學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計1415學(xué)年高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量112和的反應(yīng)熱及其測定課件新人教版選修

高中化學(xué)精品課件?選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第2課時中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測定自我檢測知識回顧本節(jié)知識目錄目標(biāo)定位探究點一中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(中和熱)探究點二中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.正確認(rèn)識中和熱的概念。2.通過中和熱的測定，初步學(xué)會測定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗方法，會分析測定反應(yīng)熱時誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當(dāng)措施減小實驗誤差。學(xué)習(xí)重難點：中和熱的概念和測定方法。知識歸納知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新1．已知1molC和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO和1molH2，需吸收131.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝

。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。＋131.5kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.5kJ·mol－1

2．已知熱化學(xué)方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534kJ·mol－1，則(1)該反應(yīng)是

(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷的依據(jù)是

。(2)當(dāng)反應(yīng)的熱量變化為2136kJ時，參加反應(yīng)的N2H4質(zhì)量是

g。放熱ΔH為負(fù)值128(2)△H的數(shù)值表示對于給定形式的化學(xué)反應(yīng)，以各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)計量其物質(zhì)的量時，發(fā)生反應(yīng)所吸收或放出的熱量。(1)放熱反應(yīng)ΔH<

0，即ΔH為－，吸熱反應(yīng)ΔH>0，即ΔH為＋。知識回顧溫故追本溯源·推陳方可知新3．中和反應(yīng)的概念是

，實質(zhì)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。4．濃H2SO4溶于水是

(填“放熱”或“吸熱”)過程；醋酸溶于水會

成陰陽離子，該過程是

(填“放熱”或“吸熱”)過程。酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)酸電離產(chǎn)生的H＋與堿電離產(chǎn)生的OH－結(jié)合成H2OH＋＋OH－===H2O放熱吸熱知識點撥(1)中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋和OH－生成H2O，但是并不是所有的中和反應(yīng)都能用H＋＋OH－===H2O(2)溶解和電離都伴隨著熱效應(yīng)，電離是吸熱，但溶解有的放熱有的吸熱。電離疑難解析學(xué)習(xí)探究探究點一中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(中和熱)

基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究1．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)將0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1氫氧化鈉溶液等體積混合：

(2)將0.01mol·L－1硫酸與0.02mol·L－1氫氧化鈉溶液等體積混合：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。思考:1：若從物質(zhì)類別的變化分析，兩反應(yīng)的類型是________；若從能量的變化分析，其反應(yīng)類型是_________。思考2：兩反應(yīng)的離子方程式是__________________,反應(yīng)過程中的熱量變化

(填“相同”或“不同”)，判斷的依據(jù)是_____________________________________________。中和反應(yīng)放熱反應(yīng)H＋＋OH－==

H2O相同參加兩反應(yīng)的H＋、OH－的數(shù)目都相同學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究(1)中和熱的概念

酸和堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱。為什么是稀溶液？若是濃的強酸和強堿在發(fā)生中和反應(yīng)的同時還要發(fā)生溶解，溶解要放出熱量；若是濃的弱酸和弱堿在發(fā)生中和反應(yīng)的同時還要發(fā)生電離，電離要吸收熱量，故放出的熱量均不完全是中和熱。學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究(2)中和熱的大小強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時，1molH＋和1molOH－反應(yīng)生成1molH2O(l)，放出57.3kJ的熱量。熱化學(xué)方程式表示為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1。題目解析學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究1．下列說法正確的是 (

)A．中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量B．1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱D．測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液C

中和熱是指稀酸、稀堿中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時所放出的熱量。可以是弱酸、弱堿但必須是很稀的。

本題考查的是中和熱的概念。必須是生成1molH2O(l)H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時，除生成水外，還有BaSO4沉淀生成，所以其反應(yīng)熱不是中和熱題目解析學(xué)習(xí)探究D基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究2．已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)。則其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是 (

