《5年3年模擬》課標(biāo)化學(xué)A文檔：專題三　離子反應(yīng) 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題三離子反應(yīng)考綱解讀考點(diǎn)考綱內(nèi)容高考示例預(yù)測熱度離子反應(yīng)離子共存的判斷1。了解電解質(zhì)的概念.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2。了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件3。能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算2017江蘇單科，9,2分2015廣東理綜,8，4分★★離子方程式的書寫2017江蘇單科,6,2分2015北京理綜,11，6分★★★分析解讀離子方程式的書寫是每年必考考點(diǎn),但不單獨(dú)命題,而是分散在非選擇題中的某個(gè)設(shè)問中,內(nèi)容上多以書寫信息型離子方程式為主，體現(xiàn)出新課標(biāo)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力和學(xué)科素養(yǎng)的重視。近幾年課標(biāo)卷對(duì)離子共存和離子方程式書寫的正誤判斷考查頻率有所降低。命題探究答案(1)V2O5+2H+2VO2++H2O（2分)SiO2(2分)（2)0.5(2分)(3）Fe(OH）3和Al（OH)3(2分)（4)堿(2分)(5）K+(2分）(6)2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分)核心考點(diǎn)1。離子共存、離子方程式的書寫2。氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用3。平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用4.化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫解題思路（1）V2O5及VO2+中的V均為+5價(jià),“酸浸”時(shí)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒及電荷守恒不難寫出離子方程式;“酸浸"時(shí)，V2O5轉(zhuǎn)化成VO2+,V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+,K2SO4可溶于水，F(xiàn)e2O3及Al2O3分別轉(zhuǎn)化成Fe3+和Al3+，所以“廢渣1”(2）欲使3molVO2+變?yōu)閂O2+需轉(zhuǎn)移3mole—，1molKClO3作氧化劑生成Cl—轉(zhuǎn)移6mole-，所以需KClO3至少0。5（3）“中和”時(shí)加入KOH溶液,釩以V4O124-形式存在于溶液中，K2SO4可溶，F(xiàn)e3+和Al3+分別轉(zhuǎn)化成Fe（OH)3和Al(OH）3沉淀進(jìn)入“廢渣（4)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為洗脫過程,增大c(OH-）,有利于平衡向左移動(dòng)，所以淋洗液應(yīng)呈堿性。（5)由流程圖可以看出，H+在酸浸時(shí)損耗,釩轉(zhuǎn)化為V4O124-(陰離子)，F(xiàn)e3+及Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，所以“流出液”中陽離子最多的是（6)“煅燒”時(shí)肯定得到V2O5,其他物質(zhì)自然寫出.知識(shí)儲(chǔ)備1.非氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫要做到電荷守恒、原子守恒2。氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑得失電子守恒3.Fe3++3OH—Fe（OH）3↓;Al3++3OH—Al（OH)3↓;SiO2不溶于硫酸溶液中設(shè)題技巧本題以廢釩催化劑回收工藝為載體，既體現(xiàn)了對(duì)能力(離子方程式書寫、化學(xué)方程式書寫、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等)的考查，又體現(xiàn)了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)（化合物的性質(zhì)、離子共存等)的考查，同時(shí)設(shè)計(jì)了“離子交換”和“洗脫”這一新情境,體現(xiàn)了化學(xué)與工藝、化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系這一核心思想.命題特點(diǎn)本專題命題常見形式有兩種:1。以選擇題的形式對(duì)給出的離子方程式進(jìn)行正誤判斷；2。以元素化合物為載體，結(jié)合氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識(shí)和題目給出的新信息等書寫離子方程式,形式一般為非選擇題中的某一問。能力要求1。掌握氧化還原反應(yīng)的原理2。能正確書寫離子方程式和化學(xué)方程式3。了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用五年高考考點(diǎn)一離子反應(yīng)離子共存的判斷1。(2017江蘇單科,9,2分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（)A.無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)c(OH-)=1×10—12的溶液中：KC.c（Fe2+）=1mol·L—1的溶液中:K+、NH4+、MnO4D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO4答案B2。(2016四川理綜，3，6分）下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（）A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnOB。pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OD.稀硫酸與Ba（OH)2溶液的反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH—BaSO4↓+H答案C3.（2016江蘇單科,12,4分)制備（NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液（pH〈1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A。通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、B。加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO4C。加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO4D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl—、ClO-答案D4。（2015廣東理綜，8，4分)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.NH4+、Ba2+、Br—、CO32- B.Cl—、SO3C.K+、Na+、SO42-、MnO4- D.Na+、H+、答案C5。（2014山東理綜，12，5分）下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(）A。無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl—、B。酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-C。弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl—、HCOD。中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO答案C6.