新物質(zhì)的量濃度計(jì)算課件

一溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的求算c

=1、以概念為依據(jù)的基本計(jì)算B0.0011.84g/cm

。計(jì)算該市售濃硫酸中H

SO

的物質(zhì)的量濃度。324強(qiáng)調(diào)：溶液密度的單位必須是g/cm3練習(xí)1：36.5%的鹽酸，密度為1.19g/cm

，求其物3練習(xí)2、相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì),在室溫下的溶解度為

Sg，此時(shí)飽和溶液的密度為dg/mL，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是

[

]3100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。3、氣體溶于水后溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算例3、用1體積水吸收560體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的NH

，所3(29.8%、15.6mol·L－1注意：氣體溶于水后溶液的體積不等于水的體積，更不等于氣體的體積加水的體積。，求出溶質(zhì)物質(zhì)的量，運(yùn)用V(溶液)＝

求出溶液的體積，練習(xí)1：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水溶解700體積的氨氣，所得溶液的密度為0.9

g/cm則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（水密度為

13，3A．18.4

mol·L-1

B．20.4

mol·L-1C．31.25

mol·L-1

D．33.1

mol·L-1練習(xí)2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V

LA氣體（摩爾質(zhì)量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

（B

）A．C．25

mol15.8

mol·L－14.

有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算稀釋(濃縮)前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。即

m

w

＝m

w(濃)

(濃)

（?。?/p>

（?。┗騝

V

＝c

V

。(濃)

（濃）

（?。?/p>

（稀）例1、若使100mL2mol/LH

SO

溶液稀釋為2

40.4mol/L，應(yīng)該向其中加水至溶液體積500為mL。例2、配制500mL1mol/L的H

SO

溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？2

427.2ml例3．用m

g

10%的NaOH溶液，蒸發(fā)掉4

g水后，余下溶液10mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，濃縮后堿液的物質(zhì)的量濃度是

（

）

CA.1.8mol/

LC.3

mol/

LB.2.3mol/

LD.4.4

mol/

L例4．某溫度下22%NaNO

溶液150mL，加入3100g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。3.02mol·L-15.溶液混合的計(jì)算（混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量守恒）C

V

=

C

V

+C

V3

31

1

2

2混合后溶液的體積一般不能把混合的幾部分直接相加，只有題設(shè)混合后溶液體積不變（忽略溶液體積的變化）才能相加。例1．2mol/L的鹽酸溶液200mL和5

mol/L的鹽酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（設(shè)混合后溶液體積不變）A②③①①練習(xí)1：

已知98%的H

SO

物質(zhì)的量濃度為2418.4mol/L，則49%

的H

SO

物質(zhì)的量濃度是24C

A.大于9.2mol/L

B.等于9.2mol/L

C.小于9.2mol/L

D.不能確定練習(xí)2:、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，物質(zhì)的量濃度為C

mol/L，則C

和21C2的關(guān)系是

（

）BA．C

=2CC．C

<2CB．C

>2C2112D．C

=2C1221練習(xí)

3:

若以

ω

和

ω

分別表示濃度為21和b

mol·L－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下