)A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

因為稀醋酸是弱酸，難電離，電離時吸熱，濃硫酸溶于水時放熱，故中和反應(yīng)時放出的熱量Q(濃硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸)，又因放熱反應(yīng)中ΔH為負(fù)值，即ΔH＝－Q，故ΔH2<ΔH3<ΔH1，因而選D。1．中和反應(yīng)反應(yīng)熱可以用實驗的方法測得：先將反應(yīng)器置于絕熱容器中，然后在反應(yīng)器中將酸、堿稀溶液混合，發(fā)生中和反應(yīng)，_____________________________，測量出_______________________，根據(jù)水的質(zhì)量、比熱容等即可求出反應(yīng)放出的熱量。學(xué)習(xí)探究探究點二中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究放出的熱傳入水(稀溶液)中水(稀溶液)的溫度變化Q＝c·m(H2O)·Δt=4.18J·g－1·℃－1·m(H2O)·（t2-t1）學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究視頻導(dǎo)學(xué)2．實驗裝置（1）量熱計的結(jié)構(gòu)溫度計泡沫塑料蓋板碎泡沫塑料環(huán)形玻璃攪拌棒100mL小燒杯500mL大燒杯(2)實驗過程中，還需要的其他儀器有

。50mL量筒(2個)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究(3)重復(fù)實驗操作三次，記錄每次的實驗數(shù)據(jù)，取其平均值作為計算依據(jù)。3．實驗測量數(shù)據(jù)(1)初始溫度(t1)測定用一量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸，倒入小燒杯中并測量其溫度；用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液并測量其溫度，取兩溫度平均值為t1。(2)終止溫度(t2)測定把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯中，蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記錄為終止溫度t2。學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究4．實驗數(shù)據(jù)處理學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究【學(xué)生分組實驗】（1）實驗?zāi)康模簻y量酸堿中和反應(yīng)的中和熱。（2）實驗儀器：量熱計、溫度計、燒杯、玻璃棒、0.55mol·L－1鹽酸、0.50mol·L－1

氫氧化鈉。（3）實驗步驟：分組完成上述實驗填寫下列表格：起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃HClNaOH平均值123（4）實驗結(jié)論：根據(jù)實驗中和熱的數(shù)據(jù)為

。中和熱的熱化學(xué)方程式為

。為什么用0.55mol·L－1鹽酸代替0.50mol·L－1鹽酸？學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究中和反應(yīng)熱的測定實驗步驟學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究減少熱量散失不能銅棒傳導(dǎo)熱的能力較強，使熱量散失較多偏低增加反應(yīng)消耗的酸、堿增多，放出熱量增加不變中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)放出的熱量，與酸、堿的用量無關(guān)題目解析中和反應(yīng)熱測定實驗，一是要防止熱量散失，如大燒杯上加蓋硬紙板、兩個燒杯口要相平、在兩個燒杯之間填充碎泡沫塑料或碎紙片、用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌而不能用金屬棒(絲)攪拌、實驗時動作要迅速等。二是酸、堿溶液濃度宜小不宜大，溫度計讀數(shù)要準(zhǔn)確等。加過量堿溶液可使酸完全反應(yīng)，堿過量對中和熱測定沒有影響。主目錄目標(biāo)定位知識回顧學(xué)習(xí)探究自我檢測學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究學(xué)習(xí)小結(jié)1．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的(

)A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差

B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1

的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計自我檢測12檢測學(xué)習(xí)效果·體驗成功快樂345請選擇題目解析A

在中和熱的測定中，使用環(huán)形玻璃棒攪拌，目的是使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)，減小誤差，A正確；B項中溫度計水銀球不能接觸燒杯底部，B錯；CH3COOH為弱酸，電離時吸熱，故測得的中和熱比用鹽酸時數(shù)值小，C錯；實驗儀器中不需要天平、滴定管，D錯。自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果·體驗成功快樂請選擇題目解析123452．在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是 (

)A．反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同B．測量溶液的溫度計要一直插在溶液中C．為了使反應(yīng)均勻進行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)D．為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量分次加入混合時，容易造成熱量損失，使測試結(jié)果不準(zhǔn)確。C自我檢測檢測學(xué)習(xí)效果·體驗成功快樂請選擇題目解析123453．中和熱是在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成

1mol液態(tài)水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式中正確的是 (

)A．HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq)

ΔH>－57.3kJ·mol－1B．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq)

ΔH<－57.3kJ·mol－1C．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq)

ΔH<－57.3kJ·mol－1D．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋

CH3COONH4(aq)ΔH>－57.3kJ·mol－1ΔH＝－57.3kJ·mol－1為弱電解質(zhì)，電離時需吸收熱量，分別與強酸、強堿發(fā)生中和反應(yīng)時，放出的熱量小于57.3kJ，故ΔH>－57.3kJ·mol－1，D×××4．已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1k