中考化學(xué)復(fù)習(xí)之：酸、堿、鹽

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之挑戰(zhàn)壓軸題（解答題）：酸、堿、鹽及其應(yīng)用（25題）一、解答題（共25小題）1．（2022?長春）通過如下實(shí)驗(yàn)對稀硫酸部分化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)一：Mg和稀硫酸實(shí)驗(yàn)二：MgO和稀硫酸實(shí)驗(yàn)三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸實(shí)驗(yàn)四：KOH溶液和稀硫酸（1）實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實(shí)驗(yàn)四無明顯現(xiàn)象，再將打磨過的鐵絲浸入該試驗(yàn)后的溶液中，仍無明顯現(xiàn)象，據(jù)此（選填“能”或“不能”）驗(yàn)證KOH溶液和H2SO4發(fā)生反應(yīng)；（3）將上述所有實(shí)驗(yàn)后的溶液混合，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①寫出濾液a中所含溶質(zhì)的所有可能情況；②分析上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是。A．用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量鹽酸B．用白色沉淀B能檢驗(yàn)CaCl2溶液中是否含有鹽酸C．用濾液b與適量的K2SO4溶液混合，過濾，制備KNO3溶液D．向溶液c中加入過量的NaOH溶液或過量的Na2CO3溶液都有明顯的現(xiàn)象2．（2022?湘潭）某化學(xué)課外興趣小組欲配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。（1）需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為g。（2）稱量時(shí)，氫氧化鈉固體應(yīng)放在（填“濾紙”或“燒杯”）中。（3）下列說法或操作正確的是（填字母序號(hào)）。A、配制該溶液時(shí)所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒B、用量程為100mL的量筒量取所需要的水C、將稱量好的固體倒入裝有水的量筒中溶解（4）在量取水的體積時(shí)，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”或“偏小”）。（5）某同學(xué)用蒸餾水潤濕了的L的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液呈色。接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此時(shí)（填“能”或“不能”）得出兩者恰好中和的結(jié)論。以下操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明加入的鹽酸為過量的是（填字母序號(hào)）。A、加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象B、滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)C、加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡3．（2022?蘇州）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下幾組實(shí)驗(yàn)，探究某些酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。已知：BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)?！镜谝唤M】選取5種溶液，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論解釋試管A和B中無明顯現(xiàn)象，不能確定反應(yīng)是否發(fā)生。/（1）試管C中產(chǎn)生（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生。（2）試管C中減少的微粒是（填微粒符號(hào)）試管D中有白色沉淀產(chǎn)生。復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為【第二組】對試管A和B中是否發(fā)生反應(yīng)再探究，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論解釋試管E中，滴加酚酞試液后，溶液由無色變?yōu)榧t色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色。復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生。（4）從微觀粒子變化的角度分析試管E中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。試管F中始終無明顯現(xiàn)象，不能確定反應(yīng)是否發(fā)生。/【第三組】對試管B中是否發(fā)生反應(yīng)繼續(xù)探究，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論解釋試管G中溶液變紅（5）該實(shí)驗(yàn)的目的是為了檢驗(yàn)試管G的溶液中存在（填微粒符號(hào)）。（6）向試管H中滴加（填“試劑X”的化學(xué)式）溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。溶液中有SO42﹣存在。結(jié)論NaCl溶液與稀硫酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。4．（2022?中山市模擬）某化學(xué)興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)：將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時(shí)測量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：時(shí)間/分024681012C增加質(zhì)量/g0（1）上表中，第10分鐘時(shí)，＝。（2）計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要寫計(jì)算過程）（3）請?jiān)谌鐖D的坐標(biāo)紙上，以時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化規(guī)律的關(guān)系曲線。（4）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。5．（2022?長春）為驗(yàn)證Ba（OH）2的化學(xué)性質(zhì)做如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是；（2）實(shí)驗(yàn)二、三驗(yàn)證了Ba（OH）2能和某些（填物質(zhì)類別）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）講上述實(shí)驗(yàn)后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液A．取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振蕩后只得到無色溶液，綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是。6．（2022?泰安）以下是初中化學(xué)一些基本實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答下列問題：（1）利用如圖1進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)。①粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是（填字母序號(hào)）；②配制11%的氯化鈉溶液100g。如按如圖進(jìn)行稱量和量取，其它操作均規(guī)范無誤，最終導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、小于”或“不能確定”）11%．（2）如圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)Ⅱ①實(shí)驗(yàn)I中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是；②寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式；③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中要驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是（填字母序號(hào)）。7．（2022?渝中區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液（1）氫氧化鈣變質(zhì)是它與空氣中的發(fā)生了反應(yīng)。（2）表中m的數(shù)值為。（3）試計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請?jiān)诖痤}卡上寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到%）。（4）請?jiān)谧鴺?biāo)中畫出加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成CO2的質(zhì)量之間的變化關(guān)系圖。

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之挑戰(zhàn)壓軸題（解答題）：酸、堿、鹽及其應(yīng)用（25題）參考答案與試題解析一、解答題（共25小題）1．（2022?長春）通過如下實(shí)驗(yàn)對稀硫酸部分化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)一：Mg和稀硫酸實(shí)驗(yàn)二：MgO和稀硫酸實(shí)驗(yàn)三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸實(shí)驗(yàn)四：KOH溶液和稀硫酸（1）實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（NO3）2H2SO4＝BaSO4↓2HNO3。（2）實(shí)驗(yàn)四無明顯現(xiàn)象，再將打磨過的鐵絲浸入該試驗(yàn)后的溶液中，仍無明顯現(xiàn)象，據(jù)此能（選填“能”或“不能”）驗(yàn)證KOH溶液和H2SO4發(fā)生反應(yīng)；（3）將上述所有實(shí)驗(yàn)后的溶液混合，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①寫出濾液a中所含溶質(zhì)的所有可能情況KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3；②分析上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是BD。A．用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量鹽酸B．用白色沉淀B能檢驗(yàn)CaCl2溶液中是否含有鹽酸C．用濾液b與適量的K2SO4溶液混合，過濾，制備KNO3溶液D．向溶液c中加入過量的NaOH溶液或過量的Na2CO3溶液都有明顯的現(xiàn)象【考點(diǎn)】93：酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】525：常見的酸酸的通性．