影響化學反應速率的因素

影響化學反應速率的因素課件第1頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六

1、在通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反應哪個劇烈(反應速率快)？為什么？2、將等物質的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產生CO2的速率哪個較快？為什么？3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？

以上說明化學反應速率的決定因素是什么？決定化學反應速率的因素

決定化學反應速率的因素是參加反應的物質本身的化學性質。(內因)第2頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六思考：外因：①濃度：②壓強：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。外界條件有哪些?第3頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六一、濃度對反應速率的影響1、在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。實驗2-2結論：濃度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O?無色第4頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六化學反應的碰撞理論：⑴、化學反應的實質是：舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成⑵、化學反應發(fā)生的先決條件：反應物分子相互接觸和碰撞反應物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學反應。在化學上，把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學反應的碰撞叫無效碰撞；有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快。（3）、有效碰撞和無效碰撞注意：第5頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六力量不夠取向不好好球！有效碰撞反應物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？①有足夠的能量使舊鍵斷裂②、碰撞時要有合理的取向第6頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六在化學上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子.特點是：

活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子

在其它條件不變時，對某一個反應來說，活化分子在反應物中所占的百分數(shù)是恒定的。（活化分子數(shù)／反應物分子數(shù)）×100%①、②、活化分子百分數(shù)=？（4）、活化分子第7頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六分子運動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學反應化學反應發(fā)生的條件化學反應速率與單位時間內分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關。第8頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱△H活化能:活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。活化能越低，單位體積內活化分子數(shù)越多，反應速率就越快。第9頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六能夠發(fā)生化學反應的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰??；罨茉降?，單位體積內活化分子數(shù)越多，化學反應速率就會越快。有效碰撞：活化分子：活化能:活化能和反應速率的關系:第3頁教材有相關內容第10頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六濃度對反應速率的影響反應物濃度增大：即單位體積內反應物分子總數(shù)數(shù)增大單位體積內活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應速率加快第11頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六1、濃度對化學反應速率的影響。

原因：在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子百分數(shù)是一定的，即單位體積內的活化分子數(shù)與反應物的濃度成正比。所以當反應物的濃度增大時，單位體積內的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應的增多，反應速率也必然增大。

規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。第12頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六注意：此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，對于固體或純液體的反應物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。

第13頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六壓強對反應速率的影響結論：增大壓強，相當于增大反應物濃度，反應速率加快。第14頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六2、壓強對反應速率的影響。原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。規(guī)律：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。注意：壓強對反應速率的影響，只適用于有氣體參加或生成的反應，當然并不一定全部是氣體。第15頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六一定要注意“真”變和“假”變。若體系的壓強變化而使反應物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。如：密閉容器中進行的反應：2SO2+O22SO3B.恒溫、恒壓時充入He：A.恒溫、恒容時充入He：由于反應物和生成物濃度不變，反應速率不變。由于SO2、O2、SO3的物質的量不變，體積V變大，濃度降低相當于“減壓”，反應速率降低；體系壓強增大假變真變第16頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六第17頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六1、濃度對化學反應速率的影響。其他條件不變時，反應物的濃度增大，化學反應速率增大；反應物的濃度減小，化學反應的速率減小。對于固體或純液體的反應物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。對于可逆反應：增加反應物的濃度，將增加正反應的速率；增加生成物的濃度，將增加逆反應的速率。第18頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六2、壓強對反應速率的影響。

對于有氣體參加或生成的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。對于反應物和生成物都有氣體的可逆反應：增加壓強，正反應速率和逆反應速率都增大降低壓強，正反應速率和逆反應速率都減小第19頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強→體積減少→C增大→反應速率增大2、恒容時：

A、充入氣體反應物→反應物濃度增大→總壓增大→反應速率增大；B、充入“無關氣體”（如He等）→引起總壓增大，但各反應物的分壓不變，各物質的濃度不變→反應速率不變3、恒壓時：充入“無關氣體”（如He等）→引起體積增大→各反應物濃度減少→反應速率減慢。第20頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六1、一定條件下，CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應中,為了加快反應的速率,下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末

AD第21頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六2.下列說法正確的是（）A、一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率。B、增大壓強，肯定會加快化學反應速率。C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。D第22頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六3、反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入惰性氣體使容器體積變大E.保持壓強不變，充入CO使容器體積變大AC第23頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六影響化學反應速率的因素

溫度、催化劑對化學反應速率的影響第24頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六溫度對反應速率的影響升高溫度1.活化分子的百分數(shù)增大有效碰撞次數(shù)增多反應速率加快2.分子運動速率加快，碰撞頻率增加｛理論解釋：？第25頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六3.溫度對化學反應速率的影響【注意】其它條件不變，升高溫度，化學反應速率增大，降低溫度，化學反應速率減小。

（1）溫度對反應速率的影響規(guī)律，對吸熱反應還是放熱反應都適用，只是程度不同（2）對于可逆反應來說，升高溫度，正、逆反應速率都增大，降低溫度，正、逆反應速率都減小，（3）一般，溫度每升高10℃，化學反應速率增大2～4倍第26頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六使用催化劑降低活化能活化分子的數(shù)目增多活化分子的百分數(shù)增大有效碰撞次數(shù)增多化學反應速率加快理論解釋：4.催化劑對化學反應速率的影響催化劑能改變化學反應速率第27頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六能量反應過程E1E2ΔH無催化反應催化反應（1）使用催化劑能改變反應速率，但反應熱沒變。（2）催化劑只能改變反應速率,不能改變反應方向（4）催化劑有一定的選擇性和活化溫度。（3）對于可逆反應，同一催化劑能同等程度

的改變正、逆化學反應的速率。第28頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六【原因】加入催化劑改變了反應的路徑，大大降低反應所需的活化能，會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數(shù)，因而使反應速率加快?；罨苁侨绾谓档偷哪兀康?9頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六影響化學反應速率的因素1、內因(主要)物質本身的結構和性質2、外因濃度壓強溫度催化劑其它小結其它如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質等，也會對化學反應的速率產生影響。第30頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六4、增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內活化分子的總數(shù)B、增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加D、降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加AACD第31頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六小結1：影響化學反應速率的外因

影響外因

單位體積內有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加不變增加加快增加增加不變增加加快不變增加增加增加加快不變增加增加增加加快對于可逆反應，這些因素對逆反應速率的影響也適應第32頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六5、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O

下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）A、10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB、10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC、20℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD、20℃時0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC第33頁，共37頁，2023年，2月20日，星期六6、設NO+CO22CO(正反應吸熱)反應速率為v1；N2+3H22NH3(正反應放熱)反應速率為v2。對于前述反應，當溫度升高時，v