河南鼎成中招備考會化學(xué)化學(xué)提分攻略資料

河南鼎成中招備考會化學(xué)化學(xué)提分攻略資料第1頁/共96頁

寄語同學(xué)們1、方法大于實干；2、過程決定結(jié)果；3、調(diào)整狀態(tài)和心態(tài)；4、教育不是工業(yè)；不是流水線，教育更像農(nóng)業(yè)；農(nóng)業(yè)的影響因素：土壤、陽光、澆水、施肥

……第2頁/共96頁提分攻略一焦點透析第3頁/共96頁目標：抓基礎(chǔ)、提精髓1.抓基礎(chǔ)

以課標為指導(dǎo)，以課本為依托，以全面梳理知識形成網(wǎng)絡(luò)為形式知識復(fù)習(xí)建議“兩輪一沖刺”

第4頁/共96頁第一步：學(xué)生通過復(fù)習(xí)自查第二步：雙基內(nèi)容提問串講、找出知識的空白點（或盲點），及時查漏并補缺第三步：對雙基內(nèi)容測試題及時檢查并掌握情況，及時并適時的進行錯題訂正，進行平行性演練，全方位多角度演練。第5頁/共96頁化學(xué)用語，常抓不懈分析問題，兼顧微觀第6頁/共96頁2.提精髓特別關(guān)注:在中招考試中反復(fù)出現(xiàn)的出現(xiàn)過的

可能出現(xiàn)的知識點可能的考查方式

（例如氫氧化鈉、氧化鈣和金屬鐵的性質(zhì)）第7頁/共96頁1.氣體的發(fā)生裝置、收集裝置的選擇及選擇依據(jù)；2.對溶解度曲線的理解及飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化；3.氫氧化鈣溶解度變化，飽和石灰水中添加生石灰引起的溶質(zhì)、溶劑、溶液、溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等一系列變與不變的量；4.鹽酸與硫酸的性質(zhì)與用途；5.氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)的有關(guān)探究；6.碳與碳的氧化物的性質(zhì)與用途；7.金屬的冶煉；金屬活動性順序表；置換反應(yīng)的判斷8.化學(xué)式的書寫與化合價的判斷；9.質(zhì)量守恒定律；以及微觀解釋?；瘜W(xué)方程式的書寫10.碳酸根離子的檢驗等第8頁/共96頁11.用化學(xué)反應(yīng)解釋日常生活的現(xiàn)象；物理變化和化學(xué)變化的判斷。12.化學(xué)式的涵義。13.

微觀粒子解釋物理、化學(xué)現(xiàn)象以及物理變化和化學(xué)變化；14.物質(zhì)的分類，純凈物、混合物，單質(zhì)、化合物等的判斷。15.典型物質(zhì)的檢驗和除雜以及評價；16.化學(xué)方程的計算以及信息方程式的書寫；17.物質(zhì)性質(zhì)的探究、實驗方案的設(shè)計與評價。探究的方案、評價、結(jié)論。18.水的有關(guān)知識；19.營養(yǎng)素、有微量元素、有機合成材料等要兼顧的知識點。20.近幾年考試的盲點和學(xué)生的易錯點第9頁/共96頁提分攻略二知識點剖析第10頁/共96頁

1、空氣的成分(探究)