【分析】（1）根據(jù)硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸；實(shí)驗(yàn)二反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸；實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸鋇、硫酸中的一種；實(shí)驗(yàn)四反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸鉀，可能含有氫氧化鉀、硫酸中的一種，濾液a中所含離子分析如下圖，首先確定溶液中一定有K和NO3﹣，根據(jù)加稀硫酸無明顯現(xiàn)象，可知濾液a中不含有Ba，根據(jù)加過量的Ba（OH）2溶液后產(chǎn)生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知濾液a中一定有Mg2，一定沒有SO42﹣和OH﹣．綜上所述濾液成分為一定有KNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3，進(jìn)行分析；②A、根據(jù)白色沉淀A中可能只含有BaSO4，進(jìn)行分析；B、根據(jù)白色沉淀B為氫氧化鎂，所以可以用B檢驗(yàn)CaC12溶液中是否含有鹽酸進(jìn)行分析；C、根據(jù)濾液b的成分為KNO3和Ba（OH）2，不能用來與適量的K2SO4溶液制備KNO3溶液進(jìn)行分析；D、根據(jù)溶液C的成分為Mg（NO3）2和HNO3，與過量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，與過量的Na2CO3反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣泡進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：Ba（NO3）2H2SO4＝BaSO4↓2HNO3；（2）加入鐵絲后無明顯現(xiàn)象，能證明H2SO4是與KOH溶液發(fā)生了反應(yīng)；（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸；實(shí)驗(yàn)二反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸；實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸鋇、硫酸中的一種；實(shí)驗(yàn)四反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸鉀，可能含有氫氧化鉀、硫酸中的一種，濾液a中所含離子分析如下圖，首先確定溶液中一定有K和NO3﹣，根據(jù)加稀硫酸無明顯現(xiàn)象，可知濾液a中不含有Ba，根據(jù)加過量的Ba（OH）2溶液后產(chǎn)生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知濾液a中一定有Mg2，一定沒有SO42﹣和OH﹣．綜上所述濾液成分為一定有KNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3，所以濾液a中所含溶質(zhì)的所有可能情況是：KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3；②A、白色沉淀A中可能只含有BaSO4，故A錯(cuò)誤；B、白色沉淀B為氫氧化鎂，所以可以用B檢驗(yàn)CaC12溶液中是否含有鹽酸，故B正確；C、濾液b的成分為KNO3和Ba（OH）2，不能用來與適量的K2SO4溶液制備KNO3溶液，故C錯(cuò)誤；D、溶液C的成分為Mg（NO3）2和HNO3，與過量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，與過量的Na2CO3反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣泡，故D正確。故選：BD。故答案為：（1）Ba（NO3）2H2SO4＝BaSO4↓2HNO3；（2）能；（3）①KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3；②BD?！军c(diǎn)評】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。2．（2022?湘潭）某化學(xué)課外興趣小組欲配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。（1）需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為g。（2）稱量時(shí)，氫氧化鈉固體應(yīng)放在燒杯（填“濾紙”或“燒杯”）中。（3）下列說法或操作正確的是B（填字母序號(hào)）。A、配制該溶液時(shí)所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒B、用量程為100mL的量筒量取所需要的水C、將稱量好的固體倒入裝有水的量筒中溶解（4）在量取水的體積時(shí)，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏?。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保＃?）某同學(xué)用蒸餾水潤濕了的L的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液呈紅色。接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此時(shí)不能（填“能”或“不能”）得出兩者恰好中和的結(jié)論。以下操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明加入的鹽酸為過量的是C（填字母序號(hào)）。A、加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象B、滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)C、加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡【考點(diǎn)】4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；4U：溶液的酸堿度測定；97：中和反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】525：常見的酸酸的通性．【分析】（1）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式進(jìn)行計(jì)算；（2）根據(jù)托盤天平的使用注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；（3）根據(jù)儀器使用的注意事項(xiàng)和實(shí)驗(yàn)所用的儀器進(jìn)行分析；（4）根據(jù)正確使量筒進(jìn)行分析；（5）根據(jù)正確使用L的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時(shí)溶液呈紅色；接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此時(shí)不能得出兩者恰好中和的結(jié)論。A．鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故A不能證明；B．酸能使紫色石蕊試液變紅色，故B正確證明；C．碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C能證明。故答案為：（1）；（2）燒杯；（3）B；（4）偏??；（5）偏小；（6）紅；不能；C?！军c(diǎn)評】本題考查的是化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大，全面性比較強(qiáng)，解答本題要加強(qiáng)對化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。3．（2022?蘇州）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下幾組實(shí)驗(yàn)，探究某些酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。已知：BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)?！镜谝唤M】選取5種溶液，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論解釋試管A和B中無明顯現(xiàn)象，不能確定反應(yīng)是否發(fā)生。/（1）試管C中產(chǎn)生氣泡（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生。（2）試管C中減少的微粒是CO32﹣（填微粒符號(hào)）試管D中有白色沉淀產(chǎn)生。復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4BaCl2═BaSO4↓2HCl【第二組】對試管A和B中是否發(fā)生反應(yīng)再探究，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論解釋試管E中，滴加酚酞試液后，溶液由無色變?yōu)榧t色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色。復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生。（4）從微觀粒子變化的角度分析試管E中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成了水分子。試管F中始終無明顯現(xiàn)象，不能確定反應(yīng)是否發(fā)生。/【第三組】對試管B中是否發(fā)生反應(yīng)繼續(xù)探究，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論解釋試管G中溶液變紅（5）該實(shí)驗(yàn)的目的是為了檢驗(yàn)試管G的溶液中存在H（填微粒符號(hào)）。（6）向試管H中滴加BaCl2（填“試劑X”的化學(xué)式）溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。溶液中有SO42﹣存在。結(jié)論NaCl溶液與稀硫酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！究键c(diǎn)】9I：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件．【專題】537：科學(xué)探究．【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w分析現(xiàn)象；（2）根據(jù)碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析；（3）根據(jù)稀硫酸與氯化鋇的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）根據(jù)微粒的變化分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；（5）根據(jù)硫酸的性質(zhì)分析回答有關(guān)的問題；（6）根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法分析?！窘獯稹拷猓海?）由于稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鈉、二氧化碳和水，所以3號(hào)試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生；（2）試管C中反應(yīng)實(shí)質(zhì)碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以試管C中減少的是碳酸根離子，符號(hào)為CO32﹣；（3）試管D中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4BaCl2═BaSO4↓2HCl；（4）從微觀粒子變化的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成了水分子；（5）由于稀硫酸電離出的氫離子能使石蕊試液變成紅色，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是為了檢驗(yàn)試管G的溶液中存在H；（6）鋇離子與硫酸根離子會(huì)產(chǎn)生白色的硫酸鋇沉淀，故向H試管中滴加BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否有SO42﹣存在；故答為：（1）氣泡；（2）CO32﹣；（3）H2SO4BaCl2═BaSO4↓2HCl；（4）氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成了水分子（寫離子化學(xué)式也可）；（5）H；（6）BaCl2。