2020年山東普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試模擬卷化學(xué)試題含答案

秘密★啟用前山東省2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試（模擬卷）

化學(xué)試題.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。.選擇題答案必須使用 2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用 0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H1C12N14O16S32Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是人.乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用。.有機高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料口.葡萄與浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮.某烯經(jīng)分子的結(jié)構(gòu)簡式為 ，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為A2,2,"三甲基一3力3-戊烯2,4,4—三甲基—3—乙基—2—戊烯2,2,4—三甲基—3—乙基—2—戊烯2—甲基— 3—叔丁基— 2—戊烯.實驗室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實驗是A.俎鹽的提純B.制備乙酸乙酯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制0.1mol?L-1的鹽酸溶液

4.某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是4.6 1A.3p4s6 1A.3p4s5..CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。卜歹1關(guān)于CalanolideA的說法錯誤的是A.分子中有3個手性碳原子X.B.C.D.分子中有3種含氧官能團該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗1molNaOH、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是5..CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。卜歹1關(guān)于CalanolideA的說法錯誤的是A.分子中有3個手性碳原子X.B.C.D.分子中有3種含氧官能團該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗1molNaOH、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是A.X、Y組成化合物的沸點一定比 X、Z組成化合物的沸點低B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子D.W是所在周期中原子半徑最小的元素7.973K ,-一利用反應(yīng)CCl4+4Na4WC馀剛石）+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。卜列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是8.A.B.C.D.C（金剛石）屬于共價晶體該反應(yīng)利用了Na的強還原性CCl4和C（金剛石）中C的雜化方式相同NaCl晶體中每個Cl-周圍有8個Na+卜列操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康牟僮鰾測定84消毒液的pH C除去苯中混有的少量苯酚用潔凈的玻璃棒醮取少許 84消毒液滴在pH試紙上向苯和苯酚的混合物中滴加—溴水，過濾后分液D-實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱9.錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（ $川4，熔點144.5℃,沸點364.5℃,易水解）。實驗室以過量錫箱為原料通過反應(yīng)Sn+212==會=SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B.SnI4可溶于CCl4中C.裝置I中a為冷凝水進水口D.裝置II的主要作用是吸收揮發(fā)的 I2.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：lso2 |h2O2.一空巴里四L-|反應(yīng)①|(zhì)CQS?|反L②卜 L JNaOHNaHSO4下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的 NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1B.若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn)，則 ClO2是正極產(chǎn)物C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替D.反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。.工業(yè)上電解NaHSO4溶液制備Na2s2O8。電解時，陰極材料為Pb；陽極（鉛電極）電極反應(yīng)式為2HSO--2e-=SO2-+2H+。下列說法正確的是4 2 8A陰極電極反應(yīng)式為 Pb+HSO--2e-=PbSO4+H+4B.陽極反應(yīng)中S的化合價升高C.S2Oj-中既存在非極性鍵又存在極性鍵口.可以用銅電極作陽極12已知PbQ4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)I:Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O;PbO2與酸化的MnSO溶液發(fā)生反應(yīng)II:5PbO+2Mn2++4H+5SO2-=2MnO-+5PbSO+2H12+ 4 4 4 2O。下列推斷正確的是B.由反應(yīng)B.由反應(yīng)I、II可知，氧化性:HNO3>PbO2>MnO一3 2 4A由反應(yīng)I可知Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比為2:1h20(H+)5反應(yīng)句①②③④均在正極發(fā)生C.Dh20(H+)5反應(yīng)句①②③④均在正極發(fā)生C.D.④的電極反應(yīng)式為NO-+10H++8e-=NH++3H3 4增大單位體積水體中小粒徑 ZVI的投入量，可使O2nt增大2 °C時，向10mL0.10mol?L-1的一元弱酸HA(匕a=l.0乂0-3)中逐滴加入0.10mol,L-1NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.a點時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在a點和b點時水的電離程度相同_ . . -4- - _ —b點時，c(Na)=c(HA)+c(A)+c(OH)V=l0mL時，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)15.熱催化合成氨面臨的兩難問題： 是采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致 NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了 Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過 100℃)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NOt+8H2OPb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)： Pb3O4+8HC1=3PbCl2+4H2O+Cl2t13利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯， 進行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+、O2、NO-等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，定義單位時間內(nèi) ZVI釋放電子的物3質(zhì)的量為\,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為 4。下列說法錯誤的是有效腐曲NHj無效腐蝕AB.單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去 amolCl時ne=amol