(2013重慶理綜，1，6分）在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A。Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B。Pb2+、Hg2+、S2—、C。NH4+、H+、S2O32-、PO43- D。Ca2+、答案A教師用書專用(7—11)7.(2015江蘇單科，6，2分)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-B。KWc(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中:NH4+、C。與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SD.水電離的c（H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、答案B8。(2014江蘇單科，3，2分）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(）A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、B。c(H+)=1×10—13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-C。0.1mol·L—1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、D。0.1mol·L—1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、答案C9.（2014廣東理綜，8，4分）水溶液中能大量共存的一組離子是（)A.Na+、Ca2+、Cl—、SO42- B。Fe2+、H+、SOC.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、答案C10.(2013廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Al3+、Cl—、CO32- B。H+、Na+、Fe2+C。K+、Ca2+、Cl-、NO3- D。K+、NH4+、OH答案C11。（2013安徽理綜,9，6分）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A。銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·HB.空氣:C2H2、CO2、SO2、NOC.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2—、Br—D。高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO4答案A考點(diǎn)二離子方程式的書寫1.(2017江蘇單科,6，2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B。電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C。向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+HD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH—CaCO3↓+H2答案B2.（2015北京理綜，11,6分）某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中,不合理···的是（已知:飽和NaClO溶液的pH約為11）（A。該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH—ClO-+Cl-+H2OB。該消毒液的pH約為12：ClO-+H2OHClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO—Cl2↑+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-答案B3。（2015山東理綜,12,5分）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(）A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2↑+HB。向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2OH2SiO3↓C。向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O［Al(OH）4]—+4NH4D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑答案D4.(2015江蘇單科，9,2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A。氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl—+ClO—B.Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2OC。酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2答案D5。(2014安徽理綜，8,6分)下列有關(guān)Fe2（SO4)3溶液的敘述正確的是(）A.該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存B。和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I—Fe2++I2C。和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-Fe(OH）3↓+BaSOD.1L0.1mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe答案D6.(2013課標(biāo)Ⅱ，10，6分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(）A。濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+H2O+COD.向FeCl3溶液中加入Mg(OH）2:3Mg（OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+答案D7.（2013四川理綜,3,6分)下列離子方程式正確的是()A。Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl—+ClO-B。雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-I2+2H2OC。用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D。Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+SO42-答案B教師用書專用(8—12）8。(2016江蘇單科，5,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（)A。將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+H2B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2（SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4D。向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+答案C10.(2014大綱全國,11,6分）下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2HB。酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2C。等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg（OH）2↓D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O—2e-PbO2+4H++SO4答案C11.