【點(diǎn)評】本題難度不大，主要考查酸的通性和復(fù)分解反應(yīng)的條件，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、應(yīng)用知識(shí)的能力。4．（2022?中山市模擬）某化學(xué)興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)：將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時(shí)測量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：時(shí)間/分024681012C增加質(zhì)量/g0（1）上表中，第10分鐘時(shí)，＝。（2）計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要寫計(jì)算過程）（3）請?jiān)谌鐖D的坐標(biāo)紙上，以時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化規(guī)律的關(guān)系曲線。（4）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結(jié)果偏大（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）?！究键c(diǎn)】9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】527：常見的鹽化學(xué)肥料．【分析】由表可以看出生成二氧化碳的最大量為，在第8分鐘和第12分鐘時(shí)均為，則第10分鐘也為．根據(jù)二氧化碳的生成量和對應(yīng)的碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合給出的時(shí)間表繪制出生成的氣體的質(zhì)量和時(shí)間的關(guān)系圖。碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致燒堿吸收的二氧化碳的量增加，所以對測量結(jié)果有影響是偏大?！窘獯稹拷猓海?）由表可以看出生成二氧化碳的最大量為，在第8分鐘和第12分鐘時(shí)均為，則第10分鐘也為。（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為。CaCO32HCl═CaCl2H2OCO2↑10044解得：＝15g所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝75%。（3）根據(jù)表中給出的時(shí)間和氣體的質(zhì)量繪制圖如下：（4）由于碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致燒堿吸收的二氧化碳大于碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)所生成的二氧化碳，進(jìn)而導(dǎo)致測得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。故答案為：（1）；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%（3）見上圖；（4）偏大【點(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。5．（2022?長春）為驗(yàn)證Ba（OH）2的化學(xué)性質(zhì)做如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變紅色；（2）實(shí)驗(yàn)二、三驗(yàn)證了Ba（OH）2能和某些鹽（填物質(zhì)類別）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）22HCl＝BaCl22H2O；（4）講上述實(shí)驗(yàn)后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液A．取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振蕩后只得到無色溶液，綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是氯化氫、氯化鈉、氯化鎂?！究键c(diǎn)】95：堿的化學(xué)性質(zhì)；G5：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】526：常見的堿堿的通性．【分析】（1）根據(jù)酚酞遇堿變紅色進(jìn)行分析；（2）根據(jù)氯化鎂、硫酸鈉屬于鹽，都會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析；（3）根據(jù)氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水進(jìn)行分析；（4）根據(jù)取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振蕩后只得到無色溶液說明A溶液含有氯化氫，硫酸鈉與氫氧化鋇產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，溶液A一定不含硫酸鈉。氫氧化鈉和氫氧化鎂能夠與氯化氫反應(yīng)，生成氯化鈉和氯化鎂。【解答】解：（1）酚酞遇堿變紅色，所以實(shí)驗(yàn)一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是：溶液變紅色；（2）氯化鎂、硫酸鈉屬于鹽，都會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，所以實(shí)驗(yàn)二、三驗(yàn)證了Ba（OH）2能和某些鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，化學(xué)方程式為：Ba（OH）22HCl＝BaCl22H2O；（4）取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振蕩后只得到無色溶液說明A溶液含有氯化氫，中和氫氧化鋇，硫酸鈉與氫氧化鋇產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，溶液A一定不含硫酸鈉。氫氧化鈉和氫氧化鎂能夠與氯化氫反應(yīng)，生成氯化鈉和氯化鎂。鋇離子可能與硫酸根完全沉淀，但不能說明溶液中有氯化鋇，所以氯化鋇是可能含有的溶質(zhì)，而不是一定含有的溶質(zhì)，所以含有氯化氫、氯化鈉、氯化鎂。故答案為：（1）溶液變紅色；（2）鹽；（3）Ba（OH）22HCl＝BaCl22H2O；（4）氯化氫、氯化鈉、氯化鎂?！军c(diǎn)評】本題主要考查了堿的知識(shí)，了解堿的性質(zhì)和方程式的書寫是解答本題的基礎(chǔ)知識(shí)。6．（2022?泰安）以下是初中化學(xué)一些基本實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答下列問題：（1）利用如圖1進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)。①粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是BDC（填字母序號(hào)）；②配制11%的氯化鈉溶液100g。如按如圖進(jìn)行稱量和量取，其它操作均規(guī)范無誤，最終導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于（填“大于”、小于”或“不能確定”）11%．（2）如圖為某小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)的兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)Ⅱ①實(shí)驗(yàn)I中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是選取的酸的種類不同；②寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2AgNO3═Cu（NO3）22Ag；③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中要驗(yàn)證Cu、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是CD（填字母序號(hào)）?！究键c(diǎn)】24：金屬活動(dòng)性的探究；4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；9E：氯化鈉與粗鹽提純；G5：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】527：常見的鹽化學(xué)肥料；537：科學(xué)探究．【分析】（1）①粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序?yàn)槿芙?、過濾、蒸發(fā)；②根據(jù)判斷液質(zhì)量分?jǐn)?shù)造成影響的操作解答；（2）①從控制變量的角度進(jìn)行分析；②若銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銅銀，則銅可置換出硝酸銀中的銀。③根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序?yàn)槿芙?、過濾、蒸發(fā)。故填：BDC。②碼與藥品放錯(cuò)托盤會(huì)使所稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量偏小，造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；如圖量取蒸餾水時(shí)，會(huì)導(dǎo)致量取的水的體積偏大，從而導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。（2）①從圖可以看出選取的酸的種類不同，因此以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱不夠合理；故答案為：選取的酸的種類不同；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中C試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2AgNO3═Cu（NO3）22Ag；③用于證明鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)是：CD，因?yàn)橛蒀可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動(dòng)性銅＞銀，D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動(dòng)性鐵＞銅，所以可得活動(dòng)性：鐵＞銅＞銀，故選：CD；答案：（1）①BCD；②偏??；（2）①選取的酸的種類不同；②Cu2AgNO3═Cu（NO3）22Ag；③CD?！军c(diǎn)評】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。7．（2022?渝中區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液（1）氫氧化鈣變質(zhì)是它與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。（2）表中m的數(shù)值為。（3）試計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請?jiān)诖痤}卡上寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到%）。