2022-2023學(xué)年天津市靜海區(qū)高二上冊(cè)期末化學(xué)模擬試題（AB卷）含解析

oo

2022-2023學(xué)年天津市靜海區(qū)高二上冊(cè)期末化學(xué)模擬試題

（A卷）

霸評(píng)卷人得分

一、單選題

1.隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題又被提到議事日程上，其首要原因

是()

OO

而A.利用電池外殼的金屬材料

B.回收其中石墨電極

C.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)水和土壤的污染

D.不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品

2.下列溶液一定是堿性的是（)

A.pH=8的某電解質(zhì)的溶液B.c(OH-)>lx10-7mol/L

C.溶液中含有OH-D.力容液中c(OH)>c(H+)

OO

3.相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,pH最小的是（)

A.NH4clB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4

w4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

我

A.一定條件下，4.6gNCh和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為O.INA

B.25℃時(shí)，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH一數(shù)目為0.01NA

C.1L0.1mol【rK2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于O.INA

OOD.2moiSO2和ImolCh在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NA

5.25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最大的是

A.0.01mol/L鹽酸B.pH=11氨水

C.pH="4"NaHSOj溶液D.0.01mol/LNa2cCh溶液

6.下列敘述正確的是

A.原電池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)B.用鋁質(zhì)鉀釘接鐵板，鐵易被腐蝕

C.馬口鐵（鍍錫）表面一旦破損，鐵腐蝕加快D.白鐵（鍍鋅）表面一旦破損，鐵腐蝕加快

OO

第1頁(yè)/總47頁(yè)

.

.

.

o

.

7.下列所述反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)正確的是.

A.常溫下，0.1mol-L—HA溶液的pH=3,則HA的電離：HA=H++A-.

通電

2++

B.用銅電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu+2H2O==2Cu+O2t+4H

郛

C.向1mL2moiUNaOH溶液中滴加1?2滴0.1mol-L」MgCL溶液后，再滴加2滴0.Imo卜L"

.

.

FeCLa溶液：Mg2++2OH-=Mg(0H)2j.3Mg(OH)+2Fe3+=2Fe(OH)+3Mg2+.

23.

.

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹：.

D.2Fe+02+2H2O=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3,.

.

2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x)H2Oo

※.

8.下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說(shuō)法是

※.

鼠

①明帆和FeCL可作凈水劑※.

※

②為保存FeCb溶液，要在溶液中加少量鹽酸醺

※

③AlCb溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是ALCh※lI

④NH4cl與ZnCL溶液可作焊接中的除銹劑■※￡.

※.

⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2co3、NazSiCh等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞郢

※.

※

⑥用NaHCOj與A1(SO)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

24氐

※o

⑦長(zhǎng)期使用硫鐵，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與鏤態(tài)氮肥不能混合施用※

黑.

A.①④⑦B.全有關(guān)C.②⑤D.③⑥※

※.

9.有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是出.

※

※

金屬外殼期

鋅粉和氫郵

氧化鉀的盛負(fù)極W※.

※.

混合物.

[|氧化銀正地氐.

--二氧化鎰.

※.

※.

1■■金屬外殼.

浸有KOH溶液※.

的隔板.

※o.

圖1圖n圖in圖IV.

.

堿性鋅鎰電池鉛-硫酸蓄電池電解精煉銅銀鋅紐扣電池.

4

A.圖I所示電池中，MnO?的作用是催化劑.

.

B.圖H所示電池充電過(guò)程中，陽(yáng)極的反應(yīng)為：PbSO+2H,O,+2e=PbO,+Sd,+4W

4.

試卷第2頁(yè)，共7頁(yè)O

C.圖III裝置工作過(guò)程中，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2x6.02x10”

D.圖IV所示電池中，Ag?O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

1().把0.02mol/LCH3coOH溶液和O.Olmol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)

系正確的為

A.c(CH3coO)<c(Na+)

B.c(OH-)>c(H+)

C.C(CH3COOH)>C(CH3COO)

D.C(CH3COOH)+C(CH3COO)=0.0hnol/L

11.在已達(dá)到電離平衡的O.lmol/L醋酸溶液中，欲使平衡向正向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低,

應(yīng)采取的措施是()

A.加少量水B.加熱C.加少量鹽酸D.加少量醋酸鈉晶體

12.在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是。

A.pH=3的HNO3跟pH=ll的KOH溶液B.pH=3的鹽酸跟pH=ll的氨水

C.pH=3硫酸跟pH=ll的氫氧化鈉溶液D.pH=3的醋酸跟pH=ll的氫氧化惻溶液

13.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe?+,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是

A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCL,溶液

B.正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO)溶液

C.正極為伯，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO4)3溶液

D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSC>4溶液

14.0.1mol?L」KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是()

A.c(K+)+c(H+尸c(OH)+c(HS)+2c(S2)B.c(K+)>c(HS)>c(OH)>c(S2)>c(H+)

2++

C.c(HS-)+c(S-)+C(H2S)=0.1mol*L-1D.c(K)>c(HS')>c(OH)>c(H2sAc(H)

15.在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)=2XY(g)△，<()達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)

到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是()

第3頁(yè)/總47頁(yè)

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O

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IA.