（2013大綱全國，11，6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（)A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32B。氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2D。明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-2BaSO答案A12.(2013江蘇單科,8,2分)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB。明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH)3膠體:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+C。Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH—+O2↑D.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH—CaCO3↓+H2答案D三年模擬A組2016—2018年模擬·基礎(chǔ)題組考點(diǎn)一離子反應(yīng)離子共存的判斷1.(人教必1,二-2—7,變式)常溫下，下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是（)A。稀硫酸中:K+、SO42-、OH-B.Na2CO3溶液中:Ba2+、NO3-、Cl—、C.無色溶液中：Cu2+、SO42-、NOD.pH=14的溶液中:Na+、NO3-、OH-、答案D2.(2018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，5)下列各組離子在相應(yīng)溶液中一定能大量共存的是(）A.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、B。KWc(H+)=0.1的溶液中：Na+、K+C.在pH=1的溶液中：K+、Al3+、SO42-D。由水電離的c(H+)=10—14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO答案B3.(2018河南、河北重點(diǎn)高中一聯(lián)，3）下列在水溶液中能大量共存的一組粒子是（)A。S2O32-、Na+、Cl—、H+ B。Na+、Mg2+、Cl—C.Ba2+、Na+、SO42-、OH— D。K+、C2H5OH、MnO答案B4.（2017福建四地六校一聯(lián)，5）下列離子在給定條件下一定能大量共存的是（)A.c(Fe3+）=0.1mol/L的溶液中:NH4+、I—、SO4B.加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NOC。0。1mol/LAgNO3溶液中:H+、K+、SO42-D。pH=12的溶液中:K+、Cl—、CH3COO—、CO答案D5。（2017江西南昌一模,8)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A。pH=1的溶液:Ba2+、Al3+、Cl-、SOB.能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、C.c(OH—）/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3D.0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液:H+、Mg2+、SCN-、SO答案C6.（2016山東師大附中一測，11)下列可以大量共存的離子組是()A.Na+、Fe3+、NO3-、Cl- B.K+、HCO3-、SC.ClO—、Cl—、Na+、H+ D.Ba2+、K+、SO42-答案A7.（2016廣東珠海摸底,6）能在無色水溶液中大量共存的一組離子是（)A.H+、Fe3+、I-、Cl- B。Al3+、Mg2+、NO3-、C.K+、Ag+、Ca2+、SO42- D.NH4+、Na+、答案B考點(diǎn)二離子方程式的書寫8.(2018廣東珠海摸底，5)下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANa+、Fe3+、Cl—、I-NaOH溶液Fe3++3OH-Fe（OH）3↓BK+、NH3·H2O、CO通入少量CO22OH—+CO2CO32-+HCH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+Ba2+BaSODNa+、Al3+、Cl-、NO少量澄清石灰水Al3++3OH-Al（OH)3↓答案D9。(2018陜西西安中學(xué)摸底,13)下列離子方程式書寫正確的是()A.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH—+SO42-BaSO4↓+HB.用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑C.向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2OHClO+HSO3D.向AlCl3溶液中加入過量的Na:Al3++4Na+2H2OAlO2-+4Na++2H2答案D10.(2017吉林通化一檢,5）下列離子方程式書寫正確的是（）A.MgSO4溶液與Ba(OH）2溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+BaSOB。向澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2C.向Al2(SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液:Al3++4OH-AlO2-+2H2D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2CaSO3↓+2HClO答案C11。(2017江西六校聯(lián)考，8）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3·H2O+SO2NH4++HSB.氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱:2H++H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+2H2OC。氧化亞鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2D.0。01mol·L—1NH4Al（SO4)2溶液與0。02mol·L—1Ba(OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3答案D12.（2017河南六市聯(lián)考,5）下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3-、稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2BFe3+、I-、ClO—?dú)溲趸c溶液Fe3++3OH—Fe（OH）3↓CBa2+、HCO3-、氫氧化鈉溶液HCO3-+OH—CO32DAl3+、Cl-、NO過量氫氧化鈉溶液Al3++3OH-Al（OH）3↓答案A13。（2017江西南昌三校聯(lián)考，8）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是(）A.氫氟酸雕刻玻璃:Si+4HFSiF4↑+2H2↑B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2C。用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH—+HCO3-CaCO3↓+H2答案D14。（2017山西孝義九校質(zhì)監(jiān)，3)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（)A。用銅電極電解NaCl溶液制備Cl2：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B.向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg(OH）2:Mg2++2OH—Mg(OH)2↓C。