2、綠色化學(xué)（化合、過氧化氫分解）

3、氧氣的性質(zhì)和用途

4、氧氣實驗室制法等（二氧化碳結(jié)合、銜接）

第二單元我們周圍的空氣[主要考點]第11頁/共96頁關(guān)于空氣成分探究第12頁/共96頁空氣

H2O2（KMnO4）催化劑催化作用△氮氣、稀有氣體成分O2(KClO3、MnO2)物理性質(zhì)（不易溶于水，密度比空氣略大）化學(xué)性質(zhì)點燃木炭硫磺紅磷鐵絲鎂石蠟CO2SO2P2O5Fe3O4MgOCO2H2O氧化反應(yīng)化合反應(yīng)放熱燃燒緩慢氧化（動植物呼吸食物腐敗、鋼鐵生銹、酒醋的釀造農(nóng)家肥腐熟）（煉鋼鐵、氣焊氣割火箭推進等）分解反應(yīng)物理變化化學(xué)變化知識體系第13頁/共96頁知識必考點、難點和易漏點1、氧氣的檢驗和驗滿。（氧氣助燃而不可燃）2、氧氣具有氧化性，物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)是氧化反應(yīng)3、碳、磷、硫、鐵、鎂的燃燒現(xiàn)象。分清煙和霧4、燃燒劇烈程度的影響因素，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。舉例說明5、催化劑的理解。6、反應(yīng)類型的判斷以及與化合價、化合物的關(guān)系。第14頁/共96頁知識必考點、難點和易漏點7、形成“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途”牢固認識。舉例說明8、實驗室制氧氣的反應(yīng)方程式。3個最少考一9、發(fā)生裝置考慮的因素，收集裝置考慮的因素，制取氣體的一般思路和方法。聯(lián)系二氧化碳等10、純凈物和混合物的判斷。舉例說明、俗稱等拓展11、緩慢氧化的典型例子。第15頁/共96頁

原子的構(gòu)成、離子、元素、元素周期表（根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素）、常見現(xiàn)象的微觀解釋、化合價與化學(xué)式、化學(xué)式的有關(guān)計算、關(guān)于標簽問題等。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘[主要考點]

關(guān)于根據(jù)化學(xué)式的計算，“已知化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)求樣品中尿素的含量”，新教材中要特別關(guān)注。第16頁/共96頁（質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)）組成酸堿鹽元素表示符號元素符號存在方式單質(zhì)、化合物物質(zhì)結(jié)構(gòu)分類原子離子分子純凈物混合物單質(zhì)化合物氧化物金屬非金屬稀有氣體陰離子陽離子成分元素種類性質(zhì)組成得失電子得失電子表示符號化學(xué)式形成化合物時的性質(zhì)化合價質(zhì)量表示方法構(gòu)成質(zhì)量表示方法結(jié)構(gòu)相對分子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子核核外電子原子結(jié)構(gòu)示意圖知識體系第17頁/共96頁知識必考點、難點和易漏點1、分子的性質(zhì)。（舉例）2、分子與原子的區(qū)別。3、物理變化和化學(xué)變化的微觀區(qū)別。4、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。酸堿中和的實質(zhì)5、一種元素（原子）與另一種元素（原子）的區(qū)別。6、理解宏觀和微觀。7、物質(zhì)的微觀構(gòu)成。四句話、兩句話；舉例構(gòu)成。第18頁/共96頁知識必考點、難點和易漏點8、地殼中、空氣中、人體元素含量。寫化學(xué)式9、分子性質(zhì)的探究實驗。10、元素符號、化學(xué)式、方程式的意義和表示。11、離子、原子團等的表示。化合價、鈉離子和鈉原子屬于鈉元素12、元素的分類。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13、元素周期表。意義14、相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量。15、標簽和純度計算。第19頁/共96頁水是人類寶貴的自然資源、保護水資源和節(jié)約用水；水的組成；純水與礦泉水、硬水和軟水等的區(qū)別；吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。知道常用的凈水劑、關(guān)于氫能源等。

第四單元自然界的水[主要考點]第20頁/共96頁水水的組成：電解水實驗水的凈化水的凈化方法硬水和軟水水的軟化方法愛護水資源人類擁有的水資源水的污染與防治節(jié)約用水防治方法水污染因素知識體系第21頁/共96頁知識必考點、難點和易漏點1、節(jié)約用水的具體方法和措施。（舉例）2、凈化水的常用方法。注意明礬、活性炭3、分離混合物的常用方法。分清提純、除雜和分離4、硬水和軟水的區(qū)別，區(qū)別硬水和軟水的方法。硬水的危害，硬水軟化的方法。工業(yè)上、生活中5、電解水的實驗的有關(guān)知識和結(jié)論。6、判斷單質(zhì)和化合物；氧化物、酸、堿、鹽。7、化學(xué)式的有關(guān)計算、標簽題。關(guān)注純度計算。第22頁/共96頁質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書寫、根據(jù)化學(xué)方程式的計算等。第五單元化學(xué)方程式[主要考點]第23頁/共96頁知識必考點、難點和易漏點1、質(zhì)量守恒定律的概念。（參加的、各、總和）2、信息方程式推化學(xué)式。初高中銜接3、化學(xué)方程式書寫。強化10個方程式4、解釋質(zhì)量守恒的原因。工業(yè)上、生活中5、化學(xué)方程式的簡單計算。金屬、差值法、所得溶液6、表格題推斷。反應(yīng)物、生成物、類型、結(jié)合質(zhì)量守恒定律7、等量計算。關(guān)注圖標題。第24頁/共96頁純凈物乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g2.34000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測下列說法正確的是 【】A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5g（7.3%）

