2023年中考化學模擬試卷：除雜、圖像、推斷、推理

2023年中考化學模擬試卷：除雜、圖像、推斷、推理一、選擇題〔30390分〕13分〔2023遵義欲除去不純物質中的雜〔括號內為雜質所選試劑正確的選項是〔 〕選項待提純物質選用試劑ANaNO3溶液〔NaCl〕過量硝酸銀溶液BNaCl溶液〔CuCl2〕適量氫氧化鈉溶液C鹽酸〔硫酸〕硝酸鋇溶液DFe粉〔Cu粉〕稀硫酸A．AB．BC．CD．D23分〔2023?義烏市〕以下除去雜質的方法，錯誤的選項是〔 〕除去H2中的少量水蒸氣：通過濃硫酸除去CO2中的少量HCl：通入足量的NaOH溶液，枯燥除去NaCl溶液中少量的CaCl2：參加適量Na2CO3溶液，過濾除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：參加足量的鐵屑充分反響后，過濾33分〔2023?揚州〕除去以下物質中的少量雜質，所選試劑及操作都正確的選項是〔 〕序號物質雜質試劑操作AFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉結晶BCO2H2O濃硫酸洗氣CNaNO3溶液Na2CO3適量CaCl2溶過濾液D銅粉鐵粉過量鹽酸過濾A．AB．B C．CD．D43分〔2023?濰坊〕以下試驗中利用供給的方案能到達目的是〔 〕選項試驗目的 試驗方案A除去CaO中 先加足量水，混有的 然后過濾BCaCO3除去CO2中 先通過NaOH的少量HCl 溶液再通過氣體 濃硫酸C鑒別棉線和 點燃聞產生羊毛線 的氣味觀看生成的灰燼D鑒別稀鹽酸 滴加酚酞溶和氯化鈉溶 液顏色變化液A．AB．BC．C D．D頁〔54頁〕53分〔2023?曲靖〕以下除去物質中所含少量雜質的方法中，錯誤的選項是〔 〕選項物質雜質除去雜質的方法ACO2氣體CO氣體通入氧氣，點燃．BNa2SO4溶液Na2CO3溶液滴入適量稀硫酸至無氣泡產生．CC粉CuO粉參加足量鹽酸充分反響后過濾．DCu〔NO3〕2AgNO3溶液加足量銅粉充分反響后過濾．溶液A．AB．B C．CD．D63分〔2023?南京〕除去以下物質中混有的少量雜質〔括號內為雜質，所用方法正確的選項是〔 〕A．CaCO3固體〔CaO固體〕﹣﹣高溫煅燒B．N2氣體〔O2氣體〕﹣﹣通過灼熱的銅網C．CO氣體〔CO2氣體〕﹣﹣依次通過濃硫酸和足量的氫氧化鈉溶液D．KCl溶液〔CaCl2溶液〕﹣﹣滴加碳酸鈉溶液至恰好完全反響，過濾73分〔2023?大興安嶺〕某化學興趣小組設計的以下試驗方案不合理的是〔 〕選項選項AB試驗目的除去CaO中的CaCO3鑒別硝酸銨和氯化鈉固體CD檢驗鹽酸中是否含有硫酸分別氯化鉀和二氧化錳試驗方案滴加稀鹽酸至不再產生氣泡為止分別取等量的固體溶于水，溶液溫度降低的為硝酸銨滴加氯化鋇溶液，假設產生白色沉淀，則含有硫酸溶解，過濾，蒸發(fā)濾液；洗滌、枯燥濾渣A．A B．B C．C D．D83分〔2023?攸縣模擬〕以下四個圖象分別表示對應的四種操作過程，其中正確的選項是〔 〕A．水的電解頁〔54頁〕B．木炭在密閉容器內燃燒C．加熱肯定量的高錳酸鉀制氧氣D．向肯定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加過量的稀鹽酸93分〔2023清河區(qū)模擬〕以下四個圖象分別表示四個過程，其中正確的選項是〔 〕A．服用某種胃藥[主要成分為Al〔OH〕3]治療胃酸過多頁〔54頁〕B．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中參加氫氧化鈉溶液直至過量C．常溫下，一樣質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數一樣的稀硫酸反響D．將肯定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有少量晶體析出13分〔2023玉溪〕以下四個圖象分別表示四個操作過程，其中與事實不相吻合的是〔 〕A． 肯定量Ba〔NO3〕2溶液中加稀H2SO4B．肯定量稀鹽酸中滴加NaOH溶液頁〔54頁〕肯定量不飽和KNO3溶液中加固體KNO3質量一樣的KClO3中參加催化劑〔MnO2〕與不參加催化劑加熱制取O213分2023春盂縣校級月考〕以下四個圖象分別表示四個化學興趣小組活動中的據及處理狀況，其中正確的〔 〕A．加熱肯定質量的氯酸鉀和二氧化錳固體B．加熱肯定質量的高錳酸鉀固體C．木炭復原氧化銅D．用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣13分〔2023遂寧〕以下四個圖象分別對應四種操作〔或治療〕過程，其中圖象能確表示對應操作〔或治療〕的是〔 〕A．將肯定質量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水份，直至有少量晶體析出B．常溫下，一樣質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數一樣的稀硫酸充分反響C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中參加氫氧化鈉溶液直至過量D．服用胃舒平[主要成分Al〔OH〕3]治療胃酸過多頁〔54頁〕1〔3分2023?保山有一包白色粉末可能含有B〔NN2SNCNaN3中的一種或幾種，某同學分析其成分做了如下試驗．該同學分析正確是〔 〕試驗步驟試驗步驟試驗操作試驗現象1取樣加足量水，充分振蕩，靜置有白色沉淀產生2過濾后，往濾渣中加過量稀鹽酸沉淀局部溶解A．該包白色粉末中肯定含有Ba〔NO3〕2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3B．該包白色粉末中肯定含有Ba〔NO3〕2、Na2CO3可能含有Na2SO4C．該包白色粉末中肯定含有Ba〔NO3〕2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3D．該包白色粉末中肯定含有Ba〔NO3〕2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO313分〔2023南京〕下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向通過一步反響就能實現如下圖轉化的是〔物質 甲選項〕乙丙丁H2OCuSO4NaClCaOCO2H2SO4Na2CO3CaCO3CuOHClKNO3Ca〔OH〕2O2FeNaOHH2OA．A B．B C．C D．D13分〔2023荊門〕下表供給的四組物質中，符合圖示相連的兩種物質間在肯定條件下可以發(fā)生化學反響的是〔甲 乙〕丙丁A CO O2H2SO4Fe2O3B Zn HClCuSO4NaOHC NaOH SO3KOHCuSOD Na2CO3 Ca〔OH〕HCl4BaCl22A．A B．B C．C D．D頁〔54頁〕13分〔2023濟寧〕化學試劑．某同學為鑒定某一無色溶液是否為稀硫酸，進展了以下試驗：①取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液中肯定有氫離子；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測得pH=0，說明溶液呈酸性；③取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，證明溶液中肯定有硫酸根離子；④取少量溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．證明溶液中肯定有硫酸根離子假設確定該溶液為硫酸，能到達目的試驗組合是〔 〕A．①② B．②③ C．①④ D．③④13分〔2023青島〕有碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇及稀鹽酸四瓶失去標簽的溶液，為鑒別它們設計試驗如下用三支試管各取少量其中的三種溶液再分別參加少量剩下的最終一種溶液．以下推想的現象或結論中，錯誤的選項是〔 〕A．假設三支試管中都消滅白色沉淀時，則最終參加的是硝酸銀溶液B．假設兩支試管中消滅氣泡，一支試管中消滅白色沉淀時，則最終參加的是碳酸鈉溶液C．假設三支試管中的觀象分別為消滅氣泡、白色沉淀、無明顯變化時，則最終參加的是稀鹽酸D．假設兩支試管中消滅白色沉淀，一支試管中無明顯變化時，則最終參加的是氯化鋇溶液13分〔2023蘭州〕如圖是初中化學中關于甲、乙、丙、丁四種常見物質間的轉化系圖．以下說法不正確的選項是〔 〕A．假設甲為單質，丙為單質，則該反響不肯定是置換反響B(tài)．假設甲為堿，則該反響不肯定是中和反響C．