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A.忸耳”圖I是加入反應(yīng)物的變化情況.

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01時(shí)間郛

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.

.

B.率忸—圖II是擴(kuò)大容器體積的變化情況.

.

°,n時(shí)間O

※.

※.

fxv%?韻.

zAi~※.

※.

C.ZZ圖HI是增大壓強(qiáng)的變化情況曲.

※

※I

°m呻!

-※E.

※.

.

fxy%?郢

/zt※.

※.

圖是升高溫度的變化情況一

D.0ni一

※O

※

0.

1n耳

※.

※.

16.電鍍廢液中50全可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成倍黃(PbCrOP：

母.

※.

※

2+

Crq/(aq)+2Pb+HO(l)U2PbeQ,(s)+2H*(aq)\H<0期

2腳

※

.

該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是※.

^.

.

※.

※.

.

磐.

※.

※O

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.

.

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4

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試卷第頁(yè)，共頁(yè)

47O

c.

巴產(chǎn)物質(zhì)的*欣度

評(píng)卷人得分

二、原理綜合題

17.按要求書(shū)寫(xiě)方程式：

(1)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用期(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?/p>

已知：

①N2(g)+2O2(g)=2NC)2(g)AH,=+67.7kJmol'；

②N2H44)+。2信)=凡在)+2應(yīng)0?AH,=-534kJmor1

寫(xiě)出脫與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式o

(2)惰性電極電解CuSC)4與NaCl混合溶液開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng),陰極反應(yīng)。

(3)泡沫滅火器原理。

(4)碳酸氫鈉溶液的水解方程式。

18.回答下列問(wèn)題：

⑴在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)1CO(g)+H2O(g),其

化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃7008008301000

K0.60.91.01.7

第5頁(yè)/總47頁(yè)

o

.

.

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。.

K=.

.

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是oA.容器中壓強(qiáng)不變B.混.

.

合氣體中c(CO)不變郛

.

.

正(凡戶(hù)丫逆(凡.

C.v0)D.c(CO2)=c(CO).

.

.

某溫度下，平衡濃度符合下式：C(CO)C(H)=C(CO)C(HO),試判斷此時(shí)的溫度為.

(3)222.

.

O

___________℃?

※.

※.

(4)在25℃下，向濃度均為O.ImoLL」的MgCl,和CuCh混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀

韻.

※.

的離子方程式為。(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)J=1.8xlO』，※.

曲.

※

)-20※I

Ksp[Cu(OH,]=2.2xl0)o!

-※E.

(5)在25℃下，將amoLU的氨水與O.Olmol?匚?的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中※.

.

郢

c(NH；)=c(Clj,則溶液顯性(填“酸”“堿”或“中”),a0.01mol-(填“>”、※.

※.

一

一

“=”或※O

※

.

評(píng)卷人得分照

※.

※.

祖.

※.

19.某學(xué)生用0.200mol-L-的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：※

期

腳

①用蒸像水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上※.

※.

^.

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體※.

※.

.

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)磐

.

※.

O

④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酸溶液※

.

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù).

.

請(qǐng)回答：.

.

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))。.

4

(2)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。.

.

(3)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入中(從圖中選填“甲”或"乙”)。.

.

.

.

試卷第頁(yè)，共頁(yè)

67O

甲乙

(4)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填編號(hào))。

A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸偏水

B.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

C.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

D.用滴定管量取待測(cè)液時(shí)，開(kāi)始時(shí)正確讀數(shù)，后俯視讀數(shù)

評(píng)卷人得分

----------------四、填空題

20.其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。請(qǐng)?zhí)羁?

(1)甲池中，通入甲醇電極反應(yīng)式為。

(2)甲池是裝置，乙池是裝置。

(3)乙池中，總反應(yīng)式為o

(4)若甲池中甲醇與氧氣互換，則乙池中，A端反應(yīng)式為,B端現(xiàn)象為

第7頁(yè)/總47頁(yè)

答案:o

1.c

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【詳解】郛

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汞、鎘和鉛等重金屬離子屬于有毒物質(zhì)，會(huì)污染環(huán)境，回收廢電池的首要原因是防止廢電池中.

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滲漏出的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染，而對(duì)廢電池的綜合利用是次要的，故.

.

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選C。.

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O.

2.D

※.

※