（4）請?jiān)谧鴺?biāo)中畫出加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成CO2的質(zhì)量之間的變化關(guān)系圖?！究键c(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】193：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。【解答】解：（1）氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水而變質(zhì)。故填：二氧化碳。（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品，開始加入20g稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為0，說明與氫氧化鈣反應(yīng)，后面每加入20g稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳，如果加80g稀鹽酸完全反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，加入100g稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，說明加入80g稀鹽酸時(shí)，碳酸鈣已完全反應(yīng)，故加入80g稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為，故填：。（3）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為，CaCO32HCl＝CaCl2H2OCO2↑，10044，＝，樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝%，答：樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。（4）加入20g稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生氣體二氧化碳，加入70g稀鹽酸時(shí)碳酸鈣完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣體，加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成CO2的質(zhì)量之間的變化關(guān)系圖如下所示：【點(diǎn)評】明確氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)分析數(shù)據(jù)得出相關(guān)結(jié)論以及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

考點(diǎn)卡片1．猜想與事實(shí)驗(yàn)證【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】前者是在提出（或給出）的問題之后，針對所提出（或給出）的問題的可能的答案，進(jìn)行預(yù)測或者假設(shè)，并作出預(yù)測性或者假設(shè)的結(jié)論（即猜想）．后者是按照所提出（或給出）的問題，根據(jù)制定計(jì)劃或方案，進(jìn)行探究、實(shí)驗(yàn)，并收集證據(jù)；然后由證據(jù)推斷出猜想是否正確，或者是直接推斷出正確的結(jié)論．【命題方向】1．猜想的考查主要是依據(jù)提出（或給出）的問題，結(jié)合后面的事實(shí)驗(yàn)證中的部分提示，進(jìn)行猜想，或者是補(bǔ)全猜想中的空白；或者是根據(jù)給出的一種、兩種猜想，再繼續(xù)進(jìn)行推斷其它的可能性猜想等等．2．事實(shí)驗(yàn)證的考查是根據(jù)上面的猜想，設(shè)計(jì)、制定方案，進(jìn)行探究或?qū)嶒?yàn)，分析、收集、整理證據(jù)，從而驗(yàn)證猜想，或者得出結(jié)論的綜合能力．3．該類題目是近幾年各地中考熱點(diǎn)和重點(diǎn)，特別是事實(shí)驗(yàn)證部分是考試的重點(diǎn)所在．它往往以實(shí)驗(yàn)為載體，考查的內(nèi)容不再是課程中單一的知識(shí)點(diǎn)，而是對實(shí)驗(yàn)操作技能、探究實(shí)踐能力、設(shè)計(jì)能力、觀察分析問題的思維途徑、知識(shí)的理解、認(rèn)識(shí)水平以及表達(dá)交流技能等科學(xué)素養(yǎng)進(jìn)行全方位的綜合評估．其題型分為計(jì)劃方法類探究題、邏輯推理型探究題、假設(shè)驗(yàn)證型探究題、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)型探究題、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析、處理型探究題、全程考查型探究題和調(diào)查、辯論型探究題等．【解題方法點(diǎn)撥】1．猜想的常見問題是學(xué)生在進(jìn)行猜想時(shí)往往不得法，有的漫無邊際地進(jìn)行胡亂猜想，有的猜想本身就是錯(cuò)誤（或者自相矛盾），還有的猜想的沒有探究的必要等等．所以，在進(jìn)行猜想時(shí)一定要分析好所提出（或給出）的問題的可能性，或者根據(jù)已知的猜想，并結(jié)合后面的事實(shí)驗(yàn)證中的部分提示，進(jìn)行科學(xué)正確的猜想；當(dāng)然，猜想有可能是正確的，也可能是不正確的．例如，針對蠟燭燃燒時(shí)火焰的溫度，我們可作出如下的猜想或假設(shè)：蠟燭燃燒時(shí)各層火焰的溫度不同（或者相同），其中外焰（或者內(nèi)焰，或者焰心）溫度最高等．不過，為了節(jié)省探究時(shí)間和資源等，最好還是進(jìn)行正確的猜想，或者是有探究價(jià)值地猜想．2．事實(shí)驗(yàn)證方面常常出現(xiàn)不科學(xué)的方案、探究、實(shí)驗(yàn)等等，乃至出現(xiàn)錯(cuò)誤；還有的是不和諧，或者和猜想矛盾，可能單獨(dú)看它是正確的，但是它卻和猜想沒有因果關(guān)系，不能說明猜想是否成立．因此，在進(jìn)行事實(shí)驗(yàn)證時(shí)一定要根據(jù)自己的猜想，結(jié)合相關(guān)的知識(shí)制定好探究、實(shí)驗(yàn)計(jì)劃或者方案，并進(jìn)行科學(xué)合理地探究、實(shí)驗(yàn)，分析、收集證據(jù)；這樣才能使其服務(wù)于自己的猜想，從而回應(yīng)自己的猜想．另外，還要注意事實(shí)驗(yàn)證可以通過實(shí)驗(yàn)觀察、邏輯推理等等多種手段來完成．2．金屬活動(dòng)性的探究【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】該探究是為了金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱而進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．它的理論根據(jù)是常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．其具體內(nèi)容如下：1．常見金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殁?、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金．2．常見金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用主要有三個(gè)：（1）它表明了所列的金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)．（2）它可以幫助判斷金屬能否與酸發(fā)生反應(yīng)；在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫．（3）它還可以幫助判斷金屬能否與金屬的化合物（即鹽）溶液發(fā)生反應(yīng)；在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬置換出來．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是主要考查常見金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力，以及邏輯推理能力等等．其中的后兩個(gè)應(yīng)用和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考試重點(diǎn)．中考時(shí)重點(diǎn)考查依據(jù)后兩個(gè)來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而反推出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序．【解題方法點(diǎn)撥】要想順利解答好這類題目，必須做到以下幾點(diǎn)：首先，要熟記常見金屬的活動(dòng)性順序．技巧為可參照五言絕句的形式，將其歸結(jié)為三句話：“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”；或巧編為小故事：“鉀鈣拿（鈉）美（鎂）女（鋁），鋅鐵錫嫌（鉛）輕（氫），統(tǒng)（銅）共（汞）一（銀）百（鉑）斤（金）”．其次，要理解并記住其應(yīng)用．此時(shí)，可按照以下口訣來分別識(shí)記之．（1）前強(qiáng)后弱；（2）氫前置換氫；（3）前置后，鹽可溶，鉀鈣鈉不能夠．再次，要知道判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理．也就是，通過化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生與否，結(jié)合常見金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用，反推出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序．此時(shí)，不管是化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生與否，都可說明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，說明前比后強(qiáng)；當(dāng)化學(xué)反應(yīng)不發(fā)生時(shí)，說明前比后弱而已．只不過，一般的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路是把活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放到活動(dòng)性弱的化合物溶液；通過反應(yīng)時(shí)的明顯現(xiàn)象，來判斷反應(yīng)的發(fā)生，進(jìn)而反推出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序．3．實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】該探究是為了研究物質(zhì)的組成成分以及含量而進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和計(jì)算．具體來說，可分為兩塊．一塊是根據(jù)問題情景，結(jié)合可能含有的某物質(zhì)的特性，利用所稱取的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，并分析得出用來計(jì)算所取樣品中某物質(zhì)質(zhì)量的氣體、沉淀等特殊物質(zhì)的質(zhì)量．另一塊是根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進(jìn)行綜合計(jì)算．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是以實(shí)驗(yàn)探究兼計(jì)算題的形式，給出有關(guān)的信息提示和相關(guān)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后讓學(xué)生根據(jù)有關(guān)的化學(xué)方程式和該物質(zhì)的組成成分，進(jìn)行綜合計(jì)算．題型主要是實(shí)驗(yàn)探究題兼計(jì)算題的綜合題型．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)的方法和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，來研究物質(zhì)的組成成分以及含量能力．