假設該反響是氧化反響，則甲或乙不肯定為氧氣D．假設丁為水，則甲、乙中至少有一種物質為酸或堿13分〔2023江津區(qū)〕①MgC2溶液C〔N32溶液③K2SO4溶液④KOH溶液不用其他試劑就可進展鑒別鑒別出來的先后挨次〔 〕A．④①②③ B．②④①③ C．③②①④ D．②①③④2〔3分〔2023?赤峰NaS42C3、BaCl2、稀鹽酸四種溶液，但沒有準時貼標簽．乙同學在使用時為區(qū)分四種無色溶液，將溶液分別編號為①、②、③、④并進展如下表所示試驗，由此推斷①、②、③、④依次是〔 〕試驗內容試驗內容①+②②+④試驗現象有白色沉淀生成有白色沉淀生成頁〔54頁〕①+①+③有氣泡冒出A．稀鹽酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液B．K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、Na2SO4溶液C．BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀鹽酸D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀鹽酸2〔3分2023撫順〕推理是學習化學學問的一種常用方法．以下推理正確的選項是〔 A．由于氫氧化鈉顯堿性，所以可用來改進酸性土壤B．由于氫氣和氧氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，所以點燃氫氣前肯定要檢驗其純度C．由于一氧化碳和二氧化碳的組成元素一樣，所以兩者的化學性質一樣D．由于氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物23分〔2023綏化〕推理是化學學習的一種重要方法，以下推理不正確的選項是〔 A．堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，能使紫色石蕊試液變藍的溶液肯定是堿性溶液B．中和反響有鹽和水生成，有鹽和水生成的反響不肯定是中和反響C．離子是帶電的粒子，帶電的粒子不肯定是離子D．單質是由一種元素組成的物質，由一種元素組成的物質肯定是單質23分〔2023金壇市校級模擬〕推理是學習化學的一種重要方法，以下推理正確的選項是〔 〕A．氫氧化鈉溶液、石灰水都使酚酞試液變紅，氫氧化鉀溶液也能使酚酞試液變紅B．甲烷、酒精等有機物都能具有可燃性，則有可燃性的物質都是有機物C．氫氣、一氧化碳與肯定量空氣混合遇明火可能會爆炸，甲烷與空氣混合遇明火也肯定爆炸DH前金屬都能與鹽酸反響生成氫氣和無色溶液23分〕推理是學習化學的一種重要方法．以下的推理正確的選項是〔 〕A．酸與堿反響生成鹽和水．所以生成鹽和水的反響肯定是酸與堿的反響B(tài)．向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液不變色，說明該項溶液肯定顯酸性C．酸和堿的溶液能與指示劑反響，所以全部的酸和堿都能使指示劑變色D．向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液不變色，說明該項溶液可能顯酸性23分〔2023齊齊哈爾〕學習化學的一種方法是推理．以下推理正確的選項是〔 A．氧化物肯定含氧元素，則含氧元素的化合物肯定是氧化物B．碳酸鹽與鹽酸反響會產生氣體，但與鹽酸反響生成氣體的物質不肯定都是碳酸鹽C．酸溶液的pH＜7，經測定某地所降雨水的pH=6，則該雨水為酸雨D．同種分子構成的物質肯定是純潔物，則純潔物肯定都是由同種分子構成的2〔3分〔2023富順縣模擬推理是學習化學的一種重要方法以下的推理正確的選項是〔 A．酸與堿反響生成鹽和水，所以生成鹽和水的反響肯定是酸與堿的反響B(tài)．向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液不變色，說明該項溶液肯定顯酸性C．酸和堿的溶液能與指示劑反響，所以全部的酸和堿都能使指示劑變色D．鹽酸溶液、硫酸溶液都能使石蕊試液變紅，所以硝酸溶液也能使石蕊試液變紅頁〔54頁〕23分〔2023東營〕以下試驗現象和對應的結論描述都正確的選項是〔 A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生﹣﹣該固體肯定是碳酸鹽B．向某無色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色﹣﹣該溶液肯定是堿溶液C．某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨后產生氨味﹣﹣該化肥肯定是銨態(tài)氮肥D．把燃著的木條伸入某無色氣體中，木條熄滅﹣﹣該氣體肯定是二氧化碳23分〔2023鹽城〕以下說法錯誤的選項是〔 〕A．硫酸銨化肥參加熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味B．含Cl﹣的鹽溶液能與AgNO3溶液反響，產生白色沉淀C．含SO42﹣的鹽溶液能與Ba〔NO3〕2溶液反響，產生白色沉淀D．某鹽能與鹽酸反響放出訪澄清石灰水變渾濁的氣體，該鹽肯定是含有CO32﹣的鹽23分〔2023黑龍江模擬〕某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉種溶質，欲將該溶液中四種溶質都證明出來，所加試劑先后挨次合理的是〔 〕A．HNO3、Ba〔NO3〕2、NH4NO3、AgNO3 B．HNO3、NH4NO3、Ba〔NO3〕2、AgNO3C．NH4NO3、HNO3、Ba〔NO3〕2、AgNO3 D．NH4NO3、Ba〔NO3〕2、HNO3、AgNO333分〔2023成都模擬〕下表是小明同學用多種方法鑒別物質的狀況，其中完全正確的是〔 〕需要鑒別的物質方法和所加試劑方法一方法二A 碳酸鈉和氯化鈉參加足量水中參加鹽酸B 稀硫酸和氫氧化鈉溶液pH試紙檢驗參加鐵粉C 燒堿溶液和澄清石灰水觀看顏色通入二氧化碳氣體D 稀鹽酸和稀硫酸滴加氯化鋇溶液滴加酚酞試液A．A B．B C．C D．D頁〔54頁〕2023年中考化學模擬試卷：除雜、圖像、推斷、推理參考答案一、選擇題〔30390分〕1．B；2．BD；3．BD；4．C；5．A；6．B；7．A；8．D；9．B；10．C；11．A；12．C；13．D；14．A；15．C；16．C；17．B；18．D；19．B；20．B；21．B；22．D；23．A；24．D；25．B；26．D；27．C；28．D；29．CD； 30．B；頁〔54頁〕考點卡片1．物質除雜或凈化的探究將其分別簡潔介紹如下：1．物理方法有1〕過濾法〔除去可溶性固體中的不溶性固體〕降溫結晶法〔除去溶解度受溫度變化大的物質中的溶解度受溫度影響不大的物質〔〕蒸餾法〔依據沸點的不同將雜質除去4〕吸附法〔除去液體、氣體中的有色、有臭味、有毒的物質5〕溶解法〔將雜質溶解于水中而除去．2．化學方法有1〕加熱法〔將受熱易分解的物質加熱而除去〕轉化法〔將雜質通過化學反響轉化為所需物質而除去〔〔將雜質通過化學反響轉變?yōu)闅怏w除去〔4〕〔將雜質通過化學反響轉化為沉淀而除去〕溶解法〔將雜質溶解于酸或堿溶液中而除去．題目，來考察學生除雜、提純和分別物質的探究試驗力量．“”〔即”，但可以增加生成物、所選試劑與所需物質要簡潔分別．另外，還要留意以下四點：假設同時有多種方法能除去雜質，要選擇哪些簡潔易行、除雜徹底的方法．應盡量選擇既可除去雜質，又可增加所需物質的方法，即“化敵為友”、“一舉兩得”．先考慮物理方法，再用化學方法．不能“舊貌變顏“．即除雜完畢前，要恢復保存所需物質的原有狀態(tài)．混合物的分別方法〔或者兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差異大的固體一貼，即濾紙緊貼漏斗內壁，中間不要留有氣泡．二低，即漏斗內濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內液面低于濾紙邊緣．頁〔54頁〕三靠，即傾倒液體時，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內三層濾紙?zhí)帲宦┒废露司o靠承接濾液的燒杯內壁．結晶時，需要留意的是：1．分別可溶性固體和水時，可以直接承受蒸發(fā)結晶的方法，正確地進展蒸發(fā)操作，即可得到所需物質．2．分別兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差異大的固體時，承受降溫結晶的方法，先將其配物質，那么可以再用蒸發(fā)結晶的方法來完成．將可溶性固體物質通過蒸發(fā)其中的水而析出．