原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課標(biāo)要求1．了解原子核外電子的運動狀態(tài)。2．了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布。

3．能說出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。

4．知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。一、原子結(jié)構(gòu)1.能層與能級(1)以下能級符號不正確的是（）A、3sB、3pC、3dD、3f(2)在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時容納電子數(shù)最多與第(n-1)層相同;當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n-1)層多10個，則對此電子層的判斷正確的是()A必為K層 B只能是L層 C只能是M層 D可以是任意層(3)氫原子的3d和4s能級的能量高低是(

)A

3d>4sB

3d<4sC

3d=4sD

無3d,4s軌道,無所謂能量高低歸納整理1.在同一個原子中，離核越近、n越小的電子層能量。在同一電子層中，各亞層的能量按s、p、d、f的次序。2.原子核外電子的每個能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)（n）間存在關(guān)系是3.多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，如：第三能層有3個能級分別為。2.構(gòu)造原理，能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜(1)一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是()A

+1B

+2C

+3D

-1(2)下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）AAl1s22s22p63s23p1BO2-1s22s22p6CNa+1s22s22p6DSi1s22s22p2 (3)下列表達(dá)方式錯誤的是（）A甲烷的電子式B氟化鈉的電子式C硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4D碳－12原子C(4)根據(jù)下面構(gòu)造原理寫出11、16、35號元素的基態(tài)的電子排布式；；學(xué)會總結(jié)（1）現(xiàn)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論原理證實，原子的電子排步遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做原子。（2）不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的，總稱原子光譜。（3）構(gòu)造原理是本章重要的內(nèi)容，必須要熟練掌握（按課本P6的方法或自己的方法）3.電子云與原子軌道（1）下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是（）A.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大B.黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會大C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D.電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述（2）下列能級軌道數(shù)為3的是()A、s能級B、p能級C、d能級D、f能級(3)下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是()A、原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B、任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)C、同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D、1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同小結(jié)歸納1.量子力學(xué)告訴我們：ns能級各有個軌道，np能級各有個軌道，nd能級各有個軌道，nf能級各有個軌道。每個原子軌道里最多只能容納個電子，而且自旋方向相反。2．人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，S電子的原子軌道都是形的，P電子的原子軌道都是形的，每個P能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以為符合。3．當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則被稱為。二、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(1)s區(qū)和p區(qū)的兩種元素，核外層電子數(shù)之差可能為()(2)按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是：A、FeB、MgC、PD、La(3)某原子第六電子層只有二個電子，其第五電子層電子數(shù)為（）A、8B、18C、8～18D、8～32(4)某元素原子的所電子構(gòu)型為4S24p1，它在周期表中的位置是，最高正化合價為，元素符號是。能力與方法2.元素周期律(1)下列半徑大小關(guān)系錯誤的是()ALi<Na<K<Rb<CsBF--<Cl--<Br--<I--CF->Na+>Mg2+>Al3+DO<S<C<N(2)對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A、堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B、第一電離能：Na<Mg<AlC、電負(fù)性：Na>Mg>AlD、還原性：Na>Mg>Al(3)下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（）A、BB、CC、ND、O(4)根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是()A、硼和硅B、鋁和鐵C、鈹和鋁D、銅和金(5)1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：①預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為____________；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：___________＜X＜___________。②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是_______________________________________________________________________________；簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系________________________________________________________________________________________。③經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為______________，其理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素數(shù)依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個電子，回答下列問題①.A、B、C三種元素分別是_________、_________、_________。②.A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_________、__________、___________。③分別寫出A、B、C的電子排列式：形成規(guī)律：1.微粒半徑的比較eq\o\ac(○,1)電子層數(shù)：相同條件下，電子層數(shù)越多，半徑越大。eq\o\ac(○,2)核電荷數(shù):相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。核外電子數(shù):核電荷數(shù)相同條件下，核外電子數(shù)越多，半徑越大。2.電離能：第一電離能：。電離能反映了不同元素的原子失電子的難易，同時也與元素的金屬性密切相關(guān)。每個周期的第一個元素第一電離能最