B．X中一定含有碳元素和氧元素（44.6%）C．X中一定含有碳元素和氫元素（32.2%）

D．X中兩種元素的質(zhì)量比為1:1（15.2%）第25頁/共96頁1、X+O2→CO2+H2O2、X+3O2→2CO2+3H2O3、4.6g物質(zhì)燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水4、某物質(zhì)燃燒生成2.2g二氧化碳和0.9g水的研討第26頁/共96頁（1）實驗室制取氧氣。最少考一個（2）碳酸鹽和稀鹽酸反應(yīng)。最少考一個（3）金屬和酸溶液或鹽溶液的反應(yīng)。最少考一個（4）金屬氧化物和酸溶液的反應(yīng)。最少考一個（5）甲烷或酒精的燃燒。最少考一個（6）一氧化碳還原金屬氧化物。最少考一個（7）非金屬氧化物和堿溶液的反應(yīng)。最少考一個（8）重要的?？嫉幕戏磻?yīng)。最少考一個（9）酸、堿、鹽之間的重要的典型的反應(yīng)（氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣的重要反應(yīng)）。（10）信息方程式的書寫。第27頁/共96頁

物質(zhì)的存在形態(tài)及物質(zhì)的多樣性（金剛石、石墨、碳60）、二氧化碳的性質(zhì)和用途、二氧化碳的實驗室制法、一氧化碳的毒性、還原性等。第六單元碳和碳的氧化物[主要考點]第28頁/共96頁知識必考點、難點和易漏點1、碳的單質(zhì)屬于純凈物，其轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。（舉例）2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。舉例3、幾種無定形碳用途。舉例4、二氧化碳溶于水體現(xiàn)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。還有哪些5、二氧化碳溶于水的探究實驗。6、發(fā)生裝置和收集裝置考慮的因素，制取氣體的一般思路和方法。依據(jù)、理由初高中知識的銜接7、碳、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。第29頁/共96頁知識必考點、難點和易漏點8、溫室氣體有哪些？舉例說明9、如何從自己做起，低碳出行。10、一氧化碳和二氧化碳的檢驗、除雜和分離。11、碳及其化合物、鈣的化合物的三角圖。12、氣球脹大、噴泉實驗、U型管的知識。氣壓知識13、碳酸鹽的檢驗、差值法計算。簡單計算14、碳酸鹽的等量計算。有關(guān)碳酸鈉、小蘇打、草木灰的知識15、滅火劑與滅火器；方法與原理。第30頁/共96頁選擇填空簡答綜合總和09年6'8'6'2'22'10年4'1'5'8'18'11年5'1'1'12'19'12年6'6'5'2'19'13年5'4'3'5'17'第31頁/共96頁⒈一般情況下，既不燃燒，也不支持燃燒⒉不能供給呼吸⒊CO2+H2O=H2CO3⒋CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O⒈可燃性2CO+O2===2CO2⒉還原性CO+CuO==CO2

+Cu常溫——穩(wěn)定性⒈可燃性（O2充足、不充足）⒉還原性（與CuO、Fe2O3反應(yīng)）原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑裝置：常溫—固—液操作：組檢裝夾驗收驗驗滿，檢驗：⒈氣體燃料⒉冶煉金屬CCOCO2化學(xué)性質(zhì)高溫金剛石、石墨（木炭）、C60的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)及用途性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途制法⒈滅火，⒉致冷劑，⒊化工原料，⒋氣肥物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途毒性點燃△點燃，O2點燃點燃O2

