九年級化學(xué)溶液的濃度課件匯總

課題3溶液的濃度第九單元溶液1第一頁，共26頁。在三支試管中各參加20mL水，然后分別參加約、1g、固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。實驗9-72第二頁，共26頁。在三支試管中各參加10mL水，然后分別參加約、1g、固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深20g20g20g1g21g判斷溶液濃稀的依據(jù)是什么？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)％％％3第三頁，共26頁。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)其它：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度1L=1000ml1ml=1cm34第四頁，共26頁。10g10g+90g×100%20g20g+80g×100%=10%=20%實驗9-85第五頁，共26頁。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)在t0C時溶解度為36g是指：在t0C時，100g水〔溶劑〕中最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較6第六頁，共26頁。討論：20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％.〞這種說法對嗎？為什么？結(jié)論：一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)到達最大值。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100g＋溶解度×100％7第七頁，共26頁。二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算例：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。2.8g20g×100%=14%解：1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接計算8第八頁，共26頁。想一想、練一練10℃時，氯化銨的溶解度為33克，那么在10℃時，6克氯化銨加到10克水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？分析：10℃時，6g氯化銨不能在10g水中完全溶解。所得溶液為10℃時氯化銨的飽和溶液。解：所的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

———×100％％〔或———×100％％〕

答:所得氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％.33g100g+33g9第九頁，共26頁。例3、20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g＋36g答：20℃食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％。10第十頁，共26頁。

例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg2.溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)質(zhì)量。答：需要氯化鈉24Kg,需要水126Kg。如果將150Kg換成溶液體積，還需要什么條件？溶液密度11第十一頁，共26頁。練習(xí)配制500mLg/cm3〕，需要氫氧化鈉和水各多少克？解：氫氧化鈉質(zhì)量=500ml3×10％=55g

水的質(zhì)量=500ml3-55g=495g答：需要氫氧化鈉55g，需要水495g。12第十二頁，共26頁。討論：在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？3、溶液稀釋問題：原理：溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。公式：M濃×C濃%=M稀×C稀%M濃+M加水=M稀13第十三頁，共26頁。例題2化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=X×20%

X=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。14第十四頁，共26頁。練習(xí)某工廠化驗室配制5000g20%g/mL〕的鹽酸多少毫升？需要加水多少毫升？解：設(shè)需要38％的鹽酸的體積為V.5000g×20％=V×1.19g/ml×38％V答：需要38％的鹽酸。需要加水。加水質(zhì)量加水體積15第十五頁，共26頁。〔1〕將6g食鹽溶于94g水中所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？〔2〕將所得溶液均分二等份，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4.溶液的濃縮一般采用的方法是蒸發(fā)溶劑或添加溶質(zhì)；在計算時,可以緊緊扣住溶質(zhì)的質(zhì)量進行計算.6％6％16第十六頁，共26頁?！?〕假設(shè)將原溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀?，需參加多少克食鹽或蒸發(fā)掉多少克水？〔4〕向另一份參加2g食鹽且全部溶解，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？〔3〕取出一份向其中參加10g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3g——50g+10g×100％=5％3g+2g————50g+2g×100％≈％加食鹽x：6g+x———100g+x×100％=12％x蒸發(fā)水y:6g——100g-y×100％=12％y=50g17第十七頁，共26頁。5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算。②反響后所得溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=反響前混合物總質(zhì)量-生成氣體〔或沉淀〕質(zhì)量①代入化學(xué)議程式時必須代入溶質(zhì)質(zhì)量；注意：18第十八頁，共26頁。例1、足量的鋅與100克14.6%的稀鹽酸完全反響,求:(1)、生成多少克氫氣?(2)、參加反響的鋅的質(zhì)量?例2、克鋅與200克稀硫酸恰好完全反響,求：(1)、生成了多少克氫氣?(2)、稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(3)、反響后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？19第十九頁，共26頁。例3:將一黃銅樣品粉末〔由銅、鋅組成〕20克，投入49克稀硫酸中，恰好完全反響，生成克氫氣，試求：〔1〕黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？〔2〕反響后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？20第二十頁，共26頁。溶液的配置配置步驟：1、計算

2、稱量

3、溶解4、裝瓶貼簽例1：〔溶質(zhì)為固體〕配制150g16%的食鹽水

計算：需食鹽：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g稱量：用天平稱量24g食鹽用量筒量取126mL水溶解：燒杯、玻璃棒實驗儀器：天平〔砝碼〕、藥匙、量筒〔200ml〕、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒請看視頻21第二十一頁，共26頁。練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液時的流程圖，請指出其中的錯誤。1、2、3、4、瓶塞正放在桌上藥品和砝碼放顛倒了量筒口未緊靠燒杯內(nèi)壁用溫度計攪拌22第二十二頁，共26頁。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%t℃時，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則t℃，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SgSg+100g100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實驗步驟：實驗儀器：⑴計算⑵稱量⑶溶解⑷裝瓶貼簽藥匙天平燒杯量筒滴管玻璃棒23第二十三頁，共26頁。人有了知識，就會具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書，