無機實驗復(fù)習(xí)定量實驗一市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

無機試驗復(fù)習(xí)

定量試驗(一)

04-05第一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)備課組第1頁第1頁一.溶液配制1．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液2．配制一定體積比濃度溶液3．配制一定物質(zhì)量濃度溶液二.中和滴定三．硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定四．中和熱測定五．硝酸鉀溶解度測定

中學(xué)常見定量試驗第2頁第2頁一.溶液配制（1）主要儀器：例1．用Na2CO3·10H2O配制100g8%Na2CO3溶液

（2）環(huán)節(jié)：1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液（3）注意事項：①計算②稱量③溶解④裝瓶第3頁第3頁2、配制一定體積比濃度溶液例2：配制1:4稀硫酸(98%濃H2SO4＝1.84g/cm3)（1）主要儀器：（2）環(huán)節(jié)：①量?、谌芙猗劾鋮s④裝瓶？!第4頁第4頁3、配制一定物質(zhì)量濃度溶液例3．用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·mL-1濃硫酸來配制500mL、0.2mol·L-1稀硫酸。

（1）主要儀器：（2）環(huán)節(jié)：①計算②檢漏③量?、苋芙猗堇鋮s轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦振蕩⑧定容⑩顛倒搖勻？第5頁第5頁[討論]1．轉(zhuǎn)移洗滌液時有少許洗滌液流于桌上

（

）2．用膠頭滴管加入蒸餾水進行定容時蒸餾水超出標線

（

）3．用膠頭滴管加入蒸餾水時有少許蒸餾水流于桌上

（

）4．忘掉洗滌燒杯

（

）

5．顛倒搖勻后液面低于刻度,再加入蒸餾水至刻度

（

）6．用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度

（

）7．稱取物體所用砝碼生銹了

（

）

偏小偏小偏小偏小偏小不變偏大第6頁第6頁8．定容時，俯視容量瓶刻度

（

）9．容量瓶用蒸餾水洗滌２～３次后，最后一次蒸餾水未倒凈

（

）10．用量筒量取濃硫酸后，量筒未洗滌

（

）11．若需稱取5．9gNaCl固體，誤用左砝碼右物辦法（1g下列用游碼）（

）12．用濃硫酸配制稀硫酸，未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（

）13．用托盤天平和燒杯，稱取一定質(zhì)量NaOH固體配制NaOH溶液，忘了校天平零點，稱好后，發(fā)覺天平空載時指針偏向天平右邊

（

）偏大偏大不變不變不變偏小第7頁第7頁1.計算并檢漏2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌7.定容8.顛倒搖勻6.振蕩小結(jié)注意事項：

第8頁第8頁

2．配制100mL0.25mol·L-1NaOH溶液，某學(xué)生操作下列：用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉，操作是：將天平調(diào)好零點，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量濾紙，把游碼放在1g位置上，于左盤上放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好氫氧化鈉，并撤掉兩盤上紙；把稱好氫氧化鈉放入一個燒杯中，加入約20mL水攪拌使之溶解，溶解后馬上用玻璃棒引流，將溶液移至一個100mL容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水，恰至刻度；寫一個記有配制日期“0.2500mol·L-1NaOH溶液”標簽，貼在容量瓶上，密閉保留。指出上述操作中錯誤[討論]∧∧∧第9頁第9頁二.中和滴定例1．用物質(zhì)量濃度為1mol·L-1鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液。酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙(一元酸和一元堿)CB=原則液、待測液、批示劑思考：2、批示劑應(yīng)如何選擇？（1）主要儀器：試劑：思考：1、試驗室常見批示劑有哪些？變色規(guī)律如何？思考：3、批示劑為何只能加1-2滴？第10頁第10頁（2）、試驗環(huán)節(jié)：4、滴定1、查漏洗滌2、裝液3、取液左手右手眼睛滴定管錐形瓶趕氣泡調(diào)液讀數(shù)批示劑操作第11頁第11頁[討論]1、請判斷用原則酸滴定堿而引起結(jié)果改變情況

①開始滴定期滴定管尖嘴處留有氣泡

②讀數(shù)開始時仰望，終止時俯視

③到滴定終點時尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴處而未滴入錐形瓶

④洗凈酸式滴定管未用原則液潤洗

⑤洗凈錐形瓶用待測堿潤洗⑥不小心將原則液滴至錐形外⑦不小心將待測液濺至錐形瓶外

⑧滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常⑨在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量氫氧化鈉時，內(nèi)含少許氫氧化鉀