>白)圓融宅宏反應(yīng)歷程>白)圓融宅宏反應(yīng)歷程在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程口.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)三、非選擇題：本題共 5小題，共60分。(10分)聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸已酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3cOOCH3(1)+C6H130H(l)催化劑 CH3cOOC6H13(l)+CH3OH(l)A已知v正=k正?x(CH3COOCH3)?x(C6Hl3OH),v逆=k逆?x(CH3COOC6Hl3)?x(CH3OH),其中V正、v逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分數(shù)。(1)反應(yīng)開始時，已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比 1:1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(a)隨時間(t)的變化關(guān)系如下圖所示。該醇解反應(yīng)的AH 0(填＞或＜)。348K時，以物質(zhì)的量分數(shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù) Kxx(保留2位有效數(shù)字)。nunj(2)343K時，已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的最之比1:1、1:2和2:1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比在曲線①、②、③中，k正—k逆值最大的曲線是；A、B、nunj(2)343K時，已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的最之比1:1、1:2和2:1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比時化學(xué)平衡常數(shù)Kx(填增大、減小或不變)。

(3)該醇解反應(yīng)使用離子交換樹脂作催化劑， 下列關(guān)于該催化劑的說法正確的是a.參與了醇解反應(yīng)，但并不改變反應(yīng)歷程 0使k正和k逆增大相同的倍數(shù)二降低了醇解反應(yīng)的活化能 d.提高乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率(12分)非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價值。我國科學(xué)家利用CS2CO3、XO2(X=Si、Ge)和XBO3首次合成了組成為CsXBsO7的非線性光學(xué)晶體?；卮鹣铝袉栴}：(1)(1)C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為;第一電離能I1(Si)Ii(Ge)(填)或v)。((填)或v)。(2)基態(tài)Ge原子核外電子排布式為 ；SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中熔點較高的是，原因是 。(3)右圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為 ；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因 。(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置， 稱作原子分數(shù)坐標。 CsSiB3O坐標系可以表示晶胞中各原子的位置， 稱作原子分數(shù)坐標。 CsSiB3O7屬正交晶系(長方體形)，晶胞參數(shù)為apm、bpm和cpm。右圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1設(shè)，^^^apm(0.5,0.2tO.S)(a.0.7,0) (O.S.O.K.0)H,O+OJAhA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則 CsSiB3O7晶體的密度為g?cm-3(用代數(shù)式表示)。(13分)四漠化鈦(TiBr/可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知 TiB「4常溫下為橙黃色固體，熔點為 38.3℃,沸點為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用高溫反應(yīng)TiO2+C+2Br2=======TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如下圖所示。回答下列問題:

TiO.CJ（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進行的操作是 ，其目的是,此時活塞K1、K2、K3的狀態(tài)為 ；一段時間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時活塞K1、K2、K3的狀態(tài)為。（2）試劑A為 ，裝置單元X的作用是 ；反應(yīng)過程中需用熱源間TOC\o"1-5"\h\z歇性微熱連接管，其目的是 。（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間 CO2，主要目的是 。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸熘法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為 、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是 （填儀器名稱）。（11分）普通立德粉（BaSO4ZnS）廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用 ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅（含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì)）和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：（1）生產(chǎn)ZnSO4的過程中，反應(yīng)器I要保持強制通風(fēng)，原因是一！ 。（2）加入鋅粉的主要目的是（用離子方程式表示）（3）已知KMnO4在酸性溶液中被還原為 Mn2+,在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為 MnOj-。據(jù)流程判斷，加入KMnO4時溶液的pH應(yīng)調(diào)至

2.2?2.45.2?5.42.2?2.45.2?5.4c.12.2?12.4（4）制備BaS時，按物質(zhì)的量之比計算， BaSO4和碳粉的投料比要大千 1：2,目的是;生產(chǎn)過程中會有少量氧氣進入反應(yīng)器 IV，反應(yīng)器IV中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收，原因是（5）普通立德粉舊2$04左俗）中ZnS含量為29.4%,高品質(zhì)銀印級立德粉中 ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2s04、Na2s中選取三種試劑制備銀印級立德粉，所選試劑為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （已知BaSO4相對分子質(zhì)量為233,ZnS相對分子質(zhì)量為97）。（14分）酯類化合物與格氏試劑 （RMgX,X=Cl、Br、I）的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團化合物?；衔?F合成路線如下，回答下列問題??e⑴B?一一函⑼.r@30H0Hm)⑵H20doH， HU" 濃琉酸.△r\HU 04 ⑴CH3Mgl①rch-ch2⑴8擔6一

①rch-ch2⑴8擔6一

⑵H2O2/OH"RCHjCH