充足

O2

不充足知識體系第32頁/共96頁第33頁/共96頁CO2CCH4C2H5OHCaCO3H2CO3C6H12O6Na2CO3CO第34頁/共96頁二氧化碳和其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化C2H5OHCO2COCNa2CO3CH4H2CO3CaCO3C6H6O6⑶⑵⑷⑸⑺⑹⑴⑻⑼⑽⑾⑿⒀NaHCO3⒁第35頁/共96頁CCOCO2H2CO3CaCO3Na2CO3NaHCO3CH4C2H5OH第36頁/共96頁具有可燃性的氣體：

COH2CH4（2013·鄭州）寫出檢驗天然氣元素組成的實驗方法（簡述操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。具有還原性的物質(zhì)：COH2C第37頁/共96頁氣體的發(fā)生裝置第38頁/共96頁氣體的收集裝置第39頁/共96頁如何檢查裝置的氣密性呢？把導(dǎo)管放入水中，雙手緊握試管外壁，若有氣泡冒出，說明裝置不漏氣將裝置中導(dǎo)氣管上的橡膠管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到漏斗頸中形成一段穩(wěn)定的水柱（或液面不再下降），即證明裝置不漏氣河南中考考點第40頁/共96頁選擇氣體發(fā)生裝置的依據(jù)：1.反應(yīng)物的狀態(tài)（固+固，固+液）2.反應(yīng)條件（是否需要加熱或者加催化劑）固+固氣體固+液氣體（常溫）第41頁/共96頁2.NH4Cl(固體)+NaOH(固體)＝NaCl+H2O+NH3↑1.FeS（固體）+2HCl=FeCl2+H2S↑根據(jù)反應(yīng)原理，選擇制取氣體的發(fā)生裝置BAAB第42頁/共96頁飽和食鹽水濃硫酸氫氧化鈉濃鹽酸二氧化錳氣體發(fā)生氣體凈化氣體收集尾氣處理第43頁/共96頁1、燃燒的條件2、滅火的方法和原理3、滅火器的有關(guān)知識4、實驗室制取氫氣5、燃料充分燃燒的優(yōu)點6、關(guān)于能源。第七單元燃料及其利用[主要考點]第44頁/共96頁燃燒燃燒的條件⒈可燃物⒉氧氣（空氣）⒊可燃物溫度達到著火點滅火的原理⒈清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離⒉隔絕氧氣（空氣）⒊降低可燃物溫度至著火點以下化學(xué)反應(yīng)中能量變化：燃燒放熱、有些化學(xué)反應(yīng)放熱，用于做飯、取暖、發(fā)電、燒瓷器、冶煉金屬、發(fā)射火箭；利用爆炸產(chǎn)生的能量開山炸石、拆除危舊建筑等。有些化學(xué)反應(yīng)吸熱?；剂息泵孩彩廷程烊粴赓A量有限，燃燒時對環(huán)境有不良影響其他燃料⒈乙醇⒉氫氣⒊柴草……新型能源⒈水能⒉太陽能⒊地?zé)崮堍春四堍党毕堋茉催x擇燃料應(yīng)從資源、經(jīng)濟、技術(shù)和環(huán)境等多方面綜合考慮，特別要重視資源保護和燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的影響問題。知識體系第45頁/共96頁知識必考點、難點和易漏點1、燃燒的條件及其探究。（實驗裝置）2、滅火的方法和原理。注意方法、原理3、三種滅火器及其探究和方程式。使用的范圍4、蠟燭的探究，階梯型蠟燭的探究。5、易燃、易爆的安全知識。必要條件6、熱效應(yīng)。生石灰、鎂帶與鹽酸、燃燒等7、甲烷、酒精的燃燒以及方程式。探究元素組成。第46頁/共96頁知識必考點、難點和易漏點8、燃料充分燃燒的優(yōu)點，燃料不充分燃燒的缺點。9、燃燒劇烈程度的影響因素。10、煤燃燒與酸雨。11、汽車尾氣的污染物。12、制取氫氣。氫燃料的優(yōu)缺點進行評價。13、能量轉(zhuǎn)化。14、燃料的清潔性。15、放熱的置換反應(yīng)。第47頁/共96頁1、金屬的化學(xué)性質(zhì)、2、金屬的銹蝕和防銹的方法、金屬資源保護的措施3、金屬活動性順序及設(shè)計。4、含雜質(zhì)的計算。5、混合物的延伸！性質(zhì)決定用途！6、一氧化碳和氧化鐵的強化！第八單元金屬和金屬材料[主要內(nèi)容]第48頁/共96頁金屬材料合金金屬物理性質(zhì)（鐵、鋁、銅等的相似性和差異性）色、態(tài)、延展性、導(dǎo)電性、傳熱性、硬度、密度、熔沸點化學(xué)性質(zhì)與氧氣的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與鹽的反應(yīng)置換反應(yīng)金屬活動性順序（鐵、鋁、銅、鎂）（鐵、鋁與銅鹽、銅與銀鹽、汞鹽）金屬資源的利用金屬資源的保護⒈鐵的冶煉：原料、原理⒉含雜質(zhì)的物質(zhì)的計算⒈防止金屬銹蝕(鐵銹蝕條件和防止方法)，⒉回收利用廢舊金屬，⒊合理、有計劃開采礦物，⒋尋找金屬的代用品鐵合金(不銹鋼、生鐵、鋼)，銅、鋁、鈦合金兩者性質(zhì)上不同（鎂、鋅、鐵與鹽酸、稀硫酸）知識體系第49頁/共96頁知識必考點、難點和易漏點1、金屬的性質(zhì)和用途。