對于互不相溶的兩種液體的分別，可以通過分液漏斗過濾的方法來分別．對于相互溶解但沸點不同的兩種液體的分別，可以通過蒸餾的方法來分別．〔或固體和固體項等等；然后，結合問題情景，細致地分析題意或者圖示信息，并依據所學的相關學問，設計好試驗方案，或者是依據給出試驗方案，進展細心探究即可．常見氣體的檢驗與除雜方法一氧化碳、水蒸氣等．具體說來，它們的檢驗與吸取的方法如下表：其理論依據是利用雜質所具有的與所需氣體不同的物理性質或者化學性質，選用適當的試中的雜質除去，使其得到凈化．頁〔54頁〕應遵守的根本原則是：“”．也就是，除去雜質的同時，要保證不能使所需氣體的量削減〔”，但可以增加，更不能引入的氣體雜質，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需氣體要簡潔分別．常用的氣體的除雜方法主要有兩種：固體等而除去的一種方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2時，可先將混合氣通過盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，吸取掉其中的CO2，然后通過盛有濃硫酸的洗氣瓶中，再吸取掉其中的水蒸氣．而常見氣體的吸取劑〔即除去的方法〕如上表所示．二是轉化法；馬上雜質通過化學反響轉化為所需氣體而除去的一種方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO時，可先將混合氣通過灼熱的氧化銅中，將其中的CO轉化為CO2．究后，設計試驗方案〔或依據給出的試驗方案，推斷、選擇或填寫出常見氣體的檢驗與除雜方法．題型有選擇題、填空題和試驗探究題．中考重點是依據試驗、問題情景信息，考察學生分析探究并選擇、推斷、填寫相關的試驗問題的力量．特別是考察學生對氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的檢驗和除雜方法，以及對這類學問的遷移力量．據，還有氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的相關學問，有時還需弄清圖示信息，以及有關的留意事項等等；然后，結合試驗、問題情景信息，細致地分析題意和試驗圖等，細的名稱、其中的錯誤以及試驗留意事項等等．試驗室制取氧氣的反響原理試驗室制取氧氣的反響原理【學問點的生疏】試驗室制取氧氣的反響原理，就是指試驗室用什么物質，在什么條件下，高錳酸鉀．用文字表達式表示為：過氧化氫→MnO2水+氧氣、氯酸鉀MnO2ˉ△氯化鉀+氧氣或高錳酸鉀→加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．用化學方程式表示為：2H2O2MnO2ˉ2H2O+O2↑、2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O2↑或2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2↑．其反響類型都是分解反響．〔即試驗室制取氧氣的文字表達式和化學方程式的書寫力量件、類型，以及對催化劑、催化作用的理解．〔即試驗室制取氧氣的文字表達式和化學方程式，各物質的顏色、狀態(tài)，反響的條件、類型，以及試驗等等；然后，依據所給的問題情景及相關信息，結合所學的相關學問和技能，聯系起來細心地探究、推理后，依據題目要求進展選擇或解答即可．二氧化碳的檢驗和驗滿二氧化碳的檢驗和驗滿頁〔54頁〕口，假設木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳．檢驗、驗滿及其留意事項等．命題的方式可能是選擇或填寫二氧化碳的檢驗和驗滿的方案，可能是用圖示的方法畫出二氧化碳的檢驗和驗滿的示意圖二氧化碳等．題型主要有選擇題、填空題、試驗探究題檢驗和驗滿的裝置示意圖，以及依據二氧化碳的檢驗和驗滿方法來推斷該氣體是二氧化碳，等等．及其中儀器〔如集氣瓶等〕的名稱、留意事項等．然后，依據二氧化碳的檢驗和驗滿方法，畫出、選配、選擇或評價二氧化碳的檢驗和驗滿裝置．〔如集氣瓶等〕〔或給出的檢驗和驗滿裝置示意圖來推斷二氧化碳的有關性質及試驗留意事項等．電解水試驗電解水試驗【學問點的生疏】電解水試驗如下圖：1．試驗用品有：水槽、試管、直流電、石墨電極〔正極不能用銅等金屬或與氧氣反響的電極、12V的直流學生電源．2．試驗過程及現象：依據上面的實物圖所示，連接好裝置．為增加水的導電性，可在水中參加少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液〔一般不加氫氧化鈉溶液，簡潔起泡沫．閉合電路后，會頁〔54頁〕看到試管內的電極上消滅氣泡，過一段時間，與電源正〔氧氣，負極〔氫氣〕相連的試管產生的氣體體積比約為：〔氧氣的密度為1.429g/m，氫氣的為0.089g/m；通過計算可得氧氣與氫氣的質量比為8121“正氧負氫1：2，質量比為8：1”．3．該試驗結論或推論有〔〕水由氫、氧兩種元素組成2〕水〔分子〕中，氫、氧兩種元素的原子個數比為，兩氣體的分子個數比為、體積比為1〔〕水通電生成氫氣、氧氣，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣．該反響的化學方程式為2H2O通電ˉ2+↑〔4〕化學反響前后，原子種類、個數不變，元素種類不變〔〕在化學變化中，分子可分，而原子不行分〔〕化學反響的實質是在化學變化中分子分解成原子，原子〔原子是化學變化中的最小粒子〔9氫氣是純潔物中的單質．⑿該試驗中發(fā)生的化學反響屬于分解反響．4．電解水時的誤差分析，即氧氣、氫氣的體積比小于2，其緣由主要有如下三個〔〕氣的體積比小于12〕電極的氧化造成的．當使用金屬電極進展試驗時，由于氧氣的局部；導致氧氣、氫氣的體積比小于123〕電極產生副反響等造成的．如用稀硫酸溶HS=H+HS42+2e=2HS4﹣2e=2O〔過二硫酸22+O=2S+2S〔過一硫酸，H2SO5+H2O=H2O2+H2SO4；生成的過氧化氫在酸性溶液中較穩(wěn)定，不易放出氧氣．從而使生成的氫氣增多了，導致氧氣、氫氣的體積比小于1：2．抑制的方法是，在電解液中參加堿比參加酸的誤差會小些．或者事先將電解液用氧氣飽和，示的圖示信息的形式呈現，讓學生閱讀、觀看、思考和分析后，來解景，來考察學生對具體物質的性質、組成、變化進展科學探究的力量，分析、推斷和歸納的力量，和對科學探究方法的把握狀況，以及運用它們來解決實際問題的力量等．特別是，對電解水試驗的有關操作、現象、結論或推論、誤差分析、改進完善措施的考察，是近幾年中現象、結論或推論等；并且，還要充分理解所涉及到的物質的組成、構成、分類、性質等，以及有關的理論學問〔如分子和原子的定義、區(qū)分、聯系，化學反響的實質、根本類型，等等．然后，依據所給的試驗、問題情景信息，或者是圖示信息，結合所學的相關學問和技能，細心地探究后，依據題目要求進展選擇或填寫即可．頁〔54頁〕性質和變化，分子和原子的定義、區(qū)分、聯系，化學反響的實質、根本類型，以及質量守恒氣的溶解性、氧氣的氧化性，以及增加導電性的物質的性質等；來分析探究之．對于改進完極不能是金屬或易與氧氣、氫氣反響的等方面來考慮改進．溶解時的吸熱或放熱現象溶解時的吸熱或放熱現象放熱的多少不同，而引起的溶液的溫度變化的現象．具體來說，是這樣的．物質溶解的過程包含有以下兩個過程：一個過程是物質的分子〔或離子〕向水中集中，該過程吸取熱量〔或離子〕和水分子作用，生成水合分子〔或水合離子，該過程放出熱量．中，伴隨著溫度的變化，同時表現為吸熱或放熱現象．其具體變化狀況如下圖：共有如下三種：1．當溶解時放出的熱量＞吸取的熱量時，溶液溫度會上升〔如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反響放熱，也會使溫度上升，表現為放熱現象．2吸取的熱量時，溶液溫度不變〔如氯化鈉等，表現為既不吸熱，也不放熱的現象．3．溶解時放出的熱量＜吸取的熱時，溶液溫度會降低〔如硝酸銨等，表現為吸熱現象．原理、常見的溶劑等聯系起來考察．固然，有時也單獨考察之．題型有選擇題、填空題和試驗頁〔54頁〕溶解時所導致的溫度的變化，進展科學地探究是近幾年中考的重中之重．〔另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反響放熱，也會使溫度上升，溶解時表現為放熱現象；硝酸銨溶解吸熱多，溫度降低，溶解時表現為吸熱現象；其它的物質則可以認為吸熱和放熱相等，溫度不變，表現為既不吸熱，也不放熱的現象．然后，依據試驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進展探究解答即可．飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法【學問點的生疏】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法如下圖：但是，還需要留意的以下4點：1．當承受上述相互轉變方法中的轉變溫度的方法，來實現飽和溶液和不飽和溶液的相互轉變時，是針對溶解度隨著溫度的上升而增大的固體〔如硝酸鉀、氯化銨等〕來說的．假設針對溶解度隨著溫度的上升而減小的固體〔如氫氧化鈣等〕來說，上述相互轉變方法中的升、降溫度正好相反〔馬上上述相互轉變方法中的升溫改為降溫，降溫改為升溫，才能實現相應的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉變．2切不行過多〔為了保護水資源和節(jié)約用水．3．當需要蒸發(fā)溶劑的量，來實現不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤簳r，肯定要留意只是蒸發(fā)掉多余的溶劑，并且要求是恒溫蒸發(fā)之．4當需要參加溶質的量，來實現不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤鹤儠r，肯定要留意參加的溶質應當和原來的不飽和溶液中的溶質保持全都不一樣的溶質．對飽和溶液和不飽和溶液相互轉變方法的理解和把握狀況化狀況的分析、推斷力量和對學問的遷移力量等．這類題目常與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其針對性”、“物質的溶解和結晶”、“溶解現象、原理和溶解過程”、“影響溶解快慢的因素”、“物質的溶解度隨溫度的變化規(guī)律”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯系起來考察．固然，有時也單獨考察之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以推斷對錯幾年中考的重中之重．試驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進展探頁〔54頁〕“學問點的生疏”中所強調的4點留意事項，以及物質的〔．9．溶質的質量分數溶質的質量分數100公式是：；特別計算公式〔使用于飽和溶液〕是：．值得留意的是：①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量．②溶質的質量分數是比值，沒有單位；一般用百分數表示．③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必需統(tǒng)一．④計算式中溶質質量是指被溶解的那局部溶質的質量，沒有被溶解的那局部溶質質量不能計算在內．⑤當計算飽和溶液中〔即該溫度下該溶質質量分數的最大值算．查學生對溶質的質量分數的理解和把握狀況分析、推斷、計算的力量和對學問的遷移力量等．并且，常常將其與“有關溶質質量分數的簡潔計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關化學方程式的計算”、“質量守恒定律”等關聯起來考察．固然，有時也單獨考察之．題型有選擇題、填空念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算和質量守恒定律的綜合考察，是近幾年中考的重中之重．依據題目的要求，認真地進展選擇或解答即可．后溶液中某溶質的質量分數時，需特別留意的是：1．假設某溶質反響前有，反響生成物中也有，并且反響后的溶液為該溶質的不飽和溶液，〔依據化學方程式計算頁〔54頁〕后溶液的質量可以依據質量守恒定律來計算，即反響后溶液的質量=反響前各組份的質量之和﹣氣體的質量﹣沉淀〔或雜質〕的質量；然后將所求的兩個質量相除，再乘以100%，就可求得反響后溶液中該溶質的質量分數了．2．假設反響后的溶液已是某溶質的飽和溶液〔那么判定飽和后，就可依據所給的溶解度來計算該溶質的質量分數了．3．化學方程式中化學式下面所對應的物質質量不能直接寫成溶液質量，肯定要寫參與化學反響的溶質實際質量．假設溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個公式進展換算．計算過程中，單位肯定要統(tǒng)一．10．溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系100份質量的某溶的力量的；只不過，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、難溶〔或不溶〕等粗略概念來表示；后者是定量表示，常用肯定溫度下〔101kP，肯定量的溶劑〔一般是水〕〔或氣體的體積〕〔即20℃〕10g1g10g的，叫可溶0.01g1g0.01g〔或不溶溶解度之間存在著這樣的等量關系力等．并且，常常將其與“有關溶質質量分數和溶解度的簡潔計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”等關聯起來考察．固然，有時也單獨考察之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，常常以計算題或計算型的選擇題、填空題的形式消滅．中考重點是考察學生閱讀、分析試驗、問題情景或圖表信息的力量，對溶質的質量分數、溶解性固體溶解度曲線及其使用的綜合考察，是近幾年中考的重中之重．的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用等相關學問；然后，依據所給的試驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關學問和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進展探究、推理，最終，依據題目的要求，認真地進展選擇或解答即可．兩點：1．依據某物質的溶解度計算該溶質的質量分數，或者依據某溶質的質量分數計算該溶質的在此時的溶解度時，肯定要先確認該溶質的溶液是飽和溶液，才可以運用這個特別計算公頁〔54頁〕示．2．依據某物質的溶解度來推斷其溶解性時，要特別留意溶解度必需是室溫〔即20℃〕時的溶解度〔往往通過查找溶解度曲線獲得；雖然是室溫時飽和溶液中的溶質的質量但不是溶解度時肯定要換算成溶解度再進展推斷例如，0.5克某物質在室溫時溶于10克水中即到達飽和，則一般把這種物質劃分為〔 〕A．易溶物質B．可溶物質C．微溶物質D．難溶物質．很明顯假設直接依據0.5克，依據溶解性和溶解度的內部聯系來推斷的話，此題應中選擇C；可是這個答案是錯誤的，由于0.5克雖然是室溫時飽和溶液中的溶質的質量但不是溶解度，它只是在10克水形成的飽和溶液時溶質的質量，而溶解度對應的溶劑的質量應當是100克；也就是，此時的溶解度不是0.5克，應當是5克0.5×10．因此，正確答案應當是B．11．金屬的化學性質金屬的化學性質【學問點的生疏】金屬的化學性質在初中階段要求把握三個：一、金屬能與氧氣反響〔金即使在高溫時也不與氧氣反響〕1．鐵與氧氣的反響：常溫下，枯燥的空氣中鐵很難與氧氣反響．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹〔主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，構造疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕4Fe+3=F23〔在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底〕即3Fe+2O2點燃ˉFe3O4．由上述試驗現象，可以看出：“同種物質，在不同的反響條件下，現象可能不同，生成物有可能不同．”2．鎂與氧氣的反響：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實驗時，要留意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網．鎂條被點燃后，猛烈燃燒，產生刺眼的白2Mg+O2點燃ˉ2MgO．鋁與氧氣的反響：鋁在空氣簡潔形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧4Al+3O2點燃ˉ2Al2O3．銅與氧氣的反響：在加熱的狀況下，銅能與氧氣反響，生成黑色的物質〔氧化銅；即2Cu+O

