初三化學(xué)化學(xué)綜合題解題技巧分析及練習(xí)題(含答案)含解析

〔化學(xué)〕初三化學(xué)化學(xué)綜合題解題技巧分析及練習(xí)題(含答案)含解析一、中考化學(xué)綜合題NHHCO43NH↑+HO↑+CO↑，NHNHHCO43NH↑+HO↑+CO↑，NH能被酸溶液吸取。3223局部試驗(yàn)步驟如下:翻開彈簧夾，通入段時(shí)間的氮?dú)?；關(guān)閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；當(dāng)樣品反響完全，……再停頓加熱，直到玻璃管冷卻；1 Ⅳ.試驗(yàn)完畢，測(cè)得裝置B、C中藥品的質(zhì)量分別增加了m、m1 請(qǐng)答復(fù)以下問題:4 NHHCO屬于 (選填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥”)；裝置B4 。裝置C中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。步驟III中，停頓加熱前應(yīng)進(jìn)展的操作是 。1 該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 (用m、m的代數(shù)式表示)1 或【答案】氮肥濃硫酸(濃H2SO4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 翻開彈簧夾通氮?dú)饣颉窘馕觥? (1)依據(jù)碳酸氫銨含有氮元素解答；依據(jù)NH3能被酸溶液吸取及濃硫酸有吸水性解答；(2)依據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉和水解答；(3)依據(jù)必需將反響生成的氣體全部通入到B、C裝置且防止干擾試驗(yàn)解答；(4)依據(jù)反響的化學(xué)方程式計(jì)算解答。4 2 中含有氮元素，屬于氮肥；裝置B中盛放的液體是濃硫酸(HSO)；(2)2 鈉溶液反響生成碳酸鈉和水，反響的化學(xué)方程式為CO+2NaOH=NaCO+HO；(3)III2 2 3 2中，停頓加熱前應(yīng)進(jìn)展的操作是翻開彈簧夾通氮?dú)猓?4)設(shè)樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量為x。NHHCO V NH↑+HO↑+CO↑4 3 3 2 279 44x m27944x m279mx 2= 44

79m2

79m

1975m2樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 44 ×100％=44(m2

×100％或

2 ％。mm1 2

m) 11(m1 2

m)2稀硫酸是一種重要的化學(xué)試劑，現(xiàn)用10g98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，請(qǐng)答復(fù)以下問題：試驗(yàn)的主要步驟有：計(jì)算、 、配制、裝瓶并貼標(biāo)簽。由計(jì)算可知，稀釋時(shí)需加水 mL〔水的密度為：1g/mL〕，取水時(shí)選用量筒的量程最適宜的是 〔填序號(hào)〕。A25mL B50mL C100mL D250mL試驗(yàn)所需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、 和。某課外活動(dòng)小組為測(cè)定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金樣品10g放入燒杯，向其10%的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系如下圖。計(jì)算：①完全反響后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g；②樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 〔寫出計(jì)算過程〕【答案】量取88 C 玻璃棒0.1 67.5%【解析】(1)依據(jù)濃硫酸稀釋步驟解答；(2)依據(jù)計(jì)算解答需要水的體積及選擇所需量筒；(3)依據(jù)濃硫酸稀釋需要的儀器解答；(4)依據(jù)所加稀硫酸的質(zhì)量結(jié)合反響的化學(xué)方程式計(jì)算解答。(1)試驗(yàn)的主要步驟有：計(jì)算、量取、配制、裝瓶并貼標(biāo)簽；(2)設(shè)需要加水的質(zhì)量為x。10g×98％=〔10g+x〕×10％，x=88g，88g×1g/mL=88mL。由計(jì)算可知，稀釋時(shí)需加水88mL；取水時(shí)選用量筒的量程最適宜的是100mLC；(3)試驗(yàn)所需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒和；(4)①設(shè)完全反響后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，樣品中鋅的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598 2y49×10％ x65 98 2 y 49g1000 xx=0.1gy=3.25g②樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g3.25g10g

×100％=67.5％答：①完全反響后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g；②樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5％。試驗(yàn)室有一瓶KCOKSO

