高中化學(xué)競賽知識點(diǎn)2021年

高中化學(xué)競賽知識點(diǎn)2022年高中化學(xué)很“繁〞，知識點(diǎn)既多又分散，并且有大量的根本概念和根本理論需要識記。高中化學(xué)競賽知識點(diǎn)有哪些你知道嗎?一起來看看高中化學(xué)競賽知識點(diǎn)2022年，歡迎查閱!

高中化學(xué)競賽知識點(diǎn)

甲烷的制取和性質(zhì)

1.反應(yīng)方程式CH3COONa+NaOH→加熱--Na2CO3+CH4

2.為什么必須用無水醋酸鈉?

水分危害此反應(yīng)!假設(shè)有水,電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不生成CH4.

3.必須用堿石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何?高溫時(shí),NaOH固體腐蝕玻璃;

CaO作用:1)能稀釋反應(yīng)混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的枯燥.

4.制取甲烷采取哪套裝置?反應(yīng)裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以制取哪些氣體?

采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便于固體藥品的鋪開,同時(shí)防止產(chǎn)生的濕存水倒流而使試管炸裂;還可制取O2、NH3等.

5.實(shí)驗(yàn)中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后點(diǎn)燃,這樣操作有何目的?

排凈試管內(nèi)空氣,保證甲烷純潔,以防甲烷中混有空氣,點(diǎn)燃爆炸.

6.點(diǎn)燃甲烷時(shí)的火焰為何會略帶黃色?點(diǎn)燃純潔的甲烷呈什么色?

1)玻璃中鈉元素的影響;反應(yīng)中副產(chǎn)物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.

2)點(diǎn)燃純潔的甲烷火焰呈淡藍(lán)色.

乙烯的制取和性質(zhì)

1.化學(xué)方程式C2H5OH濃H2SO4,170℃→CH2=CH2+H2O

2.制取乙烯采用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體?

分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.

3.預(yù)先向燒瓶中加幾片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?

防止暴沸(防止混合液在受熱時(shí)劇烈跳動)

4.乙醇和濃硫酸混合,有時(shí)得不到乙烯,這可能是什么原因造成的?

這主要是因?yàn)槲词箿囟妊杆偕叩?70℃所致.因?yàn)樵?40℃乙醇將發(fā)生分子間脫水得乙醚,方程式如下:

2C2H5OH--濃H2SO4,140℃→C2H5OC2H5+H2O

5.溫度計(jì)的水銀球位置和作用如何?

混合液液面下;用于測混合液的溫度(控制溫度).

6.濃H2SO4的作用?催化劑,脫水劑.

7.反應(yīng)后期,反應(yīng)液有時(shí)會變黑,且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,為何?

濃硫酸將乙醇炭化和氧化了,產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是SO2.

C+2H2SO4(濃)--加熱→CO2+2SO2+2H2O

乙炔的制取和性質(zhì)

1.反應(yīng)方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2

2.此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼脝⑵瞻l(fā)生器,為何?

不能.因?yàn)?)CaC2吸水性強(qiáng),與水反應(yīng)劇烈,假設(shè)用啟普發(fā)生器,不易控制它與水的反應(yīng).

2)反應(yīng)放熱,而啟普發(fā)生器是不能承受熱量的.3)反應(yīng)生成的Ca(OH)2微溶于水，會堵塞球形漏斗的下端口。

3.能否用長頸漏斗?不能.用它不易控制CaC2與水的反應(yīng).

4.用飽和食鹽水代替水,這是為何?

用以得到平穩(wěn)的乙炔氣流(食鹽與CaC2不反應(yīng))

5.簡易裝置中在試管口附近放一團(tuán)棉花,其作用如何?

防止生成的泡沫從導(dǎo)管中噴出.

6.點(diǎn)燃純潔的甲烷、乙烯和乙炔,其燃燒現(xiàn)象有何區(qū)別?

甲烷淡藍(lán)色火焰;乙烯:亮堂火焰,有黑煙乙炔:亮堂的火焰,有濃煙.

7.實(shí)驗(yàn)中先將乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后點(diǎn)燃,為何?

乙炔與空氣(或O2)的.混合氣點(diǎn)燃會爆炸,這樣做可使搜集到的乙炔氣純潔,防止點(diǎn)爆.

8.乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何?

乙炔慢,因?yàn)橐胰卜肿又腥I的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.

高中化學(xué)公式

一、非金屬單質(zhì)(F2，Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)

1.氧化性：

F2+H2===2HF

F2+Xe(過量)===XeF2

2F2(過量)+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬)

2F2+2H2O===4HF+O2

2.復(fù)原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)

3.(堿中)歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

(加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化)

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2+6KOH(熱濃)===5KCl+KClO3+3H2O

高中化學(xué)必背知識

1.使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：

①溶解度的測定;②實(shí)驗(yàn)室制乙烯;③石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。

2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn):

①溶解度的測定(要用溫度計(jì));②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。

3.玻璃棒的用處:

①攪拌;②引流;③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng);④轉(zhuǎn)移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。

4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;

5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等枯燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;

6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價(jià)硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價(jià)硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：

AgNO3、濃HNO3、H?2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

8.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后部分加熱。

9.用排水法搜集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

10.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

11.搜集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再搜集。

12.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

13.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

14.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

15.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

17..焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

18.用H2復(fù)原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停頓通H2。

19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線25px～50px后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

20.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原那么是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

23.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

24.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。

25.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