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，賞析問題情景，找到實(shí)驗(yàn)探究的反應(yīng)原理，以及計(jì)算所要用到的數(shù)據(jù)；再根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出該樣品中某一成分的質(zhì)量；然后，將所求的該成分的質(zhì)量除以所取樣品的質(zhì)量，再乘以100%，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量；進(jìn)而推算出其它成分的含量．4．濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】濃硫酸的性質(zhì)主要是指無色、黏稠、油狀液體，不揮發(fā)，但有酸性、吸水性、脫水性和腐蝕性（或強(qiáng)氧化性），它易溶于水，能以任意比與水混溶，溶于水放熱等等．而濃硫酸的稀釋從理論上來說，是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的．因此，濃硫酸稀釋時(shí)，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里．可以簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪．”如圖所示：．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對濃硫酸的吸水性、脫水性、溶解性及其放熱和濃硫酸的稀釋方法的理解和掌握情況．命題方式是：有時(shí)以實(shí)驗(yàn)圖的形式出現(xiàn)，有時(shí)以文字的形式出現(xiàn)，還有時(shí)圖文并茂等．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是濃硫酸的吸水性及用途（干燥氣體）、溶解時(shí)放熱和濃硫酸的稀釋方法．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先要理解和熟記濃硫酸的性質(zhì)，特別是其特性和稀釋的方法等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意或?qū)嶒?yàn)圖示信息等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．但要注意如果要表達(dá)填空時(shí)，切記要準(zhǔn)確、簡練、無錯(cuò)別字．5．一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制是這樣的，所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；操作步驟是：計(jì)算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽→入柜．其注意事項(xiàng)有以下六條：1．計(jì)算時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度，溶劑的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)的質(zhì)量；由于溶劑一般是水，且密度為1g/cm3，所以溶劑的體積和質(zhì)量在數(shù)值是相等的．2．稱量，稱量包括稱取溶質(zhì)的質(zhì)量和量取溶劑的體積；首先，用托盤天平（配用藥匙）稱量所需的溶質(zhì)，倒入燒杯中；然后，用量筒（配用膠頭滴管）量取所需的水，倒入盛有溶質(zhì)的燒杯中．3．用玻璃棒不斷攪拌，使溶質(zhì)加速溶解．4．把配好的溶液裝入細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞．5．標(biāo)簽上要注明溶液的名稱和其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．6．放入試劑柜時(shí)，要注意標(biāo)簽向外．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)情景，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)計(jì)算出溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，選用適當(dāng)?shù)膬x器，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，或者是對某一配制過程和操作圖示進(jìn)行探究分析，并找出其中的錯(cuò)誤、誤差等等．并且，常以實(shí)驗(yàn)操作考試的形式來考查．當(dāng)然，筆答題中也少不了他的身影，題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)主要是考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制的前三步、儀器的選用、實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析等等；另外，有時(shí)還會(huì)考查到將配好的溶液裝入什么容器，所貼的標(biāo)簽上都包含什么信息等等．【解題方法點(diǎn)撥】要想操作或者解答好這類題目，就必須熟記配制的步驟、所用儀器、有關(guān)的誤差分析和上面所列的六條注意事項(xiàng)等等．對于圖文并茂的題目來說，既要閱讀并理解好文意，又要仔細(xì)觀察和分析圖示信息；然后，根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)，將二者結(jié)合起來思考推斷，即可得出正確的答案．6．混合物的分離方法【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】混合物的分離方法是指人們根據(jù)不同物質(zhì)的性質(zhì)的不同點(diǎn)，采用適當(dāng)?shù)姆绞綄⒒旌衔镏懈魑镔|(zhì)分離開來的科學(xué)方法．它主要有過濾和結(jié)晶兩種．具體來說，過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種方法；而結(jié)晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大的固體）的一種方法；它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來；因此，它又分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種．過濾時(shí)，需要注意的是：一貼，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡．二低，即漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣．三靠，即傾倒液體時(shí)，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)?；漏斗下端緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁．結(jié)晶時(shí)，需要注意的是：1．分離可溶性固體和水時(shí)，可以直接采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，正確地進(jìn)行蒸發(fā)操作，即可得到所需物質(zhì)．2．分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大的固體時(shí)，采用降溫結(jié)晶的方法，先將其配成熱的飽和溶液，然后降溫使溶解度受溫度變化影響大的物質(zhì)析出即可．如果還需要另一種物質(zhì)，那么可以再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法來完成．另外，對于可溶性和不溶性固體的分離，可以采用兩種方法配合完成．即先固體混合物放入水中充分溶解，采用過濾的方法就其中的不溶性固體物質(zhì)分離出來，再采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法將可溶性固體物質(zhì)通過蒸發(fā)其中的水而析出．對于互不相溶的兩種液體的分離，可以通過分液漏斗過濾的方法來分離．對于互相溶解但沸點(diǎn)不同的兩種液體的分離，可以通過蒸餾的方法來分離．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置問題情景，讓學(xué)生通過科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，采用合適的方法將混合物中的各物質(zhì)分離開來．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)主要是考查固體和液體（或固體和固體）混合物的分離方法，以及各自的操作注意事項(xiàng)等等．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記混合物分離的方法原理、注意事項(xiàng)等等；然后，結(jié)合問題情景，細(xì)致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)，設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案，或者是按照給出實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行細(xì)心探究即可．7．過濾的原理、方法及其應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】如圖所示，過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；它根據(jù)濾紙能夠透過液體和溶于液體的物質(zhì)的特殊功能，將混合物分離開來的；常用來分離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體等等．所需器材有鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等．要想過濾，首先要制過濾器，具體如圖所示：，將一張濾紙對折兩次后，展成圓錐形，用水潤濕倒貼在漏斗內(nèi)壁水即可．過濾的具體操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng)有：一貼，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡．二低，即漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣．三靠，即傾倒液體時(shí)，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)?；漏斗下端緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是考查過濾的原理、實(shí)驗(yàn)操作、注意事項(xiàng)和濾液渾濁的原因分析等等．題型有操作題、選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)和濾液渾濁的原因分析等等．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記過濾的方法、原理、所需器材、操作及注意事項(xiàng)等等；然后，結(jié)合問題情景，細(xì)致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)，設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案，或者是按照給出實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行細(xì)心探究即可．8．蒸發(fā)與蒸餾操作【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】蒸發(fā)如圖所示：，它是為了得到溶于水中的可溶性固體而進(jìn)行的基本使用操作．所需儀器有鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、燒杯、玻璃棒、石棉網(wǎng)等．蒸發(fā)的操作注意事項(xiàng)有以下五條：1．