的混合溶液，某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)試驗(yàn)對(duì)該混合溶液進(jìn)展2 3 2 4定量分析。他們經(jīng)過爭(zhēng)論后設(shè)計(jì)了如圖甲所示裝置進(jìn)展試驗(yàn)探究：按圖甲組裝儀器，檢查氣密性，并裝好藥品；翻開A中活塞，通入N2

一段時(shí)間，再關(guān)閉活塞，稱得D裝置的質(zhì)量為mg；1逐滴參加BaCl2

溶液至不再產(chǎn)生沉淀；關(guān)閉分液漏斗，再用針筒注入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體，試驗(yàn)過程中測(cè)得錐形瓶中沉淀的數(shù)據(jù)如上圖乙；翻開AN2再稱得D裝置的質(zhì)量為mg。2請(qǐng)你依據(jù)題意答復(fù)以下問題：〔1〕24.36g沉淀中含有什么物質(zhì)？ 〔填化學(xué)式〕。針筒注入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。求原混合液中KSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。2 4小明略加思考后說，通過D裝置的質(zhì)量變化可以求出混合溶液中KCO2 3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果 〔選填“偏大”“偏小”或“不變”〕，理由是 ?！敬鸢浮緽aCOBaSOBaCO+2HCl===BaCl+HOCO↑3.48%偏大鹽酸揮發(fā)出3 4 3 2 2 2HCl氣體與NaHCO3

溶液反響產(chǎn)生的CO2

一并被DCO2

的質(zhì)量偏大，則求出KCO2 3【解析】依據(jù)氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反響生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，反響的化學(xué)方程式為：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反響生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，所以24.36g沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇；鹽酸和碳酸鋇反響生成氯化鋇、水和二氧化碳，反響的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；硫酸鋇不溶于稀鹽酸，所以由圖24.66g沉淀就是生成的硫酸鋇沉淀，設(shè)硫酸鉀的質(zhì)量為xK2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl174 233x 4.66g174= 233x 4.66gx=3.48g

3.48g原混合液中K2SO4100g

×100%=3.48%答：原混合液中K2SO43.48%；HCl氣體與BNaHCO3

CO2

也一并被D裝置中的堿2CO的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致算出的結(jié)果偏大。2A—-I為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示〔只略去反響①的局部產(chǎn)物〕。其中BD、FH請(qǐng)答復(fù)：假設(shè)A在常溫下為固體，則反響①的化學(xué)方程式為 ，以下圖所示的儀器中，可用作該反響發(fā)生裝置的是 〔填字母〕；假設(shè)A在常溫下為液體，則A的化學(xué)式為 ，反響①的根本反響類型是 。在金屬活動(dòng)性挨次中，B位于鐵的 〔填“前面”或“后面”〕。假設(shè)要證明，所需試劑有：B的單質(zhì)、鐵的單質(zhì)和 〔只填一種〕?！?〕G的化學(xué)式為 ，它不具有的性質(zhì)有 〔填字母〕。A．酸性 B．復(fù)原性 C．毒性 D．助燃性〔4〕反響②的化學(xué)方程式為 。【答案】2KClO32KCl+3O【答案】2KClO32KCl+3O↑C2HO22分解反響后面稀鹽酸〔答案合理即可〕COADH+CuO2Cu+HO2(1).氯酸鉀在二氧化錳的作用下分解生成氯化鉀和氧氣，2KClO3

MnO 2

2KCl+3O2發(fā)生裝置需考慮是因素是，反響物的狀態(tài)和反響條件。加熱固體制取氣體，發(fā)生裝置為C，固體和液體常溫下反響制取氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置為b。(3).HO在二氧化錳的作用下22分解生成水和氧氣，是分解反響(5).B是紫紅色金屬，B是銅；在金屬活動(dòng)性挨次表中，銅在鐵的后邊；將鐵放入酸的溶液中，鐵能與酸反響，證明鐵在氫前，銅和酸不反響，證明銅在氫后，因此鐵在銅前；(7).銅和氧氣生成氧化銅F，氧氣和碳不充分燃燒時(shí)生成一氧化碳G，氧化銅和一氧化碳反響生成銅和二氧化碳；(8).一氧化碳能和血紅蛋白結(jié)合，使人失去和氧結(jié)合的時(shí)機(jī)，使人中毒；一氧化碳能做復(fù)原劑，復(fù)原金屬氧化物；(9).氧化銅和氫氣反響生成水和銅；點(diǎn)睛：推斷題的解題方法是找題眼，物質(zhì)顏色、用途等，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用反響條件和反響類型，進(jìn)展推斷，最終再將推斷的結(jié)果檢查，看是否符合題中物質(zhì)間的關(guān)系。向肯定質(zhì)量FeCl2

