物質(zhì)的分離、提純和離子的檢驗課前預習案

課前預習案物質(zhì)的分離、提純和離子的檢驗姓名：_______________考點一物質(zhì)分離提純的方法班級：_______________一．定義(1)分離將混合物的各組分分離開來，獲得幾種_______________的過程。提純將__________除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。二．物質(zhì)分離的一般思路：（1）固體與固體混合物：若雜質(zhì)易分解、升華時，可用 ______法,例如______；若一種易溶，另一種難溶，可用______法，例如______；；若兩者均易溶，但其溶解度受溫度影響不同，用 ______法，例如______；。（2）液體一液體混合物：若沸點相差較大時，用 ______法，例如______；；若互不相溶時，用 ______法，例如______；；若在溶劑中的溶解度不同時，用 ______法，例如______；。（3）氣體與氣體混合物：一般可用 洗氣法，也可用固體來吸收。當不具備上述條件時一般可先用適當?shù)幕瘜W方法處理，待符合上述條件時再選用適當?shù)姆椒?。三．物質(zhì)分離、提純的常用物理方法1．過濾適用范圍 把不溶性固體與液體進行分離一貼二低注意事項三靠①過濾后得到的沉淀一般要洗滌。洗滌方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連續(xù)幾次，即可把固體洗滌干凈。②可取最后洗下的水加入適當?shù)脑噭z驗沉淀是否洗凈。[適用范圍]：用于固體與液體的分離2．蒸發(fā)①儀器_______________ 。②適用范圍：分離 _______________ 。蒸發(fā) ③注意事項：a.玻璃棒的作用： ____，防止局部溫度過高造成 _________。b．當有__________ 析出時，停止加熱，用余熱蒸干升華1①適用范圍：混合物中某種組分易______，利用物質(zhì)易升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。②注意事項：應與物質(zhì)的分升華解反應區(qū)分，如43NHCl===NH↑＋HCl↑，屬于化學變化蒸餾分餾①儀器________________②適用范圍：互溶的 ____相差較大的液體混合物。蒸餾 ③注意事項：a.溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的 ____。b．蒸餾燒瓶中要加 ____。c．冷凝管水流方向應為 ____。5．分液與萃取（1）分液是把兩種互不相溶的 ______分開的方法。[注意事項]：①分液是在______ 中進行的，使用前分液漏斗首先要 ______。②分液時應將分液漏斗的塞子打開或塞子的小孔與瓶口的小孔對齊，使漏斗內(nèi)部與大氣相同，以利于______；分液漏斗下端應靠著 ______。③分液時：下層液體打開活塞于漏斗 ______放出，上層液體則從 ______倒出。[實例]：水與苯的分離。（2）萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來的方法。[注意事項]：①萃取后要進行分液。得到的溶液一般要通過分餾的方法進一步分離。②對萃取劑的要求： _______________ ；______________________________ ；______________________________ 。③萃取過程中的注意點：將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不超過容積的 2/3，塞好塞子振蕩；振蕩過程中有必要時可適當放氣；振蕩充分后將分液漏斗靜置，待液體分層后分液。[實例]：溴水中溴的提取。6．滲析[原理與適用范圍 ]：利用半透膜使膠體與混在其中的小分子、離子分離的方法。[注意事項]：滲析時要不斷更換燒杯中的水或者改用流水，以提高滲析效果。[實例]：淀粉一食鹽的分離。7．鹽析[原理與適用范圍 ]：利用某些物質(zhì)在加某些無機鹽時，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來分離物質(zhì)。[實例]：皂化反應后，肥皂的提取；蛋白質(zhì)的提純。2四、化學分離提純法化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意：①不能引入新的雜質(zhì) ②被提純物質(zhì)盡量不要減少 ③要易于分離復原。常用的方法有：1．常見氣體的除雜方法氣體(括號內(nèi)為雜質(zhì) ) 除雜試劑 化學方程式或原理C2H2(H2S)H2(NH3)Cl2(HCl)CO2(HCl)SO2(HCl)CO2(SO2)CO2(CO)CO(CO2)N2(O2)CH4(CH2===CH2)2．常見固體或溶液的除雜方法物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法化學方程式或原理分離方法NaCl溶液(Na2SO4)Cu(NO3)溶液(AgNO3)I2(SiO2)Fe2O3(Al2O3)NH4Cl溶液 (FeCl3)KNO3固體(NaCl)NaCl溶液 (MgCl2)C(CuO)CuO(Fe)CuS(FeS)鎂粉 (鋁粉)五．總結物質(zhì)分離、提純的原則四個原則：四個必須：考點二 離子的檢驗3一．常見陽離子的檢驗陽離子檢驗試劑現(xiàn)象化學方程式及理由Cu2+，F(xiàn)e3+常規(guī)Fe2+，Al3+，NH4+