蒸發(fā)皿中液體的量不得超過其容積的2/3．2．蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺．3．當(dāng)加熱至較多固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干．4．不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)．5．夾持蒸發(fā)皿要用坩堝鉗．蒸餾如圖所示：，它是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，通過加熱的方法，使低沸點(diǎn)物質(zhì)先蒸發(fā)，再冷凝而得以分離的一種操作．所需儀器有蒸餾瓶（蒸餾燒瓶）、鐵架臺(tái)、酒精燈、冷凝管、溫度計(jì)、橡皮塞、錐形瓶、尾接管、石棉網(wǎng)等．其操作注意事項(xiàng)也有以下五條：1．加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)（也可以用其它熱浴加熱），使之均勻受熱．2．加熱時(shí)，液體量不超過容積的2/3，不少于容積的1/3．3．配置附件（如溫度計(jì)等）時(shí)，應(yīng)選用合適的橡膠塞，特別注意檢查氣密性是否良好．4．蒸餾時(shí)最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸．5．蒸餾完畢必須先關(guān)閉活塞后再停止加熱，防止倒吸．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是考查蒸發(fā)和蒸餾的操作注意事項(xiàng)，以及蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作等．題型有操作題、選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)和意外事故的原因分析等等．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記蒸發(fā)和蒸餾的操作方法、原理、所需器材及操作注意事項(xiàng)等等；然后，結(jié)合問題情景，細(xì)致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)，設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案，或者是按照給出實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行細(xì)心探究即可．9．常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】所謂常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實(shí)際上包含兩個(gè)層面的內(nèi)容。第一個(gè)層面，是指常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置；第二層面，是指常見氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法。它們的具體內(nèi)容分別介紹如下：第一個(gè)層面，常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置分別又分為兩種和三種。前者有“固體加熱型”和“固液常溫型”兩種裝置；后者有“排水法”、“向下排空氣法”和“向上排空氣法”三種裝置。具體如圖所示：第二個(gè)層面，常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法，具體來說是這樣的：1．常見氣體的發(fā)生裝置的選取的依據(jù)是氣體制取的反應(yīng)原理，即反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。如果是用固體或固體混合物在加熱的條件下反應(yīng)制取氣體，那么就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的“固體加熱型”的裝置（或直接選取該裝置），來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制取該氣體。如果是用固體和液體混合物在常溫的條件下反應(yīng)制取氣體，那么就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的“固液常溫型”的裝置（或直接選取該裝置），來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制取該氣體。但是，還需要注意的有：（1）在“固體加熱型”的裝置中，管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，應(yīng)用酒精燈的外焰加熱，試管內(nèi)的導(dǎo)管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。（2）在“固液常溫型”的裝置中，長頸漏斗的下端管口應(yīng)浸在液面下，瓶內(nèi)的導(dǎo)管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。2．常用氣體的收集裝置的選取的依據(jù)是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發(fā)生反應(yīng)等。如果氣體是不易溶于水或難溶于水的，并且不與水發(fā)生反應(yīng)，那么該氣體可選取上圖中的“排水法”的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的小，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么上圖中的該氣體可選取上圖中的“向下排空氣法”的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的大，并且不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)，那么上圖中的該氣體可選取上圖中的“向上排空氣法”的裝置來收集。但是，還需要注意的是：（1）排水法收集氣體時(shí)，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻冒出時(shí)，把導(dǎo)管口放在瓶口內(nèi)開始收集氣體；導(dǎo)管口一開始冒氣泡時(shí)，不宜立即收集，因?yàn)榇藭r(shí)的氣體中混有空氣。當(dāng)收集滿氣體（瓶內(nèi)的水全部排凈）時(shí)，要在水下用毛玻璃片蓋好后取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用。（2）排空氣法收集氣體時(shí)，一定要將導(dǎo)管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時(shí)間要稍微延長一點(diǎn)；以防瓶內(nèi)的空氣排不干凈，使收集的氣體的純度不高。若選用向上排空氣法收集氣體時(shí)，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進(jìn)入瓶內(nèi)，使收集的氣體的純度不高?！久}方向】該考點(diǎn)的命題方向是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景，讓學(xué)生根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識(shí)，來探究常用氣體氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的組裝和選取，以及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等。題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題。中考重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問題情景信息，考查學(xué)生分析探究并選擇、判斷、填寫相關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題的能力。特別是考查學(xué)生對氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取的掌握情況，以及對這類知識(shí)的遷移能力?！窘忸}方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法及其依據(jù)，還有氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取方法，有時(shí)還需弄清圖示信息等等；然后，結(jié)合實(shí)驗(yàn)、問題情景信息，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)圖等，并根據(jù)氣體的制取原理來組裝、選配、判斷或者選擇氣體的發(fā)生裝置；再根據(jù)氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣發(fā)生反應(yīng)等來判斷、選用收集裝置；或者評價(jià)、改良某一裝置等等。當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)給出的裝置來推斷氣體的制取原理、氣體的性質(zhì)、儀器的名稱、其中的錯(cuò)誤以及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等等。10．常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法，包含有兩項(xiàng)內(nèi)容．其一，是常見氣體的檢驗(yàn)方法；其二，是常見氣體的除雜方法．而所謂的常見氣體，主要是指氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、水蒸氣等．具體說來，它們的檢驗(yàn)與吸收的方法如下表：至于常見氣體的除雜方法，就是指為了將常見氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化的科學(xué)方法．其理論依據(jù)是利用雜質(zhì)所具有的與所需氣體不同的物理性質(zhì)或者化學(xué)性質(zhì)，選用適當(dāng)?shù)脑噭M(jìn)行科學(xué)地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，或者按照給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行分析探究，逐步將氣體中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化．應(yīng)遵守的基本原則是：“不減、不增、不污、易分”．也就是，除去雜質(zhì)的同時(shí)，要保證不能使所需氣體的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的氣體雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需氣體要容易分離．常用的氣體的除雜方法主要有兩種：一是吸收法；即選用適當(dāng)?shù)脑噭?，通過物理變化或化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)吸收后，轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或固體等而除去的一種方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2時(shí)，可先將混合氣通過盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶中，再吸收掉其中的水蒸氣．而常見氣體的吸收劑（即除去的方法）如上表所示．二是轉(zhuǎn)化法；即將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為所需氣體而除去的一種方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO時(shí)，可先將混合氣通過灼熱的氧化銅中，將其中的CO轉(zhuǎn)化為CO2．