中考化學(xué)復(fù)習(xí)-專(zhuān)題三-質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式

中考化學(xué)復(fù)習(xí)--專(zhuān)題三-質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式專(zhuān)題三化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律【目的】1、掌握質(zhì)量守恒定律的含義，能用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。2、學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平，理解化學(xué)方程式表示的意義。3、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，掌握計(jì)算的步驟和方法，規(guī)范解題格式?！緝?nèi)容】【知識(shí)點(diǎn)1】質(zhì)量守恒定律定義：在化學(xué)變化中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和跟反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。質(zhì)量守恒的原因是：反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)量都沒(méi)有改變，原子間只是進(jìn)行重新組合，因此反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的。3、在運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：=1\*GB3①質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用范圍是一切化學(xué)變化，不包括物理變化。②質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子數(shù)目、體積大小。③質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量，不是反應(yīng)物和生成物任意質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加?！纠}精講】【例1】某一純凈物R加熱分解生成CuO、H2O和CO2，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的正確結(jié)論是()A．R是氧化物B.R中含有水C．R中含有4種元素D、R中含有3種元B、若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgC.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)【中考鏈接】(2010浙江義烏）27.某物質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，把產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)澄清石灰水和無(wú)水硫酸銅粉末，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁、無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)色。由此可知，該物質(zhì)中肯定含有______元素。（2011溫州卷）23．小明在媽媽生日那天用自己的零花錢(qián)為媽媽買(mǎi)了蛋糕，點(diǎn)起蠟燭，送上祝福。(1)蠟燭燃燒時(shí)生成了二氧化碳和水。由此推斷，蠟燭中一定含有的元素有________（2011寧波卷）(第10(第10題圖)B．可表示氫氣和氧氣的反應(yīng)C．反應(yīng)前后原子種類(lèi)發(fā)生了變化D．反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化（2011寧波卷）19．將一定量的苯（C6H6）和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和一種未知物X。測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量／g3．99．6000反應(yīng)后質(zhì)量／g006．62．7m下列判斷正確的是（）A．表中m的值為13．5B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．物質(zhì)X能在氧氣中燃燒D．物質(zhì)X中一定含有氫元素【知識(shí)點(diǎn)2】化學(xué)方程式（1）書(shū)寫(xiě)要領(lǐng)：左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物；寫(xiě)對(duì)化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間連等號(hào)，條件須注明，氣體和沉淀，上下箭頭來(lái)表明。需注意：a.必須以事實(shí)為基礎(chǔ)，化學(xué)式務(wù)必寫(xiě)正確；b.催化劑只能寫(xiě)在“＝”的上下方，不能當(dāng)成反應(yīng)物、生成物；c.要注意反應(yīng)條件，如：點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑等。d.注明生成物的狀態(tài)：氣體用“↑”（若反應(yīng)物中也有氣態(tài)物質(zhì)，則生成物的氣體不用“↑”來(lái)標(biāo)明），沉淀用“↓”。（2）配平：a、方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等；b、標(biāo)志：等號(hào)左右兩邊每一種物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)分別相等?；瘜W(xué)方程式表示的意義：A.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B.CuO+H2==Cu+H2OC.Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑D.C+2CuO高溫Cu+CO2【例2】鋰電池是新型的高能電池，以質(zhì)量輕、電容量大，頗受手機(jī)、手提電腦等用戶(hù)的青睞。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示Li+MnO2==LiMnO2。以下說(shuō)法正確的是()①該反應(yīng)中Mn的化合價(jià)發(fā)生了變化②該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)③LiMnO2為新型的氧化物④LiMnO2為鋰、錳、氧的合金A、①②B.①③C.②③D.③④【例3】火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(X)和雙氧水(H2O2)，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱，化學(xué)方程式為：X+2H2O2==N2↑+4H2O，據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是()A．N2B、N2H4C．NH2D．NH3【例4】A、B、C三種不同分子的模型分別為“”、“”、“”，下圖為三種物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的狀況，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B、C三物質(zhì)的化學(xué)式前的系數(shù)之比為（）A.4:1:3B、3:1:2C.4:1:2D.3:1:3【例5】在反應(yīng)2X=2Y+Z中，X、Y、Z表示三種物質(zhì)的分子式，如果X與Y的質(zhì)量比為5:4，那么X與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（）A．10:1B．5:1C、5:2D.1:5【中考鏈接】（2010.溫州卷）航空航天材料中的重要金屬鈦(Ti)可以用Ti02與Si反應(yīng)來(lái)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ti02+Si=Si02+Ti，則該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型中的（）