將FeS溶于稀硝酸制備Fe（NO3）3:FeS+4H++NO3-Fe3++NO↑+S↓+2H2D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2答案C15.(2016河北百校聯(lián)盟一聯(lián),14）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（)A。金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅:2Na+2H2O2Na++2OH—+H2↑B.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C。向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸:OH—+H+H2OD。向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4+答案AB組2016-2018年模擬·提升題組(滿分85分時(shí)間:35分鐘)一、選擇題(每小題6分,共60分)1.(人教必1,二-2—6,變式）下列離子方程式中，正確的是(）A.工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅制線路板：2Cu+Fe3+Fe2++2Cu2+B.實(shí)驗(yàn)室制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl—+Cl2↑+2H2OC.CO2通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH—CaCO3↓+H2OD.稀鹽酸滴入水玻璃中:Na2SiO3+2H+2Na++H2SiO3↓答案C2。(2018吉林長春普通高中一模，5)下列各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存的評(píng)價(jià)及離子反應(yīng)方程式書寫均正確的是()選項(xiàng)粒子組評(píng)價(jià)A無色溶液中:Na+、Al3+、SO42-不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砗蜌怏w生成2Al3++CO32-+3H2O2Al（OH)3↓+COB中性溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、不能大量共存,因?yàn)橛谐恋砩?Fe3++3S2—Fe2S3↓C澄清溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砩蒀u2++2OH-Cu(OH）2↓D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-能大量共存于同一溶液中答案D3.（2017湖南岳陽四校聯(lián)考，8)在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的是（)A.滴加石蕊溶液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、B.pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NOC。水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、D。所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO答案B4。(2017遼寧鐵嶺協(xié)作體一聯(lián),4）下列離子方程式中正確的是（)A。向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+HB。NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NH4++OH—NH3↑+H2C.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2D。KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I—+H2O2+2H+2H2O+I2答案D5。（2017河南豫南九校質(zhì)考五，5）下列有關(guān)Ca(ClO）2溶液的敘述正確的是（）A.該溶液中，K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存B。與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式：ClO-+SO32-SOC。不可使用pH試紙測定該溶液的pHD。1L0。1mol·L-1該溶液和足量的CO2充分反應(yīng),產(chǎn)生10g沉淀答案C6。（2017江西八所重點(diǎn)中學(xué)4月聯(lián)考，10)下列離子方程式書寫正確的是(）A。含0。1molFeI2的溶液中滴加含0。125molCl2的氯水:2Fe2++8I-+5Cl22Fe3++4I2+10Cl-B.足量CO2通入飽和Na2CO3溶液中：CO2+CO32-+H2OC.向飽和的Ca（HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2D.新制氯水中滴加澄清石灰水，黃綠色褪去:Cl2+Ca(OH）2Ca2++Cl—+ClO-+H2O答案A7.(2016河南中原名校一聯(lián),5）常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是()A。NaAlO2溶液中:Cl-、HCO3-、K+、B。FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br—、C。c(H+)c(OH-)=1012的溶液中:ND。KMnO4溶液中:H+、SO42-、Cl—、CH3答案C8.（2016河北衡水中學(xué)二調(diào)，7)下列離子方程式的書寫正確的是（）A.水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O2Na++CO32-+H2B.Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O4Na++4OH—+18C.硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H++4F—SiF4↑+2H2↑D.過量CO2通入氫氧化鈣溶液中:CO2+OH—HCO3答案D9.（2016湖北四地七校聯(lián)考,12)常溫下，下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是（)A。稀硫酸中:K+、MnO4-、CH3CHB.pH=11的溶液中:Na+、CO32-、NH3·C。中性溶液中：Na+、NO3-、D。FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO答案B10。[2016湖北七市（州）聯(lián)考，11]下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I—、Cl—NaOH溶液Fe3++3OH—Fe(OH)3↓BK+、NH3·H2O、CO通入少量CO22OH—+CO2CO32-+HCH+、Fe2+、SOBa（NO3）2溶液SO42-+Ba2+BaSODNa+、Al3+、Cl—少量澄清石灰水Al3++3OHAl(OH)3↓答案D二、非選擇題（共25分）11。[2018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考,16(節(jié)選）]（10分)(2)氰化鈉(NaCN)是劇毒物質(zhì),致死量小于0.1g,遇酸可生成易燃、劇毒的HCN氣體，700噸被炸散的氰化鈉若處理不當(dāng)將產(chǎn)生嚴(yán)重的次生災(zāi)害.①工業(yè)上將金屬鈉和石油焦(主要是碳）按一定比例加入反應(yīng)器中，加熱至650℃，通入氨氣,升溫至800℃，反應(yīng)7小時(shí)，金屬鈉全部轉(zhuǎn)化為氰化鈉。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②可用10％的過氧化氫溶液清除散落在土壤中的氰化鈉,反應(yīng)生成小蘇打和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

