潤(rùn)州區(qū)二中2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題

2018-2019

CD．甲烷和十六烷互為同系物MgAl200ml稀鹽酸中，固體所有溶解并產(chǎn)生氣體。待反響完整后，向所NaOHNaOH溶液的體積關(guān)系以下圖。則以下說(shuō)法不正確A．Mg和Al的總質(zhì)量為9gB5mol/L D．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 2可被Cl2氧化為 2溶液中通入已知復(fù)原性 ˉ。向含溶質(zhì)amol的充分反響（不考慮單質(zhì)與水的反 ,）。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng) 若反響后溶液中I2與IO3ˉ的物質(zhì)的量為 FeCl3 AgCl在水中的溶解度大于在飽 弱 192018-2019- - Ka1=4.3×10- Ka=4.9 -是 -

pHHCOOHHCNNaOH物質(zhì)的量濃度相等 HCOONa和KCN溶液中-濃度均為N2O5是一種新式硝化劑，在必定溫度下可發(fā)生以下反響 （Q>0），某溫度下，向2L的密閉容器中通 N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表時(shí)間0A．500s內(nèi)N2O5分解速率為 以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是 2溶液混舍后呈中性：2H Ca（HCO3）2溶液與過(guò)度 NaOH溶液反響：Ca C．Ca（ClO）2溶液中通入少許 CO2：2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CO3 D．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)度的 HI溶液：Fe+NO3 +4H+4I +NO↑+2I2+2H2O 292018-2019 Br2/CCl4退色，二者原理同W-2，將此溫度下pH=11Ba(OH)aL B．若所得混淆溶液為中性，則生成積淀的物質(zhì)的量 =9∶2，則所得溶液pH等于 實(shí)驗(yàn)編 實(shí)驗(yàn)操 實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 滴入KSCN溶 溶液變紅 滴 溶 有黃色積淀生 滴 有藍(lán)色積淀生 滴入淀粉溶 溶液變藍(lán)AAB．大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用D．化肥的大批使用不會(huì)造成環(huán)境污染213Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干種（2392018-2019①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至過(guò)度會(huì)產(chǎn)生白色積淀 液A②在溶液A中加入過(guò)度的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、積 B，過(guò)濾獲取溶液③在溶液B中通入適當(dāng)CO2氣體有積淀C產(chǎn)生．則以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 Fe、NH4＋、AlO2－、SO4沒法確立原溶液中能否含 溶液A中存在的陽(yáng)離子 2+、Fe3+、NH4＋、沒法確立積淀C的成分由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反 ，A點(diǎn)為均衡狀由丙可知：同溫度、同濃度 HA溶液比HB溶液酸性 ℃的A、B飽和溶液升溫至 ℃時(shí)，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)焚燒，遇水很快反響并產(chǎn)生氣體。已知：鈰常有的化合價(jià)為 3和Pt作陰極，F(xiàn)eCeO2 Ce（SO4）2溶液中，離子方程式為：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋492018-2019A．圖I表示某吸熱反響分別在有、無(wú)催化劑的狀況下反響過(guò)程中的能量變化DCO的物質(zhì)N2開端物質(zhì)的量 均衡物質(zhì)的量溫度ⅠⅡⅢT（1）若容器Ⅰ中反響經(jīng)10min達(dá)到均衡，則前10min內(nèi)Y的均勻反響速率v（Y）= 開端時(shí)X的反響速率v（X）Ⅰ 已知該正反響為放熱反響，則 反響方程式中X的化學(xué)計(jì)量數(shù)p的取值為 ，容器Ⅱ中X的均衡轉(zhuǎn)變率為 始時(shí)向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反響將向 汽車尾氣中的SO2可用石灰水來(lái)汲取，生成CaSO3濁液。已知常溫下 10×-=6.0×10-9常溫下測(cè)得某 松、易溶于酸的CaCO3，爾后用酸除掉。CaSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO3的離子方程式為： 592018-2019

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-O電離常數(shù) ，K[Mg（OH） 體積濃度為6×10-4mol/LMgCl2 NaOH溶液濃度為 mol/L時(shí)，可使Mg2+恰巧積淀完 ①若均衡系統(tǒng)的pH=2，則溶液 色②能說(shuō)明第①步反響達(dá)均衡狀態(tài)的 ④第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下積淀溶解均衡 常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝10-32，要使c（Cr3+）降至 10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 o 上述反響的正反響 反響（填“放熱”或“吸熱”） （選填字母692018-2019 用以下圖裝置，使溶解在水中 O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反響的離子方程式 再用I－將生成的MnO(OH) 2復(fù)原為Mn2+，反響的離子方程式為 3H2O。而后用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反響方程式為 ①翻開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)度N2，此操作的目的 ②用注射器抽取某水 ③再分別從A處注入 mmolNaOH的溶液及過(guò)度的MnSO4溶液④達(dá)成上述操作后，封 ⑦取下錐形瓶，向此中加 2～3 作指示劑⑧用 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn) 792018-2019 —②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量 ③實(shí)驗(yàn)要求加入適當(dāng)?shù)腍2SO4使溶液靠近中性，其原由是 （1）B（現(xiàn)象）221mol/LAl2（SO4）3100mL1mol/LNaOH7.8gNaOH溶液的體積是多少？（892018-2019

2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題（參照答案題 答 題 答 向正反響方向挪動(dòng)，即降低溫度（或正反響為放熱反響，均衡向放熱反響方向挪動(dòng)，故溫度降低