CuCl2

的混和溶液中，漸漸參加足量的鋅粒。以下圖是反響過程中氯化亞鐵的質(zhì)量變化狀況?！?〕B點(diǎn)時(shí)，反響的化學(xué)方程式是 ?！?〕C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有 。〔3〕C點(diǎn)與A點(diǎn)相比，溶液質(zhì)量增加的緣由是 ?！敬鸢浮縕n+CuCl2

==ZnCl2

+Cu氯化鋅、氯化亞鐵〔或用化學(xué)式表示〕反響生成的氯化鋅的質(zhì)量大于參與反響的氯化銅和氯化亞鐵的質(zhì)量【解析】2在金屬活動(dòng)性挨次中，金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鋅>鐵>氫>銅，在FeCl2

的混合物溶液中參加肯定量的鋅，鋅先與氯化銅溶液反響生成氯化鋅溶液和銅，氯化銅完全反響后，假設(shè)還有鋅，鋅才能與氯化亞鐵溶液反響生成氯化鋅溶液和鐵；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 溶液增量65 64 65?64=1Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 溶液增量65 56 65?56=9〔1〕B點(diǎn)時(shí)，是鋅與氯化銅反響，生成氯化鋅和銅，反響的Zn+CuCl2

==ZnCl2

+Cu；〔2〕C點(diǎn)時(shí)氯化亞鐵還有剩余，此時(shí)是鋅與氯化亞鐵反響，氯化銅已經(jīng)完全反響，所以溶液中的溶質(zhì)有氯化鋅、氯化亞鐵；〔3〕有以上分析可知，C點(diǎn)與A點(diǎn)相比，溶液質(zhì)量增加的緣由是反響生成的氯化鋅的質(zhì)量大于參與反響的氯化銅和氯化亞鐵的質(zhì)量。鹽城瀕臨黃海，擁有巨大的自然寶庫(kù)。海堤樹林茂盛，讓人清爽呼吸。2①樹林中的綠色植物通過光合作用，吸取 〔填化學(xué)式〕，放出O，將 能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。2O ②樹林中富含抗氧化防年輕的負(fù)氧離子。一種負(fù)氧離子〔-O 2 22分子俘獲了空氣中一個(gè)自由電子形成的微粒，每個(gè)O-中共含有 個(gè)電子。2灘涂花海飄香，使人流連忘返。①鮮花的香味在空氣中集中，是大量的帶有香味的分子 的結(jié)果。②培育鮮花的某種養(yǎng)分液呈藍(lán)色，可能由KNO、Ca〔NO〕、CuCl

中的一種或幾種物質(zhì)3 3 2 2配制而成，其中Ca、N的元素養(yǎng)量比為1：1，則該養(yǎng)分液中含有 種溶質(zhì)。從均衡植物所需養(yǎng)分元素的角度分析，養(yǎng)分液中還需補(bǔ)充 〔填元素符號(hào)〕。大海資源豐富，引人不斷探究。從海水中可以提取粗鹽〔含少量泥沙和CaCl、MgSO

等可溶性雜質(zhì)〕。小明利用如圖流程2 4進(jìn)展除雜，得到精鹽。①操作1需要在 〔填字母序號(hào)〕中進(jìn)展。ABCD．廣口瓶②操作2的步驟為溶解、過濾、 、結(jié)晶，過濾操作中玻璃棒的作用是 。③操作3的步驟為“鹽洗”〔即用NaCl溶液浸洗粗鹽，以溶解除去其中可溶性雜質(zhì)〕，過濾、烘干，則“鹽洗”溶液應(yīng)選用NaCl的 〔填“飽和”或“不飽和”〕溶液。④在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。小明稱取試驗(yàn)制得的精鹽l6g，參加盛有84mL蒸餾水的燒杯里〔試驗(yàn)條件下，水的密度為1g?mL-1〕，完全溶解。配制所得的NaCl溶液的濃度低于16%，緣由是 。CaCl、MgSO