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)、問題情景，讓學(xué)生經(jīng)過科學(xué)的分析探究后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（或按照給出的實(shí)驗(yàn)方案），推斷、選擇或填寫出常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問題情景信息，考查學(xué)生分析探究并選擇、推斷、填寫相關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題的能力．特別是考查學(xué)生對氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的檢驗(yàn)和除雜方法，以及對這類知識(shí)的遷移能力．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法及理論依據(jù)，還有氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的相關(guān)知識(shí)，有時(shí)還需弄清圖示信息，以及有關(guān)的注意事項(xiàng)等等；然后，結(jié)合實(shí)驗(yàn)、問題情景信息，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)圖等，細(xì)心地進(jìn)行探究解答．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)圖來推斷氣體或所選試劑的性質(zhì)、儀器的名稱、其中的錯(cuò)誤以及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等等．11．溶液的酸堿度測定【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，一般用g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質(zhì)量為ng﹣mg．6．在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算．特別是，在計(jì)算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，需要注意的是：①如果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個(gè)質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．②如果反應(yīng)后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時(shí)，會(huì)給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計(jì)算該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)了．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分析、推斷、計(jì)算的能力和對知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、計(jì)算題；并且，經(jīng)常以計(jì)算題或計(jì)算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的綜合性計(jì)算時(shí)，需要特別注意的是：1．化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量．2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個(gè)公式進(jìn)行換算．3．計(jì)算過程中，單位一定要統(tǒng)一．17．金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】金屬的化學(xué)性質(zhì)在初中階段要求掌握三個(gè)：一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)）1．鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認(rèn)為是氧化鐵，即4Fe3O2＝Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點(diǎn)燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細(xì)砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）即3Fe2O2點(diǎn)燃ˉFe3O4．由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同．”2．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點(diǎn)燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2MgO2點(diǎn)燃ˉ2MgO．3．鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al3O2點(diǎn)燃ˉ2Al2O3．4．銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2CuO2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點(diǎn)燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2CuO2CO2H2O＝Cu2（OH）2CO3．總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然．二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)1．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．2．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應(yīng)：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動(dòng)性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具有強(qiáng)氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na2H2O＝2NaOHH2↑），其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）．三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應(yīng)分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)象、結(jié)論下面的圖表所示．總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金屬活動(dòng)性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na2H2O＝2NaOHH2↑，CuSO42NaOH＝Cu（OH）2↓Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成二價(jià)亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時(shí)，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會(huì)和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識(shí)的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與常見金屬的特性及其應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．命題方式是根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)來分析、推斷、選擇或解答有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）、金屬的制備、金屬的應(yīng)用、生活中有關(guān)金屬的實(shí)際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)金屬性質(zhì)及用途的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對金屬的性質(zhì)及用途，常見金屬的特性及其應(yīng)用，合金與合金的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學(xué)好教材中的有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)以外，還要做到以下兩點(diǎn)：1．在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識(shí)，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會(huì)是事半功倍的．18．生石灰的性質(zhì)與用途生石灰、熟石灰的性質(zhì)與用途【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】生石灰的主要成分是氧化鈣（CaO）；是工業(yè)上制取二氧化碳的副產(chǎn)物．它的性質(zhì)是白色晶體或粉末，具有腐蝕性，易溶于酸，難溶于水，但具有吸水性，能與水劇烈反應(yīng)放出大量的熱，生成白色固體（即氫氧化鈣，俗稱熟石灰；反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaOH2O＝Ca（OH）2）．它的用途主要是用于消毒，改良水質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室里和食品包裝中常用做干燥劑．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對生石灰的性質(zhì)與用途的理解或掌握情況，以及對水的化學(xué)性質(zhì)、二氧化碳的工業(yè)制取方法、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)、有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)問題的分析、推斷、表達(dá)的能力和對知識(shí)的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與這些相關(guān)知識(shí)等關(guān)聯(lián)起來，進(jìn)行綜合考查．命題方式是根據(jù)生石灰的性質(zhì)與用途來分析、推斷、選擇或解答有關(guān)的實(shí)際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關(guān)生石灰的性質(zhì)與用途的表達(dá)進(jìn)行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析和提煉所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對生石灰的性質(zhì)與用途等相關(guān)知識(shí)的理解或掌握情況，以及運(yùn)用它們來解決實(shí)際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常見食品包裝袋內(nèi)的干燥劑（大多數(shù)是生石灰）及其吸水后的反應(yīng)的考查，是近幾年來中考命題的熱點(diǎn)；當(dāng)然也是中考考查這方面知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解生石灰的性質(zhì)與用途，還有，水的化學(xué)性質(zhì)、二氧化碳的工業(yè)制取方法、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)、有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論（包括反應(yīng)化學(xué)方程式）等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)食品包裝袋內(nèi)的干燥劑的信息，細(xì)致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實(shí)際，細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．