11無(wú)機(jī)及分析-第03章化學(xué)反應(yīng)基本原理-帶答案

3-1frm2222222fmr42222f3-1frm2222222fmr42222fmr

班級(jí)

學(xué)號(hào)

姓名第化（一、判斷題：、熱的物體比冷的物體含有更多的熱量。（

×

）、熱是一傳中能量。

（

√

）、同一體系同狀態(tài)可能有多個(gè)熱學(xué)能。（、體系的焓值等于恒壓反應(yīng)熱。（

××

））、最穩(wěn)定單質(zhì)的焓等于零。

（

×

）、由于CaC分解是吸熱的，所以它的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為負(fù)值。（

×

）、體系的等體的熱量

（

×

）、由于反應(yīng)焓變的單位是?mol，所以熱化學(xué)方程式的系數(shù)不影響反應(yīng)的焓變值。（二、計(jì)算題：

×

）某汽缸中有氣體1.20LkPa下體環(huán)境中吸收了800J的量后恒下體積脹到，試計(jì)算系統(tǒng)的內(nèi)能變化U。QWQ80097.310

1.20)10

771J、根據(jù)ΔH的，計(jì)算下列反應(yīng)的ΔH(298K)是少：（1）Ol+（）HO（lHO（）+?（

==Hl；ΔHΘ/

ΔHΘ

(298K)-+?×0）=98（2(g)+H（g）

（g）3H（CH(g)+4

HO）==CO）+3Hg。ΔHΘ/kJ?mol

-74.60ΔHΘ

(298K)=(-110.5+3×-（-74.6）=205.9

1

Tfm22-10ΘΘrm22332211111222Tfm22-10ΘΘrm22332211111222

班級(jí)

學(xué)號(hào)

姓名第化（一、判斷題：、反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。

（

×

）、Δ為值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行。（冰在室溫下自動(dòng)融化成水，是熵增加起了主要作用。（

×√

））因?yàn)?RTlnK

，所以溫度升高，平衡常數(shù)減小。（

×

）二、選擇題：、下列物質(zhì)H在室溫下不等于零的是（

D

）A、（）B石墨）C、（）D、Cl（l、反應(yīng)（g）（）1/2N（g（，有利于使NO和CO取最高轉(zhuǎn)化率的條件是（

A

）A低溫高壓

B高溫高壓

、低溫低壓

D、高低壓、某反應(yīng)A+BC的K=10，這意味著（

D

）A正向的反應(yīng)不可能進(jìn)行，物質(zhì)不存在，B反應(yīng)逆方向進(jìn)行，物質(zhì)不在，C、它可逆反應(yīng)，兩個(gè)方向的機(jī)會(huì)相等，物質(zhì)大存在，D、正向的反應(yīng)能進(jìn)行，但程度小，物質(zhì)C存，但量很少；、在等溫（1000K條件下，某反應(yīng)K=1則(1000K)的為（A0B、、2.303RTD-2.303RT

A

）、已知反應(yīng)3H（）N（）2NH（）的平衡常數(shù)為K，則在相同條下反應(yīng)NH（g）

3/2H（g）+（）的平衡常數(shù)K為

D

）A

B

C、2

D、K=（1/K）；三、填空題：、反C（s）+HO）

CO）H（>0。升高溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將

增

(填變化趨勢(shì)，系統(tǒng)中COg的含量有可能

增

(填變化趨勢(shì))；增大系統(tǒng)壓力會(huì)使平衡

逆

移動(dòng)；保持溫度和體積不變，加入（衡將

不

移動(dòng)。2

224222222××××/p2×COH2H2O(O，，、(I，，298K)H224222222××××/p2×COH2H2O(O，，、(I，，298K)H2≠0eq\o\ac(○,)eq\o\ac(○,m)f2f22222222

班級(jí)

學(xué)號(hào)

姓名四、問(wèn)答題：、寫出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式：（1）（）H（）（）H（g

()P}{(H)P2PHO)/P2（2）

（）+5H（aq）6H（）

（aq+5O（）OlK

2)2)/}5/{C(H/}5{C(H2

)/

、對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+H（g）

（gH（g，斷下列說(shuō)法是否正確？為么？（1）達(dá)到平衡時(shí)各反應(yīng)和生成物的濃度一定相等；（2）升高溫度v增大v減小，所以平衡向右移動(dòng)；（3）由于反應(yīng)前后氣體子數(shù)相等，所以增加壓力對(duì)平衡沒(méi)有影響；（4）加入催化劑使v增加，所以平衡向右移動(dòng)；（5）由于

K

/2

/

隨反應(yīng)的進(jìn)行，P和P不增加不斷減少，所以K不斷增大。、下列熱力學(xué)函數(shù)中，哪些數(shù)值是零？eq\o\ac(○,)0eq\o\ac(○,)≠0eq\o\ac(○,m)eq\o\ac(○,)ff=0H(Br，，298K)G(N，，298K)、判斷下列反應(yīng)中，哪些是熵增加過(guò)程，并說(shuō)明理由。

(H，g，298K)