（舉例）2、評價。下冊，4頁3、硬度設(shè)計。探究以及命名實驗4、合金的性能。硬度、熔點、更優(yōu)越、鈦合金的相容性和記憶性。5、金屬的化學(xué)性質(zhì)。6、判斷置換反應(yīng)。單質(zhì)、化合物判斷與鞏固7、金屬活動性的設(shè)計。鐵、銅、。第50頁/共96頁知識必考點、難點和易漏點8、金屬活動性的應(yīng)用。舉例3條9、物質(zhì)的溶解的影響因素。10、金屬的有關(guān)除雜。11、金屬冶煉的探究。必考3分12、金屬資源保護的措施和方法。小心方法和措施的不同13、含雜質(zhì)的方程式計算。14、等量的有關(guān)計算。15、金屬銹蝕的探究。鐵是雙吸劑16、旅美鐵心。鋁鎂鐵鋅第51頁/共96頁第52頁/共96頁第53頁/共96頁第54頁/共96頁第55頁/共96頁飽和溶液和不飽和溶液、溶解度、利用溶解度表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、結(jié)晶、溶解的過程等。第九單元溶液[主要考點]第56頁/共96頁知識體系第57頁/共96頁知識必考點、難點和易漏點8、溶液概念的理解、應(yīng)用和判斷。舉例說明9、物質(zhì)的溶解的影響因素。10、乳化的有關(guān)習(xí)題。11、物質(zhì)溶解溫度的變化以及和氣壓的結(jié)合習(xí)題。12、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。小心氫氧化鈣13、溶解度及其曲線。九句話和計算14、稀釋計算。過氧乙酸的有關(guān)知識15、結(jié)晶的方法。16、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。第58頁/共96頁飽和石灰水中加入一定的生石灰的（溫度不變）有關(guān)討論：1、溶劑質(zhì)量減少2、溶液質(zhì)量減少3、溶質(zhì)質(zhì)量減少4、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變5、溶解度不變6、酸堿度不變7、飽和程度不變第59頁/共96頁第60頁/共96頁要知道九年級中氫氧化鈉固體、氧化鈣、濃硫酸等溶于水溶液的溫度升高，硝酸銨溶于水溶液的溫度降低。第61頁/共96頁酸、堿（鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等）的性質(zhì)和用途、酸堿指示劑和pH試紙、中和反應(yīng)、濃硫酸的稀釋、酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響等。第十單元酸和堿[主要考點]第62頁/共96頁常見的鹽（食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等）在日常生活中的用途、常用化肥的名稱和作用、鑒別一些鉀肥、氮肥和磷肥、合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義、會檢驗CO32-、HCO3-離子。第十一單元鹽化學(xué)肥料[主要考點]第63頁/共96頁固體易潮解；腐蝕性NH3·H2O溶液H＋＋酸根離子Ca(OH)2H2SO4HCl常用濃硫酸：吸水性、氧化性、腐蝕性濃鹽酸：揮發(fā)性、腐蝕性與金屬氧化物作用與酸作用與金屬作用與堿作用性質(zhì)化金工屬原除料銹用途酸堿金屬離子＋OH—鹽中和反應(yīng)金屬離子＋酸根離子H+＋OH-=H2ONaOH常用與指示劑作用與指示劑作用與非金屬氧化物作用性質(zhì)酸堿性酸堿度pH表示化去氫建工除氧筑原油化業(yè)料污鈣用應(yīng)用用途改處良理土廢壤水用于醫(yī)藥KOH腐蝕性HNO3CH3COOH知識體系第64頁/共96頁鹽化肥應(yīng)用復(fù)合肥鉀肥磷肥氮肥區(qū)分幾種氮肥的方法區(qū)分三種化肥的方法化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響NaClNaHCO3Na2CO3CaCO3粗鹽提純HCO3－、CO32－的檢驗⒈與金屬作用置換反應(yīng)⒉與酸作用