A.化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)（09浙寧）8．常溫下，新型納米材料MFe20x(3<x<4)能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，反應(yīng)過(guò)程如下：MFe20x+S02——MFe20y+S，其中M表示+2價(jià)的金屬元素。已知MFe20y中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，M在該反應(yīng)中化合價(jià)不變。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．MFe20x可用于環(huán)保B、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．y的數(shù)值為4D．該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化(2010.溫州)有些汽車(chē)安裝了安全氣囊，氣囊中裝有“疊氮化鈉”(NaN3)等固體粉末。一旦汽車(chē)發(fā)生強(qiáng)烈的意外碰撞，傳感器將激活特定的電路放電，疊氮化鈉迅速分解生成鈉并放出氮?dú)?N2)，使安全氣囊打開(kāi)，起到保護(hù)作用。此后氣體通過(guò)氣囊上的小孔迅速消散，氣囊收縮。

(1)寫(xiě)出疊氮化鈉在放電條件下分解的化學(xué)方程式：

。

(2)寫(xiě)出安全氣囊中選用疊氮化鈉的理由：

。（2010．浙江寧波）24．(1)甲圖是一種“化學(xué)氧自救器”，主要用于煤礦井下應(yīng)急。它利用人呼出的二氧化碳與自救器藥罐中的生氧劑(超氧化鉀KO2)接觸產(chǎn)生氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4KO2+2CO2====2X+3O2，則X的化學(xué)式是。(2)若要在實(shí)驗(yàn)室制取并收集一瓶氧氣，你準(zhǔn)備選擇乙圖裝置中的(填編號(hào))，其相應(yīng)的化學(xué)方程式。.【知識(shí)點(diǎn)3】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般解題步驟是：注意事項(xiàng)：①解題的關(guān)鍵在于正確地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，列出比例式。②根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算若反應(yīng)物或生成物的量是氣體的體積時(shí)，應(yīng)先將其換算成質(zhì)量。③代入化學(xué)方程式的量，必須是純凈物的質(zhì)量。若是氣體體積需換算成質(zhì)量；若為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。涉及到的公式有：純凈物的質(zhì)量=不純物的總質(zhì)量×純度（或1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）1、文字?jǐn)⑹鲇?jì)算題【例】（2010溫州）今年4月，冰島埃亞菲亞德拉火山爆發(fā)，大量水蒸氣和二氧化硫混雜在火山灰中，隨空氣

流動(dòng)大面積蔓延。

(1)二氧化硫(S02)中硫和氧兩種元素的質(zhì)量比為

▲

。

(2)據(jù)專(zhuān)家估算，全球火山每年釋放出數(shù)百億千克的二氧化硫，二氧化硫在空氣中經(jīng)過(guò)一系列變化生成硫酸，加劇了酸雨污染。二氧化硫形成硫酸的化學(xué)方程式可表示為：2S02+2H20+02=2H2S04，試計(jì)算16千克的二氧化硫完全反應(yīng)生成硫酸多少千克？2、表格式計(jì)算題【例】某同學(xué)為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的含量，取用銅鋅合金樣品20.0g，將200g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質(zhì)量／g50505050剩余固體的質(zhì)量／g17.214.412.0m(1)表中m的值為。(2)計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(4)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?圖像式計(jì)算題【例】(南通市中考)研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度<研究方案>先稱(chēng)取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)