兩種雜質(zhì)，可在粗鹽溶液中依次參加稍過量的2 4三種溶液：BaCl2溶液、 〔填化學(xué)式〕溶液、Na2CO3溶液。允分反響后過濾，參加過量稀鹽酸，攪拌、煮沸?！敬鸢浮緾O2 太陽(yáng)17 不斷運(yùn)動(dòng)3 P A 蒸發(fā)引流飽和精鹽不純有雜質(zhì)或未完全烘干NaOH【解析】【分析】粗鹽提純過程：溶解、過濾、蒸發(fā)，飽和溶液,指的是在肯定溫度下,肯定劑量的溶劑里面,不能連續(xù)溶解溶質(zhì)。【詳解】①光合作用，通常是指綠色植物〔包括藻類〕吸取光能，把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成富能有機(jī)物，同時(shí)釋放氧的過程，故吸取二氧化碳，化學(xué)式為CO，放出O，將太陽(yáng)2 2能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。22 ②一種負(fù)氧離子〔O-〕的一個(gè)原子團(tuán)是由一個(gè)O分子俘獲了空氣中一個(gè)自由電子形成的16個(gè)質(zhì)子數(shù)，俘獲了空氣中一個(gè)自由電子，含有17個(gè)電子，故每個(gè)O-1722 ①構(gòu)成物質(zhì)的分子在做永不停息的無規(guī)章運(yùn)動(dòng)，鮮花的香味在空氣中集中，是大量的帶有香味的分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。②培育鮮花的某種養(yǎng)分液可能由KNO、Ca(NO)、CuCl中的一種或幾種物質(zhì)配制而3 32 2Ca、N1：1，養(yǎng)分液中含有硝酸鈣，Ca(NO)Ca、N的元素養(yǎng)量比為40:28=10:7Ca、N1：321，則含有硝酸鉀，故該養(yǎng)分液中含有3種溶質(zhì)。物所需養(yǎng)分元素由三種，為氮元素、鉀元素、磷元素，養(yǎng)分液中含有氮元素和鉀元素，從均衡植物所需養(yǎng)分元素的角度分析，養(yǎng)分液中還需補(bǔ)充磷元素，元素符號(hào)為P。①1是把大顆粒粗鹽研磨成小顆粒粗鹽，需要在研缽中進(jìn)展，應(yīng)選A。2的步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，過濾操作中玻璃棒的作用是引流。③3的步驟為“鹽洗”“鹽洗”的氯化鈉溶液中不能引入的雜質(zhì)，故“鹽洗”溶液應(yīng)選NaCl的飽和溶液。④精鹽不純會(huì)帶有雜質(zhì)，氯化鈉的質(zhì)量變小，未完全烘干，相當(dāng)于將溶液稀釋，配制所得NaCl16%NaCl16%，緣由是精鹽不純有雜質(zhì)或未完全烘干。CaCl、MgSOBaCl

溶液，硫酸鎂和氯化鋇反響生2 4 2成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反響生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇反響生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故可在粗鹽溶液中依次參加稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。人類歷史進(jìn)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標(biāo)志。金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說明他們的化學(xué)性質(zhì)都 。在生產(chǎn)生活實(shí)踐中，人類漸漸把握了多種金屬的冶煉技術(shù)。①比較兩種鐵礦石磁鐵礦〔主要成分FeO〕和菱鐵礦〔FeCO〕，從化學(xué)的角度3 4 3分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢(shì)”，其緣由是 。②近代工業(yè)上承受電解熔融氧化鋁〔A12O3〕的方法冶煉鋁，Al2O3分解后得到兩種單質(zhì)，該反響的化學(xué)方程式為 。2鎂鋁合金被譽(yù)為“21世紀(jì)綠色金屬構(gòu)造材料”。一種鎂鋁合金Mg17All2是特別的儲(chǔ)氫材料，完全吸取氫氣后得到MgH和Al，該反響的化學(xué)方程式為 。2鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如，是由于其 〔填字母序號(hào)〕格外好。A可塑性B機(jī)械性能C抗腐蝕性能鐵在潮濕的空氣中反響生成疏松的鐵銹。：2FeCl3+Fe=3FeC12①鐵銹的主要成分是 〔填化學(xué)式〕：將生銹的鐵制品放入肯定量的稀鹽酸中充分反響，變化過程中最多涉及 種化學(xué)反響根本類型。②將10g外表生銹的鐵釘〔雜質(zhì)已無視〕浸泡在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反響，觀看到鐵銹已完全消逝。反響停頓后，取出光亮的鐵釘洗滌、枯燥、稱量，質(zhì)量為3.6g。則原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。2 利用“活潑金屬”可以制得H，H可用作汽車能源。假設(shè)推廣應(yīng)用于汽車產(chǎn)業(yè)，則需綜合考慮的因素有 2 A．金屬原料的本錢B．生成過程中的能耗和污染C．金屬的回收利用通電【答案】不活潑磁鐵礦中鐵元素的含量更高2AlO2 3