△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成2綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2〔OH〕2CO3]2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2〔OH〕2CO3．活動性強弱；反之亦然．二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反響頁〔54頁〕鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反響：現象、結論如下表所示．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反響：現象、結論如下表所示．反響的猛烈程度，可以推斷金屬的活動性強弱；反之亦然．〕金屬應是在金屬活動性挨次中排在〕〕酸應是不具有強氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸〔3〕4〕C、Na除與酸反響外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反響〔如2Na+22O=2NaOH+，其余金屬則不能〔初中階段大體上了解即可．三、金屬能與金屬化合物溶液〔即鹽溶液〕反響頁〔54頁〕分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進展試驗．現象、結論下面的圖表所示．置換出來，可以推斷金屬的活動性強弱；反之亦然．需要留意的是1溶液中置換出來，而與H的位置無關．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與〔初中階段大體上了解即可把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反響[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu〔OH〕2+N2S423〕用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性挨次中較后的金屬首先被置換出有，當多種金屬與一種鹽溶液反響時，最活潑的金屬先反響．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反響，鋁反響完后，銅跟硝酸銀反響．〔包括反響化學方程式〕等相關問題的分析、推斷、表達的力量和對學問的遷移力量等；并且，常常將其與頁〔54頁〕性質來分析、推斷、選擇或解答有關試驗現象、試驗結論〔包括反響化學方程式、金屬的金屬性質及用途的表達進展推斷，等等．題型有選擇題、填空題、試驗探究題．中考重點是或把握狀況，以及運用它們來解決實際問題的力量等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考察，是近幾年中考的重中之重．性及其應用、合金與合金的性質、金屬活動性挨次及其應用等相關學問；然后，依據所給的試驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關學問和技能，以及從生活、電視、網絡中了究、推理，最終，依據題目的要求，認真地進展選擇或解答即可．要做到以下兩點：1．在尋常的學習和生活中，留意留意、理解、搜集和熟記我們身邊常常用到和見到的金屬及合金的有關學問，以及最的有關金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別留意敏捷運用物質的性質與用途之間的相互聯系〔即性質 用途，依據它們之間的聯系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．12．金屬活動性挨次及其應用金屬活動性挨次及其應用“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛〔氫鉑金”，具體如圖所示．金屬活動性挨次的應用主要有：1．說明白金屬活動性強弱挨次〔前強后弱它水溶液中就比較簡潔獲得電子變成原子，其活動性就越弱．需要留意的是：金屬的活動性就越強參與反響時，現象就越明顯、越猛烈．2．〔氫前置換氫換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫．需要留意的是1〕金屬必需是排在金屬活動性挨次中H前面的金屬〕稀硫酸〔即不具有強氧化性的酸，不包括濃硫酸和硝酸3〕單質鐵與酸發(fā)生置換反響時〕、C、Na除與酸反響外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反響〔如2Na+22O=2NaOH+↑，其余金屬則不能〔這點初中階段大體上了解即可．3．可用來推斷金屬與金屬化合物溶液〔即鹽溶液〕能否發(fā)生置換反響〔前置后，鹽可溶，CaNa不能夠液里置換出來．頁〔54頁〕需要留意的是1溶液中置換出來，而與H的位置無關．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，不〔這點初中階段大體上了解即可[2Na+2O=2NaOH+，CuS+2NaOH=CuO+N2S，最終沒有單質銅生成〔〕鐵與鹽溶液發(fā)生置換反響時，生成二價亞汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反響，同理，硫酸銅反響完后，鋅才會和氯化亞鐵反響．還有，當多種金屬與一種鹽溶液反響時，最活潑的金屬先反響．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反響，鋁反響完后，銅跟硝酸銀反響．另外，利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反響是否發(fā)生，通過具體的試驗及其現象的分析，反過來可以反推金屬的活動性挨次．具體的推斷方法是這樣的：1．利用金屬與酸能否發(fā)生置換反響，來反推金屬的活動性挨次．例如，把鐵和銅分別放在強．2．利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反響，來反推金屬的活動性挨次．例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過一會兒，覺察鐵釘外表上消滅了一層紅色物質〔即銅；由此可推得鐵活潑性比銅的要強．學生對金屬活動性挨次及其應用的理解或把握狀況；以及閱讀、分析、推斷對學問的遷移力量等．并且，常常將其與“金屬的性質及用途、常見金屬的特性及其應用、〔包括反響化學方程式、其它的反響類型”等相關問題反響是否發(fā)生、試驗現象、試驗結論〔包括反響化學方程式、金屬的制備、金屬的應用、應用的表達進展推斷，等等．題型有選擇題、填空題、試驗探究題．中考重點是考察學生閱讀、分析和提煉所給的試驗、問題情景或圖表信息的力量，對金屬活動性挨次及其應用、金合金的有關學問的考察，是近幾年中考的重中之重．技能，以及從生活、電視、網絡中了解到的有關金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進展探究、推理，最終，依據題目的要求，認真地進展選擇或解答即可．學問以外，還要做到以下兩點：1．在尋常的學習和生活中，留意留意、理解、搜集和熟記我們身邊常常用到和見到的金屬及合金的有關學問，以及最的有關金屬方面的科技前沿信息，等等．頁〔54頁〕2．要特別留意敏捷運用物質的性質與用途或變化規(guī)律之間的相互聯〔即性質 用途或變化規(guī)律相關問題，將會是事半功倍的．13．酸堿指示劑及其性質酸堿指示劑及其應用【學問點的生疏】酸堿指示劑是指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質．初中階段主要要求把握常用的紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液兩種．如下圖：試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色〔可以簡記為：“紫石酸紅遇堿藍，無酚酸無”．〔〔或堿、鹽〕起來，進展綜合考察．固然，有時也單獨考察之．題型有選擇題、填空題和試驗探究題．中和應用等相關學問的理解和把握狀況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的力量等．固然，有時還會依據指示劑的鑒別結果﹣﹣變色狀況〔或溶液的酸堿性，來反推酸堿重中之重．相關學問．