愛心提示：食品包裝袋內(nèi)的干燥劑大多數(shù)是生石灰（因?yàn)樗牧畠r(jià)易得），有時(shí)會(huì)使用硅膠（主要成分是二氧化硅，無毒、無味、無嗅，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具強(qiáng)烈的吸水性能）和保鮮劑活性鐵粉（它不僅能吸水，而且還能吸收包裝袋內(nèi)殘留的氧氣，導(dǎo)致微生物缺氧而死，使食品防腐保鮮）．所以，在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，一定注意留意、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的有關(guān)化學(xué)知識(shí)，特別是一些最新的有關(guān)化學(xué)的科技前沿信息等，爭取做到有備無患．19．酸堿指示劑及其性質(zhì)酸堿指示劑及其應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】酸堿指示劑是指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)．初中階段主要要求掌握常用的紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液兩種．如圖所示：它們的主要性質(zhì)是紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍(lán)色；無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色（可以簡記為：“紫石酸紅遇堿藍(lán)，無酚酸無遇堿紅”）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對酸堿指示劑及其性質(zhì)和應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識(shí)的遷移能力．該考點(diǎn)常常作為試題的突破口（或題眼、眼線），與物質(zhì)的推斷和鑒別、酸（或堿、鹽）的化學(xué)性質(zhì)、有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論、一些實(shí)驗(yàn)基本操作及注意事項(xiàng)等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對酸堿指示劑及其性質(zhì)和應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)指示劑的鑒別結(jié)果﹣﹣?zhàn)兩闆r（或溶液的酸堿性），來反推酸堿指示劑的名稱、性質(zhì)或其中的錯(cuò)誤和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等等．特別是，對酸堿指示劑的靈活應(yīng)用能力和知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這方面知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸堿指示劑及其性質(zhì)和應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下兩點(diǎn)：1．酸堿指示劑是與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色．并且，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸性或堿性的溶液．它的具體變色情況可以給出的口訣來識(shí)記．2．酸或堿的溶液能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏色，但是能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏色的不一定就是酸或堿的溶液．例如，純堿溶液能夠使石蕊試液變藍(lán)，酚酞試液變紅；只能說此溶液顯堿性，而不能說此溶液是堿的溶液（因?yàn)榧儔A溶液是鹽溶液）．同理，硫酸氫鈉溶液能夠使石蕊試液變紅，酚酞試液不變色；只能說此溶液顯酸性（是根據(jù)石蕊試液的變色來判斷的，因?yàn)榉犹囈涸谥行匀芤褐幸彩遣蛔兩模荒苷f此溶液是酸的溶液（因?yàn)榱蛩釟溻c溶液是鹽溶液）．20．酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】酸的化學(xué)性質(zhì)主要有如下五個(gè)：1．酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡記為：“石紅酚無”．2．酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣．只有位于金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能．例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，具體的現(xiàn)象、結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水．例如，鐵銹（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)，具體現(xiàn)象、結(jié)論（用化學(xué)方程式表示）如右表所示．4．酸能跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水．例如，NaOHHCl＝NaClH2O、2NaOHH2SO4＝Na2SO42H2O、Ca（OH）22HCl＝CaCl22H2O、Ca（OH）2H2SO4＝CaSO42H2O、H2SO4Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）2H2O．5．酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽．例如，H2SO4BaCl2＝BaSO4↓2HCl、HClAgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）HNO3．有時(shí)生成的新酸不穩(wěn)定，會(huì)繼續(xù)分解；例如，CaCO32HCl＝CaCl2CO2↑H2O、Na2CO32HCl＝2NaClCO2↑H2O、NaHCO3HCl＝NaClCO2↑H2O．另外，碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對酸的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸的用途、中和反應(yīng)、二氧化碳和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、滅火器的反應(yīng)原理、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子的檢驗(yàn)、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來反推酸的化學(xué)性質(zhì)和用途，或評價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對后四個(gè)化學(xué)性質(zhì)（包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式）和用于金屬除銹的用途等，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下六點(diǎn)：1．酸溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子．2．酸與酸堿指示劑反應(yīng)時(shí)，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸溶液．3．根據(jù)活潑金屬與酸反應(yīng)的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實(shí)驗(yàn)室里制取氫氣時(shí)，應(yīng)該選用鋅和硫酸反應(yīng)為好．4．根據(jù)鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸、硫酸反應(yīng)，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹；反過來亦然成立．也就是根據(jù)“性質(zhì)用途”的關(guān)系來巧記這類知識(shí)，將會(huì)是事半功倍的！5．在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應(yīng)是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色．6．根據(jù)酸能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵?，可以推斷出?shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．21．堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】堿的化學(xué)性質(zhì)主要有如下四個(gè)：1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)．紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無色酚酞試液遇堿變紅．變色情況可以簡記為：“石藍(lán)酚紅”．2．堿能跟非金屬氧化物（即酸性氧化物）反應(yīng)生成鹽和水．例如，2NaOHCO2＝Na2CO3H2O、2NaOHSO2＝Na2SO3H2O、2NaOHSO3＝Na2SO4H2O、Ca（OH）2CO2＝CaCO3↓H2O．3．堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水．例如，NaOHHCl＝NaClH2O、2NaOHH2SO4＝Na2SO42H2O、Ca（OH）22HCl＝CaCl22H2O、Ca（OH）2H2SO4＝CaSO42H2O、H2SO4Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）2H2O．4．堿能跟某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽．例如，Ca（OH）2Na2CO3＝CaCO3↓2NaOH、CuSO42NaOH＝Cu（OH）2↓（藍(lán)色沉淀）Na2SO4、FeCl33NaOH＝Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）3NaCl．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對堿的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（包括二氧化碳的檢驗(yàn)）、堿的用途、中和反應(yīng)、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、防止空氣的污染、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景或圖表信息的能力，對堿的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，來反推堿的化學(xué)性質(zhì)和用途，或評價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對后三個(gè)化學(xué)性質(zhì)（包括反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的檢驗(yàn)及吸收等，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記堿的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給