4Al+3O2Mg Al17 l2

+17H2

=17MgH2

+12Al C FeO

三92% ABC23【解析】23【分析】2 3 17 鐵和氧氣和水反響生成氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反響生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，電解熔融氧化鋁〔A1O〕分解后得到鋁和氧氣，MgAl和氫氣完全MgH2Al2 3 17 【詳解】金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，簡(jiǎn)潔被氧化，常以化合態(tài)形式存在，金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說明他們的化學(xué)性質(zhì)都不活潑。①鐵礦石磁鐵礦〔FeO〕中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 4563 100%72.4%，菱鐵礦〔FeCO〕中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為563+416 356 100%48.3%，故“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢(shì)”，緣由是磁鐵礦中鐵元56+12+316素的含量更高。2 3 2 ②工業(yè)上承受電解熔融氧化鋁〔A1O〕的方法冶煉鋁，AlO2 3 2 通電的化學(xué)方程式為2AlO2 3

4Al+3O。2Mg17All2是特別的儲(chǔ)氫材料，完全吸取氫氣后得到MgH2Al，反響的化學(xué)方程式為Mg17All2+17H2=17MgH2+12Al。鈦合金的優(yōu)點(diǎn)主要是強(qiáng)度高、防銹性能優(yōu)異，故鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如，是由于其抗腐蝕性能格外好，應(yīng)選C。①鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學(xué)為Fe2O3：將生銹的鐵制品放入肯定量的稀鹽酸中充分反響，鐵和氧氣和水反響生成氧化鐵，為化合反響，氧化鐵和稀鹽酸反響生成氯化鐵和水，為復(fù)分解反響，鐵和稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，為置換反響，故變化過程中最多涉及三種化學(xué)反響根本類型。②10g外表生銹的鐵釘〔雜質(zhì)已無視〕浸泡在100g7.3%的稀鹽酸中充分反響，觀看到鐵銹已完全消逝,FeCl，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，F(xiàn)eCl2 2FeCl2中鐵元素的質(zhì)量為x，56= x71 100g7.3%35.5100%x=5.6g，取出光亮的鐵釘洗滌、枯燥、稱量，質(zhì)量為36.53.6g，則原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量為5.6g+3.6g=9.2g，故原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.2g100%=92%。10gA、“活潑金屬”在空氣中易被氧化，需要反響制得，則需考慮金屬原料的本錢，故A正確；B、生成H2過程中的能耗和污染，不能產(chǎn)生污染空氣的氣體，故B正確；C、金屬要回收利用，做到資源循環(huán)利用，故CABC?！军c(diǎn)睛】室溫為25℃時(shí),某小組用無水氯化銅粉末制備氯化銅大晶體,制備過程如下：I:查閱資料,得到氯化銅溶解度數(shù)據(jù)如下溫度(℃)0202540506080溶解度(g)69.274.576.481.885.589.498.0步驟Ⅱ:CuCl2熱飽和溶液,冷卻結(jié)晶,得到晶種。步驟Ⅲ:CuCl2熱飽和溶液中,室溫下靜置數(shù)天,形成大晶體。步驟Ⅳ:取出大晶體,處理剩余的溶液(母液)。依據(jù)以上信息,答復(fù)以下問題：20mL蒸餾水(1g/mL)50℃的氯化銅飽和溶液。①計(jì)算需稱取CuCl2的質(zhì)量是 g。②將稱取的CuCl2固體和20mL水倒入燒杯中， 〔填操作名稱〕，直至固體完全溶解。母液中Cu2+屬于重金屬離子，隨便排放將導(dǎo)致環(huán)境污染。以下方法可用于母液處理的是 。3A．收集母液于敞口容器中，用報(bào)紙包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固體BAgNO，充分反響后過濾，濾渣枯燥保存，濾液倒入下水道3CNaOH，充分反響后過濾，濾渣枯燥保存，濾液倒入下水道【答案】17.1 攪拌AC2假設(shè)用鐵粉置換出母液中的銅，100g母液需要鐵粉的質(zhì)量至少是 g(只列計(jì)算式，【答案】17.1 攪拌AC2【解析】32 (1)①溶解度是肯定溫度下，100g據(jù)可知，50℃時(shí)，85.5g，20mL1g/mL50℃的CuCl17.1g；CuCl20mL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，直至固體完全溶解；(2)A．由題中信息可知，氯化銅的溶解度受溫度影響不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶法提純。收集母液于敞口容器中，用報(bào)紙包住容器口，防止落入其他物質(zhì)，引入雜質(zhì)，待水分自然蒸干〔蒸發(fā)結(jié)晶〕后保存所得固體，則不會(huì)有含銅離子的液體排放，不會(huì)導(dǎo)致污染，正確；BAgNO，充分反響后生成的沉淀是氯化銀，過濾，濾渣枯燥保存，濾液中仍舊有銅離子，倒入下水道，32 染；C．向母液中參加適量NaOH，生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，充分反響后過濾，濾渣枯燥保存，濾液中只有氯化鈉，沒有銅離子，倒入下水道，不會(huì)因重金屬導(dǎo)致污染；(3)由題中信息可知，25℃時(shí)氯化銅的溶解度為76.4g，100g母液中含有氯化銅的質(zhì)量為x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g×76.4g÷176.4g；假設(shè)用鐵粉置換出母液中的銅，設(shè)100g母液需要鐵粉的質(zhì)量至少是y，CuCl2 + Fe=FeCl2+ Cu135 56100g76.4g 100g76.4g176.4g