然后，依據所給的試驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關學問和技能，以及自己的生活閱歷所得，細致地分析題意〔或試驗、圖表信息〕等各種信息資源，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，依據題目要求進展認真地選擇或解答即可．同時，還需要留意以下兩點：1而不是酸性或堿性的溶液．它的具體變色狀況可以給出的口訣來識記．2．酸或堿的溶液能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏色，但是能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏說此溶液顯堿性，而不能說此溶液是堿的溶液〔由于純堿溶液是鹽溶液．同理，硫酸氫鈉〔是依據石蕊試液的變色頁〔54頁〕來推斷的，由于酚酞試液在中性溶液中也是不變色的，而不能說此溶液是酸的溶液〔硫酸氫鈉溶液是鹽溶液．14．酸的化學性質酸的化學性質【學問點的生疏】酸的化學性質主要有如下五個：1．酸溶液能跟酸堿指示劑起反響．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．變色狀況可以簡記為：“石紅酚無”．2．酸能跟多種活潑金屬起反響，通常生成鹽和氫氣．只有位于金屬活動性挨次表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸〔或稀硫酸〕反響，產生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能．例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反響，具體的現象、結論〔用化學方程式表示〕如下表所示．酸能跟金屬氧化物〔即堿性氧化物〕反響生成鹽和水．例如，鐵銹〔主要成分是氧化鐵〕分別與鹽酸、硫酸反響，具表達象、結論〔用化學方程式表示〕如右表所示．酸能跟堿起中和反響生成鹽和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca〔OH〕2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca〔OH〕2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba〔OH〕2=BaSO4↓〔白色沉淀，不溶于硝酸〕+2H2O．酸能跟某些鹽反響生成酸和鹽．例如，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3=AgCl↓〔白色沉淀，不溶于硝酸〕+HNO3．有時生成的酸不穩(wěn)定，會連續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．頁〔54頁〕另外，碳酸不穩(wěn)定，簡潔分解成二氧化碳和水．且，常常將其與酸堿指示劑及其性質、金屬的化學性質、酸的用途、中和反響、二氧化碳和〔或現象、結論〕等相關學問聯系起來，進展綜合考察．固然，有時也單獨考察之．題型有選擇題、填空題、試驗探究題和計算題．中考的重點是考察學生閱讀、分析試驗、問題情景或圖況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的力量等．固然的表達，來反推酸的化學性質和用途，或評價表達的正誤，或試驗留意事項等．特別是，對后四個化學性質〔包括反響現象、化學方程式〕力量的考察，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考察這塊學問的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學性質、用途、反響現象和化學方程式，以及與之相關的學問．然后，依據所給的試驗、問題情景或圖表信息等，〔或試驗、圖表信息〕等各種信息資源，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，依據題目要求進展認真地選擇或解答即可．同時，還需要留意以下六點：1．酸溶液具有相像化學性質的緣由是不同的酸溶液里都含有一樣的氫離子．酸與酸堿指示劑反響時，顯色的物質是指示劑，而不是酸溶液．依據活潑金屬與酸反響的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出試驗室里制取氫氣時，應中選用鋅和硫酸反響為好．4．依據鐵銹〔主要成分是氧化鐵〕能與鹽酸、硫酸反響，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹；反過來亦然成立．也就是依據“性質 用途”的關系來巧記這類學問，將會是事半功倍的！5事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液〔使溶液成紅色，然后再漸漸地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩〔或攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色．6．依據酸能與碳酸鹽〔即含有碳酸根的鹽〕反響生成二氧化碳氣體的性質，結合反響速度的快〔〔碳酸鈣與硫酸反響生成的硫酸鈣微溶于水面上，使反響慢且不連續(xù)，甚至會中斷，可以推斷出試驗室里制取二氧化碳時，應中選用主要成分為碳酸鈣的石灰石〔或大理石〕與稀鹽酸反響為好．15．常見堿的特性和用途常見堿的特性和用途頁〔54頁〕如下表所示：除了上面這兩種堿之外，常用的堿還有氫氧化鉀KO、氨水N3O酸過多的藥物氫氧化鋁[Al〔OH〕3]，還有一些生物堿[如煙堿〔尼古丁〕]等．的遷移力量．并且，常常將其與純堿和生石灰、枯燥劑、溶解時的吸熱和放熱現象、物質的推斷和鑒別、酸的化學性質、二氧化碳的化學性質〔包括二氧化碳的檢驗、固體物質的溶用、有關試驗操作〔或現象、結論〕等相關學問聯系起來，進展綜合考察．固然，有時也單獨考察之．題型有選擇題、填空題和試驗探究題．中考的重點是考察學生閱讀、分析試驗、問題情景或圖表信息的力量，對常見堿的特性及用途和制備等相關學問的理解和把握狀況，達，來反推常見堿的特性及用途和制備，或評價表達的正誤，或試驗留意事項等．特別是，近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考察這塊學問的重中之重．能，以及自己的生活閱歷所得，細致地分析題意〔或試驗、圖表信息〕等各種信息資源，聯頁〔54頁〕還需要留意以下四點：1．由于氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，所以將其放入水中時溶液的溫度會上升．2．由于氫氧化鈉固體具有吸水性，所以它可以作枯燥劑．這點可以依據“性質用途”的關系來巧記．3．由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的上升而減小〔這是個格外特別狀況，考試時會常常考察到應當承受升溫．4．氫氧化鈣除了常用于改進酸性土壤以外，還可用來處理工廠里排放的酸性廢水等．16．堿的化學性質堿的化學性質【學問點的生疏】堿的化學性質主要有如下四個：1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反響．紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅．變色狀況可以簡記為：“石藍酚紅”．〔即酸性氧化物2NaOH+C2=NC+O、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O、Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O．堿能跟酸起中和反響生成鹽和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca〔OH〕2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca〔OH〕2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba〔OH〕2=BaSO4↓〔白色沉淀，不溶于硝酸〕+2H2O．堿能跟某些鹽反響生成堿和鹽．例如，Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Cu〔OH〕2↓〔藍色沉淀〕+Na2SO4、FeCl3+3NaOH=Fe〔OH〕3↓〔紅褐色沉淀〕+3NaCl．