2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 元素與物質(zhì)世界章末綜合檢測(cè)(二)魯科版

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第2章元素與物質(zhì)世界

章末綜合檢測(cè)(二)

(時(shí)間：60分鐘；滿分：100分)

一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分)

1．(2018·河南豫北質(zhì)檢)分類貫穿在化學(xué)學(xué)習(xí)的始終。下列各組物質(zhì)的分類正確的是

()

①同位素：1H、2H、3H②同系物：CH、CH、CH

22438410

③酸性氧化物：CO、NO、SO④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣⑤電解質(zhì)：明礬、

223

冰醋酸、硫酸鋇

A．①②③④⑤B．②④⑤

C．②⑤D．⑤

解析：選D。2H是氫元素的單質(zhì)，①錯(cuò)誤；CH是乙烯，CH、CH屬于烷烴，乙烯與烷

22438410

烴不是同系物，②錯(cuò)誤；NO不是酸性氧化物，③錯(cuò)誤；水銀是金屬單質(zhì)(Hg)，④錯(cuò)誤。

2

2．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是()

A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO氣體

2

B．用冰水共存物冷卻SO氣體；加熱氯化銨晶體

3

C．木炭吸附NO氣體；將氯氣通入品紅溶液中

2

D．向酚酞溶液中加入NaO；向FeCl溶液中滴加KSCN溶液

23

解析：選C。NO易被空氣中的氧氣氧化成二氧化氮，由無色變?yōu)榧t棕色，屬于化學(xué)變化；

冷卻二氧化氮?dú)怏w：2NO(g)NO(g)ΔH<0，平衡向右移動(dòng)，氣體顏色變淺，屬于化學(xué)

224

變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤。冰水共存物冷卻SO氣體得到的固態(tài)SO是無色晶體；加熱氯化銨晶體生成

33

無色氣體，均沒有明顯顏色變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤。木炭吸附二氧化氮，紅棕色變淺或變成無色，

屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)正確。將氧化

鈉加入酚酞溶液中，溶液由無色變?yōu)榧t色，屬于化學(xué)變化；向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液，

溶液變紅色，屬化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3．氧化還原反應(yīng)中，水可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化

劑又不是還原劑等。在下列反應(yīng)中，水的作用與Br＋SO＋2HO===HSO＋2HBr中的不同的

22224

是()

A．2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑

2222

B．4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)

2223

C．Cl＋HOHCl＋HClO

22

D．2Al＋2NaOH＋6HO===2Na[Al(OH)]＋3H↑

242

解析：選D。反應(yīng)Br＋SO＋2HO===HSO＋2HBr中，HO既不是氧化劑也不是還原劑，

222242

選項(xiàng)A、B、C的反應(yīng)中HO的作用與其相同。選項(xiàng)D的反應(yīng)2Al＋2NaOH＋6HO===2Na[Al(OH)]

224

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＋3H↑中，HO為氧化劑。

22

4．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋的稀溶液中加入足量NaO固體，充分作用后，再加入

422

過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有變化的是()

A．Fe3＋、Al3＋B．Al3＋

C．Fe2＋、NH＋D．Fe3＋

4

解析：選B。2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)沉淀析

22223

出，Al3＋轉(zhuǎn)變?yōu)閇Al(OH)]－，NH＋轉(zhuǎn)變?yōu)镹H氣體，NH＋減少。沒有過濾，再加入過量稀鹽酸，

4434

Fe(OH)沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，所以Fe2＋減少，F(xiàn)e3＋增多，[Al(OH)]－再轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3＋，Al3＋數(shù)目幾

34

乎不變。

5．類推是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()

選項(xiàng)已知類推

將Fe加入CuSO溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu將Na加入CuSO溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu

A44

＋Fe2＋＋2Na＋

NaHSO溶液與Ba(OH)溶液反應(yīng)至中性：

稀硫酸與Ba(OH)溶液反應(yīng)至中性：2H42

2

B2H＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO↓＋

44

＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO↓＋2HO

4422HO

2

氯氣與Ca(OH)懸濁液反應(yīng)：Cl＋

22氯氣與CaCO懸濁液反應(yīng)：Cl＋

CCa(OH)32

2

CaCO===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO

32

===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋HO

2

向Ca(ClO)溶液中通入少量CO：Ca2＋向Ca(ClO)溶液中通入少量SO：Ca2＋

D2222

＋2ClO－＋CO＋HO===CaCO↓＋2HClO＋2ClO－＋SO＋HO===CaSO↓＋2HClO

223223

解析：選B。A項(xiàng)，Na先與HO反應(yīng)生成NaOH和H，NaOH再與Cu2＋反應(yīng)，離子方程式

22

為2Na＋Cu2＋＋2HO===Cu(OH)↓＋2Na＋＋H↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HClO的酸性弱于HCO的，氯