Na2CO3、

NaHCO3

與HCl反應(yīng)⒊與堿作用

Na2CO3與

Ca(OH)2作用性質(zhì)常見的鹽復(fù)分解反應(yīng)及條件三個特點金屬氧化物與酸作用酸與堿的作用知識體系第65頁/共96頁A、酸相似的化學(xué)性質(zhì)1、能與酸堿指示劑發(fā)生反應(yīng)

2、酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣3、酸＋金屬氧化物→鹽＋水4、酸＋堿→鹽＋水5、酸1＋鹽1→酸2＋鹽2酸常見的酸鹽酸硫酸特性：用途：重要的化工產(chǎn)品。用于除銹、制造藥物等；濃鹽酸具有揮發(fā)性、腐蝕性特性：用途：化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和除銹等；濃硫酸常做干燥劑濃硫酸具有吸水性和脫水性，及氧化性和腐蝕性H+＋酸根離子第66頁/共96頁酸與指示劑作用與活潑金屬與金屬氧化物與堿與某些鹽鹽+水鹽+水另鹽+另酸鹽+氫氣復(fù)分解反應(yīng)稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)第67頁/共96頁堿溶液的化學(xué)性質(zhì)1、能使酸堿指示劑顯示不同的顏色2、堿＋非金屬氧化物→鹽＋水3、堿＋酸→鹽和水（中和反應(yīng)）4、堿1＋鹽1→堿2＋鹽2堿常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣特性：用途：做建筑材料；農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤腐蝕性特性：用途：化工原料。用于肥皂、造紙等工業(yè)；生活中可去除油污。固體易潮解、腐蝕性B堿金屬離子＋OH－第68頁/共96頁堿指示劑某些鹽酸非金屬氧化物堿溶液的化學(xué)性質(zhì)第69頁/共96頁C鹽相似的化學(xué)性質(zhì)1、鹽1＋金屬單質(zhì)1→鹽2＋金屬單質(zhì)22、鹽1＋酸1→鹽2＋酸23、鹽1＋堿1→鹽2＋堿2金屬離子＋酸根離子鹽常見的鹽氯化鈉碳酸鈣碳酸氫鈉碳酸鈉：粗鹽的提純HCO3－、CO32－的檢驗化學(xué)肥料復(fù)合肥料：硝酸鉀、磷酸二氫銨等氮肥：尿素、硝酸銨等磷肥：磷礦粉、過磷酸鈣等鉀肥：硫酸鉀、氯化鉀等化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響化肥的鑒別方法第70頁/共96頁鹽金屬鹽堿酸鹽溶液的化學(xué)性質(zhì)第71頁/共96頁酸、堿、鹽知識的“小屋”