且，常常將其與酸堿指示劑及其性質、二氧化碳的化學性質〔包括二氧化碳的檢驗、堿的用途、中和反響、碳酸鈉的化學性質、物質的推斷和鑒別、防止空氣的污染、復分解反響的條件與實質、化學方程式的書寫、有關試驗操作〔或現象、結論〕等相關學問聯系起來，進展綜合考察．固然，有時也單獨考察之．題型有選擇題、填空題、試驗探究題和計算題．中評價表達的正誤，或試驗留意事項等．特別是，對后三個化學性質〔包括反響現象、化學方程式、二氧化硫的吸取和二氧化碳的檢驗及吸取等，以及學問的遷移力量的考察，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考察這塊學問的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記堿的化學性質、用途、反響現象和化學方程式，以及與之相關的學問．然后，依據所給的試驗、問題情景或圖表信息等，〔或試驗、圖表信息〕等各種信息資源，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，依據題目要求進展認真地選擇或解答即可．同時，還需要留意以下六點：1．堿溶液具有相像化學性質的緣由是不同的堿溶液里都含有一樣的氫氧根離子．堿與酸堿指示劑反響時，顯色的物質是指示劑，而不是堿溶液．頁〔54頁〕依據非金屬氧化物能與堿反響的性質，可以推斷出吸取二氧化碳〔即除去某氣體中的二氧化碳〕〔〕要用氫氧化鈉溶液；而檢驗二氧化碳氣體要用氫氧化鈣溶液〔即澄清的石灰水．由于氫氧化鈣微溶于化鈣溶液更濃，所以，吸取二氧化碳〔或二氧化硫〕時，最好用氫氧化鈉溶液．又因二氧化渾濁；所以在檢驗二氧化碳時，應用氫氧化鈣溶液．由此可見，依據“性質 用途”〔即含有碳酸根的鹽化鈉等．〔使溶液成紅色，然后再漸漸地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩〔或攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色．17．中和反響及其應用中和反響及其應用【學問點的生疏】中和反響是指酸與堿作用生成鹽和水的反響．其實質是酸溶液中的H+和堿溶液中的O〔O

．常見的中和色沉淀，不溶于硝酸〕+2H2O．具體的操作步驟：以在氫氧化鈉溶液中參加鹽酸為例，如下圖：10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液〔使溶液成紅色，再用膠頭滴管漸漸地向其中滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止．其中頁〔54頁〕是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性〔由于酚酞溶液無法使酸性溶液顯色測中和反響是否在進展〔或是否完全〕的方法，除此之外還有很多．例如：用pH試紙來檢測：一般在中和反響進展時，反響前后溶液的pH會變化．用pH來檢測中和反響是否進展是最直接的方式．2．用探測溫度的方法：一般來說，中和反響都是放熱的反響〔但是放熱反響不肯定是中和反響，如燃燒等．所以，可以通過探測溶液的溫度是否上升，來推斷中和反響的進展和完全．至于中和反響的應用，主要有如下四點：1．轉變土壤的酸堿性：依據土壤狀況，可以利用中和反響，在土壤中參加酸性或堿性物質，酸性，不利于作物的生長；于是人們將適量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同時，促可供給植物生長所需的鈣元素．如下圖：．處理工廠的廢水：工廠里的廢水常呈現酸性或堿性，假設直接排放將會造成水污染，所以需進展一系列的處理．堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和．例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用適量的熟石灰來進展中和處理〔生成硫酸鈣沉淀和水．3．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量的鹽酸〔即胃液的pH值為0.～1.，可以幫助消化食物；但是假設飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，會使人感到不適，這氫氧化鋁的藥片可治療胃酸過多，生成氯化鋁和水．另外，被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛．假設在患處涂一些含有堿性物質〔如NH3?H2O〕的藥水，來中和蚊蟲分泌出的蟻酸，就可減輕痛癢．4．調整溶液酸堿性：在科學試驗時，常常要把溶液的pH掌握在肯定范圍內，假設溶液的酸性或堿性太強，就可以用適當的堿或酸調整溶液的pH．力．并且，常常將其與“酸堿指示劑及其性質、酸的化學性質及其用途、堿的化學性質及其用途、溶液pH的測定、化學反響時的能量變化、復分解反響及其發(fā)生的條件、物質的推斷和鑒別、化學方程式的書寫、有關試驗操作〔或現象、結論〕”等相關學問聯系起來，進展綜合考察．固然，有時也單獨考察之．題型有選擇題、填空題、試驗探究題和計算題．中考的定義及其操作過程〔包括推斷反響是否進展和完全、有關的反響現象及化學方程式的書頁〔54頁〕寫、前三個應用，以及學問的遷移力量的考察，是近幾年中考命題的熱點這塊學問的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反響及其應用等相關知識．然后，依據所給的試驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關學問和技能，以及自己的生活閱歷所得，細致地分析題意〔或試驗、圖表信息〕等各種信息資源，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，依據題目要求進展認真地選擇或解答即可．同時，還需要留意以下三點：1．中和反響是指酸與堿作用生成鹽和水的反響．但是，不能反過來說生成鹽和水的反響是中和反響．由于非金屬氧化物與堿作用也能生成鹽和水〔如二氧化碳與澄清的石灰水的反應，可它就不是中和反響；還有酸與金屬氧化物作用也能生成鹽和水〔如用稀鹽酸出鐵銹的反響，可它也不是中和反響．2．中和反響肯定是復分解反響，但是復分解反響不肯定是中和反響；只有酸和堿之間的反應才是中和反響．3．在做中和反響的試驗時，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反響時的現象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等〔pH試紙、溫度計等，來幫助我們推斷反響是否進展或恰好完全．pH值的關系溶液的酸堿性與pH值的關系【學問點的生疏】溶液的酸堿性與pH值的關系，如下圖：其具體內容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；堿性溶液的pH值＞7．可簡記：“7”；其含義是：“pH值＜7為酸性，pH值＞7為堿性，pH值=7為中性．”并且其中的“小酸大堿”還可示意：“pHpH”學生對溶液的酸堿性與pH值的關系的理解和把握狀況，或者是解答與之相關問題的力量等．命題方式是依據溶液的酸堿性來推斷其pH值大小，或者是依據溶液的pH值大小來推斷其酸堿性強弱，有時對給出的有關表達進展推斷或評價，有時還要求進展誤差分析，等等．題型有選擇題、填空題和試驗探究題．中考的重點是考察學生閱讀、分析試驗、問題情景或圖表信息的力量，以及對溶液的酸堿性與pH值的關系的理解和把握狀況．特別是，對溶液的酸堿性與pH值的關系的應用力量和學問的遷移力量的考察，是近幾年中考的熱點，固然，也是中考考察這塊學問的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性與pH值的關系等相關學問．然后，依據所給的試驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關學問和技能，細〔理后，依據題目要求對癥下藥，進展認真地選擇或解答即可．頁〔54頁〕酸雨的產生、危害及防治酸雨的產生、危害及防治降雨時二氧化碳會溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值約為5.6～5.7．在19826月的國際環(huán)境會議上，國際上第一次統(tǒng)一將pH5.6的降水〔包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等〕正式定為酸雨．酸雨中的酸絕大局部是硫酸和硝酸，主要來源于工業(yè)生產和民用生活中燃燒煤炭或石油等排放的，以及汽車尾氣釋放的硫氧化物〔主要是二氧化硫、氮氧化物〔主要是二氧化氮〕等酸性物質．