22223

氣與CaCO懸濁液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Cl＋HO＋CaCO===Ca2＋＋2Cl－＋2HClO＋CO，錯(cuò)

32232

誤；D項(xiàng)，HClO能將CaSO氧化為CaSO，錯(cuò)誤。

34

6．(2018·合肥高三檢測(cè))在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液退色，其中

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO－＋16H＋＋5NaO===2Mn2＋＋5O↑＋8HO＋10Na＋。下列判斷正

42222

確的是()

A．NaO既是氧化劑，又是還原劑

22

B．O是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物

2

C．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22．4LO時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－

2

解析：選D。本題考查氧化還原反應(yīng)，意在考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解能力。

該反應(yīng)中MnO－中Mn的化合價(jià)降低，NaO中O的化合價(jià)升高，因此MnO－為氧化劑，NaO為

422422

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還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mn2＋為還原產(chǎn)物，O為氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化

2

性，能氧化濃鹽酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中產(chǎn)生5molO時(shí)，轉(zhuǎn)移10mole－，若產(chǎn)生22．4L(標(biāo)

2

準(zhǔn)狀況)O，則轉(zhuǎn)移2mole－，D項(xiàng)正確。

2

7．將3．48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol·L－1的硫酸中，然后加入KCrO

227

溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，CrO2－全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋，則KCrO溶液

27227

的物質(zhì)的量濃度是()

A．0．05mol·L－1B．0．1mol·L－1

C．0．2mol·L－1D．0．3mol·L－1

解析：選B?？梢园袴eO看作FeO·FeO，則n(FeO)＝n(FeO)＝n(Fe2＋)，依次可知，

342334

失e－得2×3e－

在反應(yīng)中Fe2＋――→Fe3＋，CrO2－――→2Cr3＋，若設(shè)KCrO溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則

27227

3.48g

根據(jù)得失電子守恒有×1＝c×0．025L×6，解得c＝0．1mol·L－1。

232g·mol－1

8．(2018·河南豫北質(zhì)檢)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

A．使甲基橙變紅色的溶液：Na＋、NH＋、NO－、HCO－

433

B．0．1mol·L－1AgNO溶液：H＋、K＋、SO2－、I－

34

C．加入鋁粉能產(chǎn)生H的溶液：NH＋、Fe2＋、SO2－、NO－

2443

D．K/[H＋]＝0．1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－、[Al(OH)]－

W34

解析：選D。使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，HCO－不能大量存在，A錯(cuò)誤。Ag＋與I－、

3

SO2－分別反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤。加入鋁粉能產(chǎn)生H的溶液顯強(qiáng)堿性或酸性，

42

NH＋、Fe2＋不能大量存在于強(qiáng)堿性溶液中；若是酸性溶液，F(xiàn)e2＋與NO－不能大量共存，C錯(cuò)誤。

43

K/[H＋]＝0．1mol·L－1的溶液中[OH－]＝0．1mol·L－1，Na＋、K＋、SiO2－、[Al(OH)]－在

W34

強(qiáng)堿溶液中能大量共存，D正確。

9．現(xiàn)有NaCO、AgNO、BaCl、HCl、NHNO五種無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四支試管

233243

分別裝入任意一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

()

A．有三支試管中出現(xiàn)沉淀時(shí)，則加入的是AgNO溶液

3

B．如果四支試管中都沒有明顯現(xiàn)象時(shí)，則加入的是NHNO溶液

43

C．若一支試管中產(chǎn)生氣泡，兩支試管中出現(xiàn)沉淀時(shí)，則加入的是HCl溶液

D．若只有兩支試管中出現(xiàn)沉淀時(shí)，則加入的是BaCl溶液

2

解析：選C。將五種溶液兩兩反應(yīng)可得下表結(jié)論：(↓表示生成沉淀，↑表示生成氣體，

—表示無明顯現(xiàn)象)

