中考化學反應之基礎化學反應有哪些

第中考化學反應之基礎化學反應有哪些

初中化學知識點：分解反應

初中常見的分解反應：

按產(chǎn)物種類多少分類：

一、加熱分解的產(chǎn)物有兩種

1.分解成兩種單質

⑴氣態(tài)氫化物的分解

碘化氫的分解2HI=H2↑+I2

⑵氯化銀的分解

氯化銀的分解2AgCl=2Ag+Cl2↑

⑶電解

電解水2H2O2H2↑+O2↑

2.分解成兩種化合物

⑴不穩(wěn)定鹽類的分解

碳酸鈣的高溫分解CaCO3CaO+CO2↑

⑵不穩(wěn)定弱堿的分解

氫氧化鋁受熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

⑶不穩(wěn)定弱酸的分解

碳酸的分解H2CO3=H2O+CO2↑

⑷含結晶水的鹽類的脫水

十水碳酸鈉的風化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O

3.分解成一種單質和一種化合物

⑴不太穩(wěn)定的鹽類的分解

氯酸鉀的催化分解2KClO32KCl+3O2↑

⑵不穩(wěn)定酸的分解

次氯酸的分解2HClO=2HCl+O2

⑶雙氧水的分解

受熱(或以二氧化錳為催化劑)分解2H2O2=2H2O+O2

4.有機物的分解

甲烷的裂解2CH4=C2H2+3H2

二、加熱分解的產(chǎn)物有三種

1.不穩(wěn)定鹽類的分解

⑴碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

⑵亞硫酸的酸式強堿鹽受熱分解

亞硫酸氫鈉受熱分解2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

⑶銨鹽的受熱分解

碳酸銨受熱分解

(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑

⑷高錳酸鉀受熱分解

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

⑸硝酸鹽的受熱分解

硝酸銀的受熱分解2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑

2.硝酸的分解

4HNO3=4NO2+O2+2H2O

3.電解水溶液

⑴電解飽和食鹽水

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

按反應物種類進行分類：

1.酸的分解反應。

⑴含氧酸=非金屬氧化物+水如H2CO3=CO2↑+H2O，H2SO3=SO2↑+H2O

⑵某些含氧酸的分解比較特殊，如

硝酸的分解：4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O，

次氯酸分解2HClO=2HCl+O2↑

磷酸脫水4H3PO4(HPO3)4+4H2O↑;2H3PO4H4P2O7+H2O↑3H3PO4H5P3O10+2H2O↑

2.堿的分解反應：

活潑金屬的氫氧化物較難分解，難溶性堿一般都較易分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，Cu(OH)2=CuO十H2O。

3.鹽的分解反應：

碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽一般都較易分解，且反應表現(xiàn)出一定的規(guī)律性。

⑴碳酸鹽的分解：

碳酸鹽=金屬氧化物十CO2↑如CaCO3CaO+CO2↑，CuCO3CuO+CO2↑

K2CO3、Na2CO3比較穩(wěn)定，很難分解，而其酸式鹽較易分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O

⑵硝酸鹽的分解反應。硝酸鹽受熱均易分解，并放出氧氣，其規(guī)律大體如下：

活動性強的金屬(K、Ca、Na)硝酸鹽=亞硝酸鹽+O2↑：

如2KNO3=2KNO2+O2↑。

處于活動性順序表中間的金屬(Mg、Cu等)的硝酸鹽=金屬氧化物+NO2↑+O2↑：

如2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2↑+O2↑2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑

不活動金屬(Hg、Ag、Au)的硝酸鹽=金屬+NO2↑+O2↑：

如Hg(NO3)2=Hg+2NO2↑+O2↑;2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑

⑶銨鹽的分解反應。銨鹽受熱易分解，一般都有氨氣放出：

如(NH4)2SO4=2NH3↑+H2SO4;NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。

⑷其它鹽類的分解反應

如2KClO3=2KCl+3O2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

4.氧化物的分解反應：

非金屬氧化物一般不容易發(fā)生分解反應2H2O2=H2↑+O2↑

金屬氧化物一般分解的規(guī)律是：金屬活動順序表中，排在銅后的金屬氧化物受熱易分解：

如2HgO=2Hg+O2↑，2Ag2O=4Ag+O2↑

活潑的金屬氧化物，給它們熔化態(tài)通電流可使其分解：

如2Al2O3(熔化)=4Al+3O2↑

初中化學知識點：化合反應

概念：指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。

注意：不是所有的化合反應都是放熱反應。

特征：多變一

表達式：a+b=ab

初中常見化合反應：

1.金屬+氧氣→金屬氧化物

很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層致密的氧化膜，可阻止內層鋁繼續(xù)被氧化。4Al+3O2=2Al2O3

2.非金屬+氧氣→非金屬氧化物經(jīng)點燃，許多非金屬都能在氧氣里燃燒，如：C+O2CO23.金屬+非金屬→無氧酸鹽許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。如2Na+Cl22NaCl4.氫氣+非金屬→氣態(tài)氫化物因氫氣性質比較穩(wěn)定，反應一般需在點燃或加熱條件下進行。如2H2+O22H2O

5.堿性氧化物+水→堿.多數(shù)堿性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種堿性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應堿的溶解性，對應的堿是可溶的或微溶的，則該堿性氧化物能與水直接化合。如：Na2O+H2O=2NaOH.對應的堿是難溶的，則該堿性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。

6.酸性氧化物+水→含氧酸.除SiO2外，大多數(shù)酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。如：CO2+H2O=H2CO3

7.堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽Na2O+CO2=Na2CO3。大多數(shù)堿性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應。其堿性氧化物對應的堿堿性越強，酸性氧化物對應的酸酸性越強，反應越易進行。

8.氨+氯化氫→氯化銨氨氣易與氯化氫化合成氯化銨。如：NH3+HCl=NH4Cl

9.硫和氧氣在點燃的情況下形成二氧化硫S+O2SO2

10.特殊化合反應

公式A+B+…+N→X(有些化合反應屬于燃燒反應)

例如：鐵+氧氣四氧化三鐵3Fe+2O2Fe3O4

初中化學知識點：置換反應

概念：由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

特征：單質+化合物→新單質+新化合物

表達式：A+BC=B+AC

(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

1、鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2、鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

3、鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

4、鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

6、鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

1-6的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

7、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

8、鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

7-8鐵參加的置換反應顯+2價，7-8的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。

(2)金屬單質+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽

9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

(古代濕法制銅及曾青得鐵則化銅指的是此反應)

10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

12、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶煉金屬

13、木炭