y

176.4g

=56/yy56100g76.4g135176.4gA、B、C〔1〕t℃時(shí)，溶解度一樣的物質(zhì)是 。1〔2〕假設(shè)保持溶液質(zhì)量不變，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙栆旱姆椒ㄊ??！?〕t℃時(shí)，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為 〔填最簡(jiǎn)整2數(shù)比〕?！?〕將t℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、Ct2 1質(zhì)量由大到小挨次為 ?！敬鸢浮緼、C降低溫度1:3C、B、A【解析】【分析】依據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在肯定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而推斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③推斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化狀況，從而推斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法到達(dá)提純物質(zhì)的目的?！驹斀狻縯〔1〕通過分析溶解度曲線可知，℃時(shí)，溶解度一樣的物質(zhì)是A、C；t1〔2〕C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以假設(shè)保持溶液質(zhì)量不變，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙栆旱姆椒ㄊ牵航档蜏囟龋?〔3〕t℃時(shí)，A50g50gA50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶液25g：75g＝1：3；22〔4〕t℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度最大，C物質(zhì)的溶解度最小，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的2t飽和溶液中，A中的溶劑最少，C中的溶劑最多，所以將t2℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫度溫至℃時(shí)，溶劑質(zhì)量不變，所得溶液中溶劑質(zhì)量由大到小挨次為t1C、B、A。某興趣小組同學(xué)從媒體上獲知，一些不法分子將銀耳之類的食品放在密閉空間，用燃燒硫磺產(chǎn)生的二氧化硫熏蒸進(jìn)展漂白，使得這些食品中殘留有一些二氧化硫，小組同學(xué)用亞硫酸鈉(Na2SO3)與稀硫酸反響制取二氧化硫并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)展如下探究：(1)試驗(yàn)中需掌握產(chǎn)生二氧化硫的速率，可實(shí)行的措施是 。(2)B中溶液變紅色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其緣由 。類比二氧化碳的性質(zhì)，D產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的緣由是 。(二氧化硫能與高錳酸鉀溶液反響)：X溶液是 ，Y溶液是 。C中溶液變成無色，D中消滅渾濁，E中溶液褪色，F(xiàn)中無明顯