NaCOAgNOBaClHClNHNO

233243

NaCO—↓↓↑—

23

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AgNO↓—↓↓—

3

BaCl↓↓———

2

HCl↑↓———

NHNO—————

43

由上表得出結(jié)論：一支試管中產(chǎn)生氣泡，兩支試管中出現(xiàn)沉淀時(shí)，則加入的是NaCO

23

溶液；三支試管中出現(xiàn)沉淀時(shí)，則加入的是AgNO溶液；若只有兩支試管中出現(xiàn)沉淀時(shí)，則

3

加入的是BaCl溶液；一支試管中產(chǎn)生氣泡，一支試管中出現(xiàn)沉淀時(shí)，則加入的是HCl溶液；

2

若四支試管中均無明顯現(xiàn)象時(shí)，則加入的是NHNO溶液。

43

二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)

10．(13分)鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，回答下列

問題：

(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中正確的是________。

A．純鐵硬度比生鐵高

B．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹

C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)

E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化

(2)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式

3

為____________________________________，形成該分散系的分散質(zhì)的微粒直徑范圍是

________。

(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出

3

FeCl溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。

3

欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③

3

濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是________。

A．①②④B．①③④⑥

C．②④⑤D．①④⑥

(4)高鐵酸鈉NaFeO是一種新型凈水劑。

24

①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制?。?Fe(OH)＋3NaClO＋4NaOH===2NaFeO＋3X＋5HO。

3242

則X的化學(xué)式為________。

②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO2－＋10HO4Fe(OH)＋8OH－＋3O↑。

4232

由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂衉_______________________性，而能夠

除去水中懸浮物是因?yàn)開________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③下列物質(zhì)能作凈水劑的有________。

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A．KAl(SO)·12HOB．[Fe(OH)(SO)]

4224n

C．ClOD．“84”消毒液

2

解析：(1)A．純鐵硬度比生鐵低，錯(cuò)誤；B．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹，正確；C．不

銹鋼是鐵合金，含F(xiàn)e、Mn等金屬元素，也含有C、Si等非金屬元素，錯(cuò)誤；D．鐵在一定條

件下，可與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣，正確；E．鐵在室溫下遇濃硝酸、濃硫酸，

在金屬表面會(huì)被氧化產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)膜，而阻止了金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，因此

Fe在冷的濃硫酸中鈍化，正確。(2)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl溶液，至液體呈透明的紅

3

褐色，這時(shí)發(fā)生Fe3＋的水解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鐵膠體和鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋

△

＋3HO=====Fe(OH)(膠體)＋3H＋；形成的該分散系屬于膠體，分散質(zhì)的微粒直徑范圍是1～

23

100nm。(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，F(xiàn)eCl

33

溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲

得FeCl溶液，應(yīng)該首先向溶液中加入過量的Fe粉，發(fā)生反應(yīng)得到FeCl溶液，把過量的Fe

32

和置換出的Cu過濾出去，向?yàn)V渣中加入鹽酸使Fe發(fā)生反應(yīng)得到FeCl溶液，再過濾除去Cu，

2

把兩次的濾液合并，再向其中通入過量的氯氣就得到了FeCl溶液，所以選項(xiàng)A符合題意，

3

而選項(xiàng)B、C、D都會(huì)引入雜質(zhì)離子，不符合題意，錯(cuò)誤。(4)①根據(jù)原子守恒可得X的化學(xué)

式是NaCl；②根據(jù)方程式可知高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗梢缘玫诫娮?，具有?qiáng)氧化

性，而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)榉磻?yīng)后產(chǎn)生的還原產(chǎn)物Fe(OH)在水中形成膠體，有強(qiáng)的

3

吸附能力，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)使之形成沉淀而除去；③A．KAl(SO)·12HO電離產(chǎn)生的

422

Al3＋會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)膠體，因此有凈水作用，正確；B．[Fe(OH)(SO)]會(huì)形成

34n

Fe(OH)膠體，因此有凈水作用，正確；C．ClO有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，危害也小，

