳和水．用“定一法”，把C3H6O3的計量數(shù)定為“1”，則按順序配平“C→H→O”，便可知哪項正確．【解答】解：A、利用質(zhì)量守恒定律檢驗：元素種類反應(yīng)前后相同，各種元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后相等，知此反應(yīng)正確，故A正確；B、利用質(zhì)量守恒定律檢驗，各種元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后不相等，故B錯誤；C、反應(yīng)物和生成物中都有氣體，生成物中便不用標(biāo)注氣體符號，故C錯誤；D、用“定一法”，把C3H6O3的計量數(shù)定為“1”，則按順序配平“C→H→O”，故可知A正確，而D錯誤，因為氧元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后不等，故D錯誤．故選：A．【點評】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫方法技巧步驟；了解化學(xué)方程式的配平方法與技巧．7．某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖，下列說法錯誤的是（）A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子B．元素的種類、原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變C．在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子D．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：2A+B=A2B【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】壓軸實驗題；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】利用微觀反應(yīng)的圖示結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)對該反應(yīng)過程進(jìn)行分析，即可得到反應(yīng)前后分子、原子及元素種類的變化情況，并依據(jù)分子的結(jié)構(gòu)情況書寫出相關(guān)的方程式；【解答】解A、由微觀圖示可知反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化，而原子種類未變，從而可知化學(xué)變化中原子是最小的微粒；B、結(jié)合圖示可知該反應(yīng)在發(fā)生時原子的種類和數(shù)量均未發(fā)生變化，所以元素的種類一定未變；C、由圖示可知反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化，而原子種類未變，從而可知在化學(xué)變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子；D、由反應(yīng)圖示中關(guān)于分子結(jié)構(gòu)及分子的變化情況可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A2+B2=2A2B；故選D．【點評】該題不僅考查了學(xué)生對化學(xué)知識的掌握情況，還考查了學(xué)生觀察理解微觀模型示意圖的能力，從多方面考查了學(xué)生的綜合能力．8．關(guān)于化學(xué)方程式3Fe+2O2Fe3O4，四位同學(xué)有如下所示的四種說法，其中錯誤的是（）A．是化合反應(yīng)B．反應(yīng)后固體質(zhì)量增加C．各物質(zhì)的質(zhì)量比為3：2：1D．反應(yīng)物都是單質(zhì)【考點】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義；單質(zhì)和化合物的判別；反應(yīng)類型的判定；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷相關(guān)方面的問題．【解答】解：A、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，屬于化合反應(yīng)，該選項說法正確；B、反應(yīng)后生成一種固體，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，該選項說法正確；C、由3Fe+2O2Fe3O4可知，各物質(zhì)的質(zhì)量比為：（56×3）：（32×2）：232=21：8：9，該選項說法不正確；D、鐵和氧氣都是單質(zhì)，該選項說法正確．故選：C．【點評】化學(xué)方程式能夠反映多方面的內(nèi)容，要注意理解．9．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）A．反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B．各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度D．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件【考點】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義．【專題】分析比較法．【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的含義判斷，化學(xué)方程式的含義主要有四點：①表示反應(yīng)物，②表示生成物，③表示反應(yīng)條件，④反映各物質(zhì)間量的關(guān)系，由此得到的信息更多，如生成物的狀態(tài)，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成等．【解答】解：A、在化學(xué)方程式中，等號前的化學(xué)式表示的物質(zhì)是反應(yīng)物，所以正確．B、在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和之比表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，所以正確．C、在化學(xué)方程式中，反映不出廠價化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度，所以錯誤．D、在化學(xué)方程式中，等號上下標(biāo)的是反應(yīng)的條件，所以正確．故選C．【點評】化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語之一，應(yīng)用廣泛，是考查的重點和熱點，了解方程式的讀法，理解方程式的含義，明確方程式中體現(xiàn)的信息，是解題的關(guān)鍵．10．科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氮，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應(yīng)為4NH3+3O22X+6H2O．下列說法中不正確的是（）A．氨氣在常壓下液化是物理變化B．X的化學(xué)式為N2C．液氨具有可燃性屬于化學(xué)性質(zhì)D．液氨屬于混合物【考點】化學(xué)變化和物理變化的判別；純凈物和混合物的判別；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題．【分析】氨氣在常壓下液化為液氨，過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；可燃性屬于化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，因此可知X的化學(xué)式；液氨屬于純凈物質(zhì)的化合物，不屬于混合物．【解答】解：A、氨氣在常壓下液化的過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化．正確；B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每個X中含有2個氮原子，是氮氣．正確；C、物質(zhì)的可燃性需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)．正確；D、液氨是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物．錯誤．故選D．【點評】本考點考查了物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)分、質(zhì)量守恒定律等，并能夠在比較的基礎(chǔ)上進(jìn)行應(yīng)用，本考點的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．