鹽是否都顯中性

鹽是否都顯中性第1頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六

下面就隨我們一起進(jìn)入化學(xué)世界，探尋鹽溶液其中的奧秘！第2頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六

顯然不是所有鹽溶液都顯中性，就是在我們生活中，也有許多實(shí)例。例如：健康人的體液(主要是血液)應(yīng)呈微堿性(PH值約為7.3至7.5)，這樣有利于機(jī)體對(duì)蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的吸收利用．按食物本身所含元素成分的多少，可分為堿性食物、酸性食物和中性食物。如各種蔬菜、水果、牛奶為堿性；而如肉類、大米、花生等，一般為酸性；某些提煉很純的油脂、糖、淀粉等列為中性食物。應(yīng)多吃一些富含礦物質(zhì)和維生素的堿性食品，如牛奶、黃瓜、香菇、海帶、洋蔥、蘿卜等。不宜吃太多的肉類，因?yàn)樗鼈兌际瞧嵝缘摹?/p>

第3頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六1、為什么醋酸鈉溶液、碳酸鈉溶液呈堿性？2、為什么硫酸銨溶液呈酸性？3、為什么鹽溶液，有的呈酸性，有的呈堿性？4、鹽溶液的酸堿性能否不通實(shí)驗(yàn)就能判斷？5、為什么氯化鈉溶液和碳酸氫銨溶液呈中性？第4頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六鹽類的概念：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過(guò)程叫做鹽類的水解。第5頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六鹽類水解的實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成，破壞了水的電離，促進(jìn)水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過(guò)程。

第6頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六鹽類水解的特點(diǎn)：：(1)水解反應(yīng)和中和反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，水解進(jìn)行程度很小。(2)水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)鹽類溶解于水，以電離為主，水解為輔。(4)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。

第7頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六影響鹽類水解的因素：①組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，堿性就越強(qiáng)，PH越大；②組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度越大，酸性越強(qiáng)，PH越小；外界條件對(duì)平衡移動(dòng)也有影響，移動(dòng)方向應(yīng)符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解為例：①.溫度：水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡右移，水解程度增大。②.濃度：改變平衡體系中每一種物質(zhì)的濃度，都可使平衡移動(dòng)。鹽的濃度越小，水解程度越大。③.溶液的酸堿度：加入酸或堿能促進(jìn)或抑制鹽類的水解。例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加入堿，就會(huì)中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移動(dòng)而促進(jìn)水解；若加入酸，則抑制水解。同種水解相互抑制，不同水解相互促進(jìn)。（酸式水解——水解生成H+；堿式水解——水解生成OH-）第8頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六

判斷原則：

①c(H+)=c(OH-),溶液顯中性;②c(H+)＞c(OH-),溶液顯酸性;③c(H+)＜c(OH-),溶液顯堿性.

第9頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六下面跟我們一起去實(shí)驗(yàn)室探究吧！第10頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六第11頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六第12頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六第13頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六

實(shí)驗(yàn)：第一，用鑷子夾取試紙；第二，將溶液倒取少量于試管中，再用玻璃棒沾取來(lái)測(cè)定pH。第三，固體藥品須取少量配成溶液，再測(cè)pH；第四，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果，思考。

現(xiàn)在我們得到了實(shí)驗(yàn)的原始數(shù)據(jù)，若將原始數(shù)據(jù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的處理，將會(huì)給我們提供更多信息。

鹽溶液

pH>7

CH3COONa溶液

Na2CO3溶液

pH<7

NH4)2SO4溶液

pH=7

NaCl溶液

第14頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六第15頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六第16頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六第17頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六由實(shí)驗(yàn)得到的判斷規(guī)律：①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性;②強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性;③弱酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯堿性.第18頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六.理論解析：

①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽:是指由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成的鹽,如NaCl.它在水溶液中,陰、陽(yáng)離子都不發(fā)生水解，溶液中c(H+)=c(OH-).因此，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性。

第19頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六②強(qiáng)酸弱堿鹽:是指由強(qiáng)酸與弱堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成的鹽,如CuCl2.它在水溶液中,陽(yáng)離子(Cu2+)能發(fā)生水解,與水電離出來(lái)的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)Cu(OH)2,從而促進(jìn)水的電離,結(jié)果使溶液中c(H+)＞c(OH-).因此,強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性;第20頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六③弱酸強(qiáng)堿鹽:是指由弱酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成的鹽,如Na2CO3.它在水溶液中,陰離子(碳酸根離子即CO32-)能發(fā)生水解,與水電離出來(lái)的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)HCO3-,從而促進(jìn)水的電離,結(jié)果使溶液中c(H+)＜c(OH-).因此,弱酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯堿性.

第21頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六1.60％同學(xué)認(rèn)為鹽溶液肯定顯中性2.30％同學(xué)覺(jué)得不一定，但不能從本質(zhì)回答3.10％同學(xué)不知道對(duì)同學(xué)的調(diào)查：高一：第22頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六高二：1.60％以上覺(jué)得不一定，但回答本質(zhì)不全面2.30％回答正確且全面3.10％不知道第23頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六高三：1.80％能從本質(zhì)回答2.20％含糊不清，但還是肯定鹽溶液不一定都顯中性第24頁(yè)，共25頁(yè)，2023年，2月20日，星期六通過(guò)研究性學(xué)習(xí)我們收獲了1、激發(fā)了我們的學(xué)習(xí)的興趣，大大地調(diào)動(dòng)了我們主動(dòng)學(xué)習(xí)的積極性。面對(duì)這些問(wèn)題，學(xué)生都會(huì)有一定好奇心，希望能通過(guò)自己動(dòng)手找出答案，想一嘗科學(xué)發(fā)現(xiàn)的過(guò)程，因此在學(xué)習(xí)的過(guò)程當(dāng)中便更加了積極主