初三化學(xué)酸和堿知識點歸納

第初三化學(xué)酸和堿知識點歸納在初三復(fù)習(xí)化學(xué)時，很多同學(xué)由于之前沒有對知識進(jìn)行總結(jié)梳理導(dǎo)致復(fù)習(xí)時效率不高。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了初三化學(xué)酸和堿知識點內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

初三化學(xué)酸和堿知識點

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3+)無色粘稠、油狀液體

氣味有刺激性氣味無

特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性

用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油

2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)

(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

(2)金屬+酸→鹽+氫氣

(3)堿性氧化物+酸→鹽+水

(4)堿+酸→鹽+水

(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

3、三種離子的檢驗

試劑

Cl-AgNO3及HNO3

SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-HCl及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水

俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2

用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：

2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色

(2)酸性氧化物+堿→鹽+水

(3)酸+堿→鹽+水

(4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)

注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)

如Cu(OH)2ΔCuO+H2O

2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

四、酸性氧化物與堿性氧化物

酸性氧化物堿性氧化物

定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物

化學(xué)性質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))

(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

初三化學(xué)酸和堿易錯易混知識點

1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程

2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性

3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，酚酞遇酸不變色，遇堿變藍(lán)，不行搞錯，另：它們都是化學(xué)變化

4.將石蕊參加酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅

5.酸和堿都有肯定的腐蝕性，使用時要留意，酸堿的腐蝕是化學(xué)變化

6.稀釋濃硫酸不行以將水倒入硫酸中，應(yīng)將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不行以用量筒稀釋濃硫酸

7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是由于濃鹽酸有極強的揮發(fā)性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性)，是物理變化

8.氨水是一種堿，在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子

9.在初中階段，全部的酸和堿之間都可以發(fā)生反響生成鹽和水

10.堿和非金屬氧化物的反響不是復(fù)分解反響，金屬氧化物和酸的反響是復(fù)分解反響

11.復(fù)分解反響發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反響物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反響，那是由于生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂

12.在初中階段，全部生成碳酸的反響一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解

13.在初中階段，大局部堿是不行溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大局部酸是可溶的

14.并非全部的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸銨是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫鈉有肯定的酸性。不行溶的物質(zhì)自身沒有酸堿性，但是可以與相應(yīng)的酸或堿反響

15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中肯定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中肯定含有氫離子(不考慮水自身的電離)

16.生成鹽和水的反響不肯定都是中和反響

17.中和反響都是放熱的

18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，pH試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性

19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不行以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理

20.酸堿反響的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反響生成水

初三化學(xué)酸和堿鹽解題技法總結(jié)

一、除雜題：

1、解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則;三要領(lǐng);五種常用的方法。

三原則：①不引入新雜質(zhì);②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量;③雜質(zhì)便于分離。

三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異;②確定除雜質(zhì)方法;③選擇適宜試劑。

除雜質(zhì)思路分析方法：

(1)沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。

(2)化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。

(3)置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。

(4)轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。

(5)吸收法：常用于氣體的提純。

在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。

2.混合物的分離：

(1)可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純;BaSO4和Na2SO4的混合物。

(2)兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。

(3)兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒尤脒m量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。

注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可;而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。

二、共存的問題(相互間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子間能共存)

1、在溶液中不能共存的：

a.能反應(yīng)的酸堿鹽

b.活潑的金屬和酸

c.活潑的金屬和不活潑的金屬的鹽溶液

2、加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：

生成難溶物或微溶物：如SO42-與Ba2+、Ag+;OH-與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+;Ag+與Cl-、CO32-、SO32-、S2-;Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-等不能大量共存

生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-等不能大量共存。

生成水：OH-與H+不能大量共存

3、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：

(1)溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4-(紫色)。

(2)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子;酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項組的離子時，還需考慮H+的存在;堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍(lán)的溶液，使石蕊試液變藍(lán)或使酚酞試液變紅的溶液等;在分析各選項組的離子時，還需考慮OH-的存在。

(3)能與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液、在分析各選項組的離子時，還需考慮H+或OH-的存在

A.分析問題時還要看清楚題目要求回答的是能大量共存還是不能大量共存，不要選出相反的答案。

B.分析問題時，要逐一找出，同時滿足要求。

三、物質(zhì)的鑒別：

鑒別是通過化學(xué)實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。

1.常見離子鑒別的特效試劑

H+和OH-：紫色石蕊試液或pH試紙。

OH-：無色酚酞試液(可鑒別堿性溶液)——變紅。

Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。

NH4+：強堿溶液(NaOH)——有NH3↑。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。

2.物質(zhì)鑒別的原則

①操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。

②現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。

③防止干擾：鑒別Cl-和SO42-時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

3.物質(zhì)鑒別的思路和方法

①氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。

②固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。

③一種試劑的鑒別：

A.幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。

B.幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。

C.幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。

D.幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。

E.一種試劑與四種溶液反應(yīng)時，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。

F.當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。

④不同試劑的鑒別：

A.觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。

B.熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。

C.相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。

四、推斷題“突破口”

1.從物質(zhì)的特征入手

(1)有色固體

①黑色：黑色單質(zhì)C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2

②紅色：Cu(紫紅色)、Fe2O3(紅棕色)

③藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2;紅褐色沉淀：Fe(OH)3

④KMnO4(暗紫色或紫黑色)、紅磷(暗紅色)

(2)有色溶液：Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)

(3)無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

(4)有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2

2.從化學(xué)之最入手

地殼中含量最多的金屬元素是鋁;最常見的金屬是鐵;密度最小的氣體是氫氣;

相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水;最常見的有機物是甲烷CH4

3.物質(zhì)的用途

(1)改良酸性土壤的物質(zhì)：Ca(OH)2、CaO;

(2)配置農(nóng)藥波爾多液的物質(zhì)：CuSO4、Ca(OH)2

(3)胃酸的主要成分：HCl;(4)常用的調(diào)味品：NaCl;(5)發(fā)酵粉的主要成分：NaHCO3

4、常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

③紅褐色沉淀：Fe(OH)3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變