二、解答題（共7小題，滿分0分）11．書寫化學(xué)方程式需要遵守的兩個原則是：（一）以客觀事實為依據(jù)（二）遵循質(zhì)量守恒定律．【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．【解答】解：書寫化學(xué)方程式需要遵守的兩個原則是：以客觀事實為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律．故填：以客觀事實為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律．【點評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．12．在下列的化學(xué)方程式中：A、4P+5O2═2P2O5B、2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C、S+O2═SO2↑D、2H2O2H2↑+O2↑E、Al+H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑（1）未配平的是E；（2）反應(yīng)條件寫錯的是D；（2）未注明反應(yīng)條件的是A；（4）箭頭使用不當(dāng)?shù)氖荂；（5）化學(xué)式寫錯的是B．【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)方程式判斷正誤的方法考慮：化學(xué)式是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確，↑和↓的標(biāo)注是否正確．【解答】解：A、沒有反應(yīng)條件，磷燃燒應(yīng)在點燃的條件下．正確的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5B、化學(xué)式寫錯，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑C、硫燃燒需要點燃條件，反應(yīng)物中有氧氣是氣體，生成物二氧化硫的氣體符號不加，正確的方程式應(yīng)為S+O2SO2D、水電解需要的條件是通電，正確方程式為2H2O2H2↑+O2↑E、沒配平，正確方程式為2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑由上述分析可知（1）未配平的是E；（2）反應(yīng)條件寫錯的是D；（2）未注明反應(yīng)條件的是A；（4）箭頭使用不當(dāng)?shù)氖荂；（5）化學(xué)式寫錯的是B故答案為：E；D；A；C；B【點評】化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀．13．通過學(xué)習(xí)，根據(jù)化學(xué)方程式的意義，比較下列反應(yīng)：①C+O2CO2②2CO+O22CO2③CH4+2O2CO2+2H2O④C2H5OH+3O22CO2+3H2O上述四個反應(yīng)有什么共同點（至少答3條）：①都為氧化反應(yīng)；②反應(yīng)條件都為點燃；③生成物都為氧化物．【考點】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類以及反應(yīng)條件分析解答；【解答】解：由化學(xué)方程式分析可得，上述反應(yīng)的共同特點是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，都為氧化反應(yīng)；反應(yīng)條件都為點燃；生成物都為氧化物．故答案為：都為氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件都為點燃，生成物都為氧化物．【點評】本題難度不大，認(rèn)真分析即可正確解答．14．配平下列化學(xué)方程式．（1）4P+5O22P2O5（2）2C+1O22CO（3）4Al+3O22Al2O3（4）3Fe+2O21Fe3O4（5）2Mg+1O22MgO（6）2H2O22H2O+1O2↑（7）2H2O2H2↑+1O2↑（8）2H2+1O22H2O（9）4NH3+5O24NO+6H2O（10）3CO+1Fe2O32Fe+3CO2．【考點】化學(xué)方程式的配平．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)已有的化學(xué)方程式的書寫以及化學(xué)方程式的配平進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5，故填：452；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+O22CO，故填：212；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O22Al2O3，故填：432；（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故填：321；（5）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO，故填：212；（6）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故填：221；（7）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故填：221；（8）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O，故填：212；（9）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故填：4546；（10）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故填：3123．【點評】本題考查的是常見的化學(xué)方程式的配平，完成此題，可以依據(jù)已有的化學(xué)方程式進(jìn)行．15．ClO2是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl進(jìn)行自來水的消毒．請回答下列問題（1）ClO2的名稱為二氧化氯．其中氯元素的化合價為+4．（2）制取ClO2的反應(yīng)過程示意圖如圖：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．（3）整個反應(yīng)中會（會/不會）出現(xiàn)單質(zhì)．【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別；化學(xué)式的書寫及意義；有關(guān)元素化合價的計算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的命名規(guī)律，利用物質(zhì)的化學(xué)式，判斷物質(zhì)的名稱，根據(jù)化合價原則求出元素的化合價；（2）根據(jù)反應(yīng)的微觀模擬圖，判斷出反應(yīng)中物質(zhì)的分子構(gòu)成，確定物質(zhì)的化學(xué)式，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成分析物質(zhì)的類別．【解答】解：（1）ClO2的名稱為二氧化氯，在ClO2中由于氧顯﹣2價，則氯的化合價為+4；（2）根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)分子的微觀模型圖，各物質(zhì)的化學(xué)式分別為NaClO2、Cl2、NaCl、ClO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．故答案為：二氧化氯；2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．（3）由上述方程式可知，反應(yīng)物質(zhì)中有氯氣，屬于單質(zhì)．故答為：（1）二氧化氯，+4；（2）2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2；（3）會．【點評】根據(jù)物質(zhì)的分子構(gòu)成模型圖，判斷分子的構(gòu)成寫出物質(zhì)的化學(xué)式，是解答此問題的關(guān)鍵．16．根據(jù)下列圖示實驗，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式并注明類型．①3Fe+2O2Fe3O4（化合反應(yīng)）②2H2O2H2↑+O2↑（分解反應(yīng)）【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；反應(yīng)類型的判定．【專題】實驗操作型．【分析】書寫化學(xué)方程式時，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實、遵守質(zhì)量守恒定律．只有熟悉四種基本反應(yīng)類型的概念和特點，才