32

因此可作凈水劑，正確；D．“84”消毒液有殺菌消毒作用，但是堿性太強(qiáng)，氣味太濃，不

適宜水的凈化，錯(cuò)誤。

答案：(1)BDE

△

(2)Fe3＋＋3HO=====Fe(OH)(膠體)＋3H＋

23

1～100nm

(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋A

(4)①NaCl②強(qiáng)氧化生成的Fe(OH)在水中形成膠體能夠吸附水中的懸浮雜質(zhì)

3

③ABC

11．(13分)磷的單質(zhì)和化合物都是重要的化工產(chǎn)品。查閱資料可知：亞磷酸(HPO)、

33

次磷酸(HPO)以及它們的鹽都有較強(qiáng)的還原性，可用于化學(xué)鍍銀或鍍鎳。亞磷酸是中強(qiáng)酸，

32

它與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaHPO。

23

試回答下列問題：

(1)NaHPO中P的化合價(jià)為________。

23

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(2)NaHPO是________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液的pH________(填

23

“＞”“＝”或“＜”)7。

(3)利用次磷酸與硝酸銀溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比為4∶1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)次磷酸鈉(NaHPO)可用于化學(xué)鍍鎳。鍍鎳溶液中含Ni2＋和HPO－，在酸性條件下發(fā)

2222

生下述反應(yīng)：

(a)____Ni2＋＋____HPO－＋____===____Ni＋＋____HPO－＋____

2223

(b)6HPO－＋2H＋===2P↓＋4HPO－＋3H↑

22232

①請(qǐng)配平化學(xué)方程式(a)；

②依據(jù)化學(xué)方程式(b)，反應(yīng)消耗6molHPO－時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

22

解析：(1)由化合物中所有元素的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，NaHPO中P的化合價(jià)為＋3。

23

(2)由HPO與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaHPO可知，NaHPO為正鹽；因亞磷酸為中強(qiáng)酸，

332323

NaHPO溶液中HPO2－水解使溶液顯堿性。(3)利用次磷酸與硝酸銀溶液進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)

233

中，HPO是還原劑，AgNO是氧化劑，根據(jù)“氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1”可寫

323

出化學(xué)方程式：HPO＋4AgNO＋2HO===4Ag↓＋4HNO＋HPO。(4)①根據(jù)化合價(jià)的升降可配

3232334

平(a)的化學(xué)方程式。②HPO－中P為＋1價(jià)，HPO－既是氧化劑，也是還原劑，還原產(chǎn)物為P

2222

和H，HPO－為氧化產(chǎn)物，6molHPO－中有4molP由＋1價(jià)升高至＋3價(jià)，故反應(yīng)消耗6mol

22322

HPO－時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol×2＝8mol。

22

答案：(1)＋3(2)正鹽＞

(3)HPO＋4AgNO＋2HO===4Ag↓＋4HNO＋HPO

3232334

(4)①21HO212H＋②8mol

2

12．(15分)(2018·威海模擬)已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，在一定

條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)。

已知：①A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)。

②B為一種常見變價(jià)金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會(huì)被鈍化。

③C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素。

請(qǐng)回答下列問題：

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(1)A的化學(xué)式為________，構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的元素的最高價(jià)氧化物的分子式為

________________，C的名稱為____________。

(2)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)A與E反應(yīng)生成D的離子方程式為_____________________________________

________________________________________________________________________。

當(dāng)E溶液中含有少量D時(shí)，除去D的離子方程式為___________________________

________________________________________________________________________。

檢驗(yàn)D中陽離子可選用試劑________。

(4)在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)，則A為Cl，B為一種常見變價(jià)金屬單質(zhì)，在冷的

2

濃硫酸中會(huì)被鈍化，則B為Fe，C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元

素，則C為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為FeCl，E為FeCl。

32

(1)根據(jù)上面分析可知，A的化學(xué)式為Cl，構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的元素的最高價(jià)氧化物的

2

分子式為ClO，C的名稱為氯化氫。

27

(2)A為Cl，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl＋HOHCl＋HClO。

222

(3)A與E反應(yīng)生成D的離子方程式為2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－。當(dāng)FeCl溶液中混有

22

少量FeCl時(shí)，可加鐵粉除去，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

3

(4)E為FeCl，在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，得氫氧化亞鐵沉淀，觀察到的

2

現(xiàn)象為有白色絮狀沉淀生成，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。

答案：(1)ClClO氯化氫

227

(2)Cl＋HOHCl＋HClO

22

(3)2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