金屬鹽堿金屬氧化物非金屬氧化物酸鹽第72頁/共96頁知識必考點、難點和易漏點1、濃鹽酸的有關(guān)知識。（舉例）2、濃硫酸的有關(guān)知識。注意明礬、活性炭3、稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。分清提純4、氫氧化鈉的固體和溶液。小頁子5、氫氧化鈣的的有關(guān)知識。6、碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關(guān)知識。7、碳酸根例子的檢驗。第73頁/共96頁知識必考點、難點和易漏點8、酸堿中和反應(yīng)的理解與實驗探究。舉例說明9、復(fù)分解反應(yīng)的條件和方程式的書寫。10、酸和堿的通性。11、檢驗、鑒別和除雜。12、鹽的有關(guān)知識。小心與碳酸鈉、氫氧化鈣結(jié)合的題目13、化學(xué)肥料，銨態(tài)氮肥的檢驗。九句話和計算14、氮肥、磷肥、鉀肥和復(fù)合肥。舉例第74頁/共96頁

Cl-Ag+（AgCl↓）

SO42-Ba2+（BaSO4↓）

H+

（H2O）

Cu2+[Cu(OH)2]OH?Fe3+[

Fe(OH)3↓]Mg2+[

Mg(OH)2↓]NH4+

（NH3↑+H2O）

H+（H2O+CO2↑）

CO32-Ca2+

（CaCO3↓）

Ba2+（BaCO3↓）

常見的離子對第75頁/共96頁化學(xué)與生活營養(yǎng)素化學(xué)元素化合物蛋白質(zhì)糖類油脂維生素水碳、氫、氧、氮無機鹽微量元素鈣、磷、鉀等鐵、鋅、硒、碘等無機化合物：氯化鈉、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈣等有機化合物有機高分子材料有機高分子化合物有機小分子化合物聚合制成天然材料：棉花、羊毛、橡膠等合成材料：橡膠、纖維、塑料等碳原子之間可形成碳鏈或碳環(huán)“白色污染”及防治，環(huán)境保護強度高、耐熱彈性好、耐油電絕緣、耐磨不透水和氣耐化學(xué)腐蝕鏈狀熱塑性網(wǎng)狀熱固性結(jié)構(gòu)常量元素（＞0.01%）（＜0.01%）性質(zhì)影響知識體系第76頁/共96頁組成氨基酸人類重要的營養(yǎng)素蛋白質(zhì)糖類油脂維生素?zé)o機鹽水功能蛋白質(zhì)的變性構(gòu)成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)與水反應(yīng)生成氨基酸血紅蛋白（氣體載體）酶生物催化劑一部分氧化，放出熱量另一部分再組成人體所需的各種蛋白質(zhì)氧合血紅蛋白+O2CO中毒+CO淀粉(C6H10O5)n葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11酶緩慢氧化放出熱量15.6kJ/g油（植物油脂，呈液態(tài)）脂肪（動物油脂，呈固態(tài)）在人體內(nèi)氧化，放出熱量，39.3kJ/g20多種，如維生素A、維生素C等維持人體正常生理機能不可缺少的物質(zhì)代謝反應(yīng)的基礎(chǔ)，運輸氧料和代謝產(chǎn)物，調(diào)節(jié)體溫等作用知識體系第77頁/共96頁知識必考點、難點和易漏點1、六種營養(yǎng)素和富含營養(yǎng)素的食物。（蔬菜、水果）2、無機鹽。強調(diào)無機3、維生素在人體內(nèi)幾乎不能合成。4、微量元素過多過少的危害。碘、鋅、硒、氟、鐵5、鈉離子不存在于細胞外液；鉀離子不存在于細胞內(nèi)液；。6、三大合成材料。7、羊毛纖維、棉纖維、合成纖維的鑒別。第78頁/共96頁知識必考點、難點和易漏點8、熱塑性、熱固性與網(wǎng)狀、鏈狀結(jié)構(gòu)。9、聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用。10、塑料的利與弊。11、碳原子之間相互連接，形成碳鏈和碳環(huán)。12、有機物的樹木異常龐大的原因。13、有機高分子材料的應(yīng)用。第79頁/共96頁一、科學(xué)探究（四）完成基礎(chǔ)的學(xué)生實驗實驗活動1、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（以及一些可