(3）氰化鈉是一種重要化工原料,廣泛用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面。NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：Ⅰ.NaCN與NaClO反應(yīng)生成NaOCN和NaCl;Ⅱ。NaOCN與NaClO反應(yīng)生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2.已知HCN(K=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。完成下列填空：①第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為(選填“酸性”“堿性”或“中性"）,原因是

。

②寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

.

答案(2)①2Na+2C+2NH32NaCN+3H2↑②NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑(3)①堿性防止生成HCN,造成人員中毒或空氣污染②2OCN—+3ClO—CO2↑+CO32-+3Cl-+N12。(2016江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考，28)(15分)氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸.工業(yè)上采用如下工藝流程,從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制備氯化亞銅。請(qǐng)回答下列問題：（1)寫出步驟①中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式:。

（2）步驟②的操作名稱是。

(3）步驟④中所加物質(zhì)X為。

(4）步驟⑤的操作是。

（5)步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl晶體,目的是。

（6）在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是,理論上（填“是”或“否”）需要補(bǔ)充（不考慮調(diào)節(jié)等消耗)，理由是

。

（7）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)：.

答案（1）Cu2++FeCu+Fe2+、Fe+2Fe3+3Fe2+或Fe+2H+Fe2++H2↑(2）過濾、洗滌(不答洗滌也可）（3)CuO或Cu(OH）2等(4）在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶（5)減少CuCl的損失(6)硫酸（或H2SO4)否Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4和SO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，而生產(chǎn)CuCl的過程中消耗CuSO4和SO2的物質(zhì)的量之比也為1∶1,所以理論上不需要補(bǔ)充H2SO4(7）Cu2++Cl—+e-CuCl↓C組2016—2018年模擬·方法題組方法1離子能否大量共存的判斷方法1.（2018浙江“七彩陽光”聯(lián)盟期初聯(lián)考,25)某固體混合物可能含有K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子,將該固體溶解，下列有關(guān)說法正確的是(）A。該固體中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl—B.該固體中一定含有SO42-、COC.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),無法確定該固體中是否含有K+D。該固體可能是（NH4）2CO3和K2SO4答案D2。（2016江西九江七校一聯(lián),5)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(）A。無色溶液中：Al3+、Cl—、MnO4-、B.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、C.0。1mol/LAgNO3溶液中：H+、K+、SO42-D.使酚酞變紅色的溶液中：CO32-、Cl-、F—答案D3.(2017湖南、湖北八市十二校第一次聯(lián)考,21）某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl—、NO3(1)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是,不能確定是否含有的離子（Q）是,若要確定該離子Q(若不止一種，可任選一種)不存在，最可靠的化學(xué)方法是

。

（2)沉淀G的化學(xué)式為。

（3）寫出生成A的離子方程式:。

（4)寫出氣體D與水、足量氧氣反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式:。

答案（1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-Fe3+、Cl-取少量溶液X于試管中，向其中滴加KSCN溶液,若溶液顏色無明顯變化,說明沒有(2)Fe(OH)3（3）3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O(4）4NO2+O2+2H2O4HNO3方法2離子方程式的正誤判斷4.（2018浙江“七彩陽光”聯(lián)盟期初聯(lián)考，13）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（)A。FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN—Fe(SCN）3↓B。氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-Cl—+ClO—+H2OC.碳酸鋇溶于醋酸:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑D。金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2ONa++2OH—+H2↑答案B5。（2017福建四地六校一聯(lián),8)下列離子方程式書寫正確的是()A。氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+Fe2++H2OB。往CaCl2溶液中通入少量的CO2:Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+C.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-CO32D.向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液:Ca2++OH—+HCO3-CaCO3↓+H2答案D6。（2016河南中原名校一聯(lián)，10）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(）A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—2Al(OH)B。FeO溶于足量稀HNO3：FeO+2H+Fe2++H2OC.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na++2OH—Na2SiO3↓+H2OD.VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2++MnO4-+H2O5VO2++Mn答案D方法3涉及量的離子方程式的書寫7.(2018湖北武漢部分學(xué)校調(diào)研測試，10)下列離子方程式書寫正確的是（）A。過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH—SO32-+HB.Fe（