中考特訓(九)物質(zhì)的檢驗、鑒別和除雜

第第#頁⑷溶解法：除去碳粉中的CuO，可加過量的稀硫酸，再過濾。⑸加熱法：除去CaO中的CaCO3，可高溫煅燒。（6）轉(zhuǎn)化法：除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的氧化銅。題型二混合物的別離和提純（除雜）8?2021?廣州以下除雜所選用的試劑與操作方法均正確的選項是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑實驗操作ACaO(CaCO)3水溶解、過濾BH2(CO)灼熱的CuO洗氣CNaCl(NaSO)2 4過量的BaCl2溶液過濾DNaCl(NaCO)2 3足量的稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶9.除去以下各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用的試劑或方法不合理的是（ ）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑、方法A稀硝酸稀鹽酸適量的硝酸銀溶液，過濾B木炭粉鐵粉用磁鐵吸引C二氧化碳一氧化碳點燃D氧化銅銅粉在空氣中灼燒10?要將KCl、MgCl2和BaSO4的固體混合物逐一別分開來，參加的試劑及順序正確的選項是（ ）A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B.水、NaOH溶液、稀鹽酸C?水、KOH溶液、稀鹽酸D.水、KOH溶液、稀硫酸11-2021?新疆廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金屬Cu。實驗流程如圖9—Z—1所示（局部生成物已省略）：圖9—Z—1(1)合金屬于 (填“純潔物〞或“混合物〞)。(2)生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因是 (用化學方程式表示)。(3)步驟A發(fā)生反響的化學方程式為：2Al+2NaOH+2R===2NaAlO2+3H2T，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學式為。(4)步驟B發(fā)生反響的化學方程式為，反響的根本類型為 。典題講評與答案詳析答案速查1．C2.B3.D4.B5.D6.A7．［分析］OH－［設計方案并實驗］Na2CO3［或K2CO3或(NH4)2CO3］CO2+Ca(OH)2===CaCOj+H2O［或Na2CO3+Ca(OH)2===CaCOj+2NaOH，與所選物質(zhì)對應即可］［方法感悟］性質(zhì)(或化學性質(zhì))8．D9.C10.C11．(1)混合物(2)4Al＋3O2===2Al2O3(3)H2O(4)Fe+H2sO4===FeSO4+H2T 置換反響典題講評?［解析］A中也可能含有CO」-；B中也可能含有Ag+或CO］；D中也可能含有HCO「。?［解析］僅用一份樣品溶液，可先滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸根離子；過濾，向濾液中滴加Mg(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氫氧根離子；過濾，再向濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子。故正確的實驗操作順序是④②①②③。方添點按根據(jù)物質(zhì)特殊的物理性質(zhì)(如氣味、密度、溶解性等)或特殊的化學性質(zhì)(特征方添點按反響條件、反響現(xiàn)象等)進展檢驗與鑒別。解答此類題目的關鍵是找到打破點，得出結(jié)論。．［解析］氫氧化鋇能與硫酸銨反響產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣；氫氧化鋇與氯化銨混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣；氫氧化鋇與硫酸鉀混合產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分。?［解析］無色酚歐溶液遇中性或酸性溶液均不變色，遇堿性溶液變紅，NaOH、NaCl、Na2so4三種溶液分別顯堿性、中性、中性，使酚歐溶液分別顯示紅色、無色、無色，不能鑒別。8?［解析］CaO中混入CaCO3時加水，水會與CaO反響生成Ca(OH)2，故不能用水除去CaCO3；灼熱的CuO不僅與CO反響，而且還能與H2反響，故不能用灼熱的CuO除去H2中的CO；BaCl2溶液能與Na2sO4反響生成BaSO4沉淀和NaCl，BaSO4沉淀可用過濾的方法除去，但過量的BaCl2無法除去；足量的稀鹽酸能與Na2cO3反響生成NaCl."O和CQ，CQ在生成的同時會逸出，蒸發(fā)結(jié)晶時可除去水和過量的鹽酸，可用稀鹽酸除去NaCl中的Na2CO3。9．［解析］除去二氧化碳中的一氧化碳不能用點燃的方法，因為當二氧化碳（不能燃燒、不支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的。10．［解析］硫酸鋇難溶于水，氯化鉀、氯化鎂易溶于水，可先加水溶解，再進展過濾，別離出硫酸鋇；然后滴加適量的氫氧化鉀溶液，氯化鎂能與