《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》第二章復(fù)習(xí)第一部分

第二章復(fù)習(xí)第一部分價層電子對理論和雜化軌道理論【基礎(chǔ)復(fù)習(xí)】根據(jù)價層電子對理論或雜化軌道理論推測微粒的空間構(gòu)型類型一、符合 ABn，根據(jù)公式進行計算微粒鍵對價電子中心原子VSEPR微粒的實際空孤對雜化類型模型間構(gòu)型對數(shù)CS2BeCl2BF3SO2SeO3PCl5XeF4-NO3+NH4+H3O-AlH42-CO3Cl2O+I33-VO4[方法總結(jié)]類型二、根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)式進行判斷（1）填寫下表分子 甲烷 乙烯 乙炔 苯結(jié)構(gòu)式雜化類型分子空間構(gòu)型（2）CH3OH、HCHO、CH3COOH、HOCH2CN中碳原子雜化方式分別是 __________（2）CH3OH HCHO CH3COOH HOCH2CN中碳原子雜化方式分別是 __________類型三、根據(jù)所給結(jié)構(gòu)判斷分子的空間構(gòu)型（1）S原子采用的軌道雜化方式是 __________（2）碳原子、硫原子、氮原子的雜化方式分別為 _________（3）已知，雄黃 As4S4分子結(jié)構(gòu)如右圖， As 的雜化方式 ___（4）經(jīng)X射線衍射測得化合物 R：(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如右圖所示。①從結(jié)構(gòu)角度分析， R中兩種陽離子的相同之處為 _____，不同之處為_____。A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數(shù)C．立體結(jié)構(gòu)

D．共價鍵類型（5）氣態(tài)

SO3

以單分子形式存在，立體構(gòu)型

___________,固體SO3存在如圖所示的三聚分子，該分子中

S的雜化類型

______________4-（6）在硅酸鹽中， SiO4四面體（圖 a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖 b為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中 Si原子的雜化形式為_________,Si與O原子數(shù)之比為____，化學(xué)式為_________類型四、其他判斷（1）P4H2O2中心原子的雜化方式分別為_________.N2H4SOCl2COCl2劃線原子的雜化方式分別為________（2）BF3NH32-2-（3）SO4S2O8，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，分別判斷硫原子的雜化方式________________【錯題重現(xiàn)】1.氮元素和硫酸素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為 3的酸是_________（寫化學(xué)式。下同），酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 _______2.Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中 Ge原子的雜化方式為 _______，微粒間的作用力為_________3.有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有 1個碳原子和 3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式： __________；__________。 ____________4.判斷正誤，錯誤的加以改正0a.鍵角為120c的分子，空間構(gòu)型是平面三角形b.空間構(gòu)型為 V形的分子，中心原子的雜化方式一定是 SP3，鍵角一定小于 109.50cc.雜化軌道既可以用于形成σ鍵，也可以用于形成π鍵，也可以容納未參與成鍵的孤電子對d.雜化軌道中不一定有一個電子e.CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用3sp方式雜化2+3f.[Cu(H2O)4]空間構(gòu)型為平面正方形，中心原子的雜化方式為spg.雜化前后的軌道