≠0①I（）

I

Δ

>0②H）

H（g+（g

Δ

>0③2CO）（）

（

Δ

<03

232232323232232232fΘmrmff2ffrmmm2mm232232323232232232fΘmrmff2ffrmmm2mmΘrmrr轉(zhuǎn)22222222232

班級(jí)

學(xué)號(hào)

姓名五、計(jì)算題：、在1L容器中含有N、和NH的衡混合物，其中N0.30mol、H0.40mol、。如果溫度保持不變，需往容器中加入多少摩爾的H，能使NH的衡分壓增大一倍？N+3H=2NH

KC

[NH]0.103[N][H]2

設(shè)需加入X爾的才使NH的衡分壓增大一倍N+

2

=

3計(jì)關(guān)：起始濃度（濃度的改變（mol/L平衡濃度（

320.30.1-0.05-0.150.25+X0.2溫度不變，平衡常數(shù)的值不變，仍然等于0.52，

K

0.20x)

3

X=mol、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)與298K下用碳還原，生成和的應(yīng)在熱力學(xué)上是否可能？通過(guò)計(jì)算說(shuō)明若要反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，溫度最低為多少？反應(yīng)方程式為3C+=+ΔHΘ/kJ0-822.20-394/J?mol-1?27ΔHΘ={4HΘ+3HΘ(CO{3ΔHΘ(C)+2HΘ={4×+3)}+×=kJ?molΔSΘ=Θ(Fe)+Θ(–SΘ(C)+2Θ(={4×27+3214}+×90}=?mol?KΔGΘ=ΔHΘ–T=故時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)向進(jìn)行若要反自發(fā)向右進(jìn)，需要最低溫度為

=kJ?mol-1H462.4Trmrm、已知下列反應(yīng)在時(shí)平衡常數(shù)：

K（1）H（）+1/2S）（2）3H）（g

H2S=0.80H2（g）2HOgK

=1.8×。計(jì)算反應(yīng)（）（）

（）+Og在的平衡常數(shù)K③=(-×KK0.81

4

5.14

8

ABABDABABABDAB

班級(jí)

學(xué)號(hào)

姓名第化（一、判斷題：、質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。（、反應(yīng)速率常數(shù)取決于反應(yīng)溫度，與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。（、反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率也越大。（二、選擇題：

×√×

）））、對(duì)于反應(yīng)A+gGdD，若反應(yīng)速率方程式為v=kCaC，此反應(yīng)的條件是（A一步完成的簡(jiǎn)單反應(yīng)；B、步完成的反應(yīng)；C、步及三步以上完成的反應(yīng)D、上述三者均可以。

D

）、某基元反應(yīng)（g+B（）（g（g和（g放在1L容器中混合，問(wèn)A和B開始反應(yīng)的速率是AB都耗一半時(shí)速率的幾倍（AB、4、D、相等

C

）、對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（

B

）A越，反應(yīng)速率越快C、化能越大反應(yīng)速率越快

B、化能越小，反應(yīng)速率越快D、越，反應(yīng)速率越快、對(duì)某一可逆反應(yīng)采用某種催化劑以增大正反應(yīng)生成物的產(chǎn)量，這種催化劑具有下哪一性質(zhì)（）A能增正反應(yīng)速率；B同等度地催化正逆反應(yīng)，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；C、能平衡常數(shù)發(fā)生改變，從而使正反應(yīng)速率加快；D、使正應(yīng)活化能降低，從而使正反應(yīng)速率加快。三、填空題：、反應(yīng)2A）+（g=C（g）的速率方程為v=kCC

，該反應(yīng)為

3

級(jí)反應(yīng)，當(dāng)B的度增加為原來(lái)的倍時(shí)，反應(yīng)速率將增大為原來(lái)的

4

倍，當(dāng)反應(yīng)容器的體積增大到原來(lái)的3倍，反應(yīng)速率將變化為原來(lái)的

1/27

。、在化學(xué)反應(yīng)中，可加入催化劑以加快反應(yīng)速率，主要是因?yàn)?/p>

減

反應(yīng)的活化能，使速率常數(shù)k

增

。5

22v22222222222v222222222

班級(jí)

學(xué)號(hào)

姓名四、問(wèn)答題：、已下列反應(yīng)為基元反應(yīng)，試寫出它們的速率方程式，并指出反應(yīng)級(jí)數(shù)：（1）Cl（2）

+Cl；+

=kc(SOCl)v=k{()}2（3）+NO+

v=c(NO)(CO)對(duì)反應(yīng)A（（）（A的度原來(lái)的兩倍反應(yīng)速率也為原來(lái)的兩倍若B的濃度為原來(lái)的兩倍，反應(yīng)速率為原來(lái)的四倍，試寫出該反應(yīng)的速率方程。v=c(A)(B}2、某反應(yīng)AB，當(dāng)A的度為-1時(shí)反應(yīng)速率為mol-1，試分別求出如下兩種情況時(shí)的速率常數(shù)k）應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)）應(yīng)是二反應(yīng)。(1)vkmol·L-1=mol·L1k=s-11

·1(2)=