酸雨的危害：酸雨對河湖、植物、土壤等均有影響，破壞了自然生態(tài)，勢必危及野生動物的生存，乃至整個生態(tài)系統(tǒng)的平衡．如下圖：．綜合起來說，酸雨的危害主要表示在以下幾個方面：1．酸雨直接危害的首先是植物．植物對酸雨反響最敏感的器官是葉片，葉片受損后光合作用降低，抗病蟲害力量減弱，林木生長緩慢或死亡，農作物減產．2pH5.0以下，魚卵多不了水生生物的死亡．3．酸雨也可使土壤酸化，影響和破壞土壤微生物的數量和群落構造，抑制了土壤中有機物的分解和氮的固定，淋洗與土壤粒子結合的鈣、鎂、鋅等養(yǎng)分元素，使土壤貧瘠化，導致生長在這里的植物逐步退化．正由于這些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中惡魔”、“空中殺手”等令人詛咒的名字．4．酸雨還可對文物古跡、建筑物、工業(yè)設備、通訊電纜、鐵路橋梁等造成了不同程度的腐有20230.16毫米，用于鋼構造的維護費每年達20萬元以上．也有人就北京的漢301厘米，比在自然狀態(tài)下快幾十倍．5．酸雨還可能危及人體安康．含酸性物質的空氣能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的SO2要高10倍，其微?？汕秩肴梭w的深部組織0.8mg/L頁〔54頁〕的地下水，食用酸化湖泊和河流的魚類等，一些重金屬元素通過食物鏈漸漸積存進入人體，最終對人體造成危害．個目標，主要有以下兩個途徑：1．調整以煤、石油等礦物燃料為主的能源構造，增加無污染或少污染的能源比例，比方發(fā)展太陽能、核能、水能、風能、地熱能等不產生酸雨污染的能源．2．加強技術爭論，削減不達標的廢氣排放，樂觀開發(fā)利用煤炭的技術，推廣煤炭的凈化技術、轉化技術，改進燃煤技術，改進污染物掌握技術，實行煙氣脫硫、脫氮技術等重大措酸雨污染區(qū)進展了嚴格掌握〔“”．掌握高硫煤的開采、運輸、銷售和使用，同時實行有效措施進展脫硫技術，推廣清潔能源技術．遷移狀況，了解酸雨的時空變化和進展趨勢，以便準時實行對策．二氧化硫有吸取力量的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃樹、側柏等．綜合利用和能源開發(fā)、溶液的酸堿性與pH值的關系、酸的化學性質、堿的化學性質及其用途、中和反響及其應用、酸堿性對生命活動和農作物生長的影響、溶液pH的測定、有關試驗〔選擇題、填空題、試驗探究題．中考的重點是考察學生閱讀、分析試驗、問題情景或圖表信〔即二氧化硫和二氧化氮〕及其來源、酸雨對雕像〔或建筑物、鐵路橋梁等〕腐蝕及其反響化學方程式的書寫、防治酸雨最根本的措施及其實現途徑和用熟石灰改進酸性土壤的考察是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考察這塊學問的重中之重．以及自己的生活閱歷所得，細致地分析題意〔或試驗、圖表信息〕等，聯系起來綜合分析，三點：1．識記造成酸雨的主要物質〔即二氧化硫和二氧化氮〕時，可以聯系著空氣的污染或目前計入空氣污染指數的工程〔即二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等〕來理解和識記，效果會更好些．2．對于造成酸雨的主要物質〔即二氧化硫和二氧化氮〕的來源，不僅僅是煤炭或石油等礦用黃鐵礦〔主要成分是FeS2〕來冶煉生鐵時，就會使廢氣中含有二氧化硫等，排放到空氣中造成空氣的污染或酸雨的產生．3．酸雨對雕像〔或建筑物、鐵路橋梁等〕腐蝕過程中的化學反響，主要是碳酸鈣〔或金屬鐵〕與相應的酸發(fā)生的化學反響；還有，使用熟石灰〔或生石灰〕來改進酸雨造成的酸性土頁〔54頁〕〔氧化鈣與水發(fā)生化合反響生成氫氧化鈣〕等．20．酸堿鹽的應用酸堿鹽的應用與正確使用【學問點的生疏】酸堿鹽的應用主要是指常見酸〔即兩酸：鹽酸、硫酸、常見堿〔即兩堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣〕和常見鹽〔即四鹽：氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉〕的應用．1．常見酸的應用1〕鹽酸是重要化工產品，用于金屬外表除銹、制藥物〔氯化鋅〕等；人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化〔2〕硫酸是重要的化工原料．常用于生產化肥、農藥、火藥、染料、蓄電池中的電解液以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等．由于濃硫酸具有吸水性，在試驗室中常用它做枯燥劑．21〕氫氧化鈉〔俗稱燒堿、火堿、苛性鈉〕是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、煉油、造紙、紡織、印染與橡膠工業(yè)，還可用來制人造絲．由于氫氧化鈉能〔如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉〔2〕氫氧化鈣〔〕藥波爾多液；工業(yè)上處理酸性污水、還可用于制漂白粉；農村還常用于池塘和禽舍的消毒．31〕氯化鈉〔俗稱食鹽〕常常用來做調味品、防腐劑、融雪劑〔降低雪的熔點，農業(yè)上常用肯定質量分數的氯化鈉溶液來選種，醫(yī)療上還用氯化鈉來制生理鹽水0.9%氯化鈉溶液，工業(yè)上還常用來制取氯氣、燒堿等〔〕碳酸鈉〔俗稱純堿、蘇打廣泛應用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等，還常用于食品工業(yè)等3〕〔俗稱小蘇打〔〕作補鈣劑等．酸堿鹽的應用除了這些實際應用之外，還可以用它們的性質來分析、解決相關的實際問題，等等．〔或現象、結論〕等相關學問聯系起來，進展綜合考察．固然，有時也單獨考察之．題型有選擇題、填空題、試驗探究題．中考的重點是考察學生閱讀、分析試驗、問題情景或圖表信息的事項等．特別是，對金屬除銹、胃酸助消化、濃硫酸用作枯燥劑及其緣由、氫氧化鈉去除油污、氫氧化鈣用作建筑材料〔或改進酸性土壤、配制農藥波爾多液、處理酸性污水、池塘和禽舍的消毒、氯化鈉用作調味品〔或防腐劑、融雪劑、農業(yè)選種的試劑、配制生理鹽水的原料、碳酸鈉用作洗滌劑、碳酸氫鈉，用作發(fā)酵粉〔或治療胃酸過多癥的一種藥劑、用于生產干粉滅火器、碳酸鈣用作建筑材料〔或補鈣劑〕的考察，以及對酸堿鹽的應用所涉及考考察這塊學問的重中之重．后，依據所給的試驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關學問和技能，以及自己的生頁〔54頁〕〔推理后，依據題目要求進展認真地選擇或解答即可．同時，還需要留意以下三點：要想更好地來理解和識記酸堿鹽的應用，就要弄清“性質 用途”的關系；并且，要奇異地利用這個互推關系，效果會好的多．常見酸堿鹽的名稱、化學式和俗稱肯定要熟記，切不行弄混了．酸堿鹽的應用中所能涉及到的有關反響的化學方程式，肯定要嫻熟把握好．21．鹽的化學性質鹽的化學性質【學問點的生疏】鹽的化學性質主要有如下幾點：1．某些鹽能與某些金屬反響生成鹽和金屬〔該金屬肯定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來CuS+Fe=FeS4+C3CuS+2Al=A2S+3C2AgN+Cu=Cu〔NO3〕2+2Ag．某些鹽能與酸發(fā)生反響生成鹽和酸；例如，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓〔白色沉淀，不溶于硝酸〕+HNO3．有時生成的酸不穩(wěn)定，會連續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．某些鹽能與堿發(fā)生反響生成鹽和堿；例如，Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu〔OH〕2↓〔藍色沉淀FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe〔OH〕3↓〔紅褐色沉淀．鹽能與鹽發(fā)生反響生成兩種鹽；例如，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．某些鹽受熱分解；例如，2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O2↑、2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2O．且，常常將其與金屬的化學性質、金屬的活動性挨次、酸〔或堿〕的化學性質、碳