鹽類水解的應(yīng)用課件

鹽類的水解NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-相互促進(jìn)，強(qiáng)烈水解（雙水解）Fe3++3HCO3-

=Fe（OH）3

↓+3CO2

↑利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反應(yīng)產(chǎn)生CO2,

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑1.泡沫滅火器工作原理：藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫滅火器的原理應(yīng)用互促水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，總式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；為什么不能用溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?

原因是：與等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3反應(yīng)

產(chǎn)生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑當(dāng)?shù)\與堿放入水中時(shí)，Al3+和HCO3—之間的水解會(huì)相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量CO2和絮狀物。與面合在一起時(shí)，絮狀物Al(OH)3與面產(chǎn)生膜狀物，將CO2氣體包住。油條放入熱油鍋中，CO2受熱膨脹，使油條脹大。這就是炸油條要放礬、堿的原因。但其間的配比一定要掌握好，明礬多了，水解產(chǎn)生的Al(OH)3就多，使油條遇熱產(chǎn)生硬、脆、多泡現(xiàn)象，而且耗油量大。若堿放多了，則會(huì)使油條顏色發(fā)黃，增加其苦澀味。礬與堿之比以2.5:3.5較為合適。例：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2

Al2S3+3H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

“雙水解”若有沉淀和氣體生成，脫離反應(yīng)體系則用“=”連接，且用“”、“”符號(hào)。但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行“完全雙水解”。

如:(NH4)2CO3

、NH4HCO3、

CH3COONH4應(yīng)用1.判斷離子大量共存時(shí)，要考慮鹽類的水解。弱堿陽(yáng)離子與弱酸根離子在溶液中若能發(fā)生完全互促水解，則不能大量共存。常見完全互促水解的離子:Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-

;

Fe3+與[Al(OH)4]-

、CO32-、HCO3-

;

NH4+與[Al(OH)4]-

、SiO32-

.注意:Fe3+與S2-、HS-也不能大量共存，不是發(fā)生互促水解，而是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。如制無水AlCl3、無水MgCl2、Al2S3等下列物質(zhì)不能在水溶液中制備的是（）AFe2(SO4)3BAl2S3CNa2CO3DKClB應(yīng)用2.制備某些無水鹽時(shí)要考慮鹽類的水解在堿性條件下去油污能力強(qiáng)CO32-＋H2OHCO3-+OH-

△H＞0HCO3-＋H2OH2CO3+OH-△H＞0[生活常識(shí)]為什么用肥皂洗衣服時(shí)用溫水比冷水洗得干凈一些？

肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

△H＞0

2.為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？

如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4；配制FeCl3和SnCl2溶液加入少量HCl防止溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。3.配制和保存易水解的鹽溶液CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+[小結(jié)]：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的______________同種酸或同種堿思考：怎樣保存FeSO4溶液？

應(yīng)用：利用水解法制取某些膠體時(shí)需要考慮鹽類的水解。如氫氧化鐵膠體的制備：氫氧化鋁膠體的制備：農(nóng)業(yè)諺語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！?/p>

思考：為什么會(huì)損肥分?

草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡較大程度地向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。不完全互促水解5.施用化肥時(shí)應(yīng)考慮鹽的水解。應(yīng)用練習(xí)：

科學(xué)使用化肥，是農(nóng)作物高產(chǎn)的有利保證，為了同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用分別含N、P、K三種元素的化肥，對(duì)于給定的化肥：①K2CO3②KCl

③Ca(H2PO4)2

④(NH4)2SO4⑤氨水最適宜的組合是：

（填序號(hào)）②③④CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2O注意：實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一般情況下使用橡膠塞;NH4F溶液保存時(shí)注意：不能用玻璃瓶6.試劑的貯存考慮鹽的水解。如Na2CO3溶液貯存時(shí)用橡膠塞把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加熱促進(jìn)水解⑵HCl揮發(fā)7.蒸干灼燒某些鹽溶液確定其固體產(chǎn)物時(shí)需要考慮鹽類的水解。小結(jié)：1、不揮發(fā)性酸的鹽或難分解鹽[如Al2(SO4)3、Na2CO3等]溶液蒸干得到原溶質(zhì)。2、揮發(fā)性酸的高價(jià)鹽[如FeCl3、Al(NO3)3等]溶液蒸干得相應(yīng)的金屬氫氧化物，灼燒得相應(yīng)的金屬氧化物。3、較低溫受熱易分解的鹽[如Ca(HCO3)2等]溶液蒸干得到相應(yīng)的分解產(chǎn)物，灼燒則看分解產(chǎn)物的穩(wěn)定性。4、還原性鹽[如Na2SO3、FeSO4等]溶液蒸干得到相應(yīng)的氧化產(chǎn)物。為了除去MgCl2溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂8.溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。AD11.

判斷鹽溶液的酸堿性及pH大小時(shí),要考慮鹽類的水解.如CH3COONa溶液顯堿性

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4Cl溶液的pH<7原因

NH4++H2ONH3·H2O+H+(1)多元弱酸根離子水解是分步的，第一步水解程度大于第二步。如相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性前者比后者強(qiáng)。（２）判斷酸式鹽溶液的酸堿性如果不考慮陽(yáng)離子的水解的因素，單純考慮酸式酸根離子，那么酸式酸根離子在溶液中既可以電離又有可能水解。①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如：NaHSO4②弱酸的酸式鹽既電離又水解。若電離程度強(qiáng)于水解程度，則顯酸性，如H2PO4-、HSO3-；若水解程度強(qiáng)于電離程度，則顯堿性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。例.