蘇教化學(xué)二：專題1 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律4 剖析元素周期表中的規(guī)律（學(xué)案） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高中化學(xué)剖析元素周期表中的規(guī)律一、考點(diǎn)突破知識(shí)點(diǎn)考綱要求題型說明周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律周期表的應(yīng)用1。理解同周期(以第三周期為例）、同主族(以堿金屬、鹵素為例)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律。2?！拔弧獦?gòu)—性”三者的關(guān)系及應(yīng)用.選擇題填空題元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具，掌握其結(jié)構(gòu)是很重要的。在每年的高考試題中占有非常重要的地位二、重難點(diǎn)提示重點(diǎn)：同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。難點(diǎn)：“位—構(gòu)—性”三者的關(guān)系.考點(diǎn)一、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1。同周期元素的遞變規(guī)律（左→右）ⅠA………………→ⅦA2。同一主族元素的遞變規(guī)律（上→下）（1)ⅦA族（鹵素)單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)反應(yīng)條件化學(xué)方程式氫化物的穩(wěn)定性結(jié)論F2冷暗處很穩(wěn)定從F→I，隨著核電荷數(shù)的增多，與H2反應(yīng)的難度依次增大,生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱Cl2光照或點(diǎn)燃比較穩(wěn)定Br2加熱至一定溫度不如HCl穩(wěn)定I2持續(xù)不斷加熱不穩(wěn)定，易分解（2）同主族元素的遞變性3。金屬元素和非金屬元素的分區(qū)（1）分界線：(2）規(guī)律：

①金屬性最強(qiáng)的元素為Cs(除放射性元素）；

②非金屬性最強(qiáng)的元素為F；

③分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性.考點(diǎn)二、元素周期表的應(yīng)用1。位、構(gòu)、性之間的關(guān)系①元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置。②元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)?！咎貏e提醒】(1）最外層有1個(gè)電子→可能是第ⅠA族元素或副族元素→可能為非金屬（H）或金屬；

（2)最外層有2個(gè)電子→可能是第ⅡA族或零族或副族元素→可能為稀有氣體(He)或金屬；

(3）最外層電子數(shù)(x）3≤x〈8→一定為主族元素→可能為金屬元素或非金屬元素;

（4）最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素→一定為第2周期元素→可能為金屬或非金屬元素。

(5）最外層電子數(shù)（主族元素)＝最高正化合價(jià)，非金屬元素的最高正化合價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8,(F無正價(jià)，O無最高正價(jià)）。2.應(yīng)用(1）根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)其主要性質(zhì)。（2)研究合成新物質(zhì)a。在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如鍺、硅、硒等)；b。在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑及耐高溫、耐腐蝕的合金材料。c。在元素周期表的右上角即F、Cl、S、P等元素附近選擇用于生產(chǎn)低毒農(nóng)藥的元素?！倦S堂練習(xí)】(山東高考）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是()A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B。多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C。P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D。元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素屬于過渡元素解析：A項(xiàng)，對(duì)于主族元素而言，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)，對(duì)于過渡元素而言，如鐵，最外層只有2個(gè)電子，而最高價(jià)態(tài)卻為＋3價(jià),A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低,B錯(cuò)誤;D項(xiàng)，元素周期表位于金屬和非金屬的分界線附近的元素具有一定的金屬性和非金屬性，過渡元素是元素周期表中所有的副族元素和Ⅷ族元素，D錯(cuò)誤。答案：C例題1（雙選)（廣東高考)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是（)A.非金屬性：Z<T<XB.R與Q的電子數(shù)相差26C。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R〈T<QD。最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T〉Q思路分析：運(yùn)用元素“位”“構(gòu)”“性”的關(guān)系進(jìn)行分析.根據(jù)題目提供的信息可知，R為F,X為S，T為Cl，Z為Ar，Q為Br.A項(xiàng)，非金屬性：Z〈X<T；B項(xiàng),F、Br元素的電子數(shù)分別為9、35，相差26；C項(xiàng),非金屬性：F>Cl>Br，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr；D項(xiàng)，非金屬性:Cl>Br，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:HClO4〉HBrO4.答案：BD例題2（天津高考改編）下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A。ⅦA族元素形成的氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱B.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)離子半徑越小D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)思路分析：根據(jù)元素周期律,A正確。第二周期F元素?zé)o正價(jià)，B錯(cuò)。如第ⅦA族的元素中，還原性F－<I－,離子半徑I－>F－,C錯(cuò)。同周期金屬元素從左到右化合價(jià)升高,其還原性減弱，原子失電子能力減弱，D錯(cuò)。答案：A例題3元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)，按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外）,以下說法正確的是（）A。原子半徑和離子半徑均減小B.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)D。含氧酸的氧化性逐漸增強(qiáng)思路分析:除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小，如r(Na＋）＜r(Cl－)，A錯(cuò)誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，B正確;同周期主族元素從左至右,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng),C錯(cuò)誤；沒有指明是最高價(jià)含氧酸，氧化性無法比較，因此D錯(cuò)誤。答案：B【技巧突破】元素周期律的推斷題常見的解題線索1。依據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)推斷元素在周期表中的位置，進(jìn)而確定其性質(zhì)。

（1)電子層數(shù)＝周期數(shù).

（2）主族元素的最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。

（3）主族元素的最高正價(jià)＝主族序數(shù)＝8－最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值（O、F除外）。2.依據(jù)位置、元素的原子序數(shù)及稀有氣體元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置，進(jìn)而確定其性質(zhì)。

記住不同周期排列元素種類：周期1234567元素種類28818183232(全滿時(shí)）3。依據(jù)元素在周期表中的位置特征推斷出屬何種元素，進(jìn)而確定其在周期表中的位置及性質(zhì)

(1）族序數(shù)等于周期數(shù)（即電子層數(shù))的元素：H、Be、Al.

（2）最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的差等于周期數(shù)的元素:C.

（3）周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li。

（4）族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。

（5）族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。

（6）周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na。

(7）最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素：O、F。

（8)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。

（9）最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。

（10）電子層數(shù)是最外層電子數(shù)一半的短周期元素：C、S、He。

(11）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)一半的元素：Li、Si。4。依據(jù)元素性質(zhì)、存在、用途等方面的特殊性質(zhì)推斷其是何種元素，進(jìn)而確定其位置和性質(zhì)

（1）形成化合物種類最多的元素,或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。

（2）地殼中含量最多的元素，或氫化物在常溫下呈液態(tài)的元素：O。

(3）空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N.

（4）地殼中含量最多的金屬元素：Al。

（5）最活潑的非金屬元素或無正價(jià)的元素：F。

(6)最活潑的金屬元素：Cs（不包含放射性元素）。

（7）焰色反應(yīng)呈黃色、紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）的元素：Na、K.

（8)常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)的組成元素：Br、Hg。常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)的組成元素:Br。

（9)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。

（10）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素：