⑩同上情況，若氫氧化鈉中含有少許碳酸鈉

偏小偏大偏大偏大偏大偏大偏小不變偏小偏小第12頁第12頁2、某學(xué)生依據(jù)三次試驗分別統(tǒng)計相關(guān)數(shù)據(jù)下列表

[討論]請選取其中合理數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液物質(zhì)量濃度

0.1044mol/L第13頁第13頁3．已知常溫常壓下，飽和CO2溶液pH=3.9，當用鹽酸滴定NaHCO3溶液以測定其濃度時，選取批示劑及終點顏色改變正確是A．石蕊，藍變紅B．酚酞，紅色褪去C．甲基橙，橙變黃D．甲基橙，黃變橙[討論]D第14頁第14頁4．用中和滴定測定某鹽酸濃度，操作下列：用天平稱得20gNaOH，配成1000mL原則溶液，用來測定大約濃度為1mol/L鹽酸50mL，假設(shè)配得NaOH溶液直接用來測定，該試驗允許誤差為一滴(約0.05mL)，那么稱取NaOH固體天平準確度在下列數(shù)據(jù)中比較合理是A．0.1gB．0.01gC．0.001gD．0.0001g[討論]C第15頁第15頁謝謝您指導(dǎo)！第16頁第16頁三.硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定（1）主要儀器：①研磨②稱量m1(坩堝)②稱量m2(坩堝+膽礬)③加熱④稱量m3（坩堝+無水硫酸銅）⑤再加熱、再稱量至恒重⑥計算①粉末全白，無藍色或黑色出現(xiàn)②放在干燥器中冷卻（2）環(huán)節(jié)：（3）注意事項：第17頁第17頁[討論]1、在進行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定試驗過程中，出現(xiàn)下列各種情況，試分析試驗測定值是偏高或是偏低還是無影響？

(1)加熱時，局部溫度過高，使少許CuSO4分解．(2)試驗開始時，坩堝未經(jīng)干燥就稱量．(3)晶體尚有藍色，即停止加熱．(4)加熱后坩堝和CuSO4粉末未在干燥器中冷卻．

(5)晶體中會有受熱不分解雜質(zhì)．

(6)試驗前，晶體本身含有濕存水．

(7)加熱時，有晶體飛濺損失．

偏小偏大偏小偏大偏小偏大偏大第18頁第18頁2.依據(jù)試驗室中測定CuSO4晶體結(jié)晶水含量試驗，填寫下列空白：(1)從下列儀器中選出所需儀器Ａ托盤天平（帶砝碼）Ｂ研缽Ｃ試管夾Ｄ酒精燈Ｅ蒸發(fā)皿Ｆ玻棒Ｇ坩堝Ｈ干燥器Ｉ石棉網(wǎng)Ｊ三腳架除上述儀器外，還需要儀器是

．(2)某同窗試驗后得到下列數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量W1（容器）W2（容器＋晶體）W3（容器＋無水CuSO4）5.4g7.9g6.8g請寫出結(jié)晶水含量(x%)計算公式（用W1、W2、W3表示）該學(xué)生測定值x%＝

,理論值

，試驗結(jié)果偏

（高或低）

ＡＢＤＦＧＨＪ坩堝鉗泥三角藥匙44%36%高x%＝W2-W3W2-W1×100%第19頁第19頁2524第20頁第20頁01滴定管讀數(shù)：視線與溶液凹液面最低處保持水平V初=0.18mL01平視：0.18mL俯視：<0.18mL仰望：>0.18mL第21頁第21頁第22頁第22頁常見酸堿批示劑：種類相應(yīng)溶液顏色變色范圍甲基橙溶液橙色紅3.1橙4.4黃酚酞溶液無色無8淺紅10紅石蕊溶液紫色紅5紫8藍第23頁第23頁批示劑選擇甲基橙：酚酞：0123456789101112131401234567891011121314依據(jù)生成鹽性質(zhì)HCl滴定NaOHNaOH滴定CH3COOHHCl滴定NH3?H2O酚酞、甲基橙酚酞甲基橙最好是